2019-2020学年北京市清华附中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年北京市清华附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。

关于“地沟油”的说法正确的是A．属于烃类B．由不同酯组成的混合物C．密度比水大D．不能发生皂化反应【答案】B【解析】【详解】A．“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烃类，选项A错误；B．“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；C．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。

2．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO x的排放，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）A．降低NO x排放可以减少酸雨的形成B．储存过程中NO x被氧化C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5N A（N A为阿伏加德罗常数的值）D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x的储存和还原【答案】C【解析】【分析】【详解】A．大气中的NO x可形成硝酸型酸雨，降低NO x排放可以减少酸雨的形成，A正确；B．储存过程中NO x转化为Ba(NO3)2，N元素价态升高被氧化，B正确；C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为10N A，C错误；D．BaO转化为Ba(NO3)2储存NO x，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NO x，D正确；故选C。

3．下列属于碱性氧化物的是A．Mn2O7B．Al2O3C．Na2O2D．MgO【答案】D【解析】【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。

【详解】A. Mn2O7与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意；B. Al2O3既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以属于两性氧化物，B不符合题意；C. Na2O2和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C错误；D. MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；故合理选项是D。

【点睛】本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。

4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高锰酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；C.溴水和苯不反应，但是苯能萃取溴水中的溴单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色，这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；D.向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，因此看到铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；故合理选项是B。

5．我们熟知的一些化合物的应用错误的是A．MgO冶炼金属镁B．NaCl用于制纯碱C．Cu(OH)2用于检验糖尿病D．FeCl3用于净水【答案】A【解析】【分析】【详解】A．MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，故A错误；B．侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B 正确；C．检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产生，故C正确；D．FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，水解方程式为FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3HCl，胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D正确；故选：A。

6．常温下，向20.00mL 0. 1mol•L-1 BOH溶液中滴入0. 1 mo l•L-1盐酸，溶液中由水电离出的c （H+）的负对数[ - l gc水（H+）] 与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是A．常温下，BOH的电离常数约为1×10-4B．N 点溶液离子浓度顺序：c（B+）>c（Cl-）> c（OH-）>c（H+）C．a =20D．溶液的pH: R > Q【解析】 【分析】BOH 对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HCl=BCl+H 2O ，随着盐酸的加入，BOH 电离的OH -浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BCl 水解促进水的电离，水电离的H +浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电离的H +浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H +又抑制水的电离，水电离的H +又逐渐减小，结合相应的点分析作答。

【详解】A.根据图象，起点时-lgc 水（ H + ）=11，c 水（ H + ）=10-11mol/L ，即0.1mol/L 的BOH 溶液中水电离的H +浓度为10-11mol/L ，碱溶液中H +全部来自水的电离，则0.1mol/L 的BOH 溶液中c （ H + ）=10-11mol/L ，溶液中c （OH -）=10-3mol/L ，BOH 的电离方程式为BOH ⇌B ++OH -，BOH 的电离平衡常数为()()()·c B c OH c BOH +-=33310100.110---⨯-≈10-5，A 错误； B.N 点-lgc 水（ H + ）最小，N 点HCl 与BOH 恰好完全反应得到BCl 溶液，由于B +水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c （Cl -）>c （B +）>c （ H +）> c （ OH - ），B 错误；C.N 点-lgc 水（ H + ）最小，N 点HCl 与BOH 恰好完全反应得到BCl 溶液，N 点加入的盐酸的体积为20.00mL ，则a<20.00mL ，C 错误；D.N 点-lgc 水（ H + ）最小，N 点HCl 与BOH 恰好完全反应得到BCl 溶液，R 点加入的盐酸不足、得到BOH 和BCl 的混合液，Q 点加入的盐酸过量、得到BCl 和HCl 的混合液，即R 点加入的盐酸少于Q 点加入的盐酸，Q 点的酸性强于R 点，则溶液的pH ：R>Q ，D 正确； 答案选D 。

【点睛】解答本题的关键是理解水电离的H +浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。

7．主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 、T 的原子序数依次增大，且均不大于20。

其中X -的电子层结构与氦相同，R 和Y 同族，Y 元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z 3+和Y 2-具有相同的电子层结构；T 、W 、Y 三种元素组成盐T 2WY 3的溶液通入过量CO 2后产生白色沉淀。

下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径：T>R>W>ZB ．T 和R 形成化合物的水溶液呈碱性C ．化合物TX 具有很强的还原性，可与水反应D ．T 、R 、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应 【答案】A 【解析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。

其中X-的电子层结构与氦相同，则X 为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。

【详解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。

其中X-的电子层结构与氦相同，则X 为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。

A. 同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)> Z(Al) >W(Si)> R(S)，选项A不正确；B. T和R形成化合物K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；C. 化合物TX为KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

答案选A。

【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用。

推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，结合Y元素原子序数较小，可知为O3，从而进一步求解。

8．反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】【详解】由反应A+B→C+Q (Q＞0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B→X+Q(Q＜0)可知，该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X→C+Q(Q＞0)是放热反应，故X的能量之和大于C的能量，图象D符合，故选D。

9．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D 原子发生氢交换。

又知次磷酸（H3 PO2）也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O 发生氢交换。

下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．NaH2PO2溶液可能呈酸性C．NaH2PO2属于酸式盐D．H3 PO2的结构式为【答案】D【解析】【分析】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O 进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【详解】A. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，故A错误；B. NaH2PO2属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；C. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，所以NaH2PO2属于正盐，故C错误；D. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，结构式为，故D正确；故选：D。