新课标高一化学同步测试(A)第三节 硫和氮的氧化物

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理宣威九中高一化学同步测试—硫和氮的氧化物命题人：zqh一、选择题（每小题有一个或两个选项）1．下列说法错误的是（）A．将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．将硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO42-2．在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（） A． a/b B． a/2b C． a/（a+2b） D． a/2（a+b）3．除去N2中混有的少量CO2和水蒸气，正确的操作是 ( )A．通过盛有碱石灰的干燥管 B．通过盛浓硫酸的洗气瓶C．先通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶D．先通过盛浓H2SO4的洗气瓶，再通过盛NaOH溶液的洗气瓶4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO5. 红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧（如图所示）当火焰熄灭时，观察到的现象是（）A．水迅速进入甲瓶和乙瓶 B．水都不进入甲瓶和乙瓶C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶 D．水只能进入乙瓶而不能进入甲瓶6.要制得干燥的下列气体，既可用浓硫酸也可用碱石灰作干燥剂的有 ( )A．H2S B．O2C．Cl2D．N27．实验室可用右图所示装置干燥、收集气体R，则R可能是（）A．NO B．NO2 C．H2 D．Cl27．8．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3﹕5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3﹕5 B．1﹕2 C．18﹕8 D．8﹕119．按图1－1进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（）A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体为无色是NOC．试管内气体为无色是O2 D．试管内液面高度上升10．下列气体能用排空气法而不能用排水法收集的是 ( )A．N2 B．NO C．HCl D．NO211．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）A. 1体积NOB. 2体积NO2和0.5体积O2C. 2体积O2D. 0.25体积O212．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氮的氧化物的化学式为A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O513．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未产生沉淀，继续通入或加入适量某一物质(x)仍无沉淀，则x是（）A．HCl B．NaOH C．CO2 D．Cl214．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO32-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl-15．15．如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。

