高一化学竞赛试卷及解析

高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A4. 根据化学式H2SO4，下列说法正确的是（）A. 该物质由氢元素和硫元素组成B. 该物质由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成C. 该物质由氢元素、硫元素和氧元素组成D. 该物质由2个氢分子、1个硫分子和4个氧分子构成答案：C5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClC. H2SO4D. NaOH答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. H2OC. NaCl答案：A10. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氢答案：B二、填空题（每题4分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢气：_________- 二氧化碳：_________- 氯化钠：_________- 硝酸：_________答案：H2, CO2, NaCl, H2SO4, HNO312. 写出下列物质的名称：- NaOH：_________- HCl：_________- H2SO4：_________- NH4Cl：_________- FeCl3：_________答案：氢氧化钠，盐酸，硫酸，氯化铵，氯化铁13. 写出下列物质的化学式：- 氧化钙：_________- 氧化镁：_________- 氧化铝：_________- 氧化铜：_________答案：CaO, MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO14. 写出下列物质的名称：- CO：_________- SO2：_________- SO3：_________- NO2：_________- Cl2：_________答案：一氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，二氧化氮，氯气15. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：_________- 碳酸氢钠：_________- 碳酸钙：_________- 碳酸铵：_________答案：Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, K2CO3, (NH4)2CO3三、计算题（每题15分，共30分）16. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。

山东高一高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①② B ．②③C ．①④D ．③④2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．用硫氰化钾溶液检验Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2OC ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na ＋＋2OH －===Na 2SiO 3↓＋H 2OD ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-＋OH －＋Ba 2＋===H 2O ＋BaCO 3↓3.向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、OH －、SO 42-、NO 3-B ．b 点对应的溶液中：K ＋、Ca 2＋、MnO 4-、Cl －C ．c 点对应的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、NO 3-、Cl －D ．d 点对应的溶液中：F －、NO 3-、Fe 2＋、Ag ＋4.将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）A ．最终溶液：c(Na ＋)＝1.5 mol·L －1B ．标准状况下，反应过程中得到6.72 L 气体C ．最终溶液：c(Na ＋)＝c(Cl －) D ．最终得到7.8 g 沉淀5.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol·L －1的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（ ） A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 26.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ） A ．Na 2CO 3和Na 2O 2 B ．Na 2CO 3和NaOH C ．NaOH 和Na 2O 2 D ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 37.将4.34 g Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比为（ ） A ．1∶1∶1 B ．1∶1∶2 C ．1∶2∶1 D ．4∶3∶28. 已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C 的以下性质错误的是（ ）A ．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解9.ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

名校高一化学竞赛试卷2套（含答案和解析)5学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。

则有关上述说法，你的看法是A．全部正确B．只有①⑤正确C．只有③⑤正确D．以上说法都是错误的【答案】D【解析】2．食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。

原保鲜剂粉末可能是A．木炭粉B．铝粉C．还原性铁粉D．氧化铜粉末【答案】C【解析】正确：C从反应物的黑色和生成物的红色考虑，又知铁单质有还原性，可以与空气中的氧气发生氧化还原反应，还吸水，生成红色的铁锈，是脱氧保鲜剂，可以防止食物中的脂类酸败变质．A、木条化学性质稳定，即使被氧化也生成二氧化碳或一氧化碳，常温不反应，不会出现红色物质，所以A不正确；反B、铝是银白色的，再说铝在空气中易氧化生成白色的氧化铝，钝化后难与更多的O2应，所以B不正确；C、铁单质有还原性，可以与空气中的氧气发生氧化还原反应，还吸水，生成红色的铁锈，是脱氧保鲜剂，可以防止食物中的脂类酸败变质，所以C正确；D、氧化铜只有在加热或高温时被还原成红色的铜，所以D不正确．3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2N AB．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC．常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于N AD．20g D2O所含的中子数为9N A【答案】C【解析】A错误，78g Na2O2与足量水反应中电子转移了N AB错误，不是标准状况，N A个氧气分子的物质的量也可能是1molC正确。

2024年重庆市高中学生化学竞赛试题(高一组)（2024年5月19日9：00-11：00）⚫考生须知:⚫竞赛时间2小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

