当前位置：文档之家 › 波谱化学概论2014版

波谱化学概论2014版

  • 格式：pdf
  • 大小：1.52 MB
  • 文档页数：17

下载文档原格式

  / 17

合集下载

波谱分析(1)

波谱分析(1)

R1R2C=CH2 ＞3000 cm-1（中）
R1CH=CHR2）＞3000 cm-1（中） 1650 cm-1（中） （顺） R1CH=CHR2＞3000 cm-1（中） 1675 cm-1（弱） (反） R1R2C=CHR3 R1R2C=CR3R4 ＞3000 cm-1（中） 无
1680 cm-1（中～弱） 840-790 cm-1（强）
(1) 振动方程式
分子的近似机械模型——弹簧连接小球。 分子的振动可用Hooke’s rule来描述：
1 n 2
红外光谱中，频率常用波数表示。
1 1 k( ) m1 m2
(1)
波数——每厘米中振动的次数。波数与波长互为倒数。
(1cm=104μm)
分子振动与红外光谱 若将频率采用波数表示，Hooke’s rule则可表示为：
1670 cm-1（弱或无）
共轭烯烃，共轭效应使C=C的力常数减小，向低波数方向移动。C=C-C=C 1600 cm-1偶 合，～1650 cm-1有时能看到另一个峰，双键共轭越多，吸收峰逐渐变宽。
第八章 有机化合物的波谱分析 1-癸烯
炔烃
-C≡C-的力常数大于C=C，伸缩振动出现在高波数 RC≡C-H： ≡C-H伸缩振动 3310-3300 cm-1（较强），与N-H伸缩振动 相近，但N-H吸收峰为宽峰，易于识别。 ≡C-H面外弯曲振动 700-600 cm-1 -C≡C-伸缩振动 2300-2100 cm-1（弱）
C=C伸缩振动 1680-1620 cm-1其强度与位置决定于双键C上取
代基的数目及性质，分子对称性越高吸收峰减弱，如有四个 取代基，常看不到它的吸收（不改变偶极矩）。 ＝C-H伸缩振动3100-3010 cm-1（中强），鉴定双键上的氢原 子是否存在。

浙大《波谱分析概论》在线作业

浙大《波谱分析概论》在线作业

浙大《波谱分析概论》在线作业14春13秋13春浙大《波谱分析概论》在线作业答案试卷总分：100 测试时间：--单选题多选题判断题、单选题（共 25 道试题，共 50 分。