人教版高中化学必修一 4.3硫和氮的氧化物同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A. KNO3B. CO（NH2）2C. Ca（H2PO4）2D. （NH4）2SO42.南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，这种气体是（）A. H2B. COC. SO2D. N23.下列过程中，不属于氮的固定的是（）A. 闪电时，N2变为NOB. NO被空气中O2氧化为NO2C. 工业上，用N2合成氨D. 豆科植物根瘤菌把N2变成NH34.X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W （3）Y+SO2→Z+SO3则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A. ZW Y XB. XYW ZC. YWZXD. ZWXY5.“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A. “垃圾不落地，台州更美丽”B. 太阳能热水器代替燃气热水器C. 杜绝使用一切燃料D. 环保袋代替一次性塑料袋6.下列说法正确的是①受酸雨污染的湖泊，可用氢氧化钠中和②严格执行机动车尾气排放标准，有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A. ①②③B. ①④⑤C. ②③④D. ③④⑤7.下列各组物质中，不属于同素异形体的是（）A. 晶体硅和无定形硅B. 碳和二氧化碳C. 木炭和活性炭D. 单斜硫和斜方硫8.下列有关硫及其化合物的说法不正确的是（）A. 硫单质在过量的空气中燃烧生成SO2B. 自然界的硫元素主要以硫化物和硫酸盐等形式存在，无硫单质C. 二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理不相同D. 浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性9.进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（）A. SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性B. 在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强C. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D. 浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性二、填空题（共5题；共18分）10.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指 ________（填名称）．（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的 ________可以吸附细小悬浮颗粒．（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为 ________11.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________ ．②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________ ．③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________ （用含字母的代数式表示，不用化简）．（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________ ．②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案________ （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为________③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）=________ （用含硫微粒浓度的代数式表示）．12.写出下列变化的文字表达式并在括号内注明反应的基本类型．①硫在氧气中燃烧 ________；②在二氧化锰的催化下加热氯酸钾制氧气 ________13.（1）正常雨水显 ________性，其pH值约等于 ________，这是由于 ________（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下时间开始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0酸雨样品pH值变小的主要原因是 ________14.防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是 ________（填字母）．A．CO2 B．N2 C．NO2②工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是 ________（填字母）．A．用中和法除去废水中的酸B．用混凝剂除去废水中的重金属离子C．用氯气除去废水中的悬浮物．三、综合题（共2题；共10分）15.氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用．回答下列问题：（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是________．a．氢化物稳定性：H2O＞NH3b．沸点：H2O＞NH3c．一定条件下，O2能将NH3氧化d．碱性：NH3＞H2O（2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含________对极性共价键．（3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．（4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，写出该反应的离子方式________．16.尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．（1）氮气的电子式为________ ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是________ （填名称，下同），其水解的最终产物为________（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，写出其离子方程式：________ （4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________ g．四、实验探究题（共1题；共6分）17.为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________（3）假设小试管中加入了0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶液中NO 物质的量浓度为________ mol/L（忽略溶液体积变化）．（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式________（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________．答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】A．KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；B．CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故B错误；C．Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，故C错误；D．（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故D错误；故选A．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此进行判断．2.【答案】D【解析】【解答】解：氢气、一氧化碳、二氧化硫虽然具有还原性，但是常温下不能与氧气反应，氮气性质稳定，充入氮气能够隔绝空气中的氧气与丝织品接触，可以防止丝织品被氧化，故选：D．【分析】为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，应通入还原性气体或者性质稳定的保护气体，结合给出气体的性质解答．3.【答案】B【解析】【解答】解：A．闪电时大气中氮气生成的氧化物，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A不选；B．NO被空气中O2氧化为NO2，是氮的不同价态的化合态之间转化，不是氮的固定，故B选；C．用N2和H2合成氨，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故C不选；D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故D不选；故选：B．【分析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物，据此分析．4.【答案】B【解析】【解答】（1）X→Y+O2中，由于氧元素失电子化合价升高，则N元素得电子化合价降低，所以N 元素化合价X＞Y；（2）Z+Y→W+H2O中，由于是氧化还原反应，故此反应为归中反应，W中N元素化合价处于Z和Y之间；（3）Y+SO2→Z+SO3中，S元素失电子，则Y中N元素得电子，所以N元素化合价Y＞Z；综上分析可知，所以这四种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：X＞Y＞W＞Z，故选B．【分析】在氧化还原反应中，得电子的元素化合价降低，失电子的元素化合价升高，据此判断．5.【答案】C【解析】【解答】A．垃圾不落地能改善环境，故A不符合题意；B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A不符合题意；C．杜绝使用一切燃料，不符合实际，所以不符合低碳生活，故C符合题意；D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D不符合题意；故答案为：C．【分析】根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可.6.【答案】C【解析】【分析】受酸雨污染的湖泊，可以用熟石灰和石灰石粉末治理，氢氧化钠腐蚀性强，且成本大，不宜使用。

高中化学学习材料唐玲出品第三节硫和氮的氧化物同步测试基础篇一、选择题1．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。

该气体不可能是（）A．HI B．NO2C．SO2D．NH3B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。

故应选B。

2．下列气体不会造成大气污染的是（）A．NO B．CO C．NO2D．NH3B解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选B。

3．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮CD解析：NO与CO一样，都能与Fe2＋结合，使血红蛋白失去输氧能力。

4. （改编）以下气体能用NaOH固体干燥的是（）A. NH3 B. SO2C. CO2D.NO2A解析：B、C是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；D溶于水生成酸，也和碱反应，所以都不能用碱来干燥。

5. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（）A. NO2B. NOC. CO D. Cl2B 解析：A中与水反应，所以不能排水收集；B中与氧气反应，所以不能排空气，只能排水；D中能与水反应，所以不能排水。

6．(原创)对下列污染现象叙述错误的是（）A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关B ．酸雨的形成主要与SO 2有关C ．光化学烟雾的形成主要与NO 2等有关D ．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关A 解析：臭氧空洞主要与氟里昂有关，A 错；SO 2的大量排放是引起酸雨的主要因素，B 正确；光化学烟雾的形成主要与NO 2等有关，C 正确；含磷污水的排放是造成水体富营养化的主要原因，D 正确。

7．下列气体中，无色无味的是（ ）A ．SO 2B ．NO 2C ．Cl 2D ．N 2 D 解析：SO 2、NO 2、Cl 2都是有气味的气体。

硫和氮的氧化物巩固练习1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO2 2．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化学方程式3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒4、（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？5、SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。

SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 氧化剂 还原剂SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 氧化剂 还原剂6、 生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________7、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A 、S 2— → HS —B 、Na 2SO 3 →SO 2C 、H 2S →SD 、 SO 2→S8、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧A 、①②⑤B 、①③⑤C 、②③④D 、①②③9、检验SO 2气体中是否存在CO 2气体，应采用的方法是A ． 通过澄清石灰水B ．先通过小苏打(NaHCO 3)溶液，再通过石灰水 C ． 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D ． 通过品红溶液10、导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应11、将2SO 通入2BaCl 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A 、2COB 、3NHC 、SO 3D 、HCl12、将等物质的量的SO 2、Cl 2通入水中，所得的溶液（ ）A 中性漂白性B 酸性漂白性C 只有漂白性D 只有酸性备课参考：（一）参考答案：巩固练习：1、D 2、2Na + S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe + S FeS S+O2 SO2 3、C 4、（1）溶液褪色溶液颜色恢复（2）溶液先变红后褪色溶液变红（3）否否5、SO2H2S Br2SO26、品红和二氧化硫混合溶液加热时二氧化硫挥发7、C 8、B 9、C 10、A11、A 12、D。

第三节《硫和氮的氧化物(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分)1．下列说法不正确的是( C)A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度分类，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度分类，SO2是一种大气污染物解析：SO2为非电解质。

2.氮气能大量存在于空气中的根本原因是( C)A.氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D.氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应解析：N2性质稳定，但高温下可与O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因；N2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。

3.能证明SO2具有漂白性的是( C)A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溴水中通入SO2气体后橙色消失解析：SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失，是因为通入的SO2气体与水反应生成酸中和了碱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失，才能证明SO2具有漂白性。

4．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( B)A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸解析：考查了二氧化硫和二氧化氮的有关化学性质。

A中二氧化氮为红棕色气体，不可用水吸收来消除对空气的污染；B中二氧化硫跟水反应生成亚硫酸，二氧化氮跟水反应生成硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应还生成了一氧化氮，故选项B符合题意。

第三节 硫和氮的氧化物一、选择题1．为除去混入CO 2中的SO 2和O 2,下列试剂的使用顺序正确的是 ( )①饱和Na 2CO 3溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④2．CO 2气体中含少量SO 2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO 2，则下列叙述正确的是( )A ．先让混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)B ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)C ．先让混合气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶(1)D ．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶(1)3．下列关于N 2的说法错误的是( )A.通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B.反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N 2的质量约占空气总质量的45D.在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 4．下列有关二氧化硫说法中正确的是( )A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH 溶液吸收5．将40 mL NO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20 mL 气体，则原混合气体中NO 2和NO 的体积比为( )A.2∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶16．试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是对最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2 ⑥试管内气体是NO 其中正确的是( )A.①③B.②④⑤C.②④⑥D.②③⑤7．从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是( )A.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广B.发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C.大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D.磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用8．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是( )A.①中N 2与O 2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环9．对3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在反应中若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移10．下列有关酸雨危害的说法不正确的是( )A.酸雨进入江湖,会导致鱼类难以生存,影响水生生物的繁殖B.酸雨进入土壤,易使一些营养元素流失,并使土壤逐渐酸化C.酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D.呈酸性的雨水就为酸雨11．已知标准状况下SO 3是一种无色固体,下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4B.标准状况下,1 mol SO 3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D.SO 2、SO 3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色12．能证明SO 2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO 2气体后红色消失D.溴水中通入SO 2气体后橙色消失13．下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性14．最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。

硫与氮的氧化物_硫和氮的氧化物高一化学测试题和答案硫和氮的氧化物高一化学测试题和答案硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。

硫是一种非常常见的无味无嗅的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。

答案：B2.能实现下列物质间直接转化的元素是()单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→+NaOH或HCl盐A.硅B.硫C.铜D.铁解析：硫可依次发生以下反应：S+O2=====点燃SO2、SO2+H2OH2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。

