工业制氧的各种方法-精品文档

工业制氧气化学方程式
工业制氧气的方法主要有分离液态空气法和电解水法，但通常采用的是分离液态空气法，因为这种方法相对更为经济和实用。

不过，我需要澄清一点，分离液态空气法是一个物理过程，而不是化学反应，因此它并没有化学方程式。

分离液态空气法的基本原理是利用氮气和氧气的沸点不同，将空气液化后，通过蒸发分离出氮气和氧气。

首先，空气在加压和冷却的条件下变成液体，然后利用氮气和氧气的沸点差异进行分离。

氮气的沸点比氧气低，因此首先蒸发出来，剩下的液体主要是氧气，再经过进一步分离和提纯，就可以得到纯度较高的氧气。

虽然分离液态空气法没有化学方程式，但我可以给出电解水法制氧气的化学方程式。

电解水是在直流电的作用下，将水分解成氢气和氧气，化学方程式为：
2H2O → 2H2 + O2
但请注意，电解水法制氧气在工业上并不常用，因为它的能耗相对较高。

工业上更倾向于使用分离液态空气法来大规模生产氧气。

工业制氧流程
工业制氧是指利用各种方法从空气或其他原料中提取氧气的过程。

氧气在工业生产中有着广泛的应用，包括冶金、化工、医药、环保等领域。

下面将介绍工业制氧的流程及相关知识。

首先，工业制氧的主要方法包括分子筛吸附法、压力摩擦法、膜分离法和化学法等。

其中，分子筛吸附法是目前应用最为广泛的一种方法。

该方法通过将空气中的氧气与氮气分离，从而得到高纯度的氧气。

在这个过程中，分子筛吸附剂起到了至关重要的作用，它能够选择性地吸附氮气，从而实现氧气的提纯。

其次，工业制氧的流程一般包括空气的预处理、分离提纯和氧气的收集三个主要步骤。

在空气的预处理阶段，通常会通过冷却、压缩和除尘等操作，将空气中的水汽、杂质和颗粒物去除，以保证后续分离提纯过程的顺利进行。

接下来是分离提纯阶段，这一步骤通常采用分子筛吸附柱或膜分离器等设备，将空气中的氧气和氮气分离，得到所需纯度的氧气。

最后是氧气的收集阶段，通常将提纯后的氧气通过管道输送至储氧罐或直接供应给生产设备使用。

此外，工业制氧的流程还需要考虑能源消耗、设备成本和操作
稳定性等因素。

在工业生产中，通常会选择能耗低、设备稳定、操作简便的制氧方法，以确保生产效率和产品质量。

同时，还需要考虑到氧气的纯度要求，不同的工业领域对氧气纯度的要求也有所不同。

总的来说，工业制氧是一个复杂的过程，涉及到多种方法和设备。

在实际生产中，需要根据具体的生产需求和条件选择合适的制氧方法，并严格按照流程要求进行操作，以确保生产的顺利进行和产品质量的稳定性。

希望通过本文的介绍，能够对工业制氧流程有一个初步的了解，为工业生产提供参考和帮助。

工业氧气制备方法
《工业氧气制备方法》
氧气是人类生存不可或缺的重要气体之一，其在工业生产中也扮演着至关重要的角色。

氧气广
泛应用于钢铁生产、化工、医药、食品加工等行业中。

而工业氧气的制备方法也有多种，下面
就介绍几种常见的工业氧气制备方法。

1. 燃烧法：燃烧氧气纯净、稀释的空气或氧气与氮气混合气，生成燃烧炉内所需的高燃烧温度。

这种方式制取的氧气纯度高，但能耗较大。

2. 分馏法：利用空气中氧气和氮气的沸点差异，通过在低温下将空气液化、再分馏的方式，分
离出高纯度的氧气。

这种方法制备的氧气纯度较高，但设备投资费用高。

