2016丰台区高三一模化学试题及答案(word版)全解

丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分：100分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1. 在下列自然资源的开发利用中，不．涉及．．化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2. 下列化学用语正确的是A．乙酸的结构简式C2H4O2B. 氯化氢的电子式C．镁的原子结构示意图D．水的电离方程式H2O== H+＋OH－3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液中NH4+数目为0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A4. 下列表示物质用途的化学方程式不正确．．．的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32- +2H+ ==== H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2 + OH-==== SiO32- + H2O高温C．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 ==== 2Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 ==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．碱性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B．酸性：H3BO3 > H2CO3C．热稳定性：NH3 < PH3D．还原性：S2- < F-6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性5mL 0.1 mol/L K 2Cr 2O 7溶液5mL 2mol/L NaOH 溶液a bc20滴浓硫酸C ＨNO 3 在水中能电离出H + 酸 可与CuO 反应生成NO DＨNO 3氮元素的化合价氧化剂可与Al 、I - 等发生反应7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：下列说法不正确．．．的是 A. x 为NaOH 溶液，y 为盐酸B. a→b 发生的反应为：AlO 2－+ H ＋+H 2O= Al(OH)3↓ C. b→c→Al 的反应条件分别为:加热、电解 D. a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN 的FeCl 2溶液 变红 氯气具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D少量氯气通入大量水中溶液pH<7 呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr 2O 72-(aq) +H 2O(l)2CrO 42-(aq)+2H +(aq) ΔH = +13.8 kJ/mol步骤：现象：待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅。

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷 2016.4.16 •中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果•下列关 于KNO 3的古代文献，对其说明不合理的是目的 古代文献 说明A 使用f 叽研曲(KNQ)不以養碾入石臼.相谶火生.祸 不可测”《夭工开物》KNQ 能自撚B 鉴别区分硝石(KNQ)和朴消(N 衍SOJ 「以火烧之，紫青脑起，乃真硝石也J ——《本草轻集注》利用焰色反应C提纯(KNQ)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后.乃頼炼而成穩一甫开宝本草》谐解.該发结晶D 性质“(火药)乃焰消CKN0J 、硫碌、杉木炭所合，以为烽壇铳机诸药者”甫本草纲目》利用KNQ 的 轼化性7. N 2 (g)与H 2 (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3 (g):11 *rr 3S9IcnolNH,------------------------------------------------------ ►-下列说法正确的是 A .1中破坏的均为极性键 B .W 中NH 2与H 2生成NH 3 C .均为放热过程D. ■-■■ I ：. - m. ■■&下列检测方法不合理的是5 mnl N - 5 mo]]【:9•某厂用Na除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是A •打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B .向反应釜通入CI2 , Na在CI2中燃烧生成NaCIC •向反应釜加大量H2 0,通过化学反应除掉”金属钠D .向反应釜滴加C2 H5 0H，并设置放气管，排出氢气和热量10 •《常用危险化学用品贮存通则》规定：遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。

下列解释事实的方程式中，不合理的是A •贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：I- .丄一一.B •硝酸铵遇热爆炸： f 「’一「.：」C •干燥的AICI3遇水产生气体：'■:- ：■ :' ； - <1：-. ID .火灾现场存有电石，禁用水灭火：一：*,■「_11•下列 试剂”和 试管中的物质”不•能•完成 实验目的”的是实验目的 试剂 试管中的物质A 轻基对苯环的活性有影响 饱和漠水 ①苯 ②笨酚谐液B 甲基对杀环的活性有影响 酿性KMlOq 溶液 ①菲 ②甲苯C 苯分子中没有碳碳敢键 B 巧的CC14谐液①苯②己烯D磯酸的酸性比苯酚强石蔻落液①苯酚落液②碳酸漕液12.某同学做如下实验:下列说法正确的是A .电流计指针未发生偏转”，说明铁片I 、铁片n 均未被腐蚀B •用匚二：丁 ； 溶液检验铁片川、W 附近溶液，可判断电池的正、负极C .铁片I 、川所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D .铁片"的电极反应式为 sSmL 5% ir.'\aCl^hrt+45mL>^'4c电裁计指針未发生偏無电流计摘针发生偏转(D ②50ml 愉5(lml.5%25. （ 17分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。

