高中化学1_1课时04物质的量2导学案苏教版必修1

第一章 第二节<>第1课时同步练习

1. 下列叙述正确的是( )

A. 1 mol O2的质量为32 g·mol－1

B. 1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

C. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

D. 二氧化碳的摩尔质量是44 g

2. (2011·海门高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )

A. 11.2 L的NO气体中含有的原子总数为NA

B. 标准状况下，22.4 LSiO2中所含分子数为NA

C. 0.5 L 1 mol·L－1的Na2SO4溶液中，阴阳离子总数为NA

D. 12 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

3. (2011·广东高一期末)等物质的量的氢气和氦气具有相同的( )

A. 原子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量

4. (2011·江苏高一检测)下列说法不正确的是( )

A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量(单位：g)在数值上相等

B. 6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14∶1

C. 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023个

D. 0.5×6.02×1023个一氧化碳分子比0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量少16 g

5. (2011·北京高一期中)下列物质中所含分子的物质的量最多的是( )

A. 4℃时2.7 ml水 B. 含6.02×1023个氧原子的一氧化碳

C. 6.02×1022个氯化氢分子 D. 4.9 g磷酸(H3PO4)

6. (2011·阳泉高一阶段检测)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA B. 18 g水所含的电子数为NA

1 第一单元 丰富多彩的化学物质

[基础·初探]

教材整理1 物质的量

教材整理2 阿伏加德罗常数

[探究·升华]

[思考探究]

(1)“物质的量”可以理解为物质的数量吗？

(2)“1 mol小米”和“1 mol氢”这种描述对吗？

(3)NA与6.02×1023有何不同？

(4)2.5 mol H2O中H2O分子个数为多少？

[认知升华]

理解物质的量的五个注意事项

1．物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

2．物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质，如1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。

3．在使用物质的量表示物质时，最好用化学式具体指明粒子的种类，如写成1 mol氢，可以理解为1 mol氢原子、也可以理解成1 mol氢离子或1 mol氢分子，因此该说法是错误的，而1 mol氢分子或1 mol H2的表述是正确的。

4．微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合 2 体，其数值可以是整数，也可以是小数，如5 mol H2O、0.5 mol H2O。

5．对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系，如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3＋和3 mol SO2－4。

[题组·冲关]

1．下列说法正确的是( )

A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒

B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子

C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒

D．阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023

2．下列说法中正确的是( )

A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量

B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA

C．64 g氧相当于2 mol氧

D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

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1 / 13 2019-2020年高一化学苏教版必修1教学案：专题1 第一单元

第二课时 物质的量 Word版含解析

1．国际上是如何规定相对原子质量的？

提示：相对原子质量：以1个碳－12原子质量的1/12作标准，其他原子的质量和它相比所得的比值为该原子的相对原子质量。计算公式：

相对原子质量＝一个原子的质量mC－12×112。

2．什么是相对分子质量？

提示：化学式中各原子的相对原子质量之和即是相对分子质量。

3．制取O2的反应2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑中，各物质的化学计量数之比为多少？分子个数之比呢？

提示：H2O2、H2O、O2的化学计量数之比、分子个数之比都为 2∶2∶1。

[新知探究]

探究 物质的量的概念、单位

(1)概念：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体，符号为n。 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。

2 / 13 (2)单位：摩尔(简称摩)，符号为

mol。

(3)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C－12中所含的原子数相同。

[必记结论]

(1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

(2)物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。例：1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。

(3)在使用物质的量表示物质时，最好用化学式指明具体粒子的种类。如1 mol氢的说法是错误的，而一摩尔氢分子或1 mol H2的表述是正确的。

(4)微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。

(5)对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在XXX。如1 mol

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验方法学案

【学习目标】

1.知道高中化学实验的一些基本操作

2.树立安全意识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。

3.能够理解液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取的原理和注意事项。

4.通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。

【课前预习】

一、化学试验安全

1.要做到实验安全，应注意：

_______________________________________；______________________________________；

_______________________________________；______________________________________。

2.熟悉常用的危险化学品的标志：

二、混合物的分离和提纯

1.过滤：

（1）依据：利用物质的_________________不同分离难溶物与可溶物。

（2.）主要仪器及用品

2、蒸发:

（1）依据：利用加热的方法，使溶液中________不断挥发而析出________（晶体）的过程。

（2.）主要仪器及用品

3、粗盐的提纯

（1）粗盐的成分： __________________________________________________

（2）适合用哪些操作：

（3）所用主要仪器有哪些？

__________________________________________________________________

4、物质的检验：

（1）硫酸及可溶性硫酸盐检验方法：______________________________________________

（2）可溶性氯化物的检验方法：_________________________________________________