3. 膨胀法：利用空气的物理性质，通过在低温下将空气压缩，再放松压力的过程，将氧气和氮
气分离。

这种方法成本低廉，但氧气纯度较低。

4. 膜分离法：利用特殊的膜材料和选择性通透性，将空气中的氧气和氮气分离。

这种方法制备
的氧气纯度高，但投资费用较高。

总的来说，工业氧气制备方法有多种，各有优缺点。

在实际应用中，根据需要选择合适的方法
进行制备，以提高生产效率和质量。

同时，优化工业氧气制备方法也是工业领域的一个重要研
究方向，带来更好的经济效益和环保效益。

工业制氧化学式方程式
工业制氧是通过分离空气中的氧气进行的。

空气中含有大约21%的氧气和78%的氮气，以及少量的其他气体。

工业制氧的过程通常
采用分子筛吸附法或者低温分馏法。

1. 分子筛吸附法，在这种方法中，空气首先被压缩，然后通过分子筛吸附剂。

分子筛吸附剂可以选择性地吸附氮气，而将氧气通过。

随后，氧气被释放并收集。

2. 低温分馏法，在这种方法中，空气被冷却至液态，然后通过逐渐升温的方式分离成不同的组分。

由于氮气的沸点比氧气略低，
因此在适当的温度下，液态空气可以分离成富含氮气和富含氧气的
两部分。

随后，氧气被收集并储存。

化学式方程式如下所示：
2NaClO3 → 2NaCl + 3O2。

这是过氧化钠分解的方程式，过氧化钠是一种常用的工业制氧
的起始原料。

在这个反应中，过氧化钠分解产生氧气和氯化钠。

总的来说，工业制氧的化学式方程式涉及到空气中氧气和氮气的分离过程，以及可能涉及到起始原料的化学反应。

希望这个回答能够满足你的要求。

工业上制取氧气的方法
在工业上，制取氧气的方法主要有两种，分馏法和分子筛吸附法。

首先，我们来介绍一下分馏法。

分馏法是指利用空气分馏的方法来制取氧气。

空气中主要由氮气、氧气和少量的稀有气体组成。

利用分馏法，可以将空气中的氮气和氧气分离开来。

首先，将空气经过压缩后冷却至液态，然后通过加热使得氮气和氧气分离。

由于氮气的沸点比氧气低，所以在分馏的过程中，氮气会先变成气态，而氧气则会留在液态中。

通过这样的方法，就可以得到纯净的氧气。

其次，我们再来介绍一下分子筛吸附法。

分子筛吸附法是利用分子筛材料对气
体分子的吸附作用来制取氧气的方法。

分子筛是一种多孔材料，它可以选择性地吸附气体分子。

在这种方法中，空气首先经过预处理，去除其中的水汽和二氧化碳等杂质。

然后，将经过预处理的空气通过分子筛材料，氮气和氩气等惰性气体会被吸附在分子筛上，而氧气则会通过分子筛，从而实现氮气和氧气的分离。

最后，再通过一系列的处理，就可以得到纯净的氧气。

这两种方法各有其优缺点。

分馏法可以得到高纯度的氧气，但能耗较高；而分
子筛吸附法能耗较低，但纯度相对较低。

在实际应用中，根据不同的需求，可以选择合适的方法来制取氧气。

总的来说，工业上制取氧气的方法主要有分馏法和分子筛吸附法。

分馏法通过
空气分馏的方法来制取氧气，能够得到高纯度的氧气；而分子筛吸附法利用分子筛材料对气体分子的吸附作用来实现氮气和氧气的分离，能耗相对较低。

根据不同的需求，可以选择合适的方法来制取氧气。

制取氧气的方法
氧气是生命的重要组成部分，对于人类和其他生物来说，它是必不可少的。