2016北京市丰台区高三（一模）化 学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是（ ）A ．青铜器B ．瓷器C ．石雕D ．竹简A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A ．稳定性：H 2O ＞NH 3 B ．碱性：NaOH ＞Al （OH ）3 C ．氧化性：F 2＞Cl 2D ．酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 33．（6分）下列用来解释事实的方程式中不合理的是（ ） A ．铁丝在氯气中燃烧：Fe +Cl 2FeCl 2B ．常温下，0.1mol/L 醋酸溶液pH ≈3 CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +C ．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al +2OH ﹣+2H 2O=2AlO 2﹣+3H 2↑ D ．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体C +2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O4．（6分）下列实验能够达到实验目的是（ ）A ．用如图装置配制100 mL 0.1 mol/L 的硫酸B ．用如图装置提取碘水中碘C ．用如图装置制取少量乙烯气体D ．用如图装置验证溴乙烷发生消去反应5．（6分）我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法正确的是（ ）A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差﹣CH2﹣，二者互为同系物6．（6分）如图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置可将化学能转化为电能B．溶液中H+由a极移向b极C．电极b附近的pH降低D．电极a附近发生的反应是：C6H6O﹣28e﹣+11H2O6CO2+28H+7．（6分）某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：已知：（R1、R2为烃基）（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是．（2）A的结构简式是．（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是，反应Ⅱ所用试剂是．（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式．（5）G→M的反应类型为．（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是．（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写一种）．①顺式结构②具有两性③含有甲基．9．（14分）碳循环与人类的生存息息相关（图1），请回答下列问题：（1）下列说法正确的是．A．CO2过度排放将导致酸雨B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为．（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如图2所示（所用试剂均过量）：①装置A的作用是．②实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是．③用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为（列出计算式）．（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ/mol反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.0kJ/mol①△H2=．②在图3中画出，不同温度下（T1＞T2），反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）．10．（12分）氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题．（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因．（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是、．（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3﹣（图1）①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因．②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是．A．NaOH B．CaCO3C．NH3•H2O D．CO2步骤Ⅱ：采用电解法将NO3﹣转化为N2（图2）③与电源正极相连的一极是（填“A”或“B”）．④B极的电极反应是．⑤除去1L废水中的62mg NO3﹣后，废水的pH=．11．（16分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（图1）（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为．（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：ⅰ．SCN﹣的化学性质与I﹣相似，ⅱ．2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2实验方案现象结论步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀：步骤2：取无明显现象Cu2+与SCN﹣反应的离子方程式为．实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NO⇌Fe（NO）2+（棕色）（3）用离子方程式解释NO 产生的原因．（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ（填“快”或“慢”）．②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是．③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因．（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图2，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象．化学试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．青铜是铜锡合金，故A正确；B．瓷器是硅酸盐产品，故B错误；C．石雕是碳酸盐或硅酸盐，故C错误；D．竹简的主要成分为纤维素，故D错误．故选A．2．【解答】A．非金属性O＞N，稳定性：H2O＞NH3，故A正确；B．金属性Na＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Al（OH）3，故B正确；C．非金属性F＞Cl，对应单质的氧化性为F2＞Cl2，故C正确；D．由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解释，故D错误；故选D．3．【解答】A．铁与氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3，故A错误；B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3，醋酸电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故B正确；C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体，化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，D正确；故选：A．4．【解答】A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用图中萃取分液可分离，故B正确；C．乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯，则温度计应测定反应液的温度，故C错误；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均与高锰酸钾反应，则不能验证溴乙烷的消去反应，故D错误；故选B．5．【解答】A．研究有机物一般经过：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式，缺少分离、提纯过程，故A错误；B．蒿甲醚不含酯基，则②不是酯化反应，故B错误；C．双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键，在水中溶解度较大，故C正确；D．双氢青蒿素与蒿甲醚结构不同，不是同系物，故D错误．故选C．6．【解答】A．根据图知，该装置没有外接电源，是原电池，是将化学能转化为电能装置，故A正确；B．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，根据电子流向知，a是负极、b是正极，所以溶液中H+由a极移向b 极，故B正确；C．b电极氧气得电子和氢离子反应生成水，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH升高，故C错误；D．a电极上苯酚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C6H6O﹣28e﹣+11H2O6CO2+28H+，故D正确；故选C．7．【解答】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A 正确；B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 mol/L KCl，故B错误；C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确．故选B．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】D具有酸性，结合D的分子式可知，D含有羧基，由E的结构简式可知D为BrCH2CH（CH3）COOH，结合由给予的信息可知，A为，B为，B发生消去反应生成C为CH2=C（CH3）COOH，C与HBr发生加成反应生成D．由卡托普利的结构可知，H为、P为．由G的结构可知F为HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH，G发生分子内酯交换得到M与乙醇，M发生还原反应得到H．（1）D具有酸性，结合D的分子式可知，D含有羧基，故答案为：羧基；（2）A的结构简式是：，故答案为：；（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是：，反应Ⅱ是CH2=C（CH3）COOH，HBr 发生加成反应生成D，故答案为：如上；HBr；（4）F为HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH，在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，其中一种高分子物质的结构简式为：，故答案为：如上；（5）G→M的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是：，故答案为：如上；（7）H（）的同分异构体满足：①顺式结构、②具有两性、③含有甲基，符合条件的同分异构体为：（8）故答案为：如上9．【解答】（1）A．过度排放CO2形成温室效应，也生成的碳酸不稳定，二氧化碳和水不能形成酸雨，SO2和NO2气体过度排放形成酸雨，故A错误；B．绿色植物在光合作用中制造氧，超过了自身呼吸作用对氧的需要，其余的氧气都以气体形式排到了大气中；绿色植物还通过光合作用，不断消耗大气中的二氧化碳，这样就维持了生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡，简称碳﹣氧平衡．生物体利用氧气，将体内的有机物分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程叫做呼吸作用，是一切生物的共同特征；植物体内的水分以气体状态从体内散发到植物体外的过程叫做蒸腾作用，蒸腾作用能够降低植物体的温度，促进植物根对水和无机盐的吸收和运输，对植物的生活具有重要的意义，因此与生物圈中碳﹣氧平衡有关的生理作用是光合作用，故B正确；C．石油的主要成分为烷烃，煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要成分为有机物，故C正确；D．生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，故D错误．故答案为：BC；（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的反应为葡萄糖和氧气在酶作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，故答案为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；（3）①装置A的作用是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰，故答案为：除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰；②验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是：将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2被完全吸收，故答案为：将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2被完全吸收；③氢氧化钡溶液中含氢氧化钡物质的量为bmol，用来吸收二氧化碳的氢氧化钡物质的量=bmol﹣xy×10﹣3mol，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，二氧化碳物质的量=bmol﹣xy×10﹣3mol，样品（a g）中碳元素的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%；（4）①依据热化学方程式，反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ/mol反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.0kJ/mol结合盖斯定律计算反应Ⅱ=反应Ⅰ﹣反应Ⅲ，得到CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 =△H1﹣△H3=+40.9KJ/mol 得到反应Ⅱ的焓变为+40.9KJ/mol，故答案为：+40.9KJ/mol；②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+40.9KJ/mol，反应前后气体体积不变，改变压强平衡不变，二氧化碳转化率不变，反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，T1＞T2，则二氧化碳转化率T1大，据此画出变化的图象为：，故答案为：如上．10．【解答】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（2）铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，氨气为碱性气体，可加入浓NaOH溶液，然后加入红色石蕊试纸，如变蓝色，说明有氨气生成，故答案为：浓NaOH溶液；红色石蕊试纸；（3）①NH4+被氧化生成硝酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O，故答案为：NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O；②调节水体pH可加入碱性物质，但不能引入新杂质，应加入碳酸钙，故选B；③与电源正极相连的一极发生氧化反应，有NO3﹣的为阴极反应，则A为阳极，故答案为：A；④B极发生还原反应，NO3﹣转化为N2，电极方程式为2NO3﹣+10e﹣+6H2O=N2+12OH﹣，故答案为：2NO3﹣+10e﹣+6H2O=N2+12OH﹣；⑤n（NO3﹣）=0.001mol，总反应式为4NO3﹣+2H2O2N2+5O2+4OH﹣，可知生成0.001molOH﹣，c（OH﹣）=0.001mol/L，pH=11，故答案为：11．11．【解答】（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（2）由反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，步骤2：取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，由题目信息ii可知，Cu2+与SCN﹣反应生成CuSCN沉淀，同时生成（SCN）2，反应离子方程式为：2Cu2++4SCN﹣=2CuSCN↓+（SCN）2，故答案为：0.1；取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液；2Cu2++4SCN﹣=2CuSCN↓+（SCN）2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）①溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢，故答案为：慢；②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应，故答案为：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应；③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO⇌Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色，故答案为：Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO⇌Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色；（5）利用原电池原理，使NO与Fe2+在不同的电极区域生成，实验装置图为，故答案为：如上．。