）1. Cl2分子在红外光谱图上基频吸收峰的数目为（）A. 0B. 1C. 2D. 3满分：2 分2. 紫外-可见吸收光谱主要决定于（）A. 原子核外层电子能级间的跃迁B. 分子的振动、转动能级的跃迁C. 分子的电子结构D. 原子的电子结构满分：2 分3. 一下关于核的等价性的表述中，正确的是（）A. 分子中化学等价的核肯定也是磁等价的B. 分子中磁等价的核肯定也是化学等价的C. 分子中磁等价的核不一定是化学等价的D. 分子中化学不等价的核也可能是磁等价的满分：2 分4. 化合物CH3CH2CH2CH2CH3，有几种化学等价的质子（）A. 2B. 3C. 4D. 5满分：2 分5. 下列化合物的1HNMR谱，各组峰全是单峰的是（）A. CH3-OOC-CH2CH3B. (CH3)2CH-O-CH(CH3)2C. CH3-OOC-CH2-COO-CH3D. CH3CH2-OOC-CH2CH2-COO-CH2CH3满分：2 分6. 具有以下自旋量子数的原子核中，目前研究最多用途最广的是（）A. I=1/2B. I=0C. I=1D. I>1满分：2 分7. 紫外分光光度计法合适的检测波长范围是（）A. 400-800nmB. 200-800nmC. 200-400nmD. 10-1000nm满分：2 分8. 某化合物Cl-CH2-CH2-CH2-Cl1HNMR谱图上为（）A. 1个单峰B. 3个单峰C. 2组峰：1个为单峰，1个为二重峰D. 2组峰：1个为三重峰，1个为五重峰满分：2 分9. 红外光可引起物质的能及跃迁是（）A. 分子外层电子能级跃迁B. 分子振动能级及转动能级跃迁C. 分子内层电子能级跃迁D. 分子振动能级跃迁满分：2 分10. 苯环取代类型的判断依据是（）A. 苯环质子的伸缩振动B. 苯环骨架振动C. 取代基的伸缩振动D. 苯环质子的面外变形振动及其倍频、组合频满分：2 分11. 在质谱图中，CH3Cl的M+2峰的强度约为M峰的（）A. 1/3B. 1/2C. 1/4D. 相当满分：2 分12. 当外加磁场强度逐渐变小时，质子由低能级跃迁至高能级所需的能量（）A. 不变B. 逐渐变小C. 逐渐变大D. 可能不变或变大满分：2 分13. 醇羟基的伸缩振动和变形振动的吸收带在稀释时将（）A. 分别移向高波数和低波数B. 都移向低波数C. 分别移向低波数和高波数D. 都移向高波数满分：2 分14. 红外光谱给出分子结构的信息是（）A. 相对分子质量B. 骨架结构C. 官能团D. 连接方式满分：2 分15. C-O-C结构的非对称伸缩振动是酯的特征吸收，通常为第一吸收，位于（）A. 1100cm-1处B. 1670～1570cm-1处C. 1210～1160cm-1处D. 1780～1750cm-1处满分：2 分16. 下列各类化合物中，碳核化学位移最小的是（）A. 烯键上的碳B. 丙二烯及叠烯的中间碳C. 醛、酮羰基碳D. 酰胺羰基碳满分：2 分17. 下列基团属于紫外-可见光谱中的发色团的是（）A. —OHB. -NH2C. 羰基D. -Cl满分：2 分18. 试比较同一周期内下列情况的伸缩振动(不考虑费米共振与生成氢键)产生的红外吸收峰, 频率最小的是 ( )A. C-HB. N-HC. O-HD. F-H满分：2 分19. 下列分子中，能产生红外吸收的是（）A. N2B. H2OC. O2D. H2满分：2 分20. 吸电子基团使羰基的伸缩振动频率移向高波数的原因是（）A. 共轭效应B. 氢键效应C. 诱导效应D. 空间效应满分：2 分21. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别（）A. 变小、不变B. 不变、不变C. 不变、增加D. 增加、变小满分：2 分22. 化合物(CH3)2CHCH2CH(CH3)2，在1HNMR谱图上，从高场至低场峰面积之比为（）A. 6:1:2:1:6B. 2:6:2C. 6:1:1D. 6:6:2:2满分：2 分23. 某含氮化合物的质谱图上，其分子离子峰m/z为243，则可提供的信息是（）A. 该化合物含奇数个氮B. 该化合物含偶数个氮C. 不能确定氮奇偶数D. 不能确定是否含氮满分：2 分24. CO2分子基本振动数目和红外基频谱带数目分别为（）A. 3和2B. 4和2C. 3和3D. 4和4满分：2 分25. 某碳氢化合物的质谱图中若M+1和M峰的强度比为29：100，预计该化合物中存在碳原子的个数为（）A. 2B. 8C. 22D. 26满分：2 分14春13秋13春浙大《波谱分析概论》在线作业答案试卷总分：100 测试时间：--单选题多选题判断题、多选题（共 5 道试题，共 10 分。

有机化学-第七章有机化合物的波谱分析

有机化学-第七章有机化合物的波谱分析
课件
分子化学键的振动和红外光谱
1.振动方程式
式中：μ为折合质量；ml和m2分别为化学键所连的两个原子的质量，单位为g， 是为化学键的力常数，单位为N·cm-1(牛顿·厘米-1)，其含义是两个原子由平衡位置伸长0.1 nm后的恢复力。
可把双原子分子的振动近似地看成用弹簧连接着的两个小球的简谐振动。根据Hooke定律可得其振动频率为：
本章讨论的红外光谱和核磁共振谱为吸收光谱。质谱是化合物分子经电子流轰击形成正电荷离子，在电场、磁场的作用下按质量大小排列而成的图谱，不是吸收光谱。
7.2红外吸收光谱
用红外光照射试样分子，引起分子中化学键振动能级的跃迁所测得的吸收光谱为红外吸收光谱，简称红外光谱(Infrared Spectroscopy,缩写为IR)。红外光谱是以波长λ或波数σ为横坐标，表示吸收峰的峰位；以透射比T(以百分数表示)为纵坐标，表示吸收强度。
1H的自旋量子数I为1/2，它在磁场中有两种取向，与磁场方向相同的，用+1/2表示，为低能级；与磁场方向相反的，用-1/2表示，为高能级。两个能级之差为△E，见图7–4。
有机化学经常研究的是1H和13C的核磁共振谱，下面主要介绍1H核磁共振谱(质子核磁共振谱)。
式中：γ 称为磁旋比，是物质的特征常数，对于质子其量值为2.675×108A·m2·J-1·s-1； h为Plank常量； ν为无线电波的频率。
测量核磁共振谱时，可以固定磁场改变频率，也可以固定频率改变磁场，一般常用后者。 若以通过电流所表现的吸收能量为纵坐标，磁场强度为横坐标，则可得到如图7–6所示的NMR谱。
一张核磁共振谱图，通常可以给出四种重要的结构信息：化学位移、自旋裂分、偶合常数和峰面积(积分线)。如图7–7所示。
峰面积大小与质子数成正比，可由阶梯式积分曲线求出。峰面积(积分线高度)之比为质子个数之比，图中积分线高度比为1:2:3，等于质子个数之比(OH:CH2:CH3)。

