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贵州省贵阳市开阳县南江乡中学2019-2020学年高一化学联考试题

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贵州省贵阳市开阳县南江乡中学2019-2020学年高一化学联考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H 2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。

图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。

下列说法正确的是（）A. 反应开始至a点时v(H2O)＝1 mol·L－1·min－1B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 L2·mol－2参考答案：D略2. 下列说法正确的是()A. 摩尔是一个物理量B. 硫酸的摩尔质量是98 gC. 物质的量就是物质的粒子数目D. 18 g水中含有1 mol H2O参考答案：A、摩尔是物质的量的单位，A错误；B、硫酸的摩尔质量是98 g/mol，B错误；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的粒子数目，C错误；D、18 g水的物质的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中含有1 mol H2O，D正确，答案选D。

点睛：选项A是解答的易错点，使用摩尔时需要注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。

3. 下列离子可大量共存且溶液无色的是( )A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－B. Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－C. MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－参考答案：DA. Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B. Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C. MnO4－在溶液中不是无色的，C错误；D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，可以大量共存，且均是无色的，D正确，答案选D。

4. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L参考答案：B5. 主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的A. 相对原子质量和核电荷数B. 电子层数和质子数C. 电子层数和最外层电子数D. 金属性和非金属的强弱参考答案：C略6. 下列物质中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．NaCl B. FeCl2 C. CuCl2 D. Na2O参考答案：B7. 下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.是放热的反应在常温下一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量参考答案：C8. 用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的是（）A．电池总反应：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2OB．负极反应式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2OC．正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OD．CH4燃料电池比CH4直接燃烧能量利用率高参考答案：【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲烷碱性燃料电池工作时，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，据此解答．【解答】解：A．在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故A正确；B．在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故B正确；C．正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故C错误；D．甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量，故D正确．故选C．9. 关于Na2CO3的分类描述中不正确的是A. 纯碱B. 碳酸盐C. 钠盐D. 电解质参考答案：ANa2CO3的俗名是纯碱或苏打，按交叉分类法它属于钠盐、碳酸盐，其在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质。

俗名不属于分类描述，所以本题选A。

10. 实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是：A .NO2→ HNO3+NO B. NH4+→ NH3 C. NH3→ NO D. P2O5→ H3PO4参考答案：C11. 下列离子方程式中，正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+D．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：C解：A．澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸氯化氢、硝酸钙都是强电解质，都该拆成离子，所以离子反应为：OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为2Ca2++4OH﹣+Mg2++2HCO3﹣═Mg （OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B错误；C．氨气通入醋酸生成醋酸铵，氨气和醋酸均不拆，醋酸铵可拆，CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+，故C正确；D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选：C．12. 将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为()A． 0.2 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol参考答案：B略13. 下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色参考答案：D14. 下列事实与氢键有关的是（）A．水结成冰体积膨胀，密度变小 B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：A略15. 已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H 2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A. 吸收能量的反应B. 放出能量的反应C. 氧化还原反应D. 可逆反应参考答案：A依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ>587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应，A错误，B正确；C根据反应式可知该反应是氧化还原反应，也是可逆反应，故C、D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）配制该溶液的实验步骤包括：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用__滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序是____________________。

（2）使用__ mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为__g。

（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D．定容时，俯视观察液面参考答案：(1)胶头滴管abdcfe (2) 500 20.0 (3)D解析：（1）f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀，故正确操作顺序为abdcfe；（2）实验室没有480mL规格的容量瓶，故配制浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为；（3）A．容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，选项A不选；B．没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，选项B不选；C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则加入的水偏多，溶液浓度偏小，选项C不选；D．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，选项D选。

答案选D。

点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差判断，注意从分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。

根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________(2)写出AB2的电子式为 ________________________；(3)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程_________________________________。

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【化学5份合集】贵州省贵阳市2019-2020学年化学高一上期末联考模拟试题

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2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl2．下列微粒不具有还原性的是：A．H2 B．H+ C．Cl2 D．Cl¯3．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确．．．的是A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO34．下列推理正确的是A．氨气因易溶于水可以在水中形成喷泉，故氯化氢易溶于水也可以在水中形成喷泉B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中D．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O35．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（）A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色6．下列离子检验的方法正确的是A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl–B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42–C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–7．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( )A．水的密度B．水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量8．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B．某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D．c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

2019-2020学年高一化学下学期第一次联考(4月)试题.doc

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2019-2020学年高一化学下学期第一次联考（4月）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题。

