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福建省莆田市第二十四中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题

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2015-2016学年（上）高一期中考化学试题考试范围：专题一第一、二单元（至常见物质的检验）考试时间：90分钟；相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40一、单项选择题（每小题2分，共50分）1、下列有关物质组成的说法正确的是（）A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．纯净的硫酸是纯净物，而不含杂质的盐酸是混合物D．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物3、下列物质中，易溶于水的是（）A．KNO3 B．BaCO3 C．AgCl D．CuO4、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应5、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．2CO+O22CO2 B．C+H2O CO+H2C． CaO+H2O＝Ca(OH)2 D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O6、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．H2O B．H2SO4 C．Al D．CaCO37、下列说法正确的是（）A．1molO2的质量是32g．mol—1 B．H2的摩尔质量是2gC．1molH+的质量是1g D．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量8、臭氧的化学式为O3 ，a mol O3 和a mol O2 具有相同的（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．质量9、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10、下列物质，所含分子数最多的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．10gH2 B．2molCl2 C．1.5N A CO2 D．22.4LO2(标况下)11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28g N2所含的原子数目为N A B．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 LC．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N A D．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为N A 12、下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0．012kg 12C中所含碳原子数约为6．02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少13、在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）A．X2Y3 B．XY C．X3Y D．XY314、下列物质属于纯净物的是（）A．氢氧化铁胶体 B．碘酒 C．胆矾（CuSO4·5H2O ） D．生铁15、下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是（）A．胶体是一种介稳体系 B．胶体中分散质粒子的直径小于1 nmC．用滤纸能分离胶体和悬浊液 D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体16、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定17、对电解质概念的理解正确的是（）A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C．凡在水中能生成离子而导电的物质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物18、下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、70%酒精、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡19、下列电离方程式正确的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－C．B a(O H)2＝ Ba2+ + （OH-）2D．Na2SO3＝Na＋＋SO32－20、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO221、下列“反应”中不是．．化学反应的是（）A．显色反应 B．焰色反应 C．颜色反应 D．水解反应22、为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，下列组合正确的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①③ B．④⑤ C．①②③ D．①④⑤23、下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴24、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在D．用洁净的铂丝蘸取溶液放在火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，可确定有Na+存在25、下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸发法进行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用渗析（带半透膜）的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质二、填空题（42分，每空1-2分）26、（4分）用化学符号填空标出五氧化二磷中磷元素的化合价（含位置）氮元素两个氢离子氧分子27、（4分）NH3的摩尔质量为，8.5 g NH3的物质的量是________mol，含有_________ _个氨分子，标准状况下占有的体积是___________L。

28、（4分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为。

29、(6分)写出下列物质的电离方程式：（1）H2SO4：；（2）NH4Cl：；（3）KHSO4：；（6分）已知①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧30、SO2⑨蔗糖晶体⑩熔融NaCl （填序号）(1)属于电解质是 _____ ；(2)属于非电解质的是_ ；(3)上述状态下可导电的是__ 。

31、（10分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）写出图中四种实验操作的名称依次是________、________、________、________。

（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称______ _______、______ ______。

（3）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：a、从海水中提取蒸馏水：___ _____；b、分离氯化钠和水：____ _ __；c、分离碳酸钙和水：_ __ _____；d、分离植物油和水：_____ ___。

32、（8分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤．取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：(1)取一份溶液，加入适量HCl，观察到，证明含有碳酸根。

