高中化学《硝酸的性质》优质课教学设计、教案

课题：§4-2-3硝酸的性质(化学1苏教版）教学目标：1.了解硝酸的物理性质；2.掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和强氧化性。

教学重点：硝酸的化学性质。

教学难点：硝酸的强氧化性。

教学方法：将教学活动前置，对学生预习中的共性问题通过小组实验，合作探究的形式进行解决，培养学生自主、质疑、观察、比较、推理、归纳的能力。

预习提纲（仔细阅读教材100至103页上的内容，完成以下填空）2. 硝酸的物理性质纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的。

3. 硝酸的化学性质3.1.不稳定性浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为。

硝酸越浓，越容易分解。

浓硝酸久置呈黄色，是由于。

为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 _______试剂瓶中，放置在处。

3.3.强氧化性3.3.1.能与除以外的大多数金属反应3.3.2.与非金属的反应浓硝酸在加热条件下，能与 等非金属单质发生氧化还原反应 C 与热的浓HNO 3反应的化学方程式： 。

3.3.3.Fe 、Al ，冷浓HNO 3发生_____________。

预习中存在的疑惑（至少写出一点）： 教学过程 【预习反馈】交流展示：小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。

过渡：同学们在预习中看书和查资料只是纸上谈兵，下面我们在课上“指”上谈兵，通过动手实验，仔细观察，理性分析，加深对硝酸的认识。

【互动释疑】 活动体验11.用试管（配有橡胶塞）取少量浓硝酸和稀硝酸，通过对比，你看到了什么？解释你看到的上述现象。

活动体验22.1.将教材P100《观察与思考》中的实验进行如下改进，现同时将铜丝插入浓、稀硝酸，观察现象。

讨论分析：分析铜和浓、稀硝酸的反应；浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性（得电子的能力）更强？你判断的依据是什么？2.2.铜和稀硝酸的反应中，试管液面上的空气对生成的NO 有干扰，如何改进？参见教材P103《练习与实践》第3题第（3）问。

你还可以提出何种改进方案？2.3.两根铁钉同时与浓硝酸和稀硝酸反应，观察现象？对比分析。

高一化学《硝酸的性质》教学设计高一化学《硝酸的性质》教学设计【学习目标】1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。

2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。

3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。

【重点难点】1、硝酸的化学性质——强酸性、不稳定性和强氧化性。

2、硝酸的'工业生产原理——三阶段、三设备、三反应【教师活动】《1》目标解读a、硝酸的性质及用途物理性质——化学性质——主要用途——b、氨的催化氧化法制硝酸三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）c、浓、稀硝酸分别与铜的反应解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析《2》问题引领问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？问题2、通常实验室中检验氨气是否收集满的方法有两种：一种是用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色；另一种检验方法是什么？你知道吗？问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？《3》精讲点拨1、硝酸的性质2、硝酸的工业生产学生活动《1》自主学习阅读教材P100-102 ，完成预学案内容，进一步熟悉硝酸的性质和工业生产原理。

《2》合作探究探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。

（1）久置的浓硝酸显黄色。

（）（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。

（）（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。

（）（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。

（）（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。

（）探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等离子能否与H+、NO3-大量共存？为什么？探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO，设计如下图所示装置。

图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器，D是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。

(1)设计装置A的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?(2)在(1)中的“操作”后将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中有什么现象?(3)装置E和F的作用是什么，该如何进行操作?(4)开始时C中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因? 《3》归纳拓展1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。

《硝酸的性质》教学设计定边中学李慧梅【教材分析】硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物》后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是建立在这两个基础上再来学习硝酸特殊的性质。

其中硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是本节的教学难点。

通过观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。

加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。

同时教材还介绍了硝酸的不稳定性，拓宽了学生的视野。

【设计理念】通过探究式学习，让学生自主的获取知识和技能，体验和了解科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。

所以，在本节的重点内容—硝酸的强氧化性的教学处理上，特别注重这点，让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的积极性。

在实验中以实验探究引导思考，让学生在探究知识，掌握技能的同时得到科学方法训练，体验实验探究的快乐，形成和发展探究能力，倡导“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。