丰台区2016年初三毕业及统一练习可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共20个小题，每小题1分，共20分）1. 空气中体积分数约为78%的气体是A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水蒸气2. 地壳中含量最多的元素是A. 铝B. 铁C. 氧D. 硅3. 决定元素种类的是A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 最外层电子数4. 下列变化中，属于化学变化的是A. 酒精挥发B. 蜡烛燃烧C. 干冰升华D. 冰雪融化5. 下列物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的是A. 木炭B. 铁丝C. 硫磺D. 红磷6. 下列物质属于纯净物的是A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 白糖水7. 下列金属中，活动性最强的是A. 银B. 铜C. 锌D. 镁8. 下列做法不利于保护环境的是A. 垃圾分类处理B. 使用一次性塑料餐盒C. 使用节水龙头D. 乘坐公共交通工具9. 下列实验操作中，不正确．．．的是A. 倾倒液体B. 加热液体C. 稀释浓硫酸D. 检查气密性10. 已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中核外电子数为A. 2B. 8C. 10D. 1811. 下列符号中，能表示一个氧分子的是A. 2OB. O2C. CO2D. O2-12. 二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是A. -4B. -2C. +2D. +413. 下列各物质的用途中，说法正确的是A. 氧气作燃料B. 干冰用于人工降雨C. 氢氧化钠用于改良酸性土壤D. 甲醛用于泡发鱿鱼等水产品14. 下列物质敞口放置一段时间，质量会减少的是A. 食盐B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 氢氧化钠15. 下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是A. 闻气味B. 观察颜色C. 加澄清石灰水D. 插入燃着木条16. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