答案：B3.有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是()A.硫的漂白性B.硫的还原性C.二氧化硫的漂白性D.二氧化硫的还原性解析：燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。

答案：C4.下列反应中，SO2表现氧化性的是()A.2SO2+O2催化剂△2SO3B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4 +2HCl解析：A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。

答案：C5.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()A.BaCl2溶液B.KMnO4酸性溶液C.淀粉KI 溶液D.澄清石灰水解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。

KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。

答案：B6.下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多选)()A.溴水B.酸性KMnO4C.饱和NaHCO3溶液D.NaOH溶液解析：CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应;SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。

硫和氮的氧化物综合训练一、选择题1．下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是( )A．氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色B．二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．氧化铁能与酸反应，可用于制作黑色颜料答案 C解析氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，故C正确；氧化铁是难溶于水的红色固体，可以用作红色颜料，故D错误。

2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是( )A．先褪色，后复原 B．立即褪色C．仍为紫色 D．溶液变红色答案 D解析将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，二者恰好反应生成硫酸和盐酸，只有酸性，没有漂白性，因此可观察到的现象是溶液变红色，答案选D。

3．下列说法正确的是( )A．Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等答案 A解析Na2O2和CO2反应中，CO2中元素的化合价没有发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；Cl2属于氧化漂白，SO2使品红溶液褪色属于化合漂白，原理不同，故B错误；等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故C错误；在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故D错误。

4．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba(OH)2 B．Na2SC．Ba(NO3)2 D．BaCl2答案 D解析二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，A不选；二氧化硫有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成硫单质，硫单质不溶于水，所以会产生沉淀，B不选；二氧化硫具有强的还原性，酸性环境下能够被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，C不选；盐酸的酸性大于亚硫酸，二者不反应，一定不会产生沉淀，故选D。

高中化学学习材料唐玲出品高中化学人教版必修一 4.3《硫和氮的氧化物》同步训练试卷一、选择题1．三氟化氮(NF 3，无色气体，其中F为-1价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 3＋5H 2O＝2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关判断正确的是（）A．反应中NF 3是氧化剂，H 2O是还原剂B．NF 3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体C．反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2D．若反应中生成0.1 mol HNO 3，则反应共转移0.1 mol电子2．为了使安徽的天更蓝，空气更清新，目前我省某些城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。

高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．水蒸气 D．氮气3．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶44．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题．下列叙述不正确的是( )A．二氧化硫会形成酸雨B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )A．用SO2漂白食品B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头6．空气污染是人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是( ) A． NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N27．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体。

现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。

第三节硫和氮的氧化物一、选择题1．下列关于N2的说法错误的是()A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气B.反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2的质量约占空气总质量的D.在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂2．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量之比为()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶13．关于SO2的叙述中,正确的是()A.在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀4．体现二氧化硫还原性的反应是()A.SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2B.SO2+2H2S2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部6．下列有关二氧化硫说法中正确的是()A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收7．下列变化属于氮的固定的是()A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B.NH4NO3受热分解后生成N2C.工业上合成氨气D.用氨气生产硝酸8．a L CO2气体通过足量Na2O2后，所得气体再与b L NO混合时，可得到c L气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是()A ．若a <b ，则c <12(a ＋b ) B ．若a <b ，则c >12(a ＋b ) C ．若a >b ，则c ＝12(a ＋b ) D ．若a ＝b ，则c ＝12(a ＋b ) 9．SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO 4(H ＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe 3＋(aq) A ．①⑤ B ．②③C ．全部D ．都不是10．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

【全国百强校】山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：4.3.1硫和氮的氧化物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是①氯水，②Ba（OH）2溶液，③石灰水，④Na2CO3溶液，⑤稀硫酸，⑥Na2SO3溶液。

A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥3．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1N A4．下列反应中，SO2起氧化剂作用的是A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．2SO2＋O22SO3C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．SO2+Br2+2H2O＝2H2SO4+HBr5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6．下列说法不正确的是①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A．①②B．②③C．③④D．①④7．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是仪器：①洗气瓶②干燥管；药品：③固态生石灰④饱和苏打溶液⑤饱和小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④8．没有做实验而欺骗老师的学生是A．老师，我用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失B．老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成C．老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成D．老师，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体，我以为不会有沉淀，可出现了白色沉淀生成9．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失10．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