【教学目标】知识与技能1. 了解硝酸的物理性质2. 掌握硝酸的化学性质3. 了解硝酸的用途和环境污染过程与方法通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养.情感态度与价值观在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。

【教学重点、难点】重点:硝酸的特性；难点:硝酸的强氧化性.【教学方法】“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。

【教学用具】紫色石蕊试液、铜片、69%的浓硝酸、4mol/L稀硝酸、浓氨水、氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂；橡皮塞、玻璃棒、酒精灯、试管、注射器等仪器，【课时安排】1课时【教学流程】[引课]人们常说“雷雨发庄稼”，播放一段雷雨交加、地上庄稼欢快摇曳的音像资料,结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。

★★★★★硝酸的性质教案一、教材分析（一）教材内容：本节内容是高级中学化学（必修）课本第一册第六章第四节《硝酸》，包括硝酸的性质和制法。

（二）教材所处的地位本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。

这是因为硝酸是三大强酸之一，又是重要化工产品。

硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），硝酸既具有酸的通性，又具有特性，掌握硝酸的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防上有着重要用途。

学习硝酸工业制法，了解尾气能形成酸雨、对臭氧层破坏和形成光化学烟雾等环保知识，培养学生环保意识。

通过本节课的学习，学生对三大强酸将有一个较全面的认识。

因此，必须使学生切实学好。

（三）教学重、难点1．教学重点：（1）硝酸的不稳定性和强氧化性；（2）氨催化氧化法制硝酸的反应原理。

2．教学难点：（1）浓、稀硝酸氧化性差别；（2）有关化工生产原理。

（四）根据教学大纲要求和编写教材的意图及学生的实际，我制定了如下教学目标：1．知识目标：了解硝酸的物理性质及保存方法；理解硝酸的强酸性；掌握硝酸的不稳定性，强氧化性和制取硝酸的原理；2．能力目标：学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力；3．情感目标：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。

二、教学程序为了符合学生的认知规律，突出重点，突破难点，并有利于学生科学思想和学习方法的培养，在本节数学中我按如下程序安排：（一）导入新课我们已经认识了盐酸和硫酸。

今天，我们来学习第三种常见的酸——硝酸。

（二）硝酸的物理性质在物理性质教学中，我改变以往看书小结或直接讲述的方法，采用让学生先观察，再动手、分析、得出结论，给学生以深刻的感性认识，同时充分调动学生学习积极性，正是利用学生这一学习积极性和主动性，为以后学习难点和重点化学性质创造良好条件。

2023年高一化学教案化学教案－硝酸（精选3篇）教案 1：硝酸的性质和用途教学目标：1. 了解硝酸的基本性质和特点。

2. 掌握硝酸的常见用途和重要性。

3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

教学重点：硝酸的性质和用途教学难点：如何进行实验操作并观察分析硝酸的性质教学准备：硝酸，大理石，锌粉，氢氧化钠溶液，红色石蕊试液教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是什么吗？它有哪些用途？”请学生回答并进行讨论。

Step 1：讲解硝酸的基本性质和特点-介绍硝酸的化学式和结构式。

-讲解硝酸的酸性质以及它与金属、非金属氧化物的反应。

Step 2：实验演示1. 将硝酸试剂滴加到大理石碎片上，观察并解释现象。

2. 将硝酸滴加到锌粉上，观察并解释现象。

3. 将硝酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察并解释现象。

Step 3：讲解硝酸的常见用途和重要性-介绍硝酸作为强酸的多种用途，如制药、化肥、火药等。

-讲解硝酸作为铜的腐蚀剂的应用。

Step 4：巩固与拓展-展示硝酸的成分检验方法并进行实践操作。

-进行相关习题训练，巩固所学知识。

结束语：总结本节课所学的硝酸的性质和用途，并强调硝酸的重要性和应用范围。

教案 2：硝酸的制备和性质教学目标：1. 学生能够掌握硝酸的制备方法和条件。

2. 了解硝酸的物理性质和化学性质。

3. 培养学生的观察和实验操作能力。

教学重点：硝酸的制备和性质教学难点：硝酸的制备方法和条件教学准备：硝酸，硫酸，纯净水，蒸馏烧瓶，减压漏斗，试管，试管架，试管夹教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是如何制备的吗？它有哪些特点？”请学生回答并进行讨论。

