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高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量 第二节 原电池 化学电源课件 新人教版

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高考化学一轮复习6.2原电池化学电源课件新人教版

高考化学一轮复习6.2原电池化学电源课件新人教版
解析 答案
基础梳理
考点突破
-11-
例2(2016课标全国甲,11)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶
液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A.负极反应式为Mg-2e-==Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-==Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
应快。
-7-
基础梳理
考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)原电池可将化学能转化为电能,原电池需外接电源才能工作 ( ×) (2)NaOH溶液与稀硫酸反应是放热反应,此反应可以设计成原电 池( ×) (3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu的反应可以设计成原电池 ( √ ) (4)氧化还原反应2H2O 2H2↑+O2↑可以设计成原电池 ( × ) (5)同种条件下,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流 持续时间长 ( √ ) (6)在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极 ( √ ) (7)在原电池中,负极材料的活泼性一定比正极材料强 ( × )
-10-
基础梳理
考点突破
例1(2015天津理综,4)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换 膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 ( )
关闭
原电A池.铜反电应极为上Z发n+生C氧uS化O4反应ZnSO4+Cu。Cu 电极作正极,Cu2+在正极得 电子B,.发电生池还工原作反一应段,A时项间错后误,甲;由池于的两c(半池)中减的小阴离子 SO42-不能透过半 透膜C,.故电池c(S工O作42-)一都段不变时,间B 后项,错乙误池;甲溶池液中的由总于质生量成增Z加n2+,而乙池中 Cu2D++.阴2e阳- 离C子u,分则别乙池通中过的交换Cu膜SO向4 部负分极变和为正极Zn移SO动4,导,保致持乙溶池液中中溶电液荷总关闭 C质平量衡变大,C 项正确;阴离子不能透过半透膜,D 项错误。

高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量 2.2 原电

高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量 2.2 原电

4．化学电源的电池总反应一般较复杂，写电极反应式常用加 减法。
①写出总反应，如 Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。②写出其中容 易写出的一个半反应(正极或负极)。如 Li－e－===Li＋(负极)。③利 用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即 LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正极)。
②碱性电解质溶液环境下正极反应式： __________________________________________________________ __________________________________________________________ ____________________________。
答案 1．Zn Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 碳棒 2MnO2＋2H2O ＋2e－===2MnOOH＋2OH－ Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋ Zn(OH)2 Zn Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 Ag2O Ag2O ＋ H2O ＋ 2e － ===2Ag ＋ 2OH － Zn ＋ Ag2O ＋ H2O===Zn(OH)2＋2Ag
答案 1．√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.√
1．锂电池不能选用水作电解液。因为锂是比较活泼的金属， 会和水发生反应。
2．可充电电池的放电反应和充电反应因反应条件不同不互为 可逆反应；其中充电时的阴极反应式为“放电”时负极的逆反应， 阳极反应式为“放电”时正极的逆反应。
3．充电电池充电时，电池的负极外接电源的负极，正极外接 电源的正极。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。( ) 2．手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。( ) 3．若使反应 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋以原电池方式进行，可用锌铁 作电极材料。( ) 4．碱性锌锰干电池是一次电池，其中 MnO2 是催化剂，可使 锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。( )

高考化学总复习 第6单元 化学反应与能量 第2节 原电池 化学电源 新人教版

高考化学总复习 第6单元 化学反应与能量 第2节 原电池 化学电源 新人教版

3．燃料电池：氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，
可分为酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极反应式 ________________ ________________
正极反应式 ________________ ________________
电池总反应
2H2＋O2===2H2O
答案：1.Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2．(1)①Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s) (2)①PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq) ② PbSO4(s) ＋ 2H2O(l) － 2e － ===PbO2(s) ＋ 4H ＋ (aq) ＋ SO24－(aq) 3．2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－
答案：C 解析：A、B、D 三项中反应都不能自发进行，只有 C 正 确可行。
3．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和 铜片，下列叙述正确的是( )
A．正极附近的 SO24－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出
答案：D
解析：A 项，正极的电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑，SO24－ 离子浓度并不增大；B 项，电子应从锌片(负极)经导线流向铜 片(正极)；C 项正极上有 H2 逸出。
Pb
＋
SO
2－ 4
===PbSO4＋2e－
C．充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应
D．充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅电极移动
答案：D
解析：A 是关于原电池的反应，其中电解液中的硫酸被 消耗，故酸性减弱，pH 将增大，正确；B 是关于负极反应式 的判断，判断的要点是：抓住总方程式中“放电”是原电池、 “充电”是电解池的规律，再分析清楚价态的变化趋势，从 而快速准确地判断，B 是正确的；C 是充电时的电解池反应， 二氧化铅作为阳极，其上必发生氧化反应，正确；D 是充电 时的电解池反应，阳离子应向阴极移动即向铅电极移动，错 误。

