高中化学复习知识点：镁的结构与化学性质

金属专题二——镁、铝、铁3．其它常见的金属（如Mg、Al、Fe）[考点扫描]1．Mg、Al的性质。

2．Al2O3和Al(OH)3的两性。

3．铁的化学性质。

4．铁的氧化物和铁的氢氧化物。

5．Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。

6．Fe2+、Fe3+的检验。

[知识指津]1．Mg、Al的性质(1)物理性质：镁、铝都是密度小、熔点低、硬度较小的银白色金属，但镁与铝相比较，铝的硬度、密度都比镁大，熔沸点都比镁高。

二者都有良好的导热、导电性能及韧性和延展性。

(2)镁、铝化学性质及用途比较镁铝与非金属反应与X2、O2、S、N2等反应，如：Mg＋S MgS,2Mg＋O22MgO与X2、O2、S等反应，如：2Al＋3S Al2S3，4Al＋3O22Al2O3与酸反应Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化与水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑与碱反应不反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应(干态置换)2Mg＋CO22MgO＋C 镁着火，不能用CO2灭之2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe (铝热反应) 用途照明弹，制合金等导线、电缆、炊具、化工、合金2．Al2O3Al2O3是一种白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。

是典型的两性氧化物，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O3．Al(OH)3Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，是典型的两性氢氧化物，在酸或强碱中都能溶解，能用平衡移动原理解释，其两性电离方程式如下：H2O＋AlO2-＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH-酸式电离碱式电离4．“铝三角”及其应用――典型复分解关系(1)“铝三角”系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系；有关离子方程式为：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓或Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O；Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓或AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3-，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O(2)应用①制取Al(OH)3，最好用铝盐与氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中；②离子共存问题：Al3+与S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存，AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。

第2讲 镁、铝及其化合物考试要点核心素养1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。

2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。

1.宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。

2.科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。

3.科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。

一、铝及其重要化合物的性质1.铝(1)原子结构与物理性质(2)化学性质2.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。

(2)化学性质3.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。

(2)化学性质a.Al(OH)3的电离:H++AlO2-+H2O ⏟酸式电离Al(OH)3Al3++3OH-⏟碱式电离b.c.受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+。

NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-。

NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al O2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。

4.常见的铝盐——明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。

明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。

二、镁及其化合物的性质和用途1.镁(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体。

(2)化学性质(写化学方程式)a.与O2反应:2Mg+O22MgO (产生耀眼白光)b.与N2反应:3Mg+N2Mg3N2c.与CO2反应:2Mg+CO22MgO+Cd.与沸水反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(3)用途:生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

镁高中相关知识点总结一、镁的基本性质1. 原子结构：镁的原子含有12个质子和12个电子。

其电子排布方式为2, 8, 2，这使得镁的电子排布符合稳定的惰性气体氩的外层电子排布。

2. 物理性质：镁是一种银白色的有光泽的金属，具有较低的密度和较高的熔点。

它是地壳中第八丰度的金属元素。

3. 化学性质：镁易与氧气发生反应，生成氧化镁。

它能和许多酸性物质反应，产生相应的盐和氢气。

二、镁的化合物1. 氧化镁：氧化镁是一种白色的粉状固体，主要用于制造耐火材料和水泥。

氧化镁具有较高的熔点和较好的抗腐蚀性，因此在工业上有广泛的应用。

2. 氯化镁：氯化镁是一种重要的盐类化合物，常用作融雪剂和镁制品的原料。

此外，氯化镁还可以用于制备其他镁盐和有机化合物。

3. 碳酸镁：碳酸镁是镁的碳酸盐，常见的矿物形式为菱镁矿。

碳酸镁常用于制造镁盐、陶瓷和橡胶等工业产品。

三、镁的应用1. 合金材料：镁和其他金属元素（如铝、锌、锰等）可以合成多种合金材料，这些合金具有轻质、高强度和耐腐蚀的特性，被广泛用于航空航天、汽车和电子产品等领域。

