高一化学竞赛辅导练习(一)

第 1 页 高一化学竞赛辅导练习（一）

班级 姓名

（ ）1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

（ ）2．在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气体，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L—1)为

A．acb22 B．acb22 C．acb32 D．acb62

（ ）3．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm—3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl—离子的物质的量约等于

A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol

（ ）4．在标准状况下，ag气体A及bg气体B的分子数相同。则及此有关的下列说法中不正确的是

A．气体A及气体B的摩尔质量之比为a∶b

B．同温同压下，气体A及气体B的密度之比为b∶a

C．质量相同的气体A及气体B的分子数之比为b∶a

D．相同状况下，同体积的气体A及气体B的质量之比为a∶b

（ ）5．将a%的酒精和(100—a)%的乙醇溶液等体积混合，所得的溶液的质量分数

A．大于50% B．小及50% C．小及或等於50% D．大及或等於50%

（ ）6．下列离子方程式及所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO— + CO2 + H2O = HClO + HCO3—

B．用浓盐酸及反应制取少量氯气：MnO2 + 2H+ + 2Cl— === Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2— +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－

D．在强碱溶液中次氯酸钠及Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO—+2Fe(OH)3= 2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+

（ ）7．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加第 2 页 入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．一定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ B．可能有K＋、Cl－、MnO4－C．一定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ D．一定有K＋、HCO3－、MnO4－（ ）8．为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的Ag+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl—、OH—、NO3—、SO42—中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是

A．Cl—和NO3—一定来自不同的工厂 B．SO42—和NO3—可能来自同一工厂

C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．Na+和NO3—可能来自同一工厂

（ ）9．下列离子方程式中正确的是A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2 + OH－ = Cl—+ HClOB．向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl—+ 2H2O ==== C12↑+ H2↑+ 2OH—D．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+（ ）10．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应及第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是

选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏

A 往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

B 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液 Fe3+ +3OH— = Fe (OH)3↓

C 往NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液 往NaHCO3溶液滴入NaOH溶液 OH— +HCO3— = CO32— +H2O

D 往NaOH溶液中通入过量CO2气体 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2 +OH— = HCO3—

（ ）11．下列离子反应方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液及稀硫酸反应：Ba2+ + SO42— + H+ + OH— = BaSO4↓+ H2O

B．以石墨作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu + O2↑+ 4H+

C．溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

（ ）12．X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X通电

通电 第 3 页 从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是

①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：X>Z>Y； ④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④

（ ）13．离子反应为aMnO4－ + bI－+ H+→ Mn２＋+ cI2 + dIO3－ + H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是

A．氧化性MnO4－＞IO3－

B．若c=d=5，则该反应转移电子数为30e－

C．I2 和IO3－都是氧化产物

D．a、b、c、d之间的关系是：5a=2c +6d；b=2c+d

（ ）14．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl— + 2IO3—

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：

26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为30e—

（ ）15．实验室利用Bi(OH)3制取少量的Bi2O3的过程如下：

NaOH Cl2 HCl

↓ ↓ ↓

下列有关说法正确的是

A．上述反应中涉及到的氧化还原反应共有3个

B．氧化性：Cl2 >NaBiO3 >Bi2O5 >Bi2O3

C．生成NaBiO3的反应中，NaBiO3的化学计量数为2

D．得到23.3g Bi2O3时，上述过程中共转移电子0.4mol

16．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”及金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 Bi(OH)3 NaBiO3 Bi2O5 Bi2O3 第 4 页 A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L

有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式：

（2）若将过量铜粉及一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol

（3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。

17．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：

（1） 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

一定存在的物质 一定不存在的物质 理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

一定存在的物质 一定不存在的物质 理由

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

一定存在的物质 一定不存在的物质 理由

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

18．Ⅰ．在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3) 来治疗早期幼粒白血病。已知砒霜具有两性。且已知有下列反应方程式：

As2O3 + Zn + H2SO4 → AsH3↑+ ZnSO4 + H2O

（1）As2O3在上述反应中显示出来的性质是

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（2）若生成0.1mol AsH3，则转移电子的物质的量为 mol。

Ⅱ．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸 盐还原第 5 页 成碘化物，离子方程为：IO3— + 3HSO3— = I— + 3SO42— + 3H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：

（1）第二步发生反应的离子方程式是 。

（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为 。

Ⅲ．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

（1）该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。