大学无机化学经典题型

第1章气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。

此时体系的内部压力(kPa)为( )A．253 B．101 C．50.5 D．1262、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（）A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃3、实际气体和理想气体更接近的条件是( )A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )A. PV A = n A RTB. P A V A =n A RTC. P A V= n A RVD. P A (V A+V B )= n A RT，在一定温度下发生反应：5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2NOCl(g)。

平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是NO(g)+1/2Cl2（）) B. P(NO)=P(NOCl)A. P(NO)=P(Cl2) D. P(NO)>P(NOCl)C. P(NO)<P(Cl26、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm? ( )A. 9.05×103 mmB. 1.03×104 mmC. 49.0 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( )A. Boyle'sB. Charles'sC. Avogadro'sD. Graham's8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50°C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100°C?( )A. 10.0 LB. 20.0 LC. 11.5 LD. 5.0 L9、What is the Charles's law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( )A. 4.73 10–4 L/KB. 5.64 10–3 L/KC. 42.0 L/KD. 2.11 103 L/K10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass? ( )A O2B. ArC. CO2D. Xe11、At what temperature (in °C) will 25.0 g of carbon dioxide (at1.00 atm) occupy. ( )A. 188°CC. –263°CD. –270°C12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100°C and 1.50 atm pressure? ( )A. 0.152 g/molB. 95.2 g/molC. 17.0 g/molD. 63.5 g/mol13、What volume of Ngas would be produced by the decomposition of2solid? (Assume that the gas is produced at 1.00 atm35.0 g NaN3pressure and 150°C.)( )A 28.0 LB. 9.95 LC. 18.7 LD. 56.1 L14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? ( )A. 250 KB. 550 KC. 400 KD. 600K15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( )A. 1.07 times fasterB. 1.14 times fasterC. 0.875 times as fastD. 0.935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。

完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。

2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。

6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。

9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。

改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。

2.H3PO3是三元酸。

3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。

6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。

9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。

填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。

17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。

高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。

答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。

答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。

答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。

答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。

答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。

大学无机化学试题集及答案第一章气体、液体和溶液的性质1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。

若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。

试求：(1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？(3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？4. CO和CO2的混合密度为1.82g⋅dm－3(在STP下）。

问CO的重量百分数为多少？5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。

问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。

这时的温度为127℃。

问：(1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？(2) 此长颈瓶内的总压多大？(3) 氢的摩尔分数为多少？(4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g)当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。

在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。

计算：(1) 这两种气体的分压。

(2) 这两种气体的重量百分比。

9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。

反应后温度和压力回到原来的状态。

问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。

《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（√ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（× ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aa．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的ΔfHmΘ为：da．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：da．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ b．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θc．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θ d．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为：da．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：da．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：ca．分子量最小 b．取向力最 c．存在氢键 d．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca．它们总是相等 b．它们的和等于1 c．它们的积等于1 d．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；K2Θ，则反应的平衡常数KΘ是：da. K1Θ＋K2Θ b．K1Θ- K2Θ c．K1Θ×K2Θ. d．K1Θ÷K2Θ（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：ca．大于零 b．小于零c．等于零 d．无法确定（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：ba．4，0，0，b．4，0，－1，c．4，3，+3，d．4，2，0，（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：ba．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCN（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：da．取向力和色散力 b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力 d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1 b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1 d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b a．呈平衡状态 b．自发正向进行c．自发逆向进行 d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1 c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c电子云形状； d电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。

