贵州省务川县务川中学2019-2020学年上学期开学考试高二化学

贵州省2020年高二上学期开学化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高三上·浙江期中) 仪器名称为“容量瓶”的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）A . 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NB . 在反应中M原子比N原子得到更多电子C . M的气态氢化物稳定性比N弱D . M的氧化物对应水化物的酸性比N强3. （2分） (2016高三上·上杭期中) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（）A . SO2、H2SB . NH3、CO2C . Cl2、CO2D . SO2、Cl24. （3分） (2018高一上·扬州月考) 下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。

B量取醋酸溶液用25 mL量筒量取0.5 mol/L的醋酸8.26 mLC除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2015·崇州模拟) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A . NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO +2OH﹣=CO +NH3↑+2H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO +3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D . 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O6. （2分） (2016高一下·汕头期末) 短周期中有X，Y，Z三种元素，Z可分别与X，Y组成化合物XZ2、ZY2 ，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X，Y，Z依次为（）A . Na，F，OB . N，O，PC . C，F，OD . C，O，S7. （2分） (2018高一上·湖北期中) 有Ca(OH)2 (固体)、CuSO4·5H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 医用酒精B . Fe(OH)3 胶体C . 液态HClD . 碱石灰8. （2分） (2017高一上·大连期末) 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C . Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4 ，萃取，分液D . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO29. （2分） (2016高一上·荆州期中) 达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B . 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C . 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D . 用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl11. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO﹣、Na+B . Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣C . Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣D . Al3+、NO3﹣、H+、NH4+12. （2分） (2019高一上·温州期末) 某 K2CO3 固体样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或二种。

贵州省遵义市务川民族中学2018-2019学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

下列说法正确的是( )A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色参考答案：B略2. 在下列条件下，能发生化学反应的是（）A.丁烷与氯气混合并置于光照下B.将甲烷通入高锰酸钾酸性溶液中C.将乙烷通入热的强碱溶液中D.将丙烷通入热的强酸溶液中参考答案：A3. 下列反应所得的有机产物只有一种的是（）A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成反应C．在NaOH醇溶液作用下的消去反应D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应参考答案：C略4. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3参考答案：D5. 下列物质中一定互为同系物的是（）①CH4 ②C3H6③C8H18④CH2=CH-CH2CH3 ⑤⑥A、①②B、②④C、⑤⑥D、①③参考答案：D略6. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+，M2O7n－中M的化合价是（）A. +4B. +5C. +6D. +7参考答案：C根据电荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，设M的化合价是x，则2x-2×7=-2，x=+6，故C正确。

7. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A、CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B、CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C、CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D、CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D略8. 已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的参考答案：C略9. 下列说法正确的是（）A．乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应B．稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba （OH）2溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/molC．2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热．D．高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，故该反应的焓变为正值参考答案：D解：A、燃烧是放热反应，放热反应中反应物能量高于生成物，故A错误；B、生成沉淀时放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为△H＜﹣57.3kJ/mol，故B错误；C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故C错误；D、升温时反应物浓度减小，说明升温平衡正向移动，焓变为正值，故D正确；故选D．10. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

贵州省遵义市务川自治县民族寄宿制中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4参考答案：B略2. 苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是A、酒精洗涤B、水洗C、氢氧化钠溶液洗涤D、滴加溴水参考答案：A3. 1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是（）A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：根据符合节约能源资源和保护生态环境的即为有利于“生态文明”建设，据此解题．解答：解：A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率，符合节约能源资源和保护生态环境，有利于“生态文明”建设，故A正确；B．合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展，有利于“生态文明”建设，故B正确；C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境，有利于“生态文明”建设，故C正确；D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设，故D错误．故选：D．点评：本题考查绿色化学和节能减排，注意基础知识的积累，题目难度不大．0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）A、CH4B、C2H4C、C3H6D、C6H6参考答案：B略5. 由—C6H5、—C6H4—、—CH2 —、—OH 四种原子团（各一个）一起组成属于酚类物质的种类有（）。

A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种参考答案：C6. 100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