在某些特定的情况下，我们可能需要制取氧气。

下面将介绍几种常见的制取氧气的方法。

首先，最常见的制取氧气的方法之一是通过分离空气。

空气中大约有21%的氧气，我们可以利用这一点来制取氧气。

通过冷凝和蒸馏的方法，可以将空气中的氮气和其他杂质分离出来，从而得到纯净的氧气。

这种方法在工业生产中得到了广泛应用，可以用于制造氧气气瓶等产品。

其次，电解水也是一种制取氧气的常见方法。

在电解水的过程中，通过电流将水分解成氢气和氧气。

氧气会在阳极生成，而氢气则在阴极生成。

这种方法可以在实验室中进行，也可以用于小规模的氧气制备。

另外，化学方法也可以用来制取氧气。

例如，过氧化钠和过氧化氢可以在适当的条件下分解，生成氧气。

这种方法在实验室中常常被用来制备氧气，但由于过氧化钠和过氧化氢的性质较为危险，使用时需要格外小心。

最后，植物也是制取氧气的重要来源。

光合作用是植物通过吸收二氧化碳，释放氧气的过程。

因此，在充足的阳光和水分的条件下，植物可以不断地释放氧气。

这也是为什么人们常常在室内种植一些绿色植物，以增加室内空气中的氧气含量。

综上所述，制取氧气的方法有多种多样，可以根据不同的需求和条件选择合适的方法。

无论是工业生产还是实验室研究，都需要注意安全和环保，选择合适的制取氧气的方法。

希望本文介绍的方法能够对大家有所帮助。

初中化学氧气工业制作教案
一、教学目标：
1. 了解化学氧气工业的制作过程；
2. 掌握制作氧气的实验方法；
3. 熟悉安全操作规范，保证实验顺利进行。

二、教学内容：
1. 化学氧气工业的原理；
2. 制作氧气的实验方法；
3. 安全操作规范。

三、教学重点和难点：
重点：制作氧气的实验方法；
难点：安全操作规范。

四、教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯等；
2. 物质：氢氧化钠、过氧化氢等。

五、教学步骤：
1. 介绍化学氧气工业的原理，引导学生了解制氧气的重要性；
2. 展示制作氧气的实验方法，示范如何使用氢氧化钠和过氧化氢来制取氧气；
3. 强调安全操作规范，包括实验器材使用注意事项、化学品的安全操作等；
4. 让学生分组进行制作氧气的实验，并指导他们在实验中注意安全；
5. 总结实验过程，让学生回顾制作氧气的方法和安全操作规范。

六、教学反馈：
1. 询问学生对化学氧气工业制作的理解；
2. 检查学生的实验记录，评价他们的实验过程和安全操作规范；
3. 对学生提出的问题进行解答和指导。

七、教学延伸：
1. 让学生了解更多氧气在工业生产中的应用；
2. 开展氧气相关的实验，拓展学生的化学实验技能。

以上为化学氧气工业制作教案范本，教师可根据实际情况进行灵活调整和完善。

制取氧气方法
氧气是人类生存不可或缺的气体之一，它在许多领域都有着重
要的应用，比如医疗、工业和生活等。

那么，我们该如何制取氧气呢？接下来，我将为大家介绍几种制取氧气的方法。

首先，最常见的制取氧气的方法之一就是通过分馏空气来获取。

我们知道，空气中主要是由氮气和氧气组成的，而氧气的沸点要比
氮气低，因此，我们可以通过将空气冷却至低于氮气的沸点，然后
将氮气和其他杂质分离出去，从而得到纯净的氧气。

