辽宁省沈阳二中2015-2016学年高二化学上学期期中试卷

沈阳市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共40题；共81分)1. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（）A . 109B . 118C . 136D . 1372. （2分）(2019·静安模拟) 金属铝不能用来（）A . 存储酸性溶液B . 冶炼难熔金属C . 制电线电缆D . 制航天材料3. （2分）“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（）A . 可回收垃圾B . 餐厨垃圾C . 有害垃圾D . 其他垃圾4. （2分）下列关于金属的叙述中正确的是（）A . 所有的金属都是固态的B . 金属具有导电性、导热性和延展性C . 金属元素在自然界中都是以化合态存在的D . 活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应5. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列反应中，最终能生成+3价铁的化合物的是（）①铁粉和稀盐酸②过量铁和稀硝酸③过量铁和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥铁粉和足量稀硝酸⑦铁片投入CuSO4溶液⑧铁在Cl2中燃烧．A . ②③④⑥B . ④⑤⑥⑧C . ③④⑥⑧D . ②③⑤⑥6. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 人体缺乏碘元素，可服用BaI2补充碘元素，且多多益善B . 煤炭的化学成分是碳单质C . 明矾常用作净水剂，分子式为K2SO4·Al(SO4)·12H2OD . 放置过久的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害7. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高8. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子．X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为（）A . 148g•mol﹣1B . 100g•mol﹣1C . 90g•mol﹣1D . 38g•mol﹣19. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法错误的是（）A . ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高B . 第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大C . I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D . CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键10. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A . 只有②⑥B . 只有②⑤C . 只有①②⑤⑥D . 只有②③④⑤11. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A . 加热经SO2漂白的品红试液B . 将少量SO2通入NaOH溶液中C . 将新制的氯水在阳光下照射D . 将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间12. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）A . ①②③④B . ①③④C . ②③④D . ①②③13. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（）A . 该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B . 该元素可能是氟元素C . 该元素的某种化合物可能具有漂白性D . 该元素的单质没有还原性15. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A . CuCl2B . CuSC . FeCl3D . FeS16. （3分）(2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）A向1mL FeCl3溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4 ，振荡后静置。

沈阳二中2014——2015学年度上学期期中考试高二（16届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：52第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列叙述中，正确的是（）A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小C．已知2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH22．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A．②④B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③3．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：lg2=0.30；lg3=0.48，注意忽略混合时体积的变化）（）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.004．下列说法错误的是（）A．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电D．虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质5．下列说法正确的是（）A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动7．下列方程式正确的是（）A．NaHSO 3=Na++H++SO32-B．BaSO4Ba2++SO42-C．S2-+2H2O H2S+2OH-D．HCl+H2O=H3O++Cl-8．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，下列说法正确的是（）A．若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小9．下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是（）A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3N AB．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N AC．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A10．关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11．一定条件下存在反应：2SO2(g) +O22SO3(g)，ΔH＜0。

沈阳市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列说法正确的是（）A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B . 在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1D . 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1 ，则2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－13. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（）A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大4. （2分）下列事实可证明氨水是弱碱的是A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B . 铵盐受热易分解C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D . 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为55. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平6. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（）A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大7. （2分）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . 反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3B . N2的燃烧热为180 kJ•mol﹣1C . 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2 ，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4D . 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906 kJ•mol﹣18. （2分）已知：(1) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol；(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol；(3) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol；(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a＝b＜0D . 2c＝d＞09. （2分） (2018高三上·邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

辽宁省沈阳市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等D . 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%2. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙酸的结构简式：C2H4O2B . F﹣的结构示意图：C . 中子数为20 的氯原子：2017ClD . NH3 的电子式：3. （2分）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法错误的是（）A . 反应①的产物中含有水B . 反应②中只有碳碳键形成C . 汽油主要是C5~C11的烃类混合物D . 图中a的名称是2-甲基丁烷4. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使溴水褪色D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅5. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳原子间只存在单键B . 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C . 相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高D . 乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应6. （2分） (2018高三上·邢台月考) “中国天眼FAST”－－500米口径球面射电天文望远镜，是由中科院研制的世界最大单口径、最灵敏的射电望远镜。