2. 耐火材料：氧化镁和氢氧化镁等化合物具有较高的熔点和耐高温性能，被用作制造耐火砖、耐火浇铸料和隔热材料。

3. 医药用途：镁盐可用于制备镁剂，镁剂在医学上被广泛用于治疗镁缺乏症、心肌梗死和高血压等疾病。

四、镁的环境影响1. 镁的开采和加工会产生大量的废水和废渣，对周围环境造成污染。

2. 镁的生产和使用会排放大量二氧化碳和氨等有害气体，导致大气污染和温室效应。

3. 廢棄的或不當處理的鎂金屬及其化合物会對土壤和水體中的生物產生毒害。

五、镁的安全注意事项1. 镁粉在空气中容易燃烧，因此在使用时需谨慎防火。

2. 镁和一些强氧化性物质（如漂白剂）反应会产生剧烈的燃烧，应避免混合使用。

3. 镁制品在加工时可能产生粉尘，应采取有效的通风和防护措施，避免吸入和接触。

以上便是有关镁高中相关知识点的总结，其详细信息及相关知识点可以根据高中化学教材的相关章节进行更深入的学习。

镁和铝●教学目的要求1、使学生了解金属的通性。

2、使学生了解名的物理性质和用途。

3、使学生掌握镁和铝的化学性质。

4、使学生了解铝的几种重要化合物。

5、使学生初步了解合金。

2●教学重点、难点教学重点：镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性。

教学难点：氢氧化铝的两性。

一.镁和铝的物理性质由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金.二.镁和铝的化学性质Mg-2e-→Mg2+ Al-3e-→Al3+说明:1.[实验4-5]铝箔在氧气中燃烧,条件:点燃;现象;注意点.2. [实验4-6]铝与碱反应产物的检验.3. [实验4-7]镁与CO2反应的注意点4.铝热反应用蔗糖与氯酸钾的混合物滴入浓硫酸;现象;注意点铝粉与某些金属氧化物的混和物叫铝热剂,在高温下发生铝热反应.利用铝热法可冶炼钒,铬,锰,也可焊接钢轨.3[例题分析]1.将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③N2④二氧化碳中燃烧.燃烧后所得产物的质量是( )A.②＜①＜③＜④B. ④＝③＝②＝①B.③＜②＜①＜④ D.③＜①＜②＜④[解析]:空气中有1/5的氧气,4/5的氮气.可用“变换化学式法” .设镁均为1mol,则与氧气反应生成1 molMgO;在氮气中燃烧时生成Mg3N2,1在CO2燃烧生成均为1在空气中燃烧时生成和的混合物,其中镁的物质的量为由于镁的物质的量相同,因此比较生成固体的质量即可比较它们的化学式不同的部分的相对原子质量.2.某无色透明的溶液,能与铝反应放出氢气,但不与镁反应.该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH-,SO42-,Cl-,CO32-,NO3-.试根据上述性质推断:该溶液中肯定存在的离子是 ;可能存在的离子是 ;不存在的离子是 .3.简答为什么不能用干粉灭火剂(主要成份为NaHCO3)来扑灭燃烧的镁粉?[学生练习]:1.某无色透明的溶液,跟金属铝反应时放出H2,试判断下列离子:Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO42-,SO32-,HCO3-,OH-,NO3- .何者能存在此溶液中?(A)当生成Al3+时可存在 ;(B)当生成AlO2-时可存在 .2．将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol/LHCl B. 4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO43.在两份体积相同的NaOH和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应后,在相同状况下,若放出氢气的体积相同,则两溶液的物质的量浓度之比是A. 3 :1B. 1 :3C. 3 :2D. 2 :34.将镁铝硅的混和物分为等质量的两份.一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量的HCl反应,最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比是A.2 :1B.4:1C.1 :1D.3 :1三、铝的重要化合物1．氧化铝（Al2O3）概述：白色难熔物，是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料Al2O3:两性氧化物，能跟强酸、强碱反应，不跟水反应。