这种方法虽然
效果好，但是成本较高，因此在实际生产中并不常用。

其次，还有一种常见的制取氧气的方法是通过电解水来获取。

水分子由氧气和氢气组成，我们可以通过电解水的方式来将水分解
成氧气和氢气。

这种方法简单易行，成本低廉，因此在实际生产中
应用较为广泛。

然而，需要注意的是，电解水时要注意控制电流和
电压，以免发生意外。

此外，还可以通过过氧化氢的分解来制取氧气。

过氧化氢在一
定条件下会分解成水和氧气，我们可以通过加热或者加入催化剂来
促进过氧化氢的分解，从而得到氧气。

这种方法操作简单，但是需
要注意安全，避免因加热过程中温度过高而引发意外。

除了以上几种方法外，还有一些其他的制取氧气的方法，比如通过化学反应、分子筛吸附等。

不同的方法适用于不同的场合，我们可以根据实际需要来选择合适的制取氧气的方法。

总的来说，制取氧气的方法有很多种，每种方法都有其适用的场合和特点。

在实际生产和生活中，我们可以根据需要选择合适的方法来制取氧气，以满足不同的需求。

希望以上介绍能够帮助大家对制取氧气的方法有更深入的了解。

精品文档目 次前 言 ................................................................................ II 氧气厂技术操作规程（鑫源制氧机部分 试行） ................................................ 1 1 范围 .. (1)2 规范性引用文件 ......................................................................... 1 3 空气过滤器技术操作规程 ................................................................. 1 4 空气预冷系统技术操作规程 ............................................................... 3 5 RIK80—4型空压机技术操作规程 ........................................................... 4 6 HXK —108000/5型分子筛纯化器技术操作规程 .............................................. 10 7 TPZ24型增压透平膨胀机技术操作规程 ..................................................... 14 8 KDON —20000/40000型空分设备技术操作规程 .............................................. 19 9 液氧贮存、汽化、加压系统技术操作规程 .................................................. 34 10 液氩贮存、汽化、加压系统技术操作 ..................................................... 39 11 液氮贮存、汽化、加压系统技术操作规程 ................................................. 42 12 2MCL454＋3MCL406型氧透操作规程 ..................................................... 45 13 鑫源制氧安全规程 ..................................................................... 52 14 鑫源纤维过滤器操作规程 ............................................................... 54 15 鑫源给水泵站技术操作规程 . (55)通化钢铁企业标准Q/TGGFQ/TGGF.J04-23.05-2008 氧气厂技术操作规程（鑫源制氧机部分 试行）2008-03-22发布 2008-03-25实施前言本标准名称为“氧气厂技术操作规程（鑫源制氧机部分试行）”本标准由通化钢铁氧气厂机械动力科提出。