（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A．发现了氧气的存在 B．编制了元素周期表C．发现了质量守恒定律 D．提出了原子分子学说2．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Al 3＋＜O2－ B．Cl－＞Br－C．Mg＜Al D．K＜Na3．关于铝热反应的说法不正确的是（）A．属于置换反应 B．金属铝作为氧化剂C．反应中放出大量的热 D．常用于焊接钢轨4．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素5．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．熔点：I2＞Br2＞Cl2D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO46．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al Al3＋ B．Al [Al(OH)4]－C．Al2O3 Al(OH)3 D．Al2O3 [Al(OH)4]－7．2016年3月20日健康报最新报道，放射性核素钬16667Ho可有效治疗肝癌。

该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．1668．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）9．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．OH－ B．F－ C．Na+D．NH310．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D． I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易11．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）A．X>Y>Z B．Y>Z>XC．X>Z>Y D．Z>X>Y12．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第4周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R13．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④14．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性D．砷的非金属性比溴弱15．下列各组离子能大量共存，往该溶液中加入金属铝能放出氢气的是（）A．Cl－、Na＋、SO2－4、H＋B．Mg2＋、NO－3、H＋、Cl－C．Na＋、SO2－4、Ba2＋、HCO－3D．NH＋4、CO2－3、OH－、K＋16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题(附答案)

2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题(附答案)

2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题满分：100分时间：75分钟考生注意：1.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。

一、单项选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）1.下列化学用语表示正确的是A．氢氧根离子式：B．甲烷的球棍模型：C．氯离子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH22．下列叙述中不正确．．．的是A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料3. 判断下图中装置，哪些能形成原电池A B C D4．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是A．增大压强一定能加快化学反应速率B．使用催化剂对化学反应速率没影响C．增加反应物的量一定能加速化学反应速率D．升高温度，一般能加快化学反应速率5．下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符．．．的是A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2 +Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBrB．将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)C．用电解法从海水中提取镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑D．燃煤时加入CaCO3脱硫：2CaCO3 +2SO2 +O22CaSO4 +2CO26．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀，下列说法正确的是A．形成原电池，铝作负极B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀7．下列关于铝的叙述不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应D．铝是一种比较活泼的金属8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。

2019学年贵州省高一下第二次联考化学试卷【含答案及解析】

2019学年贵州省高一下第二次联考化学试卷【含答案及解析】

2019学年贵州省高一下第二次联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He ，每百吨 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以 He 的形式存在。

下列说法正确的是（）A．原子核内含有 4 个质子B．和互为同位素C．原子核内含有 3 个中子D．的最外层电子数为 2 ，所以具有较强的金属性2. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A ．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B ．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键C ．非极性键只存在于双原子的单质分子中D ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键3. 短周期元素中， A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍； B 元素原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍； C 元素原子 M 层电子数等于其 L 层电子数的一半； D 元素原子最外层有 1 个电子， D 的阳离子与 B 的阴离子电子层结构相同，则 4 种元素原子序数关系中正确的是（）A ． C ＞ D ＞B ＞ A B ． D ＞ B ＞ A ＞ C_________C ． A ＞D ＞ C ＞B D ． B ＞ A ＞C ＞ D4. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价5. 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价＋2 ＋3 ＋ 2 ＋ 6 、－ 2 － 26. 短周期中三种元素 a 、 b 、 c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A ． a 是一种活泼的非金属元素B ． c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C ． b 的氢化物很稳定D ． b 元素的最高化合价为＋ 7 价7. 已知 X 、 Y 、 Z 是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是 H XO 4 ＞ H 2 YO 4 ＞ H 3 ZO 4 ，则下列判断正确的是（）A ．气态氢化物的稳定性： HX ＞ H 2 Y ＞ ZH 3B ．非金属活泼性： Y ＜ X ＜ ZC ．原子半径： X ＞ Y ＞ ZD ．原子最外层电子数： X<Y<Z8. 四种主族元素的离子 a X m ＋、 b Y n ＋、 c Z n －和 d R m －（ a 、 b 、c 、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m ＞ n ，则下列叙述正确的是（） [① a － b ＝ n －m ②元素的原子序数： a ＞ b ＞ c ＞d ③元素非金属性：Z ＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性： X ＞ Y [来A ．只有③B ．①②③④_________C ．①②③D ．②③9. 下列反应一定属于放热反应的是（）A ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B ．能量变化如图所示的反应C ．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D ．不需要加热就能发生的反应10. 已知 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 484 kJ ，且氧气中 1mol O == =O 键完全断裂时吸收能量 496 kJ ，水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出能量 463 kJ ，则氢气中 1 mol H—H 键断裂时吸收能量为（）A ． 920 kJB ． 557 kJC ． 188 kJD ． 436 kJ11. 2012 年 6 月 16 日 18 时 37 分 24 秒，神舟九号成功发射。

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