山东省滕州市二中新校2017届高三上学期化学一轮复习模拟题(五) Word版含答案

山东省滕州市二中新校2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列化工生产过程中，不涉及．．．化学变化的是A．硫酸厂用接触法生产硫酸B．炼铁厂用热还原法冶炼铁C．氮肥厂用氢气和氮气合成氨气D．炼油厂用分馏法生产汽油2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子C．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3N A个原子D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A3．下列化学用语正确的是A．比例模型可以表示二氧化碳分子B．S2-的结构示意图C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．光气((COCl2)结构式：4．下列关于物质的分类或变化说法正确的是A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-B．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-D．在由水电离出的 C(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-6．下列说法正确的是A．若发生A2+2D﹣=2A﹣+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HBD．若主族元素的简单离子R 2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M7．已知：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O═2MnO4﹣+10SO42﹣+16X，对于该反应下列叙述不正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2B．该反应体系不能用盐酸酸化C．若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 molD．若把该反应设计为原电池，则正极反应为S2O82﹣﹣2e﹣═2SO42﹣8．还原2．4×10-3mol ［XO（OH）3］+ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是（）A．+1 B．-1 C．0 D．-29．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

2016-2017学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A.回收并合理处理废电池B.将煤转化为水煤气作燃料C.发电厂的煤经脱硫处理D.富含重金属离子电镀废液直接排放2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．32gO2和32gO3所含原子数目都为2N AB．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N AC．0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等3．（2016•晋江市校级模拟）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．Fe（OH）3胶体 C．NaCl溶液D．CuSO4溶液4．下列离子方程式书写正确的是（）A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2OB．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O5．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。

放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O + 3Na2CO3 = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + K2SO4 + 3CO2↑ + 21H2O。

下列有关判断正确的是（）A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑6．水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62－+2H2O，下列说法中不正确的是A．每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32－都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x=47．X、Y、M、N四种金属，有如下相关信息，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是① X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y② X 与H2SO4（稀）不反应③ M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2↑④ N + MSO4 = NSO4 + MA．N＞M＞X＞Y B．Y＞X＞M＞N C．X＞Y＞M＞N D．N＞M＞Y＞X8．下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是9．下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾溶液混合③少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中A．②④ B.③ c．②③ D．①④10．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

山东省滕州市二中新校2016-2017学年第一学期高三第一周周周清同步检测化学试题第I 卷（选择题）一、选择题1.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。

已知：Ce 4++Fe 2+=Ce 3+ +Fe 3+。

下列说法正确的是A.可用电解熔融CeO 2制取金属铈，铈在阳极生成B.Ce 13858、Ce 14258是同素异形体C.铈能溶于HI 溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H +=Ce 4++2H 2D.铈的原子核外有58个电子2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．常温常温下，0.1molH 2O 2中含有极性共价键的数目为0.1N AB ．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH 2时，电路中转移的电子数为2N AC ．100mL12mol•L ﹣1的浓HNO 3与过量Cu 反应转移电子的数目为0.6N AD ．标准状况下，11.2L 由CH 4和C 2H 4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A 3.室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．稀硫酸中：K +、Mg 2+、AlO 2﹣、S 2O 32﹣ B ．NaHS 溶液中：SO 42﹣、K +、Cl ﹣、Cu 2+C ．K w /c(H +)=10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe 3+、NH 4+、Mg 2+、SO 42﹣D ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO ﹣、CH 3COO ﹣、HCO 3﹣4.2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。

下列关于水的叙述正确的是：A ．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B ．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C ．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生5.下列说法正确的是A ．将NaH 溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH 是离子化合物B ．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C ．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂6.已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol－1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=－ckJ·mol－1则下列叙述正确的是（）A．由上述热化学方程式可知b>c B．甲烷的燃烧热为bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b-a)KJ∙ mol－1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol7.表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的2．下列说法正确的是（）A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．五种元素中，只有T是金属元素D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质8.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的化学方程式是A+3B═2CB．该反应的正反应为放热反应C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小9.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．电解质与非电解质属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系10.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）11.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Mn-55、Cu-64、Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法错误的是A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈8．下列说法不正确．．．的是A．分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用9下列化学用语书写正确的是（）A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．丙烷分子的球棍模型示意图：C．NH4H的电子式：D．S2－的结构示意图：10．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A 为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。

则下列说法正确的是A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性11．下列离子方式书写正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2O C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O12．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

山东省滕州市新二中2017届高三化学第一周自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A. 次氯酸的电子式：B. 中子数为20的氯原子：C. 氮原子的结构示意图：D. Na2S的水解反应方程式：S2-+2H2O H2S+2OH-3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 常温常压下，80 g SO3含有的原子数目为N AB. 常温常压下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4N AC. 铝热反应中，每1 molAl参加反应，失去的电子数目为3N AD. 1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯离子数目为0.5 N A4．下列物质属于氧化物的是A. Cl2OB. H2SO4C. C2H5OHD. KNO35．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB. 向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑C. 少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H6O＋CO32－D. 用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑6．ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

山东省滕州市二中新校2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号:___________1．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C．图中转化途径不能体现“节能减排"的思想D．节约用电不能减少CO2的排放量2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2。