波谱分析—绪论(基础化学)

波谱分析—绪论(基础化学)
核磁共振谱 (nuclear magnetic resonance，缩写为NMR) 质谱 (mass spectroscopy，缩写为MS) 组成的用于鉴别有机化合物结构的分析方法。
半个多世纪以来，由于量子力学、电子及 光学技术、计算机科学的兴起和发展，波谱分析 方法得到了迅速发展，并逐渐成为人类认识分子 的最重要的手段之一。
四种波谱分析法的比较 ：
1、测定的灵敏度： MS > UV > IR > 1H-NMR > 13C-NMR 2、仪器的昂贵程度： MS和NMR远比IR和UV昂贵，且随着仪器价格的升高也相 应增加了维护费用。 3、测定技能： 在常规分析中使用的UV、IR、简易的NMR比较简单，而精 密的联用仪器如GC-MS、HPLC-MS等操作比较复杂。 4、获取信息量的程度： 不仅要考虑获取信息的数量，还要考虑对 获取信息的解析能力。 综合起来比较，按下述顺序递降： NMR > MS > IR > UV
聚态的结构构型和构象的状况，对人类所面临的生命科学、材料 科学的发展，是极其重要的。
四、波谱学分析方法：
波谱分析法（Specturm Analysis）是由:
紫外光谱 (ultraviolet spectroscopy，缩写为UV)、
红外光谱 (infrared spectroscopy，缩写为IR)、
科研经验，教学过程中使用多媒体课件教学，基本理论、原理 主要采用板书，同时兼有课堂讨论和课后辅导等多种教学手段 相结合的方式。
二、教学目的与基，
波谱学分析方法获得了相当大的进展。在有机化学、无机化学、
生物化学领域中，许多原来只能定性描述的问题，经过波谱学 分析获得了定量的结果。
的能力。
三、本课程的意义

基础化学：第十三章 有机化学的波谱方法

基础化学：第十三章 有机化学的波谱方法

红外光谱的主要区段
官能团
n O-H ，n N-H 3200 ～ 3650 cm-1
n C-H
～3000～ cm-1
=C-H -C-H
含O-H或N-H 含不饱和或饱和C-H
注：2715~2810cm-1有双峰，含醛基O=C-H
n C=O n C=C d -CH3 n C-O，n C-N
1690 ～ 1760 cm-1 1500 ～ 1680 cm-1 1380 cm-1 1300～1000 cm-1
• ε , leco=eAffi/cciLent—d’e—xtLinocitidone sLpaémcibfiqeurte-Boueer menolga.iLre-1m, asoxeu—loen—nqm特uoe征l.lLa常-c1o.数nIlcceanrtaracttéiorniseesl’teesxppèrcime ée
A
COCH3
max : 252 nm
CH3
(nm) 图 对甲基苯乙酮的紫外光谱图
二、紫外光谱在结构分析中的应用
Applications des spectres UV dans l’analyse structurale
✓测Si 定plu含si共eu轭rs 结ch构rom的o化ph合ore物s ，sonπt →juxπta*p跃os迁és~d2an0s0nunme même ✓共mo轭lé链cu增le,长l'e，nsem向b长le 波for移me动u(n红sy移st)è，m且e c强on度jug增ué大d(e增色)
ch常见氢核的rmn信号较tms低场位于左边d0三影响化学位移的因素三影响化学位移的因素电负性邻近原子电负性h核电子云密度dchohchclch三影响化学位移的因素三影响化学位移的因素各向异性效应空间效应苯环平面周围h同向d去屏蔽区苯环中心及上下h反向d屏蔽区苯环的感应磁场anisotropiemantique磁各向异性烷基h三影响化学位移的因素三影响化学位移的因素氢核类型dppm饱和碳上的氢rchch0815双键碳上的氢ch4959苯环上的氢arh608094104羧基上的氢cooh1012相邻有吸电子基的氢xchx

