无水乙醇的制备实验报告

实验五：无水乙醇的制备（氧化钙法）一、实验目的：1、了解氧化钙法制备无水乙醇的原理或方法。

2、熟练掌握回流、蒸馏装置的安装或使用方法。

二、实验原理：普通的工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃，用蒸馏的方法不能将乙醇中的水进一步除去。

要制的无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，是水与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。

CaO + H2O → Ca(OH)2图1、蒸馏装置图2、回流装置三、仪器及药品：仪器：100ml的圆底烧瓶、直形冷凝管、球形冷凝管、干燥管等；药品：95%乙醇、氧化钙、氢氧化钠、氯化钙。

四、实验步骤：1、回流加热除水在100ml的圆底烧瓶中，加入40ml95%乙醇，慢慢放入16克小颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠，回流一小时。

2、蒸馏回流完毕，将回流装置改为蒸馏装置，以圆底烧瓶做接受器，接引管支口上接盛无水氯化钙的干燥管。

所蒸得的乙醇密封储存，并用无水硫酸铜检查。

五、数据处理：表一：无水乙醇制备数据六、结果及讨论1、工业酒精和氧化钙反应回流可以制的无水乙醇，蒸馏可以的到纯的无水乙醇。

2、本次实验采用的是氧化钙和工业酒精制取无水乙醇，采用无水硫酸铜检验水的存在与否，该次操作中用的氧化钙充足、回流时间长，保证了工业酒精中的水与氧化钙充分反应，注意蒸馏时蒸馏装置要干燥；蒸馏时首先没有无水氯化钙和干燥管导致后来的无水乙醇纯度不高。

还有冷凝水水速不宜过快，保证冷凝管温度适宜即可，这样可以节约水。

七、实验注意事项：1、仪器因该事先干燥。

2、接引管支口上因该接干燥管。

3、务必使用颗粒状的氧化钙，用粉末状的氧化钙，则爆沸严重。

4、在氧化钙中加入少许氢氧化钠。

5、实验完毕要及时清洗仪器。

有机化学实验报告实验名称：无水乙醇的制备（氧化钙法）学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工09-2班姓名：徐正林学号***********指导教师：肖勋文刘望才日期：2010年10月25日。

无水乙醇的制备实验报告实验报告：无水乙醇的制备1.引言无水乙醇（无水酒精）是指纯度超过99.5%的乙醇，其中水含量低于0.5%。

无水乙醇在化学实验、药剂制造、溶剂、发酵工业等领域有广泛应用。

本实验旨在通过简单的蒸馏方法制备无水乙醇。

2.实验原理乙醇与水的沸点互相影响。

两者的沸点随着水的含量而发生变化。

高水含量下，乙醇的沸点降低。

而高乙醇浓度下，水的沸点越高。

因此，通过蒸馏的方法可以实现对乙醇和水的分离，从而制备无水乙醇。

3.实验步骤3.1实验器材准备：取一个干净的蒸馏烧瓶和一个干净的蒸馏头，并将两者彻底清洗干净。

3.2配置蒸馏装置：将蒸馏头与烧瓶连接，确保接口处密封良好。

3.3加入混合液：向烧瓶中加入适量的乙醇和少量的饱和NaCl溶液。

其中饱和NaCl溶液的作用是降低水的蒸汽压，促进乙醇和水的分离。

3.4进行蒸馏：用恒温电暖器加热烧瓶，将其中的乙醇进行蒸发。

蒸发的乙醇汽液在蒸馏头上冷凝后，通过内部的凝聚管流回烧瓶中。

然后，将产生的蒸馏液收集到收集瓶中。

3.5重复蒸馏：将收集瓶中的液体再次放入烧瓶中，并进行连续蒸馏，直到得到质量稳定的无水乙醇。

4.结果与讨论通过蒸馏实验，我们成功制备了质量稳定的无水乙醇。

重要的是保证实验过程的无氧环境，因为水会从空气中吸收水分，从而导致无法得到完全的无水乙醇。

此外，在实验过程中，也需要小心控制温度，避免乙醇被过热分解。

5.实验总结通过本实验，我们掌握了制备无水乙醇的基本方法。

无水乙醇在实验室的化学合成和制备过程中起着重要的作用。

当然，在实际工业中，制备无水乙醇会比较复杂，并且可能需要进一步的处理来确保其纯度。

无水乙醇的制备实验报告
实验目的，通过蒸馏法制备无水乙醇，并对其纯度进行检测。

实验原理，无水乙醇是指不含水分的乙醇，其制备方法主要有蒸馏法。

在实验中，我们将使用蒸馏法将乙醇中的水分去除，得到无水乙醇。

实验步骤：
1. 准备实验设备和试剂，蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、试管、乙醇等。

