吉林省汪清县四中2019_2020学年高二化学上学期第一次阶段考试试题

吉林省汪清县四中2019-2020学年高二化学上学期第二次阶段考试试题考试时间：90分钟相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64一、选择题：每小题有一个正确答案（前十题各2分，后十题各3分，共50分）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质溶液导电能力很强，弱电解质溶液导电能力很弱B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A．稀硫酸B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖3．在氢硫酸（H2S）溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是（）A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间4．向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（）A.溶液的pH值变小B.醋酸的电离程度降低C.溶液的导电能力减弱D.中和此溶液所需的0.1mol·L-1NaOH溶液的体积增加5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大， c(H+)变大，呈酸性B．水的离子积不变， c(H+)不变，呈中性C．水的离子积变小， c(H+)变小，呈碱性D．水的离子积变大， c(H+)变大，呈中性6、常温，将pH=4的醋酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH是（）A. 小于7B.大于7C. 等于7D.无法判断7、下列变化过程中，ΔS ＜0的是 ( )A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)8、可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．任意时刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，增大压强，则逆反应速率增大，正反应速率减小D．达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）9. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。

2019-2020年高二上学期第一次段考化学试卷含解析一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是( )A．生产H2的原因来源广阔B．等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧产物无污染2．下列离子方程式中，不正确的是( )A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O3．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A4．金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2⇌KI3，有关KI3的叙述中不正确的是( )A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3﹣离子B．I3﹣在溶液中存在下列平衡I3﹣⇌I2+I﹣C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色D．将Cl2通入KI3溶液中，I3﹣浓度减小5．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0mol 0mol乙2a mol a mol 0mol 0mol丙0mol 0mol a mol a mol丁 a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是( )A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲6．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H ＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是( )A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H28．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol （Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应9．下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同10．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多11．A2+B2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3则下列说法中正确的是( )A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是( )A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣113．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于( )A．33%B．40%C．50%D．65%14．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中( )A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO215．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存16．若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是( )A．11.2 LB．6.27 LC．5.6 LD．无法确定二、解答题（共7小题，满分52分）17．在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是__________．18．热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H），图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，（氧族元素包括氧、硫、硒、碲）．试完成下列问题：（1）根据焓变数据可以确定a代表的元素是__________（填汉字名称）．（2）硒化氢（H2Se）在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式__________．19．对于2X（g）⇌Y（g）的反应体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）．（1）该反应的正反应方向是一个__________反应（填“吸热”或“放热”）．（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是__________．（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x__________y （填“＜”、“＞”或“=”）．（4）欲要求E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是__________．20．直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为__________．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+2O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=__________．（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右，甲醇进入__________极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为__________．（4）已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是__________．21．汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=﹣113kJ/mol，△S=﹣145J/（mol•K）．（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为__________．A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量__________，若升高温度，则该反应的平衡常数__________（均填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大NO的浓度 t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行__________（填能或否，要求有计算过程，无计算过程只给1分）．22．某实验小组用0.50mol•L﹣1 NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1 NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g．（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：__________．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号 a b c d e f Ⅱ．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为__________．（2）两同学利用如图所示装置进行测定：①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．②装置E中碱石灰的作用是__________．③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是__________（填选项序号，下同）．若未进行步骤__________，将使测量结果偏低．④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________．（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量__________来测定沉淀中CuCO3的质量分数．23．现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V A__________V B．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将__________（填：变大、变小、不变）．