有机波谱学概论

有机波谱学概论
20世纪中期
02
随着计算机技术和数字化技术的引入，波谱学技术得到了迅速发展和普及。
21世纪
03
随着高精度、高分辨率和多维谱技术的发展，有机波谱学在理论和实验方面都取得了重要进展，为化学、生物学和医学等领域的研究提供了更加深入和全面的技术支持。
有机波谱学的发展历程
有机波谱学的基本原理
02
电磁波是交替变化的电场和磁场，以波的形式传播的能量。
详细描述
目前，有机波谱学在检测中存在灵敏度不高、分辨率有限的问题，这限制了其在一些领域的应用。为了更好地满足实际需求，研究者们需要不断探索新的技术和方法，提高有机波谱学的检测灵敏度和分辨率。这需要深入研究物质与电磁辐射的相互作用机制，发掘更高效的信号增强技术和信号处理方法，以实现对目标物质的快速、准确检测。
有机波谱学概论
有机波谱学简介 有机波谱学的基本原理 有机波谱学的主要技术 有机波谱学的应用领域 有机波谱学的挑战与展望 有机波谱学案例分析
有机波谱学简介
01
有机波谱学是一门利用波谱技术来研究有机化合物结构和性质的学科。
具有非破坏性、无损检测、高灵敏度、高分辨率和高精度等优点，广泛应用于有机化合物的结构解析、合成研究和质量控制等领域。
有机波谱学技术可以用于解析蛋白质的三维结构，有助于理解蛋白质的功能和作用机制。
02
核酸结构研究
通过有机波谱学技术，可以研究核酸的结构和功能，有助于基因表达调控和疾病治疗。
生物大分子结构解析
污染物检测
有机波谱学技术可以用于检测环境中的有害物质，如农药、重金属等，为环境保护提供技术支持。
生态毒理学研究
电磁波谱包括无线电波、微波、红外线、可见光、紫外线、X射线和伽马射线等。
不同波段的电磁波具有不同的能量和波长，可以用于探测物质的不同性质。

波谱学在有机化学中应用市公开课金奖市赛课一等奖课件

利用紫外光谱法可定量测定有化合物浓度
紫外光谱有较高灵敏度(达10-7g·mL-1)； 紫外吸取与化合物浓度符合Lambert－Beer定律
第37页
习题： 315页 2，3，4，5，6
第38页
假如只考虑->*跃迁，下列各组化合物中，哪一个 在紫外谱中lmax较大？
A H3C
H C
CH2
H H3C O C CH2
H H
反－1,2－二苯乙烯 229(15800) 295(25000) 308(25000) 320(158000)
第32页
反式二苯乙烯
第33页
顺式二苯乙烯
第34页
（三）跟踪反应
O
底物 ＋
C NH2 酶
N R NAD+
H HO
氧化型产物 ＋
C NH2
N NADH
R
第35页
第36页
（四）定量分析
通过化学关联法验证已知结构
酸性条件下用高锰酸钾氧化甲苯得到相同化合物,该证实化合物为苯甲酸。
第4页
（二）物理试验法
常用的波谱法
紫外光谱 UV 吸收光谱 红外光谱 IR
核磁共振谱 NMR
非吸收光谱 质谱 MS
第5页
二. 吸取波谱工作频率
ln = c
c＝3 1010cm·s-1 l:波长，单位可用cm n:频率，单位:s-1或Hz
第13页
思考题：
一个有机化合物对不同波长紫外光吸取是否 相同？ 不同有机化合物吸取紫外光最大吸取波长是 否相同？ 有机化合物对紫外光吸取差异在有机结构分 析上有什么意义？
第14页
二、紫外光谱原理
当一定波长可见光或紫外光照射有机 化合物后，有机分子将吸取等于两个