液氧1. 引言液氧是一种非常重要的氧化剂和燃料，在现代工业和航空航天领域具有广泛的应用。

它是将氧气冷却至其沸点以下的液体形式，以便在更高效地使用氧气的同时减少体积和重量。

本文将介绍液氧的制备过程、性质、应用以及安全注意事项。

2. 液氧的制备过程液氧的制备通常涉及将大气中的氧气进行冷却和压缩。

在工业生产中，常用的方法是将氧气分离出来后，通过压缩和制冷系统将其冷却至恒定的温度和压力。

制冷系统通常使用液氮作为冷媒，并通过适当的压缩使氧气液化。

3. 液氧的性质液氧是一种无色、无臭的液体。

它具有高度的氧含量和较低的密度，使其成为一种理想的氧化剂和燃料。

液氧的沸点为-183摄氏度，密度为1.141克/毫升。

由于液氧具有极低的温度，与其他物质接触时会产生剧烈的反应，因此需要特殊的储存和使用条件。

4. 液氧的应用液氧在航天领域具有广泛的应用。

它被用作火箭燃料的氧化剂，并与燃料如液氢或液烷结合以产生大量的推力。

液氧的高氧含量和低密度使其成为一种非常高效的燃料，对于推动航天器进入太空具有重要作用。

除了航天领域，液氧在工业和医疗领域也有广泛的应用。

在工业制造过程中，液氧可以用作强氧化剂，用于提供高温和高氧含量的环境。

此外，液氧还常用于气象球和实验室中进行氧气分析。

5. 液氧的安全注意事项液氧具有高度的氧气含量和极低的温度，因此在储存和使用液氧时需要特别注意安全事项。

首先，液氧是一种强氧化剂，能够促进燃烧过程并引发爆炸。

因此，在与可燃物接触时应该格外小心，并避免与有机物、易燃物或易爆物等混合物接触。

其次，液氧的低温性质使其对许多材料具有腐蚀性。

在储存和运输液氧时，容器必须由能够耐受其低温和高氧含量的特殊材料制成，如不锈钢或铝合金。

此外，对于使用液氧的设备和容器，也需要定期检查和维护，以确保其耐腐蚀性能。

最后，由于液氧在接触可燃物时会快速引发燃烧，因此需要建立正确的操作程序和安全防护措施。

工作人员应接受专业培训，并配备适当的个人防护装备，如面罩、手套和防火服。

工业上制取氧气的方法
工业上制取氧气的方法有多种，主要包括分馏法、化学法和膜法。

下面将分别介绍这三种方法。

一、分馏法。

分馏法是一种通过液态空气的分馏来制取氧气的方法。

首先将液态空气通过加热使其升温，然后通过精密的分馏设备，将液态空气中的氮气和氩气等成分逐渐分离出来，最终得到高纯度的氧气。

这种方法制取的氧气纯度高，适用于一些对氧气纯度要求较高的工业领域。

二、化学法。

化学法是一种通过化学反应来制取氧气的方法。

常用的化学法制氧方法有过氧化钠法和过氧化氢法。

过氧化钠法是将氢氧化钠与过氧化氢反应，生成氧气和氢氧化钠。

而过氧化氢法则是将过氧化氢分解产生氧气。

这两种方法制取氧气的原理简单，操作方便，适用于一些小规模的制氧需求。

三、膜法。

膜法是一种利用气体在特定条件下通过半透膜的选择性渗透来实现氧气分离的方法。

利用膜法制氧的设备主要包括膜分离器和膜模块。

气体在通过膜模块时，由于氧气和氮气在膜材料上的渗透速度不同，从而实现了氧气和氮气的分离。

这种方法制氧过程简单，操作成本低，适用于一些对氧气纯度要求不高的工业领域。

综上所述，工业上制取氧气的方法有分馏法、化学法和膜法。

不同的方法适用于不同的工业领域，选择合适的方法可以提高氧气制取的效率和经济性。

在实际应用中，需要根据具体的工艺要求和经济成本来选择合适的制氧方法，以满足工业生产的需要。

工业制取氧气的方法
工业制取氧气是指利用物理或化学方法从空气或其他氧化物中
提取氧气的过程。

氧气在工业生产中有着广泛的应用，包括燃烧、
氧化、氧气吸收等方面。

下面将介绍几种常见的工业制取氧气的方法。

首先，最常见的工业制取氧气的方法是通过分馏空气。

这种方
法利用空气中氮气和氧气的沸点差异，通过低温分馏的方式将氮气
和氧气分离。

首先，将空气经过压缩冷却后，通过分馏塔进行分离，得到高纯度的氧气。

这种方法简单易行，成本较低，因此在工业生
产中得到了广泛应用。

其次，还有一种常见的工业制取氧气的方法是通过化学方法制取。

这种方法主要是通过氧化金属或氧化物来制取氧气。

例如，利
用高温将金属氧化物还原，从而得到氧气。

这种方法适用于一些特
殊场合，比如高温熔炼金属时需要高纯度的氧气。

另外，还有一种工业制取氧气的方法是通过膜分离技术。

这种
方法利用气体在多孔膜上的渗透性差异，将氧气和氮气分离。

通过
调节膜的孔径和压力，可以实现高效分离。

这种方法操作简便，能
耗低，因此在一些特殊领域得到了广泛应用。

除了上述几种方法，还有一些其他的工业制取氧气的方法，比如电解水制氧、过氧化氢分解制氧等。

这些方法各有特点，适用于不同的工业生产需求。