（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将__________ （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将__________，B中NO2的转化率将__________（填：变大、变小、不变）．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__________中的颜色较深．（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为__________．2015-2016学年江西省吉安一中高二（上）第一次段考化学试卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是( )A．生产H2的原因来源广阔B．等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧产物无污染考点：清洁能源．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．用水作原料时生产氢气前景广阔；B．氢气的燃烧放出热量较高；C．氢气难于液化；D．氢气燃烧的产物是水，产物无污染．解答：解：A．用水作原料时生产氢气前景广阔，是新能源的方向之一，故A正确；B．氢气的燃烧放出热量较高，是高能燃料，故B正确；C．氢气难于液化，携带不太方便，故C错误；D．氢气燃烧的产物是水，产物无污染，故D正确．故选：C．点评：本题考查清洁能源，题目难度不大，注意氢气作为能源的优缺点．2．下列离子方程式中，不正确的是( )A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碘离子具有较强氧化性，容易被空气中的氧气氧化成碘单质；B．醋酸被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；C．铁锈的主要成分为氧化铁，不是氧化亚铁；D．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化碳气体和水．解答：解：A．KI的酸性溶液长期置于空气中，碘离子被氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2O，故A正确；B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应生成锰离子、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：铁锈的主要成分为Fe2O3，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故C错误；D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．3．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；B、亚硫酸为弱酸，在溶液中不能完全电离；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子；D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．解答：解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3N A个，故A错误；B、亚硫酸为弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故B错误；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C正确；D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2⇌KI3，有关KI3的叙述中不正确的是( )A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3﹣离子B．I3﹣在溶液中存在下列平衡I3﹣⇌I2+I﹣C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色D．将Cl2通入KI3溶液中，I3﹣浓度减小考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：信息给予题．分析：根据KI+I2⇌KI3可知，在KI3溶液中存在I3﹣、I﹣、I2等粒子，结合对应的物质的性质以及平衡移动的影响因素解答该题．解答：解：A．从平衡移动的角度分析，对于平衡I3﹣⇌I﹣+I2，增加I﹣浓度，平衡向生成I3﹣的方向移动，可增大I2的溶解度，故A正确；B．由反应KI+I2⇌KI3可知，溶液中存在平衡I3﹣⇌I﹣+I2，故B正确；C．由反应KI+I2⇌KI3可知，溶液中存在I2，加入淀粉变蓝色，故C错误；D．将氯气通入KI3溶液中，氯气与I﹣反应，KI浓度减小，平衡向逆反应方向移动，I3﹣浓度减小减小，故D正确．故选C．点评：本题考查氯溴碘及其化合物的综合应用，注意把握相关物质的性质，把握浓度对平衡移动的影响，易错点为D，解答时要仔细思考．5．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0mol 0mol乙2a mol a mol 0mol 0mol丙0mol 0mol a mol a mol丁 a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是( )A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析．解答：解：假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）丙开始时 0mol 0mol anol anol丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol丁开始时 amol 0mol amol amol丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．故选A．点评：本题考查了化学平衡的分析应用，采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解，题目难度中等．6．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H ＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是( )A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选：A．点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；解答：解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解．8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ/mol （Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变．专题：化学平衡专题．分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等．9．下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．分析：A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；D．不同的催化剂催化效果不同．解答：解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO﹣离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C 正确；D．不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不一定相同，故D错误，故选C．点评：本题考查弱电解质的电离平衡以及催化剂对反应速率的影响，难度不大，A为易错点，学生容易认为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离．10．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多考点：中和热；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C、大多放热反应需要加热引发条件才能进行；D、固体硫变为气态硫需要吸收热量；解答：解：A、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；生成硫酸钙沉淀放热，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热小于﹣57.3kJ/mol，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；热化学方程式符合概念，故B正确；C、大多放热反应需要加热引发条件才能进行；需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、固体硫变为气态硫需要吸收热量；等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误；故选B．点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的理解的判断，化学反应的能量变化特征应用，反应条件的分析判断，题目难度中等．11．A2+B2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3则下列说法中正确的是( )A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应考点：吸热反应和放热反应；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式常用合适的系数进行相应的加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此推断反应热关系．解答：解：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ+2Ⅲ得A2+B2═2AB，故△H=△H1+△H2+2△H3，且吸热为正，放热为负，当 2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应．故选C．点评：本题考查盖斯定律的应用，难度不大，注意在热化学方程式中吸热为正，放热为负．12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是( )A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1考点：真题集萃；化学平衡的计算．分析：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，根据转化率=进行计算；D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答．解答：解：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1m olZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；。