有机化学课件-波谱分析


995～985,915～905(单 取代烯) 980～960(反式二取代烯) 690(顺式二取代烯) 910～890(同碳二取代烯) 840～790(三取代烯)
C H 面外 弯曲振动
660～630(末端炔烃)
烷烃：C—H伸缩振动 2940 cm-1和 2860 cm-1，C—H 面内
弯曲1460（不对称）和1380 cm-1 (对称)， -(CH2)n- (n>=4)一般在 720 cm-1处有特征峰（弱）
第八章 有机化合物的波谱分析
1.分子吸收光谱和分子结构 2.红外吸收光谱 3.核磁共振谱
第八章
1.紫外光谱（UV） 2.红外光谱（IR）
有机化合物的波谱分析
3.核磁共振谱（NMR ） 4.质谱（MS）
有机化学中应用最广泛的四大波谱：
一、分子的吸收光谱和分子结构 E= hν= hc/λ ν= c/λ 1/λ=σ E 代表光子的能量，单位为J； h planck 常数 6.63x10-34J•S
TMS：四甲基硅烷
低场
屏蔽效应大，共振信号在高场，
CH3
吸收峰为单峰，化学惰性。
TMS 化学位移定为0 ppm 高场
10
9
8பைடு நூலகம்
7
6
5
4
3
2
1
零 点
-1
-2
-3
TMS
三、核磁共振谱
3. 影响化学位移的因素
(1). 电负性的影响 电负性较大的吸电子基团，使与之相连的碳上的质子周围 电子云密度降低，屏蔽作用弱，共振信号→低场（位移增大）
1
0
一张NMR谱图,通常可以给出四种重要的结构信息：化学位 移、自旋裂分、偶合常数和峰面积（积分线） 峰面积大小与质子数成正比，可由阶梯式积分曲线高度求出。

有机化学波谱分析


2.指纹区： ＜1600 cm-1的低频区，主要是：C－C、C－N、C－O等单键和各种弯曲振动的吸收峰，其特点是谱带密集、难以辨认。
1） 外界因素，如，状态、溶剂极性等
2） 分子内部结构的影响
3、影响特征吸收频率（基团吸收位置）的因素
a． 电子效应的影响 吸电子基使吸收峰向高频区域移动，供电子基使吸收峰向低频区域移动。
结论： 当振动频率和入射光的频率一致时，入射光就被吸收。对于固定的基团，其折合质量和键力常数是固定的，根据胡克定律，其振动频率也相应固定。因而同一基团基本上总是相对稳定地在某一稳定范围内出现吸收峰.
4. 分子的振动能级跃迁和红外吸收峰位
分子的振动是量子化的，其能级为：
式中：v — 为振动量子数(0,1,2,…);ν振为化学键的振动频率。
⑵振动光谱 在振动光谱中分子所吸收的光能引起振动能级的变化。分子中振动能级之间能量要比同一振动能级中转动能级之间能量差大100倍左右。振动能级的变化常常伴随转动能级的变化，所以，振动光谱是由一些谱带组成的，它们大多在红外区域内，因此，叫红外光谱。
⑶电子光谱 在电子光谱中分子所吸收的光能使电子激发到较高的电子能级，使电子能级发生变化所需的能量约为使振动能级发生变化所需能量的10~100倍。 电子能级发生变化时常常同时发生振动和转动能级的变化。因此从一个电子能级转变到另一个电子能级时，产生的谱线不是一条，而是无数条。实际上观测到的是一些互相重叠的谱带。在一般情况下，也很难决定电子能级的变化究竟相当于哪一个波长，一般是把吸收带中吸收强度最大的波长λmax（最大吸收峰的波长）表出，电子光谱在可见及紫外区域内出现。
C―C
0.154
347.3
4.5
700～1200

