吉大-物理化学-电化学

吉林大学化学学院2002～2003学年第2学期期末考试物理化学 试题 2003年7月3日说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。

2、考试时间为2.5小时。

3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。

注意: 答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果.(玻兹曼常数k B =1.3806×10-23 J.K -1; 普朗克常数h = 6.6262×10-34 J.s;N A =6.023×1023; F=96500; 摩尔质量: O 16.00; Kr 83.80; He 4.0026)一、计算题 ( 共10题 100分 )(1). 10 分 (1636)已知 N 2分子的转动惯量 I = 13.9×10-47kg ⋅m 2，求1mol N 2分子在 25℃时各转动热力学函数G m (r ),F m (r ),H m (r ),U m (r ),S m (r )。

(2). 10 分 (1570)有1 mol Kr ，温度为300 K 、体积为V ，有1 mol He 具有同样的体积V ，如要使这两种气体具有相同的熵值（忽略电子运动的贡献），则He 的温度应多高？并用熵的统计意义解释此结果。

（M r (Kr) = 83.8, M r (He) = 4.0026）(3). 10 分 (5447)含有相同物质量的A, B 溶液，等体积相混合，发生反应 A+B=C, 在反应 1 h 后, A 的75%已反应掉, 当反应时间为2 h 时, 在下列情况下, A 有多少未反应?[1] 当该反应对A 为一级, 对B 为零级[2] 当对A, B 均为一级[3] 当A, B 均为零级(4). 10 分 (5416)碳的放射性同位素14C ，在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10-13％。

某考古队在一山洞中，发现一些古代木头燃烧的灰烬, 经分析14C 的含量为总碳量的9.57×10-14％, 已知14C 的半衰期为 5700 a (年), 试计算这灰距今约有多少年?(5). 10 分 (5371)300 K 时，研究反应 A 2+ 2B ＝ 2C + 2D 有下列实验事实：[1] 当按化学计量比进料时，测得下列数据t / s 0 90 217[B] /mol ·dm -3 0.02 0.010 0.0050[2] 当二次实验中 [B]0相同，[A]0增加一倍时，反应速率增大至 1.4 倍，假设反应速率方程为 r = k [A 2]x [B]y ，请求 x ，y ，并求算反应速率常数。

物理化学—电化学练习题及参考答案(1)分析解析(推荐完整)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（物理化学—电化学练习题及参考答案(1)分析解析(推荐完整)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为物理化学—电化学练习题及参考答案(1)分析解析(推荐完整)的全部内容。

物理化学—电化学练习题及参考答案(1）分析解析（推荐完整）编辑整理：张嬗雒老师尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布到文库，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是我们任然希望物理化学—电化学练习题及参考答案（1)分析解析（推荐完整）这篇文档能够给您的工作和学习带来便利。

同时我们也真诚的希望收到您的建议和反馈到下面的留言区，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请下载收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步,以下为 <物理化学—电化学练习题及参考答案（1）分析解析（推荐完整）> 这篇文档的全部内容。

电化学A一、选择题1。

某燃料电池的反应为：O2（g）─→H2O（g)H2(g）＋12在400 K 时的r H m和r S m分别为—251.6 kJ·mol-1和–50 J·K—1·mol—1，则该电池的电动势为： ( ）(A） 1.2 V （B） 2.4 V（C） 1。

4 V (D） 2。

8 V2。

已知下列两个电极反应的标准电极电位为：= 0.337 VCu2++ 2e-─→ Cu（s）1= 0。

521 VCu++ e—─→ Cu(s）2由此可算得 Cu2++ e-─→ Cu+的值为：（ )(A） 0.184 V （B） 0。

吉大物化考研题库
吉林大学物理化学考研题库涵盖了物理化学的基础知识和应用，以下是一些模拟试题，旨在帮助考生复习和准备考试。

一、选择题
1. 物理化学中的热力学第一定律描述的是：
A. 能量守恒
B. 熵增加原理
C. 能量转换
D. 温度与能量的关系
2. 以下哪个不是理想气体的状态方程？
A. PV = nRT
B. PV = n'RT
C. P = ρRT/M
D. P = nRT/V
二、填空题
1. 化学势是描述______的物理量，它与系统的______和______有关。

2. 反应的吉布斯自由能变化（ΔG）可以用来判断反应的______性。

三、简答题
1. 简述熵的概念及其在热力学中的应用。

2. 什么是范特霍夫方程？并解释其在化学平衡中的应用。

四、计算题
1. 已知某理想气体的初始状态为P1 = 1 atm，V1 = 2
2.4 L，最终状态为P2 = 2 atm，V2 = 11.2 L。

求该气体经历的温升。

2. 某化学反应的平衡常数Kc = 0.05，初始时反应物A的浓度为1.0 M，生成物B的浓度为0 M。

求达到平衡时，A和B的浓度。

五、论述题
1. 论述物理化学在材料科学中的应用，并给出至少两个实例。

2. 讨论温度对化学反应速率的影响，并解释阿累尼乌斯方程。

结束语：
通过上述题库的练习，考生可以加深对物理化学基本概念和计算方法的理解，为考研做好充分准备。

希望每位考生都能在考试中取得优异成绩。

物理化学问答题第一定律部分1、 1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d ， 而热量和功的前面用δ符号？答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。