Step 1：讲解硝酸的制备方法和条件介绍硝酸的制备方法，包括硝化法和还原法。

详细讲解硝化法的原理和步骤，并说明硫酸在制备硝酸中的作用。

Step 2：实验演示1. 进行硝化法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。

2. 进行还原法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。

高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。

硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。

本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。

二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。

三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。

2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。

3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。

4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。

5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。

6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。

五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。

六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。

在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。

“硝酸的性质”教学设计一、教学目标1、了解硝酸的化学性质。

2、掌握硝酸与金属、非金属的反应性质。

3、理解硝酸的强氧化性、还原性和腐蚀性。

4、能够运用所学知识，分析实际问题。

二、教学重难点三、教学方法1、讲授法；2、实验演示；3、讨论交流。

四、教学过程1、引入通过展示硝酸的相关实验，引入本节课的教学内容。

2、知识讲解硝酸是一种强氧化剂，具有强氧化性、还原性和腐蚀性。

硝酸能与大多数金属和非金属反应，并在一些反应中有发烟、燃烧和爆炸的现象。

硝酸的分解温度很低，易受热而分解，这种分解还是放热反应，会放出大量的氧气和有毒的二氧化氮。

（2）硝酸与金属的反应硝酸可与多数金属反应，其主要反应为：金属被硝酸氧化，硝酸还原成一氧化氮、二氧化氮和氧气。

其中铁、锌和铜是常被用来与硝酸反应的金属。

硝酸也能与多数非金属化合物发生反应，其中最常见的反应是与碳发生反应，生成二氧化碳和水。

教师可通过实验演示的形式，进一步帮助学生理解硝酸的性质和与金属、非金属的反应。

教师可引导学生通过讨论的方式，探讨硝酸的应用及其对环境的影响等现实问题，拓宽学生思路。

五、教学评估1、大约10分钟，进行课前小测，考察学生对硝酸性质的基本了解程度。

2、课堂讲解过后，运用名词解释、图表分析等方式，检测学生掌握硝酸性质和反应的情况。

3、通过讨论交流环节，考察学生的分析问题和解决问题的能力。

六、教学反思本节课以讲述、实验演示和讨论交流等多种教学方式，全面地分析了硝酸的基本性质和与金属、非金属的反应规律，并运用所学知识，拓宽学生思路。

教学目标基本达到，学生思路得到拓宽，但教学中也存在一些不足之处，应在今后的教学中做出改善。

高中化学硝酸的性质教案主题：硝酸的性质教学目标：1. 了解硝酸的分子结构和化学式；2. 掌握硝酸的物理性质和化学性质；3. 能够利用硝酸进行化学实验。

教学重点：1. 硝酸的分子结构和化学式；2. 硝酸的物理性质和化学性质；3. 硝酸的应用。

教学难点：1. 硝酸的分子结构和化学式；2. 硝酸的化学性质的实验操作。

教学内容和步骤：一、引入（5分钟）教师引导学生回顾前几堂课学习的酸碱知识，引出硝酸的概念，激发学生的学习兴趣。

二、讲解硝酸的性质（15分钟）1. 讲解硝酸的化学式和分子结构；2. 介绍硝酸的物理性质和化学性质；3. 引导学生探讨硝酸在实验中的应用。

三、实验演示（20分钟）1. 实验一：硝酸与铜的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入铜片，观察铜片的变化）2. 实验二：硝酸与碳酸钠的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入碳酸钠固体，观察气体的产生）3. 实验三：硝酸与氢氧化钠的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入氢氧化钠固体，观察气体的产生）四、讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果，总结硝酸的化学性质；2. 老师进一步讲解硝酸的应用领域，如制作肥料、强酸等；3. 学生提出问题，老师解答疑惑。

五、作业布置（5分钟）布置作业：整理硝酸的性质，并用硝酸进行一个简单的化学实验。

六、课堂小结（5分钟）总结本节课的重点内容，强化学生对硝酸性质的理解。

教学反思：本节课通过实验演示，激发学生的学习兴趣，提高学生的实验操作能力。

同时，通过讨论与总结环节，加深学生对硝酸性质的理解和应用，达到了预期的教学目标。

高中化学《硝酸》优质课教学设计、教案
山东科学技术出版社必修1
第3 章自然界中的元素
第2 节氮的循环(第三课时)
授课教师:
本节课基于化学学科核心素养的培养，在教学设计中更多地由事实性
知识向过程性知识和基本观念的形成转移，也就是更重视对知识本质的理解。