2. 将乙醇倒入蒸馏烧瓶中，加热至沸腾。

3. 通过冷凝管冷却蒸馏烧瓶中的蒸汽，收集冷凝后的液体。

4. 反复蒸馏，直至收集到足够纯净的无水乙醇。

实验结果：
经过蒸馏，我们成功制备了一定量的无水乙醇。

为了检测其纯度，我们使用了密度计和折射计进行检测，结果显示其密度和折射率均符合无水乙醇的标准。

实验结论：
通过本次实验，我们成功制备了无水乙醇，并对其纯度进行了检测。

实验结果表明，我们所制备的无水乙醇符合标准要求，可以用于实验和生产中的相关应用。

实验注意事项：
1. 在操作过程中，要注意乙醇的挥发和燃烧，避免发生火灾事故。

2. 实验结束后，要及时清洗实验设备，保持实验环境的整洁。

3. 在进行实验时，要佩戴实验室所需的个人防护装备，确保实验安全。

实验改进方向：
在今后的实验中，可以尝试使用其他方法制备无水乙醇，比如分子筛吸附法等，以及探索更多的无水乙醇检测方法，提高实验的全面性和准确性。

通过本次实验，我们对无水乙醇的制备和检测有了更深入的了解，同时也积累
了实验操作和安全操作的经验，为今后的实验工作奠定了基础。

一、实验目的1. 了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。

2. 熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。

3. 学会检测无水乙醇的方法。

4. 初步掌握实验中易燃易爆有机物的一般灭火知识。

二、实验原理普通工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃。

由于乙醇与水的沸点相近，采用简单的蒸馏方法无法将乙醇中的水进一步除去。

在实验室中，可以通过加入生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），从而去除乙醇中的水分，得到无水乙醇。

该反应方程式如下：CaO + H2O → Ca(OH)2三、实验材料与仪器1. 试剂：40ml 95%乙醇、10g生石灰、0.1gNaOH、CaCl2。

2. 仪器：回流装置、蒸馏装置、球形干燥管、无水CaCl2、温度计、冷凝管、烧瓶、锥形瓶、量筒、蒸发皿、沸石等。

四、实验步骤1. 准备回流装置，将40ml 95%乙醇倒入烧瓶中，加入0.1gNaOH和10g生石灰，搅拌均匀。

2. 将回流装置安装好，确保接引管支口接干燥管，防止水蒸气进入。

3. 将烧瓶加热，缓慢升温，当温度达到乙醇沸点时，开始收集流出液。

4. 当烧瓶中的物料变为糊状物时，停止加热，待冷却后，打开冷凝管夹，将馏分收集于锥形瓶中。

5. 将收集到的馏分放入蒸发皿中，用少量无水硫酸铜检验无水乙醇，若无变蓝现象，则表示无水乙醇制备成功。

五、实验结果经过实验，成功制备出无水乙醇，且无水硫酸铜未变蓝，证明无水乙醇制备成功。

六、注意事项1. 仪器要先干燥，接引管支口接干燥管，防止水蒸气进入。

2. 必须在烧瓶中加入沸石，以防止回流和蒸馏过程中发生爆沸。

3. 蒸馏开始时，应缓慢加热，使瓶内的物流缓慢升温。

当温度计的温度达到乙醇的沸点时，在收集流出液。

4. 实验过程中，要注意安全，避免接触易燃易爆有机物。

5. 实验结束后，及时清理仪器，保持实验室整洁。

七、实验总结通过本次实验，我们了解了氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法，熟练掌握了回流、蒸馏装置的安装和使用方法，学会了检测无水乙醇的方法，并初步掌握了实验中易燃易爆有机物的一般灭火知识。

无水乙醇的制备实验报告资料
1 实验目的
本试验旨在用干法法研究反应：乙醇和乙酸盐反应制备无水乙醇。

2 实验原理
乙醇和乙酸盐的反应原理是采用电离的方法，乙醇和乙酸盐会在高温的情况下进行反应，形成无水乙醇和水。

3 实验准备
（1）实验设备：酸度试纸、分钢管、碱度试纸、催化剂、稀硫酸。

（2）实验材料：
乙醇：100mL
乙酸钠：20g
（3）实验室环境：温度为25°C。

4 实验步骤
（1）将乙醇100mL和乙酸钠20g放入500mL分钢管中，并加入少量稀硫酸作为催化剂。

（2）将分钢管放入微波脉冲加热器中，加热至100°C，持续20min。

（3）收集热沸腾的底液，置于冰浴中冷却，冷却后放置室温，然后滴加少量稀硫酸使其恒温，分离出醇溶液。

（4）测试醇溶液的酸度、碱度以及比重，得出无水乙醇。

5 实验结果
通过实验得出无水乙醇，测得该物质的酸度为1.20，碱度为14.00，比重为1.384。

6 结论
本次实验成功地以过程合成方法成功制备了无水乙醇，表明该法可以有效地合成该物质。

有机化学实验报告实验名称：无水乙醇的制备学院：化学工程学院专业：化学工程班级：09-5班姓名：陈茜茜学号*********** 指导教师：周国权樊丰文日期：2010.10.27一、试验目的1、理解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。