吉林省汪清县汪清四中2024届化学高二上期中统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H = —483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C(s) +2O2(g) = 2CO2(g) △H1; 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol2、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A．化学平衡常数与压强、浓度无关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动3、下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．硫酸B．酒精C．硝酸钾D．氢氧化钠4、影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是A．改变反应物用量B．减小压强C．降低温度D．升高温度5、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0实验编号温度/℃平衡常数起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21 T1K1 42 x 0.8 62 T2K2 4 2 0.4 y t 下列说法中不正确的是A．x＝2.4B．T1、T2的关系：T1＞T2C．K1、K2的关系：K2＞K1D．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1 6、由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项及操作A：B：现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边变蓝色结论催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2选项及操作C：D：现象产生蓝色沉淀试管中液体变浑浊结论待测液中只有Fe2+，无Fe3+非金属性：C>SiA．A B．B C．C D．D7、为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HC1 ②适量的NH4NO3③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④8、在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动：( ) A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl固体D．升温9、某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A．反应物中有单质B．生成物均是氧化物C．反应前是混合物，反应后是纯净物D．化学方程式是2H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O10、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（）A．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2D．在水中加入Na2SO311、25℃时，在 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是A．加入 5 mL 盐酸时： c(NH4＋) > c(Cl－) > c(H＋)> c(OH－)B．加入 10 mL 盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(Cl－)C．在溶液 pH＝7 时：水的电离程度最大D．加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝2c(NH4＋)12、关于化合物2-苯基丙烯()，下列说法正确的是( )A．易溶于水B．可以发生加聚反应C．分子中所有原子共平面D．不能使溴水褪色13、现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL 的水进行稀释C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液14、下列有关物质用途的说法错误的是（）A．氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D．氨气常用作制冷剂15、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中16、室温时，向20mL0.1mol·L−1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的I、II。

2019-2020年高二上学期段考化学（理）试题含答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56一﹒单项选择题（每小题只有一个正确答案，共30分）1．下列说法正确的是（）A．酸碱中和反应是吸热反应B．吸热反应不加热就不会发生C．放热反应不用加热也一定能发生D．反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3+、Na+、NH4+、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．K+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、CO32-、SO42-、NO3-3．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH- ②NH4Cl：NH4++H2O NH3·H2O+H+③CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ ④NaF：F-+H2O HF+OH-A．①④B．②③C．①③D．②④4．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H<0”温度T1<T2的情形B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线5．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。

电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。

则下列说法正确的是()A ．电池放电时通入空气的电极为负极B ．电池放电时负极的电极反应式为CH 3OH －6e －＋H 2O===CO 2↑＋6H ＋C ．由于CO 32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH 逐渐增大D ．电池放电时每消耗1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子6．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800 kJ/mol 。

汪清县第四高级中学2019-2020学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是 A ．充电时，阴极附近pH 降低B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e － Ni （OH ）2＋OH －D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH2． 草木灰中可能含K 2CO 3、K 2SO 4及NaCl 等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）A ．向浸取液中加入BaCl 2有白色沉淀，说明其中含有SO 42﹣B ．向浸取液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl ﹣C ．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K +D ．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO 32﹣3． 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气 的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．1：4 4． 【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ）A ．同系物都符合同一通式B ．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C ．同系物具有相同的最简式D ．同系物的结构相似5． 汽车发动机中生成NO 的反应为：N 2（g ） + O 2（g ）2NO （g ）， t ℃时，K = 0.09。

充电 放电在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。

2024届吉林省延边朝鲜族自治州汪清四中化学高二上期中经典模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH4 )由大到小的顺序为（）A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③2、在室温下，下列叙述正确的是A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8B．用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大C．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变3、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是（）A．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动B．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该分多次迅速倒入C．烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值D．用温度计先测量盐酸温度，再用同一支温度计测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录4、已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝ -5518kJ/mol③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；△H＝ -57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H＝ +57.3kJ/molA．①③B．②③C．②④D．②5、微量元素是指其质量不到人体体重万分之一的元素。

吉林省延边朝鲜族自治州汪清县第四中学2019-2020学年高一上学期第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量有：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 S—32 p—31 Cu—64 Cl—35.5一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液『答案』C『解析』『详解』①油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；答案选A。

2.下列物质分类的正确组合是()『答案』D『解析』『分析』碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物，据此回答判断。

『详解』A 、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，烧碱是氢氧化钠属于碱不是盐，故A 错误；B 、一氧化碳不是酸性氧化物，不属于酸性氧化物，故B 错误；C 、苛性钠是氢氧化钠为碱，醋酸为酸，石灰石是碳酸钠钙属于盐，水不是酸性氧化物，故C 错误；D 、苛性钾是氢氧化钾为碱，碳酸为酸，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，故D 正确。

故答案选D 。

3.胶体区别于其他分散系的最本质特征是( ) A. 能产生丁达尔效应B. 粒子带电C. 能透过滤纸D. 分散质粒子的直径在1~100nm 之间『答案』D 『解析』『详解』胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm 之间，微粒直径大于100nm 的是浊液，小于1nm 的是溶液。