r r r (aq) r b 无机化学考试试题一、选择题(每题只有一个正确答案，在 a 、b 、c 、d 下打√，每题 1 分， 共 30 分)1、当一个反响以 ln k ～1/T 作图时，直接影响直线斜率的因素是 a 、反响的焓 b 、反响的吉布斯函数变c 、热力学能d 、反响的活化能2、催化剂可以增大化学反响速率，主要是由于反响的a 、△ G θm 降低b 、△ H θm 上升c 、△ S θm 上升d 、E a 降低3、以下哪一物种的△f G θm 等于零 a 、Br 2(g) b 、Br – c 、Br 2(l) d 、Br 2(aq)4、在等温等压条件下，某反响的△ G θ m.298= 10 kJ ⋅mol -1，说明该反响 a 、在标准态下，298K 时能自发进展b 、在标准态下，298K 时不能自发进展c 、在非标准态下，肯定能自发进展d 、在非标准态下，肯定不能自发进展5、298K ，H 2O (l) = H 2O (g)到达平衡时，体系的水蒸气压为 3.13kPa ，则 K θ 为以下数值中的哪一个a 、100b 、0.0313c 、3.13d 、16、依据酸碱电子理论，通常的中和反响是生成a 、一种协作物的反响b 、另一种较稳定协作物的反响c 、两种协作物的反响d 、中性分子酸和碱的反响7、HAc 的标准解离常数 K θa ，NaAc 的标准水解离数是a 、(K θa K θw )1/2b 、K θa / K θwc 、K θw / K θad 、(K θw / K θa )1/28、将 10g0.1mol ⋅L -1MgCl 2 和 10g0.01mol ⋅L -1 氨水相混合后，将消灭以下哪 一种状况[K θsp [Mg(OH)2]=1.2×10-11，K θ (NH 3)=1.8×10-5]a 、Q < K θspb 、Q = K θspc 、Q > K θspd 、Q ≤ K θsp9、假定 Sb 2S 3 的溶解度为 x ，则 Sb 2S 3 的溶度积应为a 、K θsp =x 5 b 、 K θsp =6xc 、K θsp =x 2d 、K θsp =108x 5班 级姓 名 考试成绩 课 程 无机化学 考试时间 年 月 日r 10、△ G θm 是一个氧化复原反响的标准吉布斯函数变，K θ是标准平衡常数， E θ是标准电动势，以下哪组所表示的△ G θ r m 、K θ、E θ关系是全都的 a 、△ G θ >0 E θ<0 K θ<1 b 、△ G θ >0 E θ>0 K θ>1 r m r m c 、△ G θ >0 E θ<0 K θ>1 d 、△ G θ <0 E θ<0 K θ>1 r m r m11、以下电对中，E θ值最大者是a 、E θ(AgI/Ag)b 、E θ(AgCl/Ag)c 、E θ[Ag(NH 3)2+/Ag]d 、E θ(Ag +/Ag)12、以下氧化剂中，随氢离子浓度增加而氧化性增加的是a 、Cl 2b 、FeCl 2c 、AgCld 、K 2Cr 2O 7 13、AgBr 沉淀易溶于哪一种水溶液中a 、H 2SO 4b 、AgNO 3c 、NaOHd 、Na 2S 2O 314、己知[Cu(edta)2-]和[Cu(en)2]2+的标准稳定常数分别为 6.3×1018 和 4.0 ×1019，试推断两者稳定性大小应符合以下哪种状况a 、前者大于后者b 、前者与后者差不多c 、前者小于后者d 、不肯定15、以下哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多的电子数a 、n=3，l =2b 、n=4，l =3c 、n=5，l =0d 、n=5，l =3，m= +116、IB 族元素的原子半径比相应的 VIII 族元素的原子半径大，缘由是a 、d 电子越多，半径越大b 、IB 族的金属性比 VIII 族的强c 、最外层电子受屏蔽效应大d 、测定的试验方法不同17、在 PCl 3 分子中含有a 、1 个 sp 3-p σ键b 、2 个 sp 3-p σ键c 、3 个 sp 3-p σ键d 、5 个 sp 3-p σ键18、用杂化轨道理论推想以下分子的空间构型为直线形的是a 、SbH 3b 、CeH 4c 、CS 2d 、H 2Te19、依据分子轨道理论，O 2+中的键级是a 、0.5b 、1c 、1.5d 、2.520、以下化合物中，有分子内氢键的是a 、H 3BO 3b 、C 2H 6c 、N 2H 4d 、HNO 321、在协作物[Pt(NH 3)6] [PtCl 4]中，两个中心离子铂的氧化态是a 、都是+8b 、都是+6c 、都是+4d 、都是+222、依据晶体场理论，高自旋协作物的理论判据是a 、分裂能>成对能b 、电离能>成对能c 、分裂能>成键能d 、分裂能<成对能23、在八面体场中，既能形成低自旋又能形成高自旋协作物的过渡元素的d 电子数应为a、1～3 个b、2～5 个c、4～6 个d、6～9 个24、电子构型一样的离子，其极化力最强的是a、高电荷和半径大的离子b、高电荷和半径小的离子c、低电荷和半径大的离子d、低电荷和半径小的离子25、金属锂应保存在以下哪种物质之中a、汽油b、煤油c、枯燥空气d、液体石蜡26、以下有关硼烷的说法不正确的选项是a、BH 是最简洁的硼烷3b、乙硼烷中，2 个硼原子间靠氢桥键结合c、乙硼烷是最简洁的硼烷d、乙硼烷遇水发生水解，产物有氢气27、以下排列挨次中，符合氢卤酸的酸性递增挨次的是a、HI、HBr、HCl、HFb、HF、HCl、HBr、HIc、HBr、HCl、HF、HId、HCl、HF、HI、HBr28、以下离子中，哪一个由于d 亚层的电子到达半布满而特别稳定a、Fe3+b、Cu2+c、Co2+d、Cr3+29、以下元素中，其化合物较多呈现颜色的是a、碱金属b、碱土金属c、过渡元素d、卤素30、通常用什么试剂鉴定镍离子a、N-亚硝基( )苯胲胺b、丁二酮肟c、硝基苯偶氮间苯二酚d、二苯基联苯胺二、简答题(简要答复以下各问题，每题8分，共32分)1、通过计算比较，以下两组元素的原子作用在最外层电子上的有效核电荷大小，并依据计算结果说明，主、副族元素变化规律有何差异？(1)V Cr Mn (2)Na Si Cl2、己知[Fe(CN)6]4-和[Fe(NH3)6]2+的磁矩分别为0 和5.2B.M.。