考试时间结束时，把试卷、答题卷放在桌子上，立即起立撤离考场。

⚫答题卷订成册，不得拆散。

⚫不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。

第1题答案填写在答题卷第1题题号下面的表格内，其它所有解答必须写在答题卷指定的方框内。

⚫姓名、所属学校必须写在答题卷左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。

⚫允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。

⚫考生不得携带任何通讯工具进入考场。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56第1题（20分）选择题（共10小题，每小题2分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1-1 “山高路不平，好座重庆城”。

下列有关重庆的说法不正确的是A．重庆抗战胜利纪功碑暨人民解放纪念碑大量使用了硅酸盐材料B．重庆火锅中使用的牛油属于有机高分子材料C．重庆地铁钢轨使用的“锰钢”属于金属材料D．重庆素有“雾都”之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可以观察到丁达尔效应1-2下列离子方程式中，错误的是A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2OB．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2 + 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2OC．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+D．服用小苏打治疗胃酸过多：H＋+ HCO－3＝CO2↑ + H2O1-3 摩尔日（Mole Day）是一个流传于北美化学家当中的非正式节日，通常他们在10月23日的上午6:02到下午6:02之间进行庆祝。

在美式写法中，这两个时刻被记为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数 6.02×10²³ 相似。

湖南高一高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了检验某固体物质中是否含有NH 4＋，下列组合正确的是①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A ．①③B ．④⑤C ．①②③D ．①④⑤2.主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（）A ．相对原子质量和质子数B ．电子层数和最外层电子数C ．最外层电子数和次外层电子数D ．次外层电子数和电子层数3.钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A ．钾的密度比钠的小B ．钾原子的电子层比钠原子多一层C ．钾的熔点比钠的熔点低D ．加热时，钾比钠更易汽化4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A ．Na ＋、NO 、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、HCO 、Ca 2＋、NOC ．K ＋、SO 、Cl －、Cu 2＋D ．Ba 2＋、Cl －、K ＋、SO5.N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．1mo1 Na 2O 2固体中含离子总数为4N AB ．17gNH 3所含的电子数为10N AC ．1mol∙L −1 NaCl 溶液中含有Na +的个数为N AD ．标准状况下，22.4 L 的SO 3中含有N A 个SO 3分子6.如图，烧瓶中充满a 气体，滴管和烧杯中盛放足量b 溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f ，能形成喷泉的是( )A ．a 是Cl 2，b 是饱和NaCl 溶液B ．a 是NO ，b 是H 2OC ．a 是 NH 3，b 是稀盐酸溶液D ．a 是CO 2，b 是H 2O二、填空题1.基础知识填空：（1）酸雨的pH 小于______；硅酸钠的水溶液俗称______；（2）有以下物质：①Cu ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥稀硝酸 ⑦浓硝酸。

加热条件下，①和④______（填“能”或者“不能”）反应；常温下，⑤和⑦可盛装在______（选填①或②）容器中；写出①与⑥反应的化学方程式______；（3）实验室用MnO 2与浓盐酸反应制氯气，在该反应中，氧化剂是______，如有1 mol Cl 2生成，则被氧化的HCl 的物质的量是______mol ，转移的电子数目为______。

高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。

12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。

13. 摩尔质量的单位是____。

14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。

16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。

三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。

高中化学竞赛试题及答案导读：本文为高中化学竞赛试题及答案的整理，旨在供学生们参考和学习。

本文将按照试题类型进行分类，并附上详细的解答过程和答案，希望对相关竞赛的备考有所帮助。

1. 选择题试题1：下列元素中，属于惰性气体的是？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氩气答案及解析：D。

惰性气体是指元素的外层电子层填满，不易与其他元素进行反应的气体。

氩气属于周期表第18族，具有稳定的8个外层电子，因此是惰性气体。

试题2：下列离子中，属于单原子离子的是？A. Na+B. NH4+C. SO42-D. O2-答案及解析：A。

单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。

Na+为氯化钠中的钠离子，由一个钠原子失去一个电子形成的，因此属于单原子离子。

2. 填空题试题1：下列化学方程式中，不平衡的方程式是：NH3 + O2 →____ + H2O。

答案及解析：N2。

该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水，但该方程式未平衡，应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。