(2)取另一份溶液，为检验SO42﹣，应往溶液中先加入过量的，再加入BaCl2溶液。

(3)取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl﹣。

你认为所得的结论是否严密？。

理由是。

三、计算题（8分）33、 10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（要求：写出化学反应方程式进行列式计算）2015-2016学年（上）高一期中考化学试题答案一、单项选择题（每小题2分，共50分）1-5：CDABA 6-10：DCBDA 11-15：CDACB16-20：CDBAD 21-25：BCBDC二、填空题（42分，每空1-2分）26、（4分）N 2H+ O2(每空1分)27、(4分) 17 g/mol 0.5 3.01×1023 11.2 (每空1分)28、(4分) 1∶1 1∶1 2∶3 7∶16 (每空1分)29、(6分)(1) H2SO4 === 2H+ + SO42-(2) NH4Cl === NH4+ + Cl- (3) KHSO4=== K++ H+ + SO42-(每空2分)30、(6分) (1) ③⑩ (2) ⑥⑧⑨ (3) ①②④⑤⑦⑩(每空2分，少选得1分，多选错选不得分)31、(10分)（1）过滤蒸发蒸馏分液（2）烧杯分液漏斗（前后位置可换）（3）a、③ b、② c、① d、④(每空1分)32、(8分)(1)有气泡产生 (2)盐酸 (3) 否；碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀 (每空2分)三、计算题（8分）33、(8分) n( CaCO3)=10g/100g·mol-1=0.1mol (2分)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O (2分)1mol 2 mol 1 mol0.1mol n(HCl) n(CO2)计算得：n(HCl)=0.2mol (2分)n(CO2)=0.1molV(CO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L (2分)。

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福建省莆田市第二十四中学高一化学上学期期中试题

福建省莆田市第二十四中学高一化学上学期期中试题

莆田二十四中2016-2017年度上学期期中考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ar 40 Mn 55一、单项选择（16*3分=48分）1、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石灰石 B．盐酸、烧碱、氯化钙C．二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠 D．磷酸、氧化钙、醋酸钠2、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：物质X Y Z Q反应前质量/g 20 20 20 20反应后质量/g 20 30 16 14该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应3、15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为( )A．16.5 g·mol－1 B．85 g·mol－1C．55 D.55 g·mol－14、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是（）A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰15、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比6、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④7、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气态化合物Z，则Z的化学式可能是( )A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y38、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AD．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3N A9、如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数) （）A．22.4bc/aN A L B．22.4ab/cN A LC．22.4ac/bN A L D．22.4b/acN A L10、对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A．含氧原子的个数比为2∶3 B．含硫元素的质量比为5∶4C. 含氧元素的质量比为6∶5 D．含硫原子的个数比为1∶111、下列物质中属于电解质的是（）A．酒精 B．氨水 C．熔融的氯化钠 D．铁12、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的CO和CH4 D．同压强、同体积的N2和O213、下列混合物的分离方法不可行的是( )A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离14、胶体最本质的特征是( )A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸C．布朗运动 D．分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间15、下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出16、在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。

福建省莆田市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

福建省莆田市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

福建省莆田市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（）A . 利用指南针确定航海方向B . 培育新品种，增加农作物产量C . 综合利用石油，合成优良人造纤维D . 设计新程序，开发电脑新功能2. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料．下列说法不正确的是（）A . 钯催化剂能提高碳原子反应的活性B . 钯催化剂能催化所有类型的有机反应C . “钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子D . 利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A . 它们相差一个电子层B . 它们的化学性质相似C . 钠原子，钠离子均为同一元素D . 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5. （2分） (2016高一上·平罗期中) “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是（）A . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B . 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C . 钠着火燃烧产生苍白色火焰D . 发生的反应为2Na+Cl2═2NaCl6. （2分） Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl，则一段时间后37Cl可能存在于（）A . 仅HClB . 只有HCl和HClOC . 只有HCl和Cl2D . HCl、HClO和Cl27. （2分）下列关于氯水的叙述，错误的是（）A . 新制的氯水中，溶质既有分子又有离子B . 新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D . 氯水放置数天后酸性将增强8. （2分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧掌⑤过氧化钠⑥双氧水．A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤⑥D . ③④⑥9. （2分）关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A . 胶体带电荷，而溶液呈电中性B . 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C . 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应D . 带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动10. （2分）下列物质中属于非电解质的是A . 酒精B . H2OC . Na2CO3D . NaOH11. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列说法正确的是（）A . 能电离出H+的化合物叫做酸B . 摩尔是七个基本物理量之一C . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的D . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况12. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 分类是学习和研宄化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根椐丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物．A . ②③B . ②④C . ①②④D . ②③④13. （2分）下列说法不正确的是（）A . 从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B . 从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物C . 从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D . 从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂14. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（）A . 盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2B . 干冰、氯水、HCl、HClO、COC . 漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2D . 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO215. （2分） (2019高二下·大庆期末) 下列叙述正确的是（）A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B . 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质16. （2分）下列解释事实的离子方程式错误的是（）A . 铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑B . 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+C . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-D . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(胶体) + CO32-17. （2分）下列离子组一定能大量共存的是（）A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－D . 含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋18. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取时，托盘天平的读数为（）A . 等于8.0 gB . 等于8.00 gC . 大于8.0 gD . 大于8.00 g19. （3分） (2017高一上·上海期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB . 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC . 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD . 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA20. （2分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 150mL 2mol•L﹣1 KClO3溶液B . 75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液C . 150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液D . 75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液21. （2分） (2018高二下·通辽期末) 下列操作或装置能达到实验目的的是（）图1 图2 图3A . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(如图1)B . 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C . 定容(如图3)D . 配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流22. （2分）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和 Pb2+ ，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A . 1.2 molB . 1.5molC . 3.0 molD . 2.0 mol23. （2分） (2019高三上·山西月考) 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 3.36LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NAC . 与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NAD . 50ML12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA24. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NAB . 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NAC . 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD . 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA二、解答题 (共3题；共22分)25. （10分） (2017高一上·鞍山期中) 实验室需要0.1molL盐酸溶液490mL现进行配制，请用序号排出正确的操作顺序，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．（1）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀．（2）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入________中．（3）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸约________mL注入烧杯中．（4）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液________恰好与刻度线相切．26. （5分）（1）Ⅰ.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。