同时本节课以化学实验为载体，让学生自主开展探究活动，希望学生自觉根据科学探究程序进行化学实验，并学会用科学探究的方式来分析处理化学实验问题。

教师有目的地引导学生依据探究程序做尝试性探究，最后逐步过渡到放手让学生自主地开展探究活动。

【教学过程】
【板书设计】
硝酸
一、物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。

二、化学性质：
1.不稳定性：4 HNO3==2 H2O +4 NO2↑ + O2 ↑
2.强氧化性
（1）与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3 ==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
三、硝酸的用途：氮肥，染料、炸药等。

《硝酸》学案课程目标：1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。

2．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。

教学重点：硝酸的化学性质。

教学难点：硝酸的氧化性。

教学过程：一、硝酸的物理性质纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶。

浓硝酸：69% 发烟硝酸：>98%二、硝酸的化学性质1.不稳定性4HNO32H2O + 4NO2 ↑ + O2↑(条件也可为光照)讨论：硝酸应该如何保存？2.强氧化性(1)与金属反应[实验]铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

[讨论]：浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱Fe、Al：冷浓HNO3发生“钝化”阅读教材86页归纳硝酸与金属反应的一般规律浓硝酸氧化性比稀硝酸浓硝酸一般还原为稀硝酸一般还原为随着浓度的降低，还原产物的价态讨论：过量铁与稀硝酸反应除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。

Au 、Pt 溶于“王水”浓硝酸:浓盐酸= 1:3(2)与非金属反应（与C反应）3.硝酸具有酸的通性4、硝酸用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等[ 思考与讨论]：酸的氧化性和氧化性酸有什么区别？用Cu制Cu（NO3）2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？课堂练习1. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A. 能使石蕊试剂变红色B. 能跟Ag反应生成AgNO3C. 能和碳酸钙反应D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)32. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。

向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（）（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.453. 下列盛放试剂的方法，错误的是（）（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中4. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

三、硝酸的性质教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。

它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。

今天这节课我们就来学习硝酸的性质。

（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。

引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。

【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。

原因分析且与工业盐酸黄色比较。

【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。

我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。

【板书】4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。

【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。

【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。

【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。

引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。

【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产的方向和数目。

硝酸的性质教案硝酸的性质教案一、教学目标(一)知识与技能1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。

(二)过程与方法通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。

(三)情感、态度、价值观1、通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力；2、通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。

二、教学重点、教学难点重点：硝酸的性质难点：硝酸的强氧化三、教学方法教学中通过实验探究法、多媒体演示、讨论交流法、合作学习法、讲解归纳法、比较法形成四、教学过程教学环节教学内容教师活动学生活动设计说明引入硝酸的物理性质最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭的报道。

然后提出，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。

此时，我顺势提出：识别的方法就在这节课我们要学习的内容中，学好了这一节课我们就有了鉴别的本领。

今天我们将学习硝酸的性质展示三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，让学生通过观、嗅、阅读标签信息，获得硝酸的重要物理性质，并比较三大强酸物理性质的异同。

【指导阅读】查硝酸的密度、沸点。

查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”。

[板书]一、硝酸的物理性质[讲解]：（并提供资料发烟硝酸）纯硝酸的密度：1.5027g／cm3，（比水重）沸点83℃（易挥发），溶解于水。

常用浓硝酸的质量分数大约是69％。

质量分数为98％以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。

[设疑过渡]展示一瓶存放在透讲述讲解：（并提供资料发烟硝酸）分析硝酸的不稳定听讲每两人一组，进行观色态，闻气味；打盖观雾；与水混合。

“硝酸的性质”教学设计一、教材分析《硝酸的性质》是高中阶段“硫酸的性质”之后，元素化合物中的又一节重要内容，是在新版教材必修第二册第五章第二节的内容，本节由“性质、用途、制法”这一主线，系统全面地简述了知识的内在联系，但这样的课往往不能成为学生看好的课。