有机波谱第2章2-41页文档资料

2019/11/2
2) 烃类化合物的裂解
烃类化合物的裂解是优先失去大基团，优先生 成稳定的正碳离子。正碳离子的稳定顺序
2019/11/2
2019/11/2
3) 含杂原子化合物的裂解
• 含杂原子的化合物，如胺类、醇、醚类，硫醇、硫
醚类化合物等。这类化合物主要是自由基位置引发 的C-Cβ σ键裂解(正电荷在杂原子上)和正电荷诱导 的碳-杂原子之间σ 键的异裂,正电荷发生移位。
2
R4 CH CH
R3
ZH
C HC R1
R2
分子碎片重排后再次裂解：
2019/11/2
43 29
57 71
58
85
86 100
128(M )
20 30 40 50 60 70 80 90100 110 120 130 m/z
85 O
57
H3C H2C H2C C C2 HC2 HC2 HC3 H
在一个不含氮的化合物质谱中，凡质荷比是偶数的就是奇 电子离子，也许是分子离子，也许是奇电子碎片离子(重排 反应产物)*质荷比是奇数的则一定是偶电子碎片离子。
2019/11/2
4)离子结构式
类似于分子结构式，但除了包含原子排列次序、空间位 置之外，还包含电子结构，即电荷和游离基的位置。主要用 于研究质谱碎裂机理，描述碎裂发生过程。如下列几个离子 结构式：
HC HC
HC HC
m/z=91
卓鎓离子
2019/11/2
I 断裂
由正电荷引发的断裂过程，它涉及到一对电 子的转移，是化学键异裂的，同时正电荷位 置发生转移。i断裂也是广泛存在的碎裂过程 例如:
2019/11/2
• 偶电子碎片离子也能由正电荷引发i断裂，例 如酮断裂生成的酰基离子和乙醚断裂生成 的偶电子离子可发生如下断裂：
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
11
R1 H
H R2
COOH
C=O
12
芳香体系
苯环氢
α,β不饱和羰基共轭体系存在
烯氢
烯氢
羧基氢
13
14
波谱方法特点
需要的样品量小 快速 能解决大部分复杂结构的表征
OH O HO O O HO OH O O HO OH O OH OH
Me O HO HO OH
15
The History of Spectroscopic Methods
《波谱化学》绪论
Spectroscopic Methods in Organic Chemsitry
Introduction
教学内容


紫外光谱 (UV)
红外光谱 (IR)


核磁共振谱 (1H-NMR)
核磁共振碳谱(13C-NMR)


质谱 (MS)
四谱综合解析有机化合物结构
波谱化学对于化学相关专业极其重要！
2
教学目的
了解四大波谱技术的基本原理。 了解相关仪器的基本原理和结构。 了解测定方法和样品制备方法。 掌握有机化合物结构和四大波谱数据之间的相互关系。 学会运用波谱技术解决有机化合物结构鉴定中的一般
问题。
3
学习方法
理解记忆概念、原理、波谱数据与结构的关系。 通过练习加深对波谱数据与结构的关系的掌握。
6
7
Calcd. for C9H8O2: 148.16
8
9
传统方法特点
需要的样品量大
效率很低，费时费力
只能最终确定结构
10
用波谱方法解决问题
M-45: COOH 77，51，39：苯环存在证明 M-17: OH
从质谱得到该化合物分子量为148，根据同位素峰强度与分 子离子峰强度比值通过查阅贝农表得到分子式为C9H8O2
17
16
参考书
1,波谱分析教程(第二版)，邓芹英，刘岚，刘慧敏 著，科学出版社，2007年8月第二版 (教材)。 编
2,有机化合物结构鉴定与有机波谱学，宁永成编著， 科学出版社，2000年。 3,姚新生，有机化学波谱分析，中国医学科技出版社 ，2004年。
4, 苏克曼，潘铁英，张玉兰。波谱解析法，上海：华 东理工大学出版社，2002年。
通过练习培养解题思路和方法，在练习中总结提高。
4
考试方法
波谱化学是专业必修课，要求期末采用闭卷考试。 采用平时成绩与期末考试相结合的方法进行考核，平
时成绩占40%，期末考试占60%。
平时成绩由考勤、课堂提问、作业完成情况和随堂小
测验成绩等几项构成。
期末考试采用闭卷形式，试卷中基本知识题占30%，
1930s Ultraviolet spectroscopy (UV)
1940s Infrared spectroscopy (IR)
1950s Mass spectroscopy (MS) 1960s Proton magnetic resonance spectroscopy (1H-NMR) 1970s Fourier transform NMR (FT-NMR) ,13C-NMR 1980-90s Two-dimensional NMR (2D-NMR), 3D-NMR
基本技能题占50%，综合运用能力题占20%。
5
传统结构分析方法回顾
分离得到纯化合物。 测定物理性质：熔点、沸点、折光率、溶解度等。
钠熔法和燃烧分析确定元素组成。
分子量实验方法确定分子量和分子式。
官能团试验、衍生物制备及降解反应确定结构片
段，综合推导出结构。
用标准品或合成出对照品，进行结构验证。