福建省莆田市第二十四中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)

福建省莆田市第二十四中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)

莆田第二十四中学15—16学年（上）高一化学期末考试化学试卷(范围:必修1专题1、专题2) 2016-1-16本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷总分100分。

答卷时间90分钟。

相对原子质量：H—1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Mg－24 Fe－56 Zn－65S—32 Cl—35.5 Mn—55第Ⅰ卷（选择题共48分）1．碳的一种同位素146C可用于考古断代。

下列关于146C说法正确的是（）A．质子数为14 B．中子数为8C．质量数为6 D．核外电子数为8【答案】B【解析】试题分析：146C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数=质子数+中子数可知，146C中含有的中子数=质量数-质子数=14-6=8，核外电子数=质子数=6，故选B。

考点：考查了原子的构成及原子中的数量关系的相关知识。

2．实验室配制250mL 0.5mo1·L-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A．玻璃棒B．酒精灯C．胶头滴管D．容量瓶【答案】B【解析】试题分析：配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，故选B．考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液的相关知识。

3．下列能用离子方程式“H＋＋OH—H2O”表示的化学反应是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C．2KOH+ MgCl2Mg(OH)2↓+ 2KCl D．Zn+H2SO4ZnSO4+ H2↑4．下列做法不能．．达到实验目的的是（）A．用闻气味的方法鉴别氢气和氧气B．用氯化钡溶液鉴别盐酸和稀硫酸C．观察气体颜色区别氯气和氧气D．利用丁达尔效应区别溶液和胶体【答案】A【解析】试题分析：A、氢气和氧气都无气味，不能用闻气味的方法鉴别，故A选；B、氯化钡与硫酸反应生成沉淀，而盐酸不反应，可鉴别，故B不选；C、氯气为黄绿色气体，氧气无色，可鉴别，故C不选；D、胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故D不选；故选A。

福建省莆田市高一上学期期中化学试卷

福建省莆田市高一上学期期中化学试卷

福建省莆田市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列现象不能用胶体知识解释的是（）A . 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，会出现白色沉淀B . 在江河入海处易形成三角洲C . 冶金厂大量烟尘用高压电除去D . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 为有效降低汽车尾气中、等有害气体的排放，需要在汽车尾气系统中装置催化转化器，使和发生如下反应: ,下列关于该反应的说法正确的是（）A . 该反应属于置换反应B . 该反应中发生氧化反应C . 该反应中的还原剂是D . 反应中每生成1mol ,转移的电子数为3. （2分） (2017高一上·济南期末) 合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 ．下列关于O4的说法中，正确的是（）A . O4是一种新型的化合物B . 1个O4分子由两个O2分子构成C . 等质量的O4和O2含氧原子数目相同D . O4和O2可通过氧化还原反应实现转化4. （2分）(2018·东城模拟) 下列有关水处理的离子方程式错误的是（）A . 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgSB . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2OC . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5 H++ 3Cl-D . 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+5. （2分） (2019高三上·衡水期中) 雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。