高考化学一轮课件第四章常见的非金属及其化合物 PPT(无机非金属材料的主角——硅等9个全套) 人教课标版

第 1 页 共 12 页 专题10 常见非金属及其化合物

一、选择题(每小题6分，共54分)

1．(2010·全国理综Ⅰ，7)下列叙述正确的是( )

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu

解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B错误，酸性：HCl>H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO，反应为：CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2 =====△CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。

答案：C

2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )

①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸

A．①②③④ B．只有①②

C．只有②③④ D．只有③④

解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：

①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。 第 2 页 共 12 页 ②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。

③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。

④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。

1 专题十 常见非金属元素单质及其重要化合物

1.（2014·北京市西城区期末）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A B C D

锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池

1.【答案】 A【解析】锂离子电池放电时可以把化学能转化为电能，A项正确；太阳能集热器可以把太阳能转化为热能，B项错误；燃气灶可以把化学能转化为热能，C项错误；硅太阳能电池可以把太阳能转化为电能，D项错误。

2.（2014·浙江省宁波市期末）下列有关物质的性质及应用说法正确的是

A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料

C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

2.【答案】A【解析】鲜花中含有水分，故干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色，A项正确；SiO2不能导电，硅单质属于半导体，可以用于制造半导体材料，B项错误；饱和碳酸钠溶液中CO32-离子浓度大，导致BaSO4转化为BaCO3，并不能说明BaSO4和BaCO3的溶解性大小，C项错误；Fe2+和SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现了二者的强还原性，D项错误。

3.（2014·湖南省五市十校期末）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是

①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②碘化银用于人工降雨

③二氧化氮经加压凝成无色液体

④溴水滴入植物油中振荡褪色；

⑤水泥、砂子和水混合后硬化 ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁

A．①②③ B．②④⑥ C．③⑤ D．①⑥

3.【答案】D【解析】①蛋白质的盐析是可逆过程，蛋白质的盐析是由于蛋白质的溶解度减小导致的，没有新物质生成，而蛋白质的变性是不可逆过程，发生结构的变化为化学变化；②碘化银用于降水是由于碘化银分解导致的，有新物质生成；③二氧化氮（红棕色）在加压条件下生成液态四氧化二氮（无色）；④溴水滴入植物油，会与高级脂肪酸的烃基发生加成反应；⑤混凝土硬化过程中，发生复杂的物理化学变化；⑥渗析利用的是分散质粒子的大小差异。

1 高三化学第一轮复习试题

---非金属及其化合物测试题

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24

一、选择题(每小题3分，共45分)

1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ）

A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸

2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）

A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5

3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是 （ ）

A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1

4..现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）

A．①②⑥ B．④⑤ C．除③外 D．全部

5．下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）

A．硫只以化合态存在于自然界中 B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体

C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫

6.下列物质不能．．由单质之间的化合反应得到的是（ ）

A． NO B．NO2 C．MgCl2 D．CuCl 2

7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）

A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸

8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

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由莲山课件提供/ 资源全部免费 2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编

专题五 金属及其化合物

1．（2014·上海单科化学卷，T2）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚

【答案】A

【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），与氧气无任何关系，A选；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质（2H2S+O2=2S↓+2H2O），B不选；C、硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质，C不选；D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D不选。

2．（2014·上海单科化学卷，T15）右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

【答案】C

【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能升入到溶液中，即a先通入NH3，然后a通入CO2，ABD均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。

3．（2014·上海单科化学卷，T17）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