高一化学镁知识点化学是自然科学的一个重要分支，它研究物质的性质、组成和变化规律。

高中化学是中学阶段化学学科的延伸，其中涉及了许多重要的知识点。

本文将重点介绍高一化学的一个重要知识点——镁。

一、镁的基本性质镁是化学元素周期表中的一个金属元素，原子序数为12，化学符号为Mg。

镁的外层电子结构为2s2，属于典型金属元素。

它具有银白色金属光泽，延展性好，热电导率高。

镁在常温下是固体，能被用于制备合金和燃料。

二、镁的化合物1. 氧化镁：氧化镁是最常见、最重要的一种镁化合物。

化学式为MgO，是一种白色固体，常用作碱性氧化物，能与酸反应产生盐和水。

2. 氯化镁：氯化镁的化学式为MgCl2，是一种白色晶体固体。

它能与水反应生成镁离子和氯离子，具有良好的溶解性。

3. 硫酸镁：硫酸镁的化学式为MgSO4，是一种无色结晶固体。

它具有良好的溶解性，常用于制备肥料、药品和化妆品等。

三、镁在生活中的应用1. 镁合金：镁合金是一种重要的结构材料，具有低密度、高强度和优异的耐蚀性。

它在航空航天、汽车、电子等领域有广泛应用。

2. 镁的燃烧：镁具有较高的燃点，可以在加热的条件下燃烧。

镁粉末的燃烧会产生强烈的白光，常用于焰火和照明。

3. 健康应用：镁是人体中必需的微量元素，对维持神经和肌肉功能、促进骨骼发育等具有重要作用。

补充适量的镁对身体健康有益。

四、镁与环境保护1. 镁的回收利用：镁可以通过回收再利用的方式减少资源的消耗和环境的污染。

镁合金的回收利用技术逐渐成熟，对保护环境具有积极意义。

2. 镁的排放控制：镁在工业生产过程中可能会产生废气、废水和废渣等污染物。

对镁生产过程进行科学管理和控制，减少排放对环境的不良影响。

综上所述，镁是高一化学中一个重要的知识点。

了解镁的基本性质、化合物和应用，以及与环境保护相关的内容，对于学生进一步深入了解化学学科，培养科学素养具有重要意义。

希望通过本文的介绍，能够加深大家对镁的认识和理解。

鲁科版-高中化学必修1知识点总结高中化学必修一知识点总结（鲁科版）一、钠及其化合物的性质：钠（Na）是一种金属元素，具有活泼的化学性质。

1.钠与空气反应钠在空气中会缓慢氧化，生成氧化钠（Na2O），也可以燃烧生成过氧化钠（Na2O2）。

2.钠与水反应钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠（NaOH），同时会有剧烈的反应，表现为钠浮在水面上，熔化为银白色小球，在水面上四处游动，并伴有嗞嗞响声。

此外，滴入酚酞的水会变红色。

过氧化钠（Na2O2）是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应会生成氢氧化钠和碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3和Na2CO3）是常见的钠化合物。

在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸会生成碳酸氢钠，而在盐酸中加入碳酸钠溶液则会生成二氧化碳气体。

碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳气体。

氢氧化钠与碳酸氢钠反应会生成碳酸钠和水。

二、氯及其化合物的性质氯（Cl）是一种具有强氧化性的非金属元素。

1.氯气（Cl2）与金属单质的反应氯气可以与铁丝和铜丝燃烧生成相应的金属氯化物。

2.氯气与非金属单质的反应氯气可以与氢气燃烧生成氢氯酸。

此外，氯气还可以与硫化氢、二氧化硫等非金属单质反应。

3.氯气与水的反应氯气与水反应会生成次氯酸和盐酸。

4.氯气与氢氧化钠的反应氯气与氢氧化钠反应会生成次氯酸钠和氯化钠，常用于氯气的尾气处理。

5.制取漂白粉氯气能通入石灰浆，生成氯化钙和次氯酸钙，后者经过干燥和粉碎即可得到漂白粉。

2CaCl2和Ca(ClO)2叫做漂白粉。

漂白粉在空气中会变质，变成CaCO3和2HClO。

以物质的量为中心的物理量关系包括三个部分：物理量、物质的量单位和XXX（mol）。

物质的摩尔质量M可以通过n=m/M计算得出。

气体的摩尔体积Vm可以通过n=V/Vm计算得出，其中V为气体体积，单位是升（L），而Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L。

溶液中溶质的物质的量浓度c可以通过n=cV计算得出，其中C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol•L。

镁的单质及其化合物化学式Mg，它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。

镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一，原子结构示意图：。

物理性质：具有银白色光泽，略有延展性。

镁的密度小，离子化倾向大。

在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。

化学性质：镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。

镁的日常用途医疗用途：治疗缺镁和痉挛。

体育用途：在紧张运动几小时前注射镁化合物，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。

体操运动员常涂碱式碳酸镁来增加摩擦力。

医疗中：如果注射镁盐速度太快，会造成发烧和全身不适。

金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃作用合成格氏试剂，广泛应用于有机合成。

镁具有生成配位化合物的明显倾向。

氧化镁：化学式MgO是镁的氧化物，一种离子化合物。

常温下为一种白色固体。

氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。

氢氧化镁：总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑Mg-2e-==Mg2+②镁与非金属反应O2+2Mg2MgOCl2+Mg MgCl2S+Mg MgS3Mg+N2Mg3N2说明在常温下，镁能与空气里的氧气发生反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。

由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以镁有抗腐蚀性。

③镁与酸反应2HCl+Mg==MgCl2+H2↑2H++Mg==Mg2++H2↑镁跟硝酸、浓硫酸反应时，硝酸中的氮元素、硫酸中的硫元素被还原，不生成氢气。

④镁跟某些氧化物反应2Mg+CO2C+2MgO⑤镁跟水反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑说明:镁跟冷水反应非常缓慢.2白色难溶于水的固体，其水溶液中c(OH-)很小，可以使酚酞溶液变成浅红色Mg（OH）2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①可与酸反应生成盐和水，如Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O②热稳定性差，受热容易分解Mg（OH）2MgO+H2O。

高考化学推断题综合题专题复习【镁及其化合物】专题解析及详细答案一、镁及其化合物1．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________。

(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有_________。

(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式_________。

在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________________。

(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_________、_________。

(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为_________。

【答案】烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 SiO2 Mn2++ ClO-+ H2O → MnO2↓ + 2H++ Cl-2Fe2++ ClO-+ 2H+→ 2Fe3++ Cl-+ H2O 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。

蒸发浓缩趁热过滤80%【解析】【详解】（1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管，（2）由于pH=5-6溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。