江苏省扬州市仪征市2020年中考化学二模试卷(解析版)
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江苏省扬州市仪征市2020年中考化学二模试卷(解析版)
一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．
1．6月5日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是（ ）
A．生活垃圾分类回收 B．化石燃料过度使用
C．市区尽量开车出行 D．工业废气直接排放
2．Mg（OH）2常用作阻燃剂填充在易燃物中，Mg（OH）2属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．水果榨汁 C．玻璃破碎 D．钢铁生锈
4．下列物质由分子构成的是（ ）
A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石
5．下列气体既可用向下排空气法也可用排水法收集的是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．O2 D．H2
6．食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是（ ）
A．酱菜 B．咸鸭蛋 C．藕粉 D．牛皮糖
7．下列有关“化学之最”的叙述错误的是（ ）
A．人体中含量最高的物质是水
B．海洋中含量最高的元素是氧
C．地壳中含量最高的元素是铝
D．空气中含量最高的元素是氮
8．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．2H2O2H2↑+O2↑ B．2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
C．4P+5O22P2O5 D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
9．为了杜绝火源，预防火灾，应在森林风景区入口处张贴以下标志中的（ ）
A． B． C． D． 10．“操作千万条，安全第一条”。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡海产品
B．点燃可燃性气体前要先验纯
C．熄灭酒精灯时用嘴吹灭
D．稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中
11．过氧乙酸（C2H4O3）溶液可用于预防“新型冠状病毒”的消毒液。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．分子中有9种元素 B．分子中含O3分子
C．相对分子质量是76g D．C、O元素质量比为1：2
12．厨房中有化学，油、盐、醋、糖是家庭必备的调料品。下列说法不合理的是（ ）
A．洗洁精去油污是乳化原理
B．食盐水会加速铁生锈
C．食醋可除去水壶中的水垢
D．蔗糖的水溶液易导电
13．下列说法正确的是（ ）
A．活性炭可除去水中的色素和异味
B．工业生产中都可以使用硬水
C．合金的硬度一般比各成分金属小
D．工业上常用烧碱制备纯碱
14．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应物与生成物共有5种物质
B．甲和丙中同种元素的化合价均相等
C．不考虑条件，该图可示意CO和O2的反应
D．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量
15．下列实验设计正确的是（ ）
A．用水鉴别NH4NO3和NaCl
B．用灼烧并闻气味的方法区分羊毛和蚕丝
C．用Na2CO3溶液除去H2中的HCl D．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分．
16．某同学用石灰石和稀盐酸制取CO2和CaCl2固体。下列装置及操作，正确的是（ ）
A．甲：稀释 B．乙：制取 C．丙：验满 D．丁：蒸发
17．向某氢氧化钠溶液中逐滴加入5%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．a点时的溶液能使酚酞试液变红
B．b点表示氢氧化钠和稀硝酸恰好完全反应
C．c点对应的溶质只有硝酸钠
D．若改用10%的稀硝酸进行实验，测得的曲线可能经过e点
18．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．氮气难溶于水，可用作保护气
B．稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈
C．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
D．生石灰具有吸水性，实验室可用来干燥二氧化碳
19．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组设计了如图所示实验。待试管中的反应完全停止后，将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯甲中，充分反应后发现烧杯中的红色固体明显增多。下列说法正确的是（ ）
A．试管②中反应后固体一定不含铁
B．反应后烧杯中的固体一定含有铁
C．反应后烧杯中的溶液不可能含有3种溶质
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
20．H2S是大气污染物之一，工业上可用溶液X和空气来处理，并获得单质S，流程如图（部分物质略去）。下列说法正确的是（ ）
已知：①反应Ⅰ：4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O