无机化学本科试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁（Fe）B. 氦（He）C. 铀（U）D. 氧（O）答案：D2. 原子半径最大的元素是：A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 钡（Ba）答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B4. 以下哪种物质不是酸：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪种元素的电子排布遵循洪特规则：A. 锂（Li）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 氮（N）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. H2O答案：B7. 以下哪种物质不是碱：A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B8. 以下哪种元素的原子序数为26：A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）答案：C9. 以下哪种物质的熔点最高：A. 石墨B. 金刚石C. 石英D. 石墨烯答案：B10. 以下哪种元素属于稀土元素：A. 钪（Sc）B. 钇（Y）C. 镧（La）D. 铈（Ce）答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第一周期的元素包括______、______、______、______、______、______。

答案：氢、氦、锂、铍、硼、碳2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。

答案：越小3. 金属元素通常位于周期表的______部分。

答案：左侧4. 元素的化合价可以通过其最外层电子数来预测，例如氧元素的最外层电子数为6，其常见的化合价为______。

答案：-25. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质被称为______。

答案：碱6. 元素的电负性越高，其与氢形成的化合物的______越强。

答案：酸性7. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

高等无机化学复习考试参考题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是无机化合物？A. 甲醇 (CH3OH)B. 溴化镁 (MgBr2)C. 磷酸 (H3PO4)D. 硝酸铵 (NH4NO3)答案：A. 甲醇 (CH3OH)2. 下列元素中，氮的电子核排布是：A. 1s2 2s2 2p3B. 1s2 2s2 2p5C. 1s2 2s2 2p6 3s2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3答案：D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33. 下列配位物中，属于配位数为六配位的是：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]2+C. [Co(CN)6]3-D. [Ni(CO)4]答案：C. [Co(CN)6]3-二、填空题1. 铜的化学符号是_________。

答案：Cu2. 银的原子序数是_________。

答案：473. 氧化亚氮的化学式是_________。

答案：NO三、判断题1. 氧化剂是指能够接受电子的化合物或离子。

答案：错误2. 钾离子的电子构型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1。

答案：正确3. 高锰酸钾是一种强还原剂。

答案：错误四、简答题1. 解释无机化合物的定义，并举例说明。

答案：无机化合物是由无机元素构成的化合物。

这些化合物通常不包含碳-碳键。

例如，氯化铁 (FeCl3)、硫酸 (H2SO4)等都属于无机化合物。

2. 阐述金属的晶体结构。

答案：金属的晶体结构可以分为离子型、共价型和金属键型。

在离子型中，金属原子失去电子形成阳离子，被剩余的电子填充形成电子海。

共价型结构中，金属原子之间通过共用电子形成共价键。

金属键型结构中，金属原子之间共享自由电子形成金属键。

3. 解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指电子的转移过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

例如，2Na + Cl2 → 2NaCl是一个氧化还原反应，钠原子氧化为钠离子，氯原子还原为氯离子。

大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。

答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。

答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。

答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。

答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。

答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。

答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。

答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。

答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。

答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。

大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。

2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。

各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。

2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。

理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。

3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。

第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。

○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。

○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。

○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。

2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。

第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。

Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。

这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。