务川仡佬族苗族自治县第四高级中学2019-2020学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1 A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N AC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋4．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应5．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种6．下列有关有机物的结构说法不正确的是（）A．溴苯中的所有原子处于同一平面中B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）7．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为79．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质10．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%。

务川仡佬族苗族自治县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应3．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。

电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。

下图是钒电池基本工作原理示意图。

下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+4．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易挥发不能用作溶剂C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应的是5．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应的是（）6．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法7．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣9．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；10．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10N A12．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。

2024届贵州省遵义市务川民族中学化学高二上期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．铁与盐酸反应B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应2、室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－13、下列过程是非自发的是A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰4、已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H>0：某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是( )A．1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B．反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC．1min时降低温度，反应逆向进行D．1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率5、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

2024届贵州省遵义市务川民族中学化学高二第一学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列图示与对应的叙述符合的是A．用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系2、将16.1 g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A·xH2O）中的x值为A．10 B．9 C．8 D．113、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH 都都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9 B．10 C．11 D．124、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是A．HCO3-B．Cl-C．Fe2+D．SO42-5、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性: Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．阳极发生还原反应，其电极反应式: Ni2++2e-=NiB．电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中C．电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等6、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（）A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质7、A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是（）A．A和B的分子式一定相等B．A和B一定是同分异构体C．A和B可能是同系物D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等8、某元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-39、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。

务川中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题满分100分，考试用时120分钟。

面题人：张会可能用到的原子量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、S－32一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是( )A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B. 在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/molC.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃3．下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关4．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A．0.32 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)5．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列说法正确的是()A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1| D．|ΔH2|>|ΔH1|6.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④7．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△ H 2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是()A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8.在C(s)+CO2(g) === 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是( )①缩小容器的体积;②增加碳的量;③恒容时通入CO2;④恒压下充入N2;⑤恒容下充入N2;⑥恒压时通入CO2A.①③⑤B.②④C.①③D.③⑤9．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

贵州省遵义市务川中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数K w C．弱酸的电离平衡常数K a D．化学平衡常数K参考答案：D略2. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）参考答案：C略3. 有关下列两个装置图的说法不正确的是（）A．左图可用于实验室制取硝基苯B．右图可用于实验室制取酚醛树脂C．长导管是起导气、冷凝回流作用D．制硝基苯和酚醛树脂均选择浓硫酸作催化剂参考答案：D略4. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/LD．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆)参考答案：D略5. 某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是 ( ) A．C4H 6 B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6参考答案：C6. 某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是() A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1参考答案：AK越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。

贵州省遵义务川县务川中学2019-2020学年上学期开学考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数不可能是()A．3和9B．7和1C．13和17D．15和172.下列物质属于酯类的是（）①豆油②甘油③牛油④煤焦油⑤汽油⑥菜籽油⑦润滑油．A．②③④⑦B．①③⑥C．⑤⑥⑦D．②⑤3.下列有关能源的说法错误的是()A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源4.某化学反应中产物的总能量为60 kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是() A．50 kJB．30 kJC．80 kJD．20 kJ5.下列关于硫的说法不正确的是()A．单质硫既有氧化性，又有还原性B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜D．硫与氢气反应的氧化剂是硫6.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。

下列叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③7.下列关于的说法正确的是()A．原子核内含有2个中子B．原子核内含有2个质子C．原子核外有3个电子D．和是两种不同的元素8.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少二氧化硫的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的一氧化碳产生，避免污染空气④减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④9.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为() A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO410.电解水时，在相同条件下产生氢气和氧气的体积比是()A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶211.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是()A．甲烷的分子式为CH4B．甲烷气体中含碳元素和氢元素C．甲烷气体中只含碳元素和氢元素D．甲烷的化学性质比较稳定12.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()A．该元素位于第三周期0族B．该元素位于第四周期ⅠA族C．该元素是非金属元素D．该元素是金属元素13.下述反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。

2022年贵州省遵义市务川中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：a A(g) +b B(g) x C(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T 表示温度，p表示压强）。

在图中，Y轴是指：A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D略2. 2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。