2、熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。

二、实验原理普通工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃，用蒸馏的方法不能奖乙醇中的水进一步除去。

要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。

CaO + H2O Ca (OH)2蒸馏广泛地应用于分离和纯化液体有机化合物。

它是根据混合物中各组分的蒸汽压不同而达到分离的目的。

三、实验装置球形干燥管无水CaCl2温度计出水口冷凝管夹温度计套管蒸馏头球形冷凝管出水口直形冷凝管入尾接管水烧瓶夹CaCl2尖嘴干燥管口圆底烧瓶水浴锅入水口回流装置图（无水）蒸馏装置图（无水）四、主要试剂及物理性质试剂：95%乙醇、CaO、NaOH、CaCl仪器：100mL圆底烧瓶、直行冷凝管、球形冷凝管、干燥管、锥形瓶、接收器、表面皿、电炉、温度计、烧锅等五、实验步骤及现象六、数据记录和处理实验前数据记录表实验数据记录七、实验讨论1、蒸馏时间过短，导致无水乙醇的产率偏低。

八、注意事项1、仪器应事先干燥。

2、接引管支口上接干燥管，防止空气中的水分影响实验。

3、使用颗粒状的氧化钙，使用粉末的氧化钙则暴沸严重。

4、实验后及时清理仪器。

原理：利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。

加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中，要注意不使液体从支管流出。

加入几粒助沸物，安好温度计，温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位。

再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。

加热：用水冷凝管时，先由冷凝管下口缓缓通入冷水，自上口流出引至水槽中，然后开始加热。

一、实验目的1. 学习无水乙醇的制备方法；2. 掌握蒸馏操作的技能；3. 熟悉实验仪器的使用；4. 培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。

二、实验原理无水乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛应用于化工、医药、实验室等领域。

实验室常用的无水乙醇是通过乙醇与氧化钙（CaO）反应，生成乙醇钙，然后蒸馏得到。

其反应式如下：2CH3CH2OH + CaO → (CH3CH2O)2Ca + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等）、酒精灯、铁架台、石棉网、温度计、量筒、烧杯、玻璃棒等；2. 试剂：无水乙醇、氧化钙、蒸馏水。

四、实验步骤1. 准备蒸馏装置，将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，加入适量的无水乙醇；2. 在蒸馏烧瓶中加入适量的氧化钙，搅拌均匀；3. 将冷凝管插入接收瓶，打开冷却水，调节温度计，使温度保持在78℃左右；4. 点燃酒精灯，加热蒸馏烧瓶，开始蒸馏；5. 观察接收瓶中的液体，当无水乙醇开始滴入接收瓶时，记录起始时间；6. 继续加热，当接收瓶中的液体达到所需量时，记录结束时间；7. 关闭酒精灯，停止加热，取出接收瓶，将无水乙醇倒入试剂瓶中，密封保存。

五、实验结果与讨论1. 实验结果：通过蒸馏操作，成功制备出无水乙醇，蒸馏过程中观察到温度保持在78℃左右，符合实验要求；2. 讨论：在蒸馏过程中，应注意控制温度，避免过高或过低，以免影响无水乙醇的纯度。

此外，氧化钙的加入量对无水乙醇的制备也有一定影响，过多或过少都会影响实验效果。

六、实验总结本次实验通过蒸馏操作，成功制备出无水乙醇。

在实验过程中，掌握了蒸馏操作的技能，熟悉了实验仪器的使用，培养了严谨的实验态度和良好的实验习惯。

同时，对无水乙醇的制备原理有了更深入的了解。

注意事项：1. 实验过程中，注意安全，避免酒精灯火焰接触实验器材；2. 蒸馏过程中，严格控制温度，避免过高或过低；3. 实验结束后，将实验器材清洗干净，放回原位。

萃取精馏制取无水乙醇及其流程模拟实验报告下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。

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无水乙醇的制备实验报告一、实验目的1、掌握无水乙醇的制备原理和方法。