“中国天眼FAST”发现宇宙中存在一种有机大分子，其分子结构如图所示。

辽宁省沈阳市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·宁德期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a=b＜0D . 2c=d＞02. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 在相同条件下，2mol C燃烧生成2mol CO放出的热量为Q1 ， 2mol C 燃烧生成2mol CO2放出的热量为Q2 ， Q1和Q2的关系是（）A . Q1=Q2B . Q1＞Q2C . Q1＜Q2D . 无法确定3. （2分） (2018高三上·台州月考) 己知反应：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。

下列说法正确的是（）A . a代表20℃下A的Y-t曲线B . 反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等C . 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D . 反应都达到平衡后，正反应速率a > b4. （2分） (2020高二上·湛江月考) 下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是（）A . NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)B . CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)C . 4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)D . HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)5. （2分） (2016高二下·沙市月考) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质．A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④6. （2分） (2016高二上·保定期末) 在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（）A . P，Q，R，S的浓度相等B . P，Q，R，S在密闭容器中共存C . P，Q，R，S的浓度不再变化D . 容器内的压强不再变化7. （2分）下列表述中正确的是（）A . 任何能使熵值增大的过程都能自发进行B . 已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0），则将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C . 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D . 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多8. （2分） (2018高三上·河北期中) 对于300 mL 1 mol/L 盐酸与金属铁制氢气的反应，下列措施能提高反应速率的是（）①升温②改用100 mL 3 mol/L盐酸③改用铁粉替代铁片④加入一定量浓硝酸⑤再加入300 mL 1 mol/L盐酸⑥将盐酸改用浓硫酸⑦加入少量CuSO4溶液A . ①②③④⑤⑥⑦B . ①②③⑤⑥⑦C . ①②③⑦D . ①②③9. （2分） (2019高二上·武邑月考) 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

2015-2016学年辽宁省沈阳二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．CO(g）的燃烧热为283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2(g）═2CO（g)+O2(g)反应的△H=2×(﹣283。

0）kJ•mol﹣1B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28。

7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH（aq）+HCl(aq)═NaCl(aq）+H2O（l）；△H=﹣57。

4 kJ/mol C．FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg（NO3）2溶液加热蒸发结晶都得不到相应的溶质D．由△G=△H﹣T△S可知，△H＞0且△S＜0的反应肯定不能发生2．化学反应4A（s)+3B（g）⇌2C（g）+D(g）,经2min，B的浓度减少0。

6mol/L．对此反应速率的表示正确的是(）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•(L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0。

3 mol•（L•min）﹣1D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的3．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:（甲)2X（g）⇌Y（g）(乙）A （s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，其中能表明（甲)、（乙）达到化学平衡状态有（）①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量．A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤ D．②③④4．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中,发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C （g）,1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1。

辽宁省沈阳市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高二上·湖北期中) 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源的是（）①太阳能②天然气③地热能④煤⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能．A . ①②③⑦⑧B . ①③⑤⑦⑧C . ①③⑤⑧D . ②④⑤⑥⑦2. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法正确的是（）A . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变3. （2分） (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）A . 三步反应△H均小于0B . 反应的中间体只有1种C . 第①步的反应速率最快D . 第②步反应的活化能最小4. （2分）下列物质属于强电解质的是（）A . 蔗糖B . 铜C . 稀硫酸D . 硫酸钡晶体5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++S6++4O2−6. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（）A . 测定中和热B . 测定反应速率C . 实现化学能转化为电能D . 测定食醋浓度7. （2分） (2017高一上·延安期中) 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（）A .B .C .D .8. （3分） (2017高二上·成都期中) pH=2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（）A．若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸B．C．D．A . 若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸B . 稀释后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液强C . 若 a=4.1，则 A 是强酸，B是弱酸D . A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等9. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L10. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2 ，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．下列说法正确的是（）A . t1＜t2＜t3＜t4B . V4=V5=10C . V6=17.5D . V1＜V2＜V3＜2011. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3＞PH3B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO2A . AB . BC . CD . D12. （2分）对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC②混合气体的总压强不再变化③混合气体的密度不再变化④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2⑤反应容器中温度不变⑥A的转化率与B的转化率相等时A . ①②④⑥B . ②④⑥C . ①④⑥D . ①②⑥13. （2分）下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①纯水在25 ℃和80 ℃的pH ② 1 mol NaHSO4和1 mol NaCl在熔化状态下的离子数③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数④Na+和F¯的离子半径⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A . ①②B . ①C . ①③⑤D . ②④14. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B . 金属铜导电，故金属铜是电解质C . 自发反应都是熵增大的反应D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大15. （2分） (2020高二上·荆州期末) 在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。