高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第2讲原电池化学电源课件

高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第2讲原电池化学电源课件
第2讲 原电池 化学电源
考点一 真题演练·素养通关
考点二
考纲要求 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了 解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一 原电池工作原理
基础梳理·自我排查 1.概念和反应本质：原电池是把化学能转化为___电__能___的装置，其 反应本质是_氧_化__还__原__反_应___。 2．构成条件 (1)能自发地发生氧化还原反应(原电池必备条件)。 (2)两个_活__泼__性_不__同__的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。
答案：D
练点二 二次电池的充放电过程 3．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点。以钒酸钠(NaV3O8)为 正极材料的电极反应式为NaV3O8＋xLi＋＋xe－===NaLixV3O8，该电池示意 图如图所示。下列说法不正确的是( )
答案：D
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋ B．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8－xe－===NaV3O8＋xLi＋， NaLixV3O8中钒的化合价发生变化 D．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质溶液
(3)锂电池 Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳， 电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为 8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。 ①负极材料为____锂____，电极反应为___8_L_i－__8_e－__==_=_8_L_i_＋_____。 ②正极的电极反应为____3S_O__C_l2_＋_8_e_－_=_=_=_2_S_＋__SO_32_−_＋__6_C_l－____。
(√ ) (4)在“锌－硫酸铜溶液－铜”原电池中，锌为负极，发生还原反应

2021高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第2节原电池化学电源课件新人教版

2021高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第2节原电池化学电源课件新人教版

11
(3)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料 和电解质溶液。 如 Cu ＋ 2AgNO3===2Ag ＋ Cu(NO3)2 ， 负 极 用 _C_u__ ， 正 极 用 __A_g_或__C___等，__A_g_N__O_3__为电解质溶液。
24
C [由电池总反应 VO＋ 2 (黄色)＋V2＋(紫色)＋2H＋===VO2＋(蓝色) ＋H2O＋V3＋(绿色)可得，VO＋2 为正极的活性物质，V2＋为负极的活性 物质，所以左室为正极室，右室为负极室。正极反应为 VO＋2 ＋2H＋ ＋e－===VO2＋＋H2O，A 项正确；负极反应为 V2＋－e－===V3＋，所以 负极附近溶液的颜色由紫色逐渐变为绿色，B 项正确；由电极反应 VO＋2 ＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O 可知，反应每生成 1 mol H2O 时转移 电子的物质的量为 1 mol，C 项错误；由原电池总反应可知，反应过 程中 H＋被不断消耗，所以溶液的 pH 逐渐增大，D 项正确。]
5
(2)构成条件
能发生_自__发__进__行___的氧化还原反应(一般是活泼性强的 反应
金属与电解质溶液反应)
电极 一般是活泼性_不__同__的两电极(金属或石墨)
闭合 回路
①电解质溶液 ②两电极直接或间接_接__触__ ③两电极插入_电__解__质__溶__液____中
6
2．原电池的工作原理 如图是 Cu-Zn 原电池，请填空：
26
D [A 项，甲池中石墨电极为正极，乙池中石墨电极为负极， 盐桥中阳离子向正极移动，所以 K＋向 FeCl3 溶液迁移，正确；B 项， 反应开始时，乙中 I－失去电子，发生氧化反应，正确；C 项，当电 流计读数为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，正确；D 项，当加入 Fe2＋，导致平衡逆向移动，则 Fe2＋失去电子生成 Fe3＋， 作为负极，而乙中石墨成为正极，错误。]

高考一轮复习第六章化学反应与能量第2讲原电池课件

高考一轮复习第六章化学反应与能量第2讲原电池课件
第2讲 原电池(基础落实课)
逐点清(一) 原电池的工作原理
1．原电池的工作原理
(1)原电池的构成
反应
电极 介质 闭合回路
能_自__发__进__行__的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属 与电解质溶液反应) 一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨) 电解质溶液或熔融电解质或某离子导体等 两电极连接或接触插入介质
[注意] ①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性 环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－；③若 已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守 恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写 出的另一极的电极反应式。
[题点考法·全面练通]
题点(一) 一次电池
1．(202X·湖南等级考)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂海水电
池构造示意图如图。下列说法错误的是
()
A．海水起电解质溶液作用
(× )
2．以甲醇为燃料，写出下列介质中的电极反应式。 (1)酸性溶液(或含质子交换膜) 正极：_______________________； 负极：_______________________。 (2)碱性溶液 正极：_______________________； 负极：_______________________。
与Fe
(× )
2．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是
()
A．Fe作正极，产生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
解析：负极是铁产生氧化反应，A错误；正极是石墨，H＋在此产生还原 反应，B错误；工作一段时间后，右池中H＋在石墨棒上被还原为H2，溶 液的pH增大，Ca错误；盐桥中的Cl－移向负极，NaCl溶液中c(Cl－)增大， D正确。