试题2：碳酸铜的化学式为____。

答案及解析：CuCO3。

碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成，铜离子的化学符号为Cu2+，碳酸根离子的化学符号为CO3^2-，因此碳酸铜的化学式为CuCO3。

3. 解答题试题1：请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程，并说明反应类型。

答案及解析：化学方程式：2Mg + CO2 → 2MgO + C反应类型：还原反应解析：镁与二氧化碳反应时，镁首先失去两个电子转变为镁离子，同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。

此过程中，镁发生了还原反应，将氧化物还原为金属。

试题2：HCl与NaOH反应生成的产物是什么？写出反应方程式，并说明反应类型。

答案及解析：产物：NaCl + H2O反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O反应类型：酸碱中和反应解析：HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。

这是一种酸碱中和反应，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们在反应中中和产生盐和水。

新人教版高一化学竞赛试题（满分110分时间120分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Sn—119 Mg—24 Al—27 Fe—56★祝考试顺利★第Ⅰ卷一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每题2分，共28分。

）1．只具有还原性的离子是A．MnO4―B．NO3―C．Cl－D．Fe2+2．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。

现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。

现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。

吸取0.1mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。

再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。

又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。

A．3 B．4 C．5 D．63．有两种微粒，它们核内总的质子数不同，但核外电子总数相等，对这两种微粒叙述错误的是A．可能是同种元素的原子和离子B．可能是不同种元素的原子和离子C．不可能是同种元素的原子和离子D．可能是同种元素组成的分子和离子4．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错．．．误．的是A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO部分被还原成Cu2O5．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器的质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为A．11.2 L B．5.6 L C．4.48 L D．2.24 L6．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献。

烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。

他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。

一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。

这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。

特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。

然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。

1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。

依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。

1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。

2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。

2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。

1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。

工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。

高一化学竞赛班联考试题（含解析）考试范围：必修1第一、二章；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题48分)一、单选题（每小题只有1个正确答案)1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀,叶与茎多者入窖,少者入桶与缸。

水浸七日,其汁自来。

每水浆一石,下石灰五升,搅冲数十下,淀信即结。

水性定时,淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。

”文中没有涉及的实验操作是A. 溶解B. 搅拌C. 升华D. 蒸发【答案】C【解析】【详解】A、“水浸七日,其汁自来”涉及到溶解,故A不选；B、“搅冲数十下”涉及到搅拌,故B不选；C、升华是指由固态受热直接变成气体,文中没有涉及,故C选；D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发,故D不选；故选C。

2.下列叙述正确的是( )A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B. CH4的摩尔质量为16 gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD. 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子【答案】C【解析】【详解】A.质量单位是克等,1 mol H2O的质量为18 g,故A错误；B. 摩尔质量的单位是g·mol－1等,CH4的摩尔质量为16g·mol－1,故B错误；C. 3.01×1023个SO 2分子是0.5mol,质量为0.5mol×64g·mol －1=32 g,故C 正确； D. 物质不都是由分子构成,如氯化钠固体不含分子,故D 错误； 故选C 。

3.将下列溶液分别稀释到100 mL,稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 A. 15 mL 1 mol•L ﹣1的AlCl 3 B. 50 mL 1 mol•L ﹣1的KCl C. 20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4Cl D. 10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2【答案】B 【解析】【详解】A ．15 mL 1 mol•L ﹣1的AlCl 3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B ．50 mL 1 mol•L ﹣1的KCl 溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；C ．20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4Cl 溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol； D ．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl 2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根据分析可知,溶液中Cl -的物质的量最大的是B ：0.05mol,稀释过程中氯离子的物质的量不变,则稀释后氯离子浓度最大的是B, 答案选B 。

2TiO 激光高一化学竞赛选拔试题班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。

)1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑下列有关说法不正确的是 ( )A ．TiO 2在反应中作氧化剂B ．水分解不产生污染物C ．TiO 2在反应中作催化剂D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。

下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验C ．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露D ．到小煤窑里挖煤用火把照明 6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。

丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。

高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。

下列说法不正确的是：A。

CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。

CN可被Cl2氧化成(CN)2C。

在水溶液中(CN)2可被F还原D。

XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。

下列有关该反应的说法正确的是：A。

NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。

NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。

若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。

每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。

最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。

绝密★启用前最新高一化学竞赛试题1.本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，共150分，答卷时间120分钟。

