湖南师范大学无机化学历年考研试题

一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。

4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。

D． pA = nRT/VA
12．气相反应 A(g)=B(g)，某温度时 GA = GB ，则相应温度下该反应的平衡常数（ ）。
A． K = 0
B． K = 1 C． K = 10
D．无法确定
13．反应 PCl5(g) ＝PCl3(g)＋ Cl2(g)平衡时 PCl5 分解率为 50％，平衡后体系总压力为 p，
A. 恒温下，增加反应物浓度；
B. 升高温度；
C. 恒温下，加催化剂；
D. 恒温下，改变总压力
4. H2 (g)+Br2 (g) 是：( )
2HBr(g) 在 800K 时 Kθ=3.8×105,1000K 时 Kθ=1.8×103，则此反应
A. 吸热反应； B. 放热反应；C. 无热效应的反应； D. 无法确定是吸热反应还是放热反 应
A． ClO2﹣、 PCl3、SO2 C． NO3﹣ 、 CO32﹣、 BCl3
B． NO3﹣、SO3、CO32﹣ D． CO2、H2O、NH3
9．Cu2+ CuCl 0.137 Cu
Cu2+ 0.158 Cu+ 0.522 Cu
Cu(OH)2 -0.080 Cu2O –0.358 Cu
A．①②③⑤B．①②③④C Nhomakorabea②③④⑥
D．③④⑤⑥
7． 依照酸碱电子理论，反应 Ag++2NH3=Ag(NH3)2+中(
)。
A．Ag+是酸，NH3 是碱
B． Ag(NH3)2+是酸碱配合物
C．Ag+是盐，NH3 是配位体
D． Ag(NH3)2+是盐
8． 下列各组分子或离子，中心原子都为 sp2 杂化的是（ ）

湖南师范大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲考试科目代码：【846】考试科目名称：无机化学一、考试形式与试卷结构1)试卷成绩及考试时间本试卷满分150分，考试时间180分钟。

2)答题方式：闭卷、笔试。

3)试卷内容结构（一）元素性质部分 40%共60分（二）无机化学理论 60%共90分4)题型结构a：选择题，15小题，每小题3分，共45分b：简答题，6小题，每小题5分，共30分c：计算题，2小题，每小题15分，共30分d：综合题，2小题，每小题15分，共30分e：书写方程式，5小题，每小题3分，共15分二、考试内容与考试要求（一）无机理论考试内容1、原子结构与元素周期系考试内容：微观粒子运动的特点，波粒二象性与测不准原理，四个量子数的物理意义与取值范围。

鲍林的多电子原子近似能级图，屏蔽与钻穿效应，斯莱特规则，核外电子排布的原则，原子的电子层结构与元素周期系、元素周期律和元素周期表，电子层结构与周期、族、分区的关系。

原子半径、电离能、电子亲合能、电负性和氧化态。

2、分子结构考试内容：路易斯结构式；单键、双键和叁键；价层电子对互斥理论；共价键的类型——σ键和π键，共价键的饱和性与方向性，价层电子对互斥理论与判断分子空间构型的方法。

杂化轨道理论的要点、杂化类型与空间构型的关系，等性杂化与不等性杂化的概念，共轭大π键。

分子轨道理论的要点、组合原则和类型，分子轨道能级图和分子轨道表示式。

等电子体原理，路易斯结构式。

键参数，键的极性与分子的极性；偶极矩，分子间作用力的成因、类型及与分子晶体物理性质的关系，氢键的类型、特点及与物质物理性质的关系。

3、晶体结构考试内容：晶体的宏观特征与微观特征，晶胞的基本特征，布拉维系，晶胞中原子的坐标与计数，体心晶胞、面心晶胞与底心晶胞，布拉维点阵型式，晶面和晶面指标。

金属。

2014年硕士研究生考试复试自命题考试大纲考试科目代码:考试科目名称:无机化学一、考试形式与试卷结构1)试卷成绩及考试时间本试卷满分100分,考试时间180分钟。

2)答题方式:闭卷、笔试。

3)试卷内容结构(1)性质部分 50%(2)无机理论 50%4)题型结构a:选择题,15小题,每小题2分,共30分b:简答题,6小题,每小题5分,共30分c:计算题,2小题,每小题10分,共20分d:综合题,2小题,每小题10分,共20分二、考试内容与考试要求(一)无机理论考试内容一、原子结构与元素周期系道尔顿原子论;原子量;原子结构的波尔行星模型;氢原子结构的量子力学模型;基态原子电子组态;元素周期系;元素周期性。

二、分子结构路易斯结构式;单键、双键和叁键——σ键和π键;价层电子对互斥理论;杂化轨道理论;共轭大键;等电子体原理;分子轨道理论;共价分子的性质;分子间作用力和氢键。

三、晶体结构晶体;晶胞;点阵●晶系;金属晶体;离子晶体;分子晶体与原子晶体。

四、配合物配合物的基本概念;配合物的异构现象与立体结构;配合物的价键理论;配合物的晶体场理论。

五、化学热力学基础化学热力学的研究对象;化学热力学基本概念;化学热力学的四个重要的状态函数;化学热力学的应用。

六、化学平衡常数化学平衡状态;平衡常数;浓度对化学平衡的影响;压力对化学平衡的影响;温度对化学平衡的影响七、化学动力学基础化学反应速率;浓度对化学反应速率的影响;温度对反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式;反应历程;碰撞理论和过渡态理论。

八、水溶液溶液的浓度和溶解度;非电解质稀溶液通性;电解质溶液。

九、酸碱平衡酸碱质子理论;水的离子积和pH值;酸、碱、盐溶液中的电离平衡;水溶液化学平衡的计算;缓冲溶液;酸碱指示剂。

十、沉淀平衡;溶度积原理;沉淀与溶解。

十一、电化学基础氧化还原反应;原电池;实用电池;有关电解的几个问题。

十二、配位平衡配合物的稳定常数;影响配合物在溶液中稳定性的因素;配合物的性质。