而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。

2、 2、公式H=U+PV 中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV ），此时ΔH >ΔU 吗？为什么？答：不一定。

因为Δ（PV ）可以为零、正数和负数。

3、 3、ΔH = Qp , ΔU = Qv 两式的适用条件是什么？答：ΔH = Qp 此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。

ΔU = Qv 此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。

4、 4、ΔU=dTCT Tv⎰21，ΔH=dTCp T T⎰21两式的适用条件是什么？答：ΔU=dTCT Tv⎰21此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的简单状态变化体系。

ΔH=dTCp T T ⎰21此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的简单状态变化体系。

5、 5、判断下列说法是否正确（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。

答：对。

（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。

答：不对。

如：理想气体等温膨胀过程，U 和H 的值就不变化。

（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。

答：对。

6、 6、理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？答：对。

因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。

7、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？ 答：增加。

7、 7、在P Ø下，C （石墨）+O 2（g ）——>CO 2（g ）的反应热为Δr H θm ，对于下列几种说法，哪种不正确？（A ）Δr H θm 是CO 2的标准生成热，（B ）Δr H θm 是石墨的燃烧热，（C ）Δr H θm=Δr U m ，（D ）Δr H θm >Δr U m 答：D 不正确。

综合练习（一）一．选择题1．物质的量为n 的理想气体，该气体的哪一组物理量确定后,其他状态函数都有定值（1）p （2）V （3）T ，U √（4）T ，p 2．公式p p H Q ∆=适用于下列哪个过程（1)理想气体从1013。

25kPa 反抗恒定外压101.325kPa 膨胀 √(2）273。

2K ，101。

325k Pa 下，冰融化成水 (3） 298。

2K,101.325k Pa 下,电解CuSO 4水溶液 （4)理想气体从状态A 变化到状态B3．某化学反应若在300K, p 下在试管中进行时放热6×104J ，若在相同条件下通过可逆电池进行反应，则吸热6×103J ，该化学反应的熵变为（1) —200J ﹒K —1 （2) 200 J ﹒K —1 (3） -20 J ﹒K —1 √ (4） 20 J ﹒K -14.上题反应在试管中进行时其环境的熵变√(1） 200J ﹒K —1 (2) -200 J ﹒K -1 (3) —180J ﹒K -1 (4） 180 J ﹒K -1 5.第3题中系统可能做的最大非体积功为（1） -66000J √（2） 66000 J （3) -54000 J （4） 54000 J 6．在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相 (1） 1 (2） 2 （3） 3 √（4） 4 7．下列各式哪个表示了偏摩尔量 √（1)()C TPn B U n ∂∂ （2）()c TVn BA n ∂∂ （3）()C SPnB Hn ∂∂ （4）()C B TPn B n μ∂∂ 8．298K ，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol ﹒kg -1增加到0.1 mol ﹒kg —1时，其电导率和摩尔电导率将(1）m κΛ减小，增加 （2）m κΛ增加，增加 (3）m κΛ减小，减小 √ (4)m κΛ增加，减小 9．在化学动力学中,质量作用定律只适用于(1）反应基数为正整数的反应 （2）恒温恒容反应 √（3）基元反应 （4）理想气体反应 10．兰格缪尔等温吸附理论中，最重要的基本假设是（1）吸附质为理想气体 （2）中压条件 √(3）单分子层吸附 （4）多分子层吸附二．填空1．在一个绝热箱内装有浓硫酸和水,开始中间用隔膜分开，然后弄破隔膜,使水和浓硫酸混合，以水和浓硫酸为系统,则:Q( = ）0， W （ = ），△U （ = ）0。

吉大化学考研科目
吉大化学考研科目主要围绕化学的基本知识和专业要求展开，具体包括：
1. 有机化学：主要涉及有机化合物的结构、性质、合成方法、反应机理等内容。

2. 无机化学：主要涉及无机化合物的结构、性质、合成方法、反应机理等内容。

3. 分析化学：主要涉及化学分析方法、仪器分析、化学计量学等内容。

4. 物理化学：主要涉及化学热力学、动力学、电化学、量子化学等内容。

5. 化学工程与工艺学：主要涉及化学工程原理、化工过程、化工设计等内容。

以上内容仅供参考，建议查阅吉大化学专业考研招生简章获取准确信息。