下列有关说法中不正确的是( ) A．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源B．氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反应C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D．氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰参考答案：D略3. 下列有机反应方程式中，正确的是A．CH2＝CH2＋Br2CH3－CHBr2B．CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2OC．D．参考答案：B略4. 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极参考答案：D略5. 现有pH相同的醋酸溶液和盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是A．m < n B．m > n C．m = n D．缺少条件，无法确定参考答案：BC略6. 下列能用勒沙特列原理解释的是( )A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2减压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深参考答案：A略7. 下列化学用语表达正确的是A. 氯原子的结构示意图：B. 乙酸的结构式：C2H4O2C. 氯化氢分子的电子式：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO42－参考答案：DA. 氯原子的结构示意图应该是：，A错误；B. 乙酸的结构式为：，B错误；C. 氯化氢分子是共价化合物，电子式为：，C正确；D. 硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，D正确，答案选D。

贵州省2020年高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 氢氧化钠溶液和盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 铝粉与盐酸反应D . 氧化钙溶于水2. （2分） 2010年11月12日至27日广州成功举办了第16届亚运会．广州采取了一系列节能减排、改善环境质量的措施．下列说法错误的是（）A . 发展核能发电，以减少火力发电带来的SO2和CO2的排放问题B . 发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明C . 推行“限塑令”，研发用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D . 使用填埋法或焚烧法处理未经分类的生活垃圾3. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . CH3COOHB . CH3COONH4C . SiO2D . MgCl24. （2分）将下列晶体熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4 ，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）A . ②①②③B . ①②②③C . ②③②①D . ①①②③5. （2分）下列电子书写正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） NaCl晶体中存在的化学键为（）A . 离子键B . 极性键C . 共价键D . 非极性键7. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、、是碳的三种核素D . O、 O、 O含有相同的中子数8. （2分） (2016高一下·大庆期中) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子： OD . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 生石灰﹣Ca（OH）2B . 小苏打﹣KHCO3C . 重晶石﹣CaSO4D . 醋酸﹣C2H4O210. （2分）下列对一些氢化物的沸点的比较中，错误的是（）A . H2O＞H2Te＞H2Se＞H2SB . HF＞HI＞HBr＞HClC . SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3D . H2O＞NH3＞HF＞CH411. （2分） (2016高一下·广州期中) 两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）A . 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B . 核电荷数分别为12和17的元素C . ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D . 最高正价都为奇数的两种短周期元素12. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A . Ca和ClB . K和SC . Ca和FD . Mg和F13. （2分） (2016高一下·上饶月考) X，Y，Z，W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（）A . 1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molB . W，X，Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C . Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D . 0.3 mol Cu与100mL浓度均为2mol/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反应产生0.2 mol气体14. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60 ．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（）A . K3C60的摩尔质量是837B . 1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C . 该晶体在熔融状态下能导电D . 该物质的化学式可写为KC2015. （2分）下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是（）A . 稳定性：HAt＞HClB . 氧化性：At2＞I2C . At2为分子晶体D . NaAt的水溶液呈碱性16. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列元素的原子半径依次增大的是（）A . Na Mg AlB . Na O FC . P Si AlD . C Si P17. （2分） (2018高一上·上海期中) 互为同位素的微粒是（）A . H2 与 D2B . 氧气与臭氧C . 35Cl 与 37ClD . CO 与 CO218. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列说法错误的是（）A . ns电子的能量可能低于（n﹣1）p电子的能量B . 6C的电子排布式1s22s22px2反了洪特规则C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理19. （2分）高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（）①钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色．A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个20. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（）A . 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B . 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C . 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同21. （2分）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。

务川仡佬族苗族自治县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是2．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后3．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（）A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒4．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是6． 下列说法错误的是（ ）①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A ．①②③④⑤⑥B ．只有②③⑤C ．只有③④⑥D ．只有①②③⑥7． 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu （OH ）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是 A ．显蓝色、无现象、显黄色 B ．显蓝色、红色沉淀、无现象 C ．无现象、红色沉淀、无现象 D ．无现象、变黑色、显黄色8． [双选]将pH ＝4的酸溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 可能是 A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定9． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O 2的质量和生成水的质量不变的是（ ）A ．CH 4 C 2H 2B ．C 2H 6 C 3H 6 C ．C 2H 4 C 3H 6D ．C 2H 4 C 3H 410．有等体积、等pH 的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是A ． V 3>V 2>V 1B ．V 3=V 2=V 1C ．V 3>V 2=V 1D ．V 1=V 2>V 3 11．某一有机物A 可发生下列变化：已知C 为羧酸，且C 、E 不发生银镜反应，则A 的可能结构有（不考虑立体异构） A ．4种 B ．3种 C ．2种 D ．1种12．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O 2+2H 2O+4e -=4OH -B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀13．亚硝酸钠（NaNO 3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