新课标高一化学同步测试（A）第三节硫和氮的氧化物一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）SO2、NO2是大气污染的主要污染物，请解答1－2题1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO5．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N26、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是：（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

高一化学硫和氮的氧化物同步练习【巩固教材-稳扎稳打】1.下列物质不会造成大气污染的是 ( )A.二氧化硫B.氮气C.粉尘D.一氧化氮2.我国已经成功发射“神舟号”宇宙载人飞船。

发射飞船的运载火箭，其推动剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体主要是CO2、H2O 、N2 、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )A. 高温下，N2遇空气生成NO2B. NO遇空气生成NO2C. CO2与NO反应生成NO2D. NO与H2O反应生成NO23.既能使潮湿的石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是 ( )A.SO2B.Cl2C.CO2D.HI4.SO2 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失。

主要原因是( )A.SO2有漂白性B.SO2溶于水后，溶液呈酸性C.SO2有还原性D.SO2有氧化性【重难突破—重拳出击】1.将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管内，将试管口倒置于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x对a、b的函数关系式f[x(a、b)] ( )A.(a + b)/2B. (2a + b ) / 3C.(3a + b )/4D.(4a + b ) /52.NO和CO2的混合气体，通过过量的Na2O2后，剩余气体体积为原来的一半，则NO和CO2的体积比为 ( )A. 1：1B.1：3C. 2.：1D. ≤ 1：1的任意比3.除去SO2中混有的少量的SO3，可将混合气体通过 ( )A.装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶B.装水的洗气瓶C.装NaOH溶液的洗气瓶D.装98%浓H2SO4 的洗气瓶4.减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ( )①用煤作燃料② 把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.①③④⑤C.③⑤D.②③④⑤5.某无色气体，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一种或几种。

新课标高一化学同步测试（A）第三节硫和氮的氧化物一、选择题：（本小题共11 小题，每题 5 分，共55 分）1． SO2是常有的大气污染物之一，我国规定空气中2含量不得超出－1。

SO · L以下举措中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气取代煤炭作民用燃料②提升热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A ．所有B ．①②④C．①②③D．①③④2．以下物质不属于“城市空气质量日报”报导内容的是（）A ．二氧化硫B ．氮氧化物C．二氧化碳 D ．悬浮颗粒3．将盛有 12mLNO 2和 O2混淆气体的量筒倒立于水槽中，充足反响后，还节余2mL无色气体，则原混淆气体中O2的体积是（）A ．B ．C． D ．4mL4．10mLNO 、CO2的混淆气体经过足量的Na2O2后，气体的体积变成5mL（同样状况），则 CO2和 NO 的体积比不行能为（）A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶ 25．以下物质能使品红溶液退色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A ．①③④B ．②④⑤C．①②③④ D ．①②③④⑤6．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水能够充满试管。

该气体不行能是（）A．HI B．NO2C．SO2D．NH 3 7．以下气体不会造成大气污染的是（）A ．二氧化硫B ．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮8．1998 年出现的全世界温度大幅度高升，产生了明显的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了很多地域。

为了防备天气进一步变暖，联合国环境保护组织于1998 年经过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）A．SO2 2C． SO 3D． CO2B．H S9．为了除掉混入 CO2中的 SO2，最好将混淆气体通入以下哪一种溶液中（）A ．饱和烧碱溶液B ．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液 D ．浓硫酸10．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用惹起中毒的是（）A．NO B．CO C．NO 2 D．NH311．在标准状况下，将O2 与 NO 按 3：4 的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面渐渐上涨后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A ． 0.045mol · L －1 B． 0.036mol · L－1C． 0.026mol · L －1 D． 0.030mol · L－1二、填空题：（33 分）12．汞蒸气有毒。

高中化学第三节硫和氮的氧化物专项测试同步训练2020.031,有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用2,某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应3,下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应4,如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体5,右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NO B． NO2C． CO D．SO26,汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。

治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。

它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

（1）汽车尾气中NO的来源是。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应（2）写出CO与NO反应的化学方程式：。