2.请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案填在答题卡（卷）上。

3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1．下列物质中属于盐的是A．CO(NH２)２B．Mg(OH)Cl C．Mg3N2D．FeO(OH)2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3、下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3+ + 3SO42－+3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－+4H2OB．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO4．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A．分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能B．分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸点不同C．除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D．除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4 LSO3含有N A个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A7. 当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。

高中化学竞赛试题分析及答案试题一：化学反应速率的测定题目描述：在25°C下，将0.1 mol/L的HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合，测定反应速率。

已知反应为HCl + NaOH → NaCl +H2O，求反应速率。

分析：这是一个典型的酸碱中和反应，其速率可以通过测量反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来确定。

根据题目，反应物初始浓度相同，且反应条件为等量混合，因此反应速率可以通过测量pH值的变化来间接测定。

答案：首先，记录混合后的初始pH值。

由于HCl和NaOH的浓度相同，初始pH值接近7。

随着反应的进行，pH值会发生变化。

通过记录pH值随时间的变化，可以绘制出pH值-时间图。

根据该图，可以计算出反应的速率常数k，进而求得反应速率。

试题二：化学平衡的计算题目描述：在一定温度下，将1 mol的N2和3 mol的H2放入密闭容器中，反应生成NH3。

已知反应方程式为N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，Kc = 0.5。

求平衡时各组分的浓度。

分析：这是一个可逆反应，可以通过化学平衡常数Kc来计算平衡时各组分的浓度。

根据平衡常数的定义，Kc = [NH3]^2 / ([N2] *[H2]^3)。

答案：设x为反应进行的程度，即N2和H2消耗的摩尔数。

根据反应方程式，平衡时N2和H2的浓度分别为1-x和3-3x，NH3的浓度为2x。

代入平衡常数表达式得：0.5 = (2x)^2 / ((1-x) * (3-3x)^3)解此方程，得到x的值，进而求得平衡时各组分的浓度。

试题三：有机化合物的结构推断题目描述：给定一个分子式为C8H10O2的有机化合物，已知其红外光谱显示有羰基（C=O）和羟基（O-H）的特征吸收峰，推断其可能的结构。

分析：根据分子式和红外光谱信息，可以推断该化合物含有一个羰基和一个羟基。

考虑到C8H10O2的不饱和度，可以推测该化合物可能含有苯环结构。

答案：考虑到分子式和红外光谱信息，可能的结构包括苯酚（C6H5OH）与一个羰基相连，形成化合物如对羟基苯甲酸（p-hydroxybenzoic acid）或其衍生物。

名校高一化学竞赛试卷2套（含答案和解析)2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是（）A ．B ．C ．D ．【答案】B 【解析】【详解】浓硫酸具有腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是，答案选B 。

2．除去粗盐中的；2+2+24Ca Mg SO、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。

下列正确的操作顺序是（）A ．②⑤④①③B ．①④②⑤③C ．⑤②①④③D ．④①②⑤③【答案】A 【解析】【分析】在粗盐提纯的过程中，除杂剂可能会过量，因此在除去原有杂质的过程中也要考虑过量除杂剂的除去。

【详解】盐酸可以通过蒸发除去，因此可以最后加入，氯化钡中的2+Ba 虽然能除去原溶液中的2-4SO ，但是过量的2+Ba只能通过碳酸钠溶液和过滤来除去，因此氯化钡在碳酸钠和过滤之前，过滤在加盐酸之前，氢氧化钠只要在盐酸之前加入即可，综上可知正确的操作顺序为②⑤④①③，答案选A 。

3．下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是A ．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B ．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C ．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3D ．测试某溶液的pH 时，先用水润湿pH 试纸，再将待测液滴到pH 试纸上【答案】D 【解析】【分析】A 、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸；B 、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸；C 、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃；D 、测定液的pH 时，无需用水润湿pH 试纸。

【详解】A 、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸，故应加入沸石或碎瓷片，选项A 正确；B 、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸，选项B 正确；C 、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸，选项C 正确；D 、测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH ，无需用水润湿pH 试纸，选项D 不正确；答案选D 。