江苏省2019年高一下学期期中化学试卷(I)卷
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第 1 页 共 12 页 江苏省2019年高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共17题；共34分)
1.
（2分） 2761Co原子的核内中子数为（
）
A . 61
B . 27
C . 88
D . 34
2. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列说法合理的是（ ）
A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
C . 能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素
D . 原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素
3. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列物质中所含化学键中只含有共价键的是 （ ）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2018高二上·孙吴期中) PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下，下列判断错误的是（ ） 第 2 页 共 12 页
PCl3(g)
Cl2(g) PCl5(g)
初始浓度(mol/L) 2.0 1.0 0
平衡浓度(mol/L) c1 c2 0.4
A . 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B . 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C . 若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的
D . 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2 ， 在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L
5. （2分） (2016高一下·滁州期中) 已知化学反应A+B=C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）
A . A的能量一定高于C的能量
B . B的能量一定高于D的能量
C . 反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量
D . 反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量
6. （2分） 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A . 加热
B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C . 滴加少量CuSO4溶液
D . 不用铁片，改用铁粉
7. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）
A . 木炭的燃烧
B . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C . 镁条与稀硫酸的反应 第 3 页 共 12 页 D . 生石灰溶于水
8. （2分） (2016高一下·应县期中) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）
X
Y
Z
A . Z一定是活泼的金属元素
B . Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
C . 1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D . Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
9. （2分） 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－
②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
④电池放电后，溶液的pH不断升高
A . ①②
B . ①③
C . ①④
D . ③④
10. （2分） 一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g） ⇌ 2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（ ）
A . 将容器压缩时，正逆反应速率均不变 第 4 页 共 12 页 B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（L•min）
C . 向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动
D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
11. （2分） (2016高一下·习水期中) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（ ）
A . d元素的非金属性最强
B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C . 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物
D . c、d形成的气态氢化物的还原性：d＞c
12. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列氯元素的含氧酸酸性最弱的是（ ）
A . HClO
B . HClO2
C . HClO3
D . HClO4
13. （2分） (2018·孝义模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2 ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：W>X>Y
B . W、X、Y三者可形成离子化合物
C . 简单氢化物的沸点：Z>x>Y
D . W与X只能形成含有极性键的化合物
14. （2分） 有关原电池的下列说法中正确的是（ ） 第 5 页 共 12 页 A . 在外电路中电子由正极流向负极
B . 在原电池中负极发生还原反应
C . 原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D . 原电池中正极一定是不活泼金属
15. （2分） 下列关于粒子半径的说法中，正确的是（ ）
A . 电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B . 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同
C . 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D . 原子序数越大，原子半径越大
16. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A . 化合反应均为氧化还原反应
B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
C . 金属氧化物均为碱性氧化物
D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
17. （2分） 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH- ， 总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）
A . 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强
B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C . Zn是负极，Ag2O是正极
D . Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
二、 非选择题 (共8题；共49分)
18. （5分） (2016高二上·吉林期中) 有下列各组微粒或物质： 第 6 页 共 12 页 A、O2和O3
B、
和
C、CH3CH2CH2CH3和
D、
和
E、CH3CH2CH2CH3和
（i）________组两种微粒互为同位素；
（ii）________组两种物质互为同素异形体；
（iii）________组两种物质属于烃；
（iv）________组两物质互为同分异构体；
（v）________组两物质是同一物质．
19. （5分） (2016高一下·江阴期中) 下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，回答下列问题（填字母）：
①既有离子键又有共价键的是________．
②熔化时不需要破坏化学键的是________；熔化时需要破坏共价键的是________．
③CO2的电子式为________；A、B、D的熔点依次增大的顺序为________．
20. （1分） (2015高二下·淇县期中) 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有________种．
21. （4分） 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 第 7 页 共 12 页
请回答下列问题：
①
表中属于d区的元素是________(填编号)。
②表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________。
③某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1 ， 该元素原子的最外层电子的孤电子对数为________。
④某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________。
22. （4分）
科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源．
（1）He的中子数是 ________ ，He与He与互称为 ________．
（2）在He与He两种核素中，原子核内的中子数之差为 ________，质子数之差是 ________
23. （11分） (2016高三下·信阳月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1） z在元素周期表的位置是________．
（2） 比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）________＞________；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小________＞________．