辽宁省沈阳二中2015～2016学年度高二上学期月考化学试卷（10月份)一．选择题（本题共10小题;每小题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是(）A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185。

57 kJ•mol﹣1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，平衡常数均不变D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（）①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2②长时间存放的氯水，会变为无色透明③合成氨工业中用铁触媒做催化剂④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大．A．4个B．5个C．6个D．全部3．T℃下的溶液中，c(H+)=1。

0×10﹣x mol•L﹣1,c（OH﹣)=1。

0×10﹣y mol•L﹣1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（)A．T℃时,水的离子积K w为1×10﹣13B．T＞25C．T℃时，pH=7的溶液显碱性D．T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=74．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5(g）+O2（g),若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0﹣3s内,反应速率为:v(NO2）=0.2 mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．A B．B C．C D．D5．一定条件下，对于可逆反应X（g)+3Y（g）⇌2Z(g）,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0。

沈阳二中2015——2016学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高二（ 17 届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上第Ⅰ卷（50分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分）1．25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)A．0种 B．1种 C．2种D．3种4. 纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是A．Z可能是氯化钠 B．Z可能是三氧化硫 C． X可能是金属铜 D．Y不可能是氢气5. 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。

硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。

已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．水溶液呈碱性 B．可用作电池的电解质C．是共价化合物 D．结构和性质类似于乙酸乙酯6.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。

下列有关说法正确的是A ．该反应的焓变和熵变：ΔH ＞0，ΔS ＜0B ．温度降低，该反应的平衡常数K 增大C ．升高温度，n (CH 3OH)/n (CO 2)增大D ．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)7.常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：则下列说法不正确的是A ．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH ：Na 2S ＞Na 2CO 3＞NaHS ＞NaCl ＞NaHSO 4B ．在NaHS 溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS －＋Cu 2＋===CuS↓＋H ＋C ．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理D ．在Mg(HCO 3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为 Mg 2＋＋2HCO －3＋2Ca 2＋＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O8. 化学平衡常数(K )、电离常数(K a 、K b )、溶度积常数(K sp )等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A ．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B ．K a (HCN)<K a (CH 3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C ．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则K sp (AgBr)>K sp (AgCl)D ．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a 、K b )变大 9. 下列说法错误的是A.一定温度下，反应MgCl 2(1)＝Mg(1)＋ Cl 2(g)的 △H ＞0 △S ＞0B. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应C. 氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体D. 常温下，向饱和23Na CO 溶液中加少量4BaSO 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下3()Ksp BaCO 4()Ksp BaSO10.在通风橱中进行下列实验:下列说法不正确的是A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO＋O2==2NO2B．进一步反应对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应D．针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）11. 如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。

沈阳市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·吉安期中) 已知中和热的数值是57.3kJ•mol﹣1 ．下列物质反应时，产生57.3kJ 热量的是（）A . 稀HCl和稀NaOHB . 1.0 mol•L﹣1 HCl和1.0 mol•L﹣1 NaOHC . 500 mL 2.0 mol•L﹣1 HCl和500 mL2.0 mol•L﹣1 NaOHD . 500 mL 2.0 mol•L﹣1 H2SO4和500 mL 2.0 mol•L﹣1 Ba（OH）22. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列说法正确的是（）A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣）3. （2分）(2018·东城模拟) 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 充电时，电能转化为化学能B . 放电时，锂离子向正极移动C . 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D . 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S84. （2分）相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/molC . ∆H <0、∆S <0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热6. （2分） (2016高一下·望都期中) 可逆反应2NO2═2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④⑤7. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：X＋Y Z8. （2分）如图所示与对应叙述相符合的是（）A . 反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在恒温条件下，反应速率与压强的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸气含量随时间的变化9. （2分） (2016高二上·东营期末) 对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）A . 中和碱的能力相同B . 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C . OH﹣的物质的量浓度相同D . H+的物质的量浓度不同10. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C . 0.2 mol·L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:111. （2分）下列说法正确的是（）A . 25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB . 25℃时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变C . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)12. （2分） (2017高二上·广州期中) 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c （H+）约为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：10D . 10：113. （2分） (2015高二上·陆良期末) 下列关于有机物分子结构说法不正确的是（）A . 苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B . 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C . 甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D . 1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基14. （2分）为了提高汽油产量，在石油提炼过程中常采用的化学方法是（）A . 常压分馏B . 催化裂化C . 减压分馏D . 高压分馏15. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。