然而在有限的40分钟内，让学生活动多起来，时间能否控制，教学任务能否完成，这看似“矛盾”的两个方面成为困扰老师课堂教学的难题。

根据认知冲突理论：学生已有的知识和经验与新知识之间存在某种差异而导致的心理失衡，很容易激起学生的求知欲望。

如何保留原有的知识结构，又让学生主动参与知识的获取过程，关键在于设计能造成学生认知冲突的实验和开放式的问题讨论、实验探究等教学方法，落实“在体验中成长，在探究中发展”的教学目标。

二、学情分析学生已养成比较重视结论(如方程式，产物类型，反应现象……)，对过程、方法注意不够，不善于探究。

学生已经具备了“盐酸”和“硫酸”的基本知识，因而在学习过程中，学生会运用模仿、比较等方法，通过实物和实验现象观察，发现问题，提出假说，实施探究。

但在遇到硝酸与金属反应时，产生的气体和颜色变化有些特别而复杂，显得不同于盐酸和稀硫酸，也不和浓硫酸一样，学生会感到困惑。

因此引导的重点应放在探究化学性质上，对物理性质则放在仔细观察、确切表达、原因分析上。

三、素养目标【教学目标】①通过对制备硝酸铜路径的探究，了解硝酸的性质，认识并实现硝酸及其氮的氧化物之间转化，构建物质转化的一般思路。

②通过了解制备硝酸铜的氮循环，构建元素守恒观念，体会化学与工业生产的密切联系，进行可持续发展理念的教育。

【评价目标】①通过硝酸铜制备路线设计诊断并发展学生的设计简单的实验方案探究水平。

②通过对路线设计环节诊断并发展学生的物质类别观、元素价态观。

③通过对路线设计方案不断优化诊断并发展学生的环保意识和社会责任感。

四、教学重点、难点教学重点：一氧化氮、二氧化氮、硝酸的性质教学难点：物质转化的一般思路五、教学方法实验法、分析法六、教学设计思路通过探究由Cu、浓硝酸、蒸馏水为主要原料生产Cu(NO3)2，开展小组合作，围绕生产效率、原料利用率、环境保护等角度不断优化设计方案，来学习硝酸的性质，同时诊断并发展学生的设计简单的实验方案探究水平、物质类别观、元素价态观、环保意识和社会责任感。

《硝酸的性质》教学设计【设计理念】1．化学与其他所有自然科学一样，都是在社会的大背景下逐渐发展起来的，不但与其他科学有密切联系，同时也与社会的人文环境息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学知识与社会联系在一起。

在尊重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。

2．本节课理论性较强，在实际教学中存在一定难度，如果采用传统教学模式，老师滔滔讲，学生默默听，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。

鉴于此，本人拟定的教学设计是充分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。

同时从生活事例切入，并联系化工生产实际，便于学生理解，突出化学知识的应用价值。

【教学内容】普通高中课程标准实验教科书——化学必修1（苏教版）专题4 第2单元：生成生活中的含氮化合物1．生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的最后一族元素化合物，是元素化学知识网一根重要经线，通过单元的学习，学生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、研究、解决元素化合物。

2．硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。

【教材分析】1、本课教学内容的教学要求是：了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响；通过对含氮化合物的性质实验的探究，让学生体验实验探究的过程和乐趣。

2、本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，重点是运用专题二中有关氧化还原知识对硝酸的强氧化性进行分析。

到本专题为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。

3．本课内容与初中教材相关内容的区别和联系：教材中硝酸这一节内容是位于《氮的氧化物产生及转化》和《氮肥的生产和使用》后，学生在学习此节内容前对于氮的化合物有了初步的了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所涉及，本节是在这两方面基础上继续学习硝酸的性质。