②反应Ⅱ：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
A．反应Ⅰ和Ⅱ涉及的元素中仅Fe、O元素的化合价发生了变化
B．溶液X的溶质为FeCl2和HCl，且可循环利用
C．工业上，每吸收3.4t H2S，需提供约1.6t空气
D．若由Fe、FeCl2、FeCl3中的若干种组成的14g混合物中，铁元素为5.6g，则该混合物中一定含FeCl3
三、非选择题（共60分）
21．（12分）如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理图，请按要求回答相关问题。
（1）空气中的CO2过多会引发的环境问题是 。从宏观角度看，二氧化碳是由
组成的。
（2） （填字母）是造成大气中CO2含量增加的主要原因。 a．化石燃料的大量燃烧
b．动植物的呼吸作用
c．实验室逸出CO2
（3）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。从海水中获得淡水，可采用的方法是
（填
“蒸发”或“蒸馏”）。
（4）NaHCO3俗称是
，治疗胃酸过多常用 （填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。
（5）Na2CO3和CaCO3都含有的阴离子是 （填符号），检验该离子所用的试剂是
溶液和澄清石灰水。
（6）钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+ +H2O，吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量 （填“相等”或“不相等”）。
（7）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
b．CO2+3H2CH4O+H2O
c．CO2+CH4C2H4O2
以上反应中，能源利用最绿色化的是 （填字母，下同），原子利用率（预期产物的总质量÷全部反应物的总质量）最高的是 。
22．（11分）化学与日常生活、社会发展密切相关。
（1）六月是荔枝成熟的季节，每100g荔枝中营养成分的含量如表：
成分 蛋白质 脂肪 糖类 钙 钾 铁
质量/g 0.9 0.2 16.6 0.014 0.151 0.001
①上表营养成分中 需转化为小分子的氨基酸，才能被人体吸收。
②糖类在人体内转化为葡萄糖后，再经过 （填“缓慢”或“剧烈”）氧化向人体提供能量。荔枝中是否存在淀粉，实验室可以用 （填试剂名称）来检验。
③钙、钾、铁三种元素中，属于微量元素的是 （填元素符号，下同）；青少年缺乏 元素易患佝偻病。
④荔枝适宜生长在pH为6左右的土壤中。若某土壤的pH为3，要经改良后方可种植荔枝。下列物质中，既可用来改良土壤酸性，又能作为肥料的物质是 （填字母）。 a．生石灰
b．熟石灰
c．草木灰
（2）发电地砖是由不锈钢和可回收再生的材料制成的，它的表面是用回收再生的旧轮胎制成，内部压电元件则使用再生铝制造。它能让我们通过行走获取绿色能源。
①制造此种地砖使用的不锈钢属于
（填“无机”或“合成”）材料。
②下列关于地砖表面使用的合成橡胶性质的推测，不合理的是 （填字母）。
a．高弹性
b．耐磨损
c．见光易分解
d．易溶于水
③铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
④行人踩踏发电，再储存到锂电池中，整个过程的能量转化为：机械能→电能→
能。
23．（11分）某兴趣小组设计如图装置，对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。
已知：氯化亚铜的氨水溶液能吸收CO，产生红色固体，反应方程式如下：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2（CO）2•2H2O↓。
（1）写出如图中仪器标号的名称：①
，② 。
（2）A处MgCO3和Zn反应生成两种金属氧化物和CO，该反应的化学方程式为 。
（3）实验前需通入适量氮气，目的是 ，D中多孔球泡的作用是 。
（4）反应后，B处现象是 ，C处反应的化学方程式为 。 （5）若A处有mg MgCO3参加反应，C处生成ng CaCO3，装置中能证明25m＞2ln的实验现象是
。
（6）下列关于该实验的说法正确的是 （填字母）。
a．B处固体质量逐渐减小
b．C中溶液质量逐渐增大
c．必须在E处进行尾气处理
d．实验结束后，应继续通氮气至玻璃管冷却
24．（11分）某兴趣小组利用废旧干电池作为原料，开展了如下所示实验探究。
已知：向ZnCl2溶液中逐滴加入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2。
Ⅰ．检验滤渣成分。
（1）操作A的名称是
，操作A、B和C都用到的一种仪器是 。
（2）操作C中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明滤渣中含有 。
（3）操作D中，产生能使带火星的木条复燃的气体，产生该气体的化学方程式为 。由此证明滤渣中还含有MnO2。
Ⅱ．检验B所得滤液中：溶质主要是NH4Cl还是ZnCl2。
（4）操作1：取少量B的滤液加入盛有NaOH固体的试管中，并加热。未闻到明显的刺激性气味，但用 放在试管口一段时间，试纸变蓝色。
（5）操作2：向另一支盛有少量B的滤液的试管中逐滴加入 ，观察到 。
实验结论：溶质主要是ZnCl2，含少量NH4Cl。
Ⅲ．探究提取所得MnO2在KClO3分解反应中的催化作用。
实验步骤如下：
①把24.5g干燥纯净的KClO3和5.5g MnO2混匀、装入大试管中，加热。
②待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体。