2024届高考化学一轮总复习第六章化学反应与能量第二节原电池化学电源课件


(3)书写电极(或电池)反应式 结合原子守恒和得失电子守恒写出电板反应式，并根据 正、负极反应确定电池总反应式。 (4)判断离子(或电子)的移动方向 阳离子移向正极，阴离子移向负极；电子由负极经导线流 向正极。
考向2 电极判断和电极反应式书写 3.(2020 年全国Ⅰ卷)科学家近年发明了一种新型 Zn-CO2 水介质电池。电池示意图如图所示，电极为金属锌和选择性催 化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸等， 为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是
答案：C
6.设计原电池装置证明 Fe3+的氧化性比 Cu2+强。 (1)写出能说明氧化性 Fe3+大于 Cu2+的离子方程式：
_________________________________________________，电极反应式分别是： ①负极：_________________________________________。
第二节 原电池 化学电源
[目标导航]
课标要求
核心素养
1.能分析、解释原电池的工作原 1.宏观辨识与微观探析：认识原电 理，能设计简单的原电池。 池的本质是氧化还原反应，能多角
2.能列举常见的化学电源，并能 度、动态地分析原电池中物质的变 利用相关信息分析化学电源的 化及能量的转化。
工作原理。
2.科学态度与社会责任：通过原电
料电池
总反应：2H2＋O2===2H2O；
碱性 负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
3.二次电池的充放电 (1)可充电电池原理示意图
充电时，原电池负极与外接电源负极相连，原电池正极与 外接电源正极相连，记作：“正接正，负接负”。

2022版新高考化学一轮课件：专题6 第2单元 原电池 化学电源


则图像是
第二单元 原电池 化学电源
1
2
3
4
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知识应用
1．在如图所示的 5 个装置中，不能形成原电池的是
(填序号)。③装置发生的电极反应式为
。
[答案] ②④ 负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑
第二单元 原电池 化学电源
第二单元 原电池 化学电源
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2
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3．原电池原理的应用 (1)比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极 的金属比作正极
的金属活泼。
(2)加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快 。
例如，在 Zn 与稀硫酸反应时加入少量 CuSO4 溶液能使产生 H2 的反 应速率加快。
第二单元 原电池 化学电源
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必备知识·关键能力 热点聚焦·考能提升 真题验收·新题预测 课后限时集训
(3)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料 和电解质溶液。 如 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，负极用 Cu ，正极用 _A__g_或__C____等， AgNO3 为电解质溶液。
第二单元 原电池 化学电源
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[深思考] (1)Ⅱ中盐桥的作用是什么？ (2)Ⅱ装置比Ⅰ装置有哪些优点？