2023年高二化学教案硝酸（精选3篇）教案1：硝酸的性质和用途课时安排：1个课时教学目标：1. 掌握硝酸的化学结构和分子式。

2. 理解硝酸的物理性质和化学性质。

3. 了解硝酸的主要用途。

教学重点：1. 硝酸的物理性质和化学性质。

2. 硝酸的主要用途。

教学难点：理解硝酸的化学性质。

教学步骤：步骤1：导入（5分钟）教师利用幻灯片或实验引入硝酸话题，引起学生的兴趣。

步骤2：探究硝酸的常见性质（15分钟）教师通过实验或示意图，展示硝酸的常见性质，如颜色、味道等。

步骤3：介绍硝酸的化学性质（15分钟）教师讲解硝酸的化学性质，包括反应性、氧化性等，并结合实例进行说明。

步骤4：讨论硝酸的用途（15分钟）教师与学生一起讨论硝酸的主要用途，如肥料制造、爆破药等，并引导学生思考硝酸的用途与性质之间的关系。

步骤5：总结（5分钟）教师总结本节课的内容，并留出时间为学生解答问题。

教学辅助手段：幻灯片、实验器材教学扩展：1. 学生可在课后查阅相关资料，了解更多硝酸的用途。

2. 教师可引导学生进行实验，观察硝酸的一些反应，加深对硝酸化学性质的理解。

教案2：硝酸盐的制备和特性课时安排：1个课时教学目标：1. 理解硝酸盐的化学结构和性质。

2. 掌握硝酸盐的制备方法。

3. 理解硝酸盐的一些特性。

教学重点：1. 硝酸盐的化学结构和性质。

2. 硝酸盐的制备方法。

教学难点：理解硝酸盐的化学结构。

教学步骤：步骤1：导入（5分钟）教师利用实验或图示引入硝酸盐的话题，激发学生的兴趣。

步骤2：讲解硝酸盐的化学结构（10分钟）教师讲解硝酸盐的化学结构，以及硝酸盐的通式和分子式。

步骤3：介绍硝酸盐的制备方法（15分钟）教师介绍硝酸盐的制备方法，包括通过硝酸和金属的反应制备、通过硝酸和碳酸盐的反应制备等。

步骤4：学生操作实验（20分钟）教师指导学生进行硝酸盐的制备实验，学生通过实验加深对硝酸盐制备方法的理解。

步骤5：整理和总结（10分钟）学生在教师的指导下，整理实验结果，并总结硝酸盐的制备方法和特性。

《硝酸的性质》教学设计一、教学内容二、教学目标1.掌握硝酸的物理性质。

2.了解硝酸的化学性质。

3.能够描述硝酸和金属、非金属的反应。

4.能够正确区分硝酸的浓度。

三、教学重难点四、教学方法1.讲解法。

2.演示法。

3.实验法。

4.讨论法。

五、教学过程1.导入教师简单介绍硝酸的基本性质，并提出教学目标。

2.讲解教师介绍硝酸的颜色、特殊气味和密度等物理性质。

教师介绍硝酸的化学性质，包括硝酸属于强酸，能够和金属、非金属反应，是一种很好的氧化剂。

（3）硝酸和金属的反应教师演示硝酸和铜、锌等金属的反应，并让学生观察反应现象，掌握反应过程。

（5）硝酸的浓度区分教师介绍硝酸的浓度区分，包括浓硝酸和稀硝酸的区别，以及在实验中如何正确配制不同浓度的硝酸溶液。

教师根据教学内容选择合适的实验，让学生亲手操作，加深对硝酸性质的认识。

教师组织学生就所学内容进行讨论，培养学生的思考能力和合作能力。

5.总结教师进行总结概括，并指导学生进行思考、思维拓展。

六、教学评价3.学生能够准确区分硝酸的浓度，正确配制不同浓度的硝酸溶液。

4.学生在实验中能够遵守实验守则，注意安全并正确进行实验。

5.学生在讨论中能够积极参与，发表自己的观点，并有较好的表达能力。

七、教学反思本次教育设计针对硝酸的性质展开，通过多种教学方法，让学生掌握了硝酸的物理性质和化学性质，理解了硝酸和金属、非金属的反应过程，学习了如何正确区分硝酸的浓度及正确配制不同浓度的硝酸溶液。

教学过程中加入了实验和讨论，让学生亲身操作，培养了学生的实验操作能力和思考能力。

但是教学中也存在一些不足，如实验安全问题需要更加严格地掌控，教学过程需要更好地引导学生发挥主动性和创造性等。

针对这些不足，需要进一步完善教学方法，提升教学质量。