0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．空气：HCl、CO2、SO2、NOB．烧碱溶液：K＋、HCO3－、NO3－、NH3·H2OC．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42－、CH3COOHD．氢氧化铁胶体:H＋、K＋、S2－、Br－4．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色）的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

发生的化学反应为：4CuI＋Hg = Cu2HgI4＋2Cu 。

下列说法不正确的是．．．A．上述反应属于置换反应B．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物C．该反应中的氧化剂为CuID．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol 5．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平)：KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4）3+ H2O下列说法正确的是A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物B．Fe2+的还原性强于Mn2+C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1mol 水时，转移2.5mol电子6．将11。

2017-2018学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题（六） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1． 海水资源的综合利用十分重要，不需要．．．通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A ．食盐、淡水 B ．钠、镁 C ．烧碱、氯气 D ．溴、碘 2．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N AB ．常温下，0.1mol 乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．在标准状况下，2.24L 四氯甲烷中所含分子数为0.1N AD ．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N A3．依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。

下列有关物质类别的判别标准中正确的是（ ） A ．酸：能否与金属反应放出氢气 B ．电解质：水溶液是否导电 C ．离子化合物：是否含有离子键 D ．酸性氧化物：能否与碱反应4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ） A ．H +，Na +，NO 3－，MnO 4－B ．Fe 2+，Mg 2+，Cl －，SO 42－C ．H +，K +，OH －，NO 3－D ．NO 3－，SO 42－，K +，Mg 2+5．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH 4NO 3→HNO 3+N 2+H 2O （未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ） A ．5：3 B ．5：4 C ．1：1 D ．3：56．已知氧化性：Cl 2＞IO 3﹣＞Fe 3+＞I 2，以下实验的结论或实验的预测合理的是（ ） A ．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I ﹣B ．向FeCl 2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN 溶液将呈红色C ．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO 3﹣D ．往FeI 2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe 3+生成7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化H 2S 生成S 是时，自身发生如下变化： IO 3-→I 2； Fe 3+→Fe2+； SO 2→S；MnO 4-→Mn 2+。

山东省滕州市二中新校2017届高三化学4月阶段性自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是（）A. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化B. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油C. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．下列化学用语正确的是( )A. 羟基的电子式为：B. 乙醇的实验式为，CH3CH2OHC. 丙烷的键线式：D. 丙烷分子的球棍模型：3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 46g乙醇中含有共价键的数目为7N AB. 50ml 2mol·L—1NaClO溶液中C1O—数目为0.1N AC. 标准状况下，5.6 g Fe与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为0.2N AD. 常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体所含原子总数为0.3N A 4．下列物质的分类合理的是A. 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2OC. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO35．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，需对过滤出产品的母液(PH<1)进行处理。

常温下，分別取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通人过量氯气：Fe2+、NH4+、H+、S O42-、Cl-B. 加入少量N a C lO溶液：F e2+、NH4+、S O42-、H+、ClO-C. 加入过量N a OH 溶液：Na+、F e2+、NH4+、S O42-、O H-D. 加入过量NaClO和N aOH的混合溶液：Na+、S O42-、Cl-、ClO-、O H-6．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br27．将 6.4 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）A. 0.56 LB. 1.344 LC. 2.016 LD. 2.8 L8．amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为A. 62(a+b)gB. 186(a+b)gC. molD. mol9．下列过程不涉及氧化还原反应的是A. 钢铁腐蚀B. 游泳池加漂白精消毒C. 防毒面具中加Na2O2供氧D. 纯碱去油污10．将1.35g铝用60mL 3mol/L的盐酸完全溶解后，向其中加入200mL 1mol/L的NaOH 溶液，可生成沉淀的物质的量为A. 0.02molB. 0.03molC. 0.05molD. 0.17mol11．下列说法正确的是A. 干燥的氯气一定不能使鲜花褪色B. 金属氧化物与酸反应都只生成盐和水C. 明矾净水、纯碱去油污都是利用的水解原理D. 在元素周期表左下方区域的金属元素中可以寻找制造半导体的材料12．中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是A. 若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C. 若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2OD. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑二、填空题13．碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。

2017届山东省滕州市高三化学期中复习模拟题（五）1。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

F列有关说法中正确的是A.明矾[KAl（SO4)2.12H2O］在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了酯化反应C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2。

24 LCCl4含有的共价键数为0。

4N A3.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2（SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O Al（OH）↓+3NH4+3D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 4.对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是A ．该反应中，有三种元素化合价发生改变B ．该反应的氧化剂为BrF 3，氧化产物为O 2C ．1。

5molBrF 3参加反应,有4mole 一转移D ．1。

5molH 2O 参加反应，被H 2O 还原的BrF 3为0.4mol5。

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R （OH ）3+3ClO ﹣+4OH ﹣═2RO 4n ﹣+3Cl ﹣+5H 2O ，则RO 4n ﹣中R 的化合价是（ ）A ．+3B ．+4C ．+5D ．+66.已知:2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571。

2016-2017学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 LB．在25℃、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10N AC．0.3 mol·L-1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42-总物质的量为0.9 molD．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2N AA．A B．B C．C D．D4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是（）A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2OB．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-==Al（OH）3↓C．用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-D．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）5．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+6．向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（）A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色7．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。