总的来说，工业制取氧气的方法多种多样，各有特点。

在实际应用中，需要根据具体的生产需求和条件选择合适的方法。

希望本文介绍的内容对您有所帮助，谢谢阅读。

工业制氧化学式方程式工业制氧是指通过化学反应或物理分离方法，从空气中分离出氧气的过程。

氧气是一种常用的工业气体，广泛应用于冶金、化工、医药、环保等领域。

下面将从空气组成、制氧方法、化学式方程式等方面来详细解释工业制氧的过程。

一、空气组成空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气占空气体积的约78%，氧气占21%。

此外，空气中还含有少量的二氧化碳、氢气、氩气等气体，以及水蒸气和微量的氧化物、颗粒物等。

二、工业制氧方法工业制氧主要有以下几种方法：1. 分压吸附法：利用分子筛等吸附剂将空气中的氮气吸附下来，从而富集氧气。

2. 冷凝法：通过在低温下将空气中的水蒸气、二氧化碳等气体冷凝出来，从而提高氧气的浓度。

3. 压力摩擦法：利用高速旋转的涡轮机将空气中的氮气和氧气分离，使氮气和氧气分别集中。

4. 分子扩散法：通过气体在半透膜上的扩散速率差异实现氮气和氧气的分离。

5. 离心法：利用气体在离心力作用下的不同沉降速度，将空气中的氮气和氧气分离。

三、制氧化学式方程式在工业制氧过程中，最常用的方法是分压吸附法和冷凝法。

下面以分压吸附法为例，给出制氧化学式方程式的解释。

分压吸附法的原理是利用吸附剂对氮气和氧气的吸附性能不同，将氮气吸附下来，从而得到富集的氧气。

该过程主要包括以下几个步骤：1. 吸附剂脱附：将已经吸附了氮气和其他杂质的吸附剂，通过升温或减压等方式，使其释放出吸附的氮气和杂质，恢复到吸附前的状态。

2. 吸附：将经过脱附的吸附剂与空气接触，使其吸附空气中的氮气和其他杂质，从而富集氧气。

3. 氮气脱附：当吸附剂吸附了足够多的氮气后，通过降温或增压等方式，将吸附的氮气从吸附剂上释放出来，得到富集的氧气。

制氧化学式方程式如下：2NaX + O2 -> 2NaXO其中，NaX代表吸附剂，NaXO代表吸附剂上的氧化物。

在该方程式中，NaX代表吸附剂，可以是分子筛、活性炭等材料，具有吸附氮气的能力。

O2代表空气中的氧气，其通过与吸附剂接触，被吸附剂吸附下来。

实验室制氧气实验步骤（二）引言概述：
实验室制取氧气是实验室常见的实验之一。

本文将详细介绍实验室制取氧气的实验步骤，包括实验准备、装置搭建、实验操作和注意事项等方面，以帮助读者了解和掌握这一实验的进行方法和要点。

正文内容：
1. 实验准备
1.1 确定实验目的和要求
1.2 准备实验所需的化学品和器材
1.3 安全措施：佩戴实验室必备的安全装备，如眼镜和手套等
2. 装置搭建
2.1 搭建制氧气的装置，包括氧气发生器和收集装置
2.2 连接氧气发生器和收集装置的管道，并确保密封良好
2.3 设置氧气收集瓶，将其置于水槽中，保持稳定
3. 实验操作
3.1 加入适量的氢氧化钠和过量的25%的硫酸，开始制氧气实验
3.2 调整加热器的温度，控制反应速率
3.3 监测氧气收集情况，注意收集瓶内气体的压力和气体生成量
3.4 实验完成后，关闭加热器和收集装置，将收集的氧气样品保存或进一步使用
4. 注意事项
4.1 注意实验室安全，遵守实验室操作规范
4.2 注意化学品的储存和使用，避免事故发生
4.3 注意装置的密封性和稳定性，防止泄漏和意外发生
4.4 注意监测气体的压力和生成情况，及时调整实验条件
4.5 注意实验结束后的清理工作，保持实验室整洁和安全
总结：
通过本实验，我们可以了解和掌握实验室制取氧气的步骤和要点。

实验准备、装置搭建、实验操作和注意事项都是成功完成氧气制备实验的重要环节。

在进行实验过程中，我们要注重实验室安全，严格遵守操作规范，并根据实验需求进行必要的实验调整。

通过实验，我们可以获得高纯度的氧气样品，为进一步的实验或应用提供了基础。

虹桥二中化学中考专题讲座（元素及其化合物）初三姓名：（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑＋O2 ↑③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。

④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O 2 点燃 SO 2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O 2点燃2P 2 O 5 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。