2、学习回流、蒸馏等基本操作，熟悉使用相关实验仪器。

3、理解干燥剂的作用和选择原则，学会判断干燥是否完全。

二、实验原理乙醇与水形成共沸混合物，其共沸点为 7815℃，其中乙醇的含量为9557%（体积分数）。

要得到无水乙醇，需要采用特殊的方法除去其中的水分。

本实验采用生石灰（CaO）作为干燥剂，与水发生反应生成不挥发的氢氧化钙，然后通过蒸馏得到无水乙醇。

化学反应方程式：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂三、实验仪器与试剂1、仪器圆底烧瓶（250mL）、回流冷凝管、直形冷凝管、蒸馏头、温度计（150℃）、接引管、锥形瓶（250mL）、分液漏斗、量筒（100mL）、铁架台、石棉网、酒精灯、电子天平。

2、试剂95%乙醇、生石灰、无水硫酸铜。

四、实验步骤1、回流干燥在 250mL 圆底烧瓶中，加入 100mL 95%乙醇和 30g 生石灰，装上回流冷凝管，在石棉网上用小火加热回流 15 2 小时。

回流过程中要适时振摇烧瓶，使生石灰分散均匀，以提高干燥效果。

2、蒸馏回流结束后，冷却至室温，拆除回流冷凝管，改装成蒸馏装置。

用酒精灯加热蒸馏，收集 78 79℃的馏分于干燥的 250mL 锥形瓶中。

3、检验取少量蒸馏所得的乙醇，加入无水硫酸铜粉末，观察颜色变化。

若无水硫酸铜不变色，则表明乙醇已干燥完全；若无水硫酸铜变蓝，则说明乙醇中仍含有水分，需要重新干燥和蒸馏。

五、实验现象与数据记录1、回流干燥阶段开始加热时，溶液中有少量气泡产生。

随着加热的进行，溶液逐渐变得澄清，生石灰逐渐分散并与水反应。

2、蒸馏阶段加热后，液体开始沸腾，温度计示数逐渐上升。

收集到 78 79℃的馏分，馏出液为无色透明液体。

3、检验阶段加入无水硫酸铜后，粉末未变色，表明乙醇已干燥完全。

六、注意事项1、生石灰的用量要适当，过多会造成乙醇的损失，过少则干燥不完全。

2、回流和蒸馏时，仪器的安装要紧密，防止乙醇蒸气泄漏。

无水乙醇的制备实验报告无水乙醇的制备实验报告引言：无水乙醇是一种重要的有机溶剂，在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。

本实验旨在探究一种简单、经济、高效的制备无水乙醇的方法，并对其性质进行分析。

实验材料：1. 乙醇（浓度为95%）2. 硫酸浓溶液3. 蒸馏水4. 蒸馏设备（包括蒸馏瓶、冷凝管、接收瓶等）实验步骤：1. 将乙醇倒入蒸馏瓶中，并加入适量的硫酸浓溶液作为干燥剂。

2. 将冷凝管连接至蒸馏瓶，并将冷凝管的另一端浸入接收瓶中。

3. 开始加热蒸馏瓶，使乙醇蒸发，并通过冷凝管冷凝收集的蒸汽。

4. 在实验过程中，观察乙醇的沸腾情况，并根据需要适时调整加热温度。

5. 实验结束后，将收集到的液体进行保存和分析。

实验结果：经过实验，我们成功地制备了无水乙醇。

在实验过程中，乙醇经过加热蒸发，通过冷凝管冷凝后收集到接收瓶中。

收集到的液体呈无色透明，无异味，符合无水乙醇的特征。

实验讨论：1. 硫酸的作用：硫酸在实验中的作用是吸收乙醇中的水分，从而实现去水的目的。

硫酸具有强烈的亲水性，能够吸附并结合水分子，使乙醇中的水分得到去除。

2. 温度的控制：在实验中，加热温度的控制是非常重要的。

过高的温度可能导致乙醇的过度蒸发，而过低的温度则可能导致水分无法完全去除。

因此，在实验过程中，需要根据观察到的乙醇沸腾情况，适时调整加热温度，以确保无水乙醇的制备效果。

3. 实验安全：本实验涉及到蒸馏和加热操作，因此在进行实验时需要注意安全。

操作时要佩戴防护眼镜和手套，避免接触到热的设备和化学品。

同时，实验室应具备良好的通风条件，以避免有害气体的积聚。

实验结论：通过本实验，我们成功地制备了无水乙醇，并对其性质进行了初步的分析。

无水乙醇是一种重要的有机溶剂，在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。

通过本实验，我们不仅掌握了一种简单、经济、高效的制备无水乙醇的方法，同时也了解了无水乙醇的性质和安全操作的注意事项。

这对我们今后的实验研究和工作中都具有一定的指导意义。