高二年级联合考试化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版选修4第一章至第三章第一节。

4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca 40第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用应遵循社会可持续发展原则。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是①推广使用节能环保材料②研发高效、低毒、低残留的生物农药③开发利用太阳能④提高煤的开采技术水平，推广火力发电A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④2.在中和反应反应热的测定过程中，某小组同学用如图所示装置进行中和反应，下列说法正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯B.待温度计读数不再变化时记录读数C.酸与碱混合时越慢越好D.环形玻璃搅拌棒搅拌时应上下轻轻拉动3.下列有关描述正确的是A.放热反应的速率总是大于吸热反应的速率B.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应C.1 mol Na与O分别在常温和点燃条件下反应，放出的热量相等2D.化学反应未必伴随能量变化4.已知化学反应A2(g) +B2(g) 2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A.该反应的ΔH=+(b-a) kJ·mol-1B.形成2molA—B键，吸收bkJ能量C.该反应的活化能为a kJ·mol-1D.断裂1molA—A键与断裂1molB—B键的键能相等，均吸收akJ能量5.已知100 mL 0.8 mol·L-1盐酸分别与8 g块状碳酸钙(M)和4 g粉末状碳酸钙(N)反应，下列生成气体体积与时间的关系图正确的是6.已知某些燃料的燃烧热ΔH的数据如下：燃料甲醇氢气乙烷一氧化碳ΔH(kJ·mol-1) —726. 51 一285. 8 一1559.8 一283 A甲醇 B.氢气 C.乙烷 D.一氧化碳7.已知反应S2O82- (aq)+2I- (aq) 2SO42- (aq) +I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3+(aq)+2I- (aq)I2(aq)+ 2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq) +S2O82-(aq)2Fe3+(aq) +2SO42-(aq)下列有关该反应的说法不正确的是A.增大S2O82-浓度或I- 浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B. Fe3+是该反应的催化剂C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深8.往某恒容密闭容器中充入 2 mol X(g)和 a mol Y(g)发生反应：nX(g)+3Y(g)R(g)+2Q(g)。

务川民族中学2015-2016学年度第一学期半期考试密封线班级：_______________ 姓名：_______________ 考号：________________高二化学考试时间：60分钟；命题人：唐成可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（每小题5分，共5×10=50分，每小题只有一个选项符合题意）1．有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是( )A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质2．“如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”总结出这条经验规律的科学家是( )A．门捷列夫 B．盖斯 C．勒夏特列 D．范德华3．对于反应：A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )A．增加A的物质的量 B．升高体系温度C．增加体系压强 D．减少C的物质的量浓度4．已知在1×105Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝—242 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ/molC．H2(g)＋O2(g) ===H2O(g) ΔH＝－242 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ/mol5．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH1>0)，②X→C(ΔH2<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )6．已知：根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A．Na2O2(s)与CO2(g)反应时，放出226 kJ热量B．CO的燃烧热为△H=-566 kJ/molC．CO(g)与Na2 O2 (S)反应的热化学方程式为：7．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）＝ 0.5 mol/(L·ｓ) B．v（B）＝ 0.3 mol/(L·ｓ)C．v（C）＝ 0.8 mol/(L·ｓ) D．v（D）＝ 1 mol/(L·ｓ)8．设C + CO2 2CO 的反应速率为，N2 + 3H22NH3⊿H＜0的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为( )A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0下列叙述正确的是( )A．当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)C．25℃时，该反应的平衡常数为1 600D．改变温度可以改变此反应的平衡常数二、填空题（每空2分，共50分）11．（14分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。