高三化学一轮复习学案课件(人教版)：第6章 化学反应与能量第2节 原电池 化学电源


3. 原电池构成条件
前提：有一个能自发进行的__________反应。
(1)两个____________的电极。
(2)将电极插入______________。
(3)用导线连接电极构成__________。
2019/9/2
3
【想一想】
上图中的盐桥有什么作用？
【 答案】盐 桥中 的盐溶液 是电 解质溶液 ，该 电解质与 两个半 电池 中 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
的电解质溶液不能反应。盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正 极，从而使两个半电池中的电解质溶液连成一个通路。
2019/9/2
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二、常见的化学电源 1. 一次电池——碱性锌锰干电池
(1)负极材料是______，正极材料是________，电解质溶液是________溶液。
(2)电极反应
负极：__________________________
还原 ②PbSO4＋2e－===Pb＋SO 还原
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 氧化
3. (1)①燃料 氧化剂 ②活性物质
(2)①80% (3)①2H2 －4e －＋4OH－===4H2O O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－ ②2H2－4e－===4H＋ 4H＋＋O2＋4e－===2H2O
3. 燃料电池
(1)工作原理
①将______(如H2、CH4等)和______(O2、Cl2等)的化学能直接转化成电能。 ②电极材料本身不包含__________，只是一个催化转化元件。
2019/9/2
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精品
1
【高考导航】 1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方 程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
精品
2
1．概念和产生电流的本质原因
原电池是把 化学能 转化为 电能 的装置，其产生电流的本质原因 是发生 氧化还原 反应，有 电子 转移。
2．构成条件 (1)一看反应
看是否有能自发进行的 氧化还原反应 发生(一般是活泼性强的金
属与电解质溶液反应)。
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3
(2)二看两电极：一般是 活泼性不同 的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路 形成闭合回路需三个条件：
① 电解质 溶液或 熔融的电解质 ；
②两电极直接或间接接触；
③两电极插入 电解质 溶液或 熔融的电解质 。
精品
4
3．工作原理 如图是 Cu-Zn 原电池示意图：
以Ⅱ为例，它的反应原理是在 ZnSO4 溶液中，锌片逐渐溶解，即 Zn
精品
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4．(2013·江苏高考)Mg-H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电 池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确 的是( )
A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的 pH 增大 D．溶液中 Cl－向正极移动
精品
14
解析：根据题意可知电池的总反应为：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋ 2H2O。Mg 电极是该电池的负极，A 错误；H2O2 在正极发生还原反应，B 错误；石墨电极的电极反应式为 H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，由于水电离出 的 H＋不断被消耗，所以该电极附近溶液的 pH 增大，C 正确；在原电池中， 阴离子向负极移动，D 错误。
精品
6
2．在上述 Cu-Zn 原电池Ⅱ中，能否将两烧杯中的溶液互换？为什么？ 提示：不能。Zn 会与 Cu2＋直接发生反应，而不能形成原电池。
3．(1)用 Al、Cu 作电极，如何使 Cu 作负极，Al 作正极？ (2)用 Mg、Al 作电极，如何使 Al 作负极，Mg 作正极？ 提示：(1)用浓硝酸或浓硫酸作电解液。 (2)用 NaOH 溶液作电解液。
精品
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解析：除(4)外其他说法均错误。原电池中，负极材料和正极材料也可能都是 惰性的，如氢氧燃料电池，(1)错误；CaO＋H2O===Ca(OH)2 不是氧化还原反应， (2)错误；KCl 和 AgNO3 反应生成 AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发生，(3)错误； 铝被氧化生成偏铝酸盐，不能生成氢氧化铝沉淀，(5)错误；有些原电池反应是有 益的，如应用到化学电源，(6)错误。
被 氧化 ， 失去 电子，形成 Zn2＋进入溶液，电极反应式为 Zn－2e
－===Zபைடு நூலகம்2＋；从锌片释放出的电子，经过导线流向铜片；CuSO4 溶液中的 Cu2
＋从铜片上 得到 电子，被 还原 成为金属铜并沉积在铜片上，电极反应
式为 Cu2＋＋2e－===Cu。
精品
5
1．原电池工作原理归纳： (1)负极________电子发生________反应；溶液中氧化性较________的微粒 在正极上________电子发生________反应。 (2)三个移动方向： ①电子方向：从________流出沿导线流入________； ②电流方向：从________沿导线流向________； ③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向________迁移，阳离子向 ________迁移。 答案：(1)失 氧化 强 得 还原 (2)①负极 正极 ②正极 负极 ③负极 正极
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×
精品
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2．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是( )
A．①④ C．④⑧
B．③④⑤ D．②④⑥⑦
精品
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解析：根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极，③中两 电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料相同且无闭合 回路，故①③⑤⑧均不能构成原电池。
精品
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解析：该原电池的总反应为 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。电极Ⅰ上发生还 原反应，作原电池的正极，电极反应式为 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电极Ⅱ为原电 池负极，发生氧化反应，电极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋。盐桥中装有含氯化 钾的琼脂，其作用是传递离子。
答案：C
答案: D
精品
11
角度二：原电池的工作原理及两极判断 3．(2015·成都模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的 是( )
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu C．该原电池的总反应为 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
精品
7
角度一：原电池的概念及构成 1．判断下列有关原电池的说法是否正确。 (1)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。( ) (2)CaO 与 H2O 反应可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中 的化学能转化为电能。( ) (3)某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是 装有含琼胶的 KCl 饱和溶液。( ) (4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。( ) (5)将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回 路，铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成。( ) (6)任何原电池反应都是有害的，生活中要避免原电池反应的发生。( )
答案：C
精品
15
5．(2013·新课标全国卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变
黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是( )
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C．该过程中总反应为 2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 解析：处理过程 Ag2S 变为单质银，质量减轻，A 错误；银器为正极，正极 发生还原反应，B 正确；Al2S3 在溶液中不能稳定存在，发生水解相互促进的反应 生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，C 错误；黑色褪去的原因是 Ag2S 变为单质银， 不是转化为氯化银沉淀。