2016年丰台区高三一模（化学）2016.03可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 167．下列物质性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．稳定性： H 2O > NH 3 B ．碱性： NaOH > Al(OH)3C ．氧化性：F 2 >Cl 2D ．酸性：CH 3COOH > H 2CO 38．下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是 A ．铁丝在氯气中燃烧 Fe +Cl 2 ＝ FeCl 2 B．常温下，0.1mol/L 醋酸溶液pH ≈3 CH 3COOHCH 3CO O －+H ＋C ．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al + 2OH －+ 2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑D ．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C + 2H 2SO 4(浓)＝CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O9．下列实验能够达到实验目的的是A ．用装置甲配制100 mL 0.1 mol/L 的硫酸B ．用装置乙提取碘水中碘C ．用装置丙制取少量乙烯气体D ．用装置丁验证溴乙烷发生消去反应点燃△10．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。

科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法正确的是A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B.①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应 C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH 2-，二者互为同系物11．右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确．．．的是 A ．该装置可将化学能转化为电能B ．溶液中H ＋由a 极移向b 极 C ．电极b 附近的pH 降低 D ．电极a 附近发生的反应是C 6H 6O －28e －+ 11H 2O −−→−微生物6CO 2 + 28H ＋青蒿素双氢青蒿素 蒿甲醚12. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl 3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl 3溶液、50mL 对照组溶液x ，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl 溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH 随时间变化的曲线如下图所示。

HO —2CH 2CHNH —HO nHO ——CH —NH —HOCH 22COOHn或H 3C CH3OH 3C C COOHOH 3H 2C C COOH 3+H 2OCl O 3CH 2CH HNCOOH+NCOCH 2CH 3+HCl丰台区2016年高三年级化学统一练习参考答案2016.0325．（16分）每空2分（1） 羧基 （2） （3）（3分），HBr （1分）（4）（5）取代反应 （6）（7）合理答案给分C CHHCH H 3CCOOH 2CCHHCH H 2N COOH 3CCHHCH HOOCCH 32CCH 3C3COOHH 2N 或或或26.（14分）每空2分 （1）B C（2）C 6H 12O 6+6O 2−→−酶6CO 2+6H 2O （3）① 除去SO 2、NO 2，防止对Ba(OH)2吸收CO 2造成干扰 ② 将装置A 中的气体赶入装置B ，确保CO 2被完全吸收③ axy b 12)10(321⨯⨯--（4）① +40.9 kJ/mol ②27.（12分）每空2分 （1）NH 4+ + H 2ONH 3·H 2O + H +（2）浓NaOH 溶液（1分） （湿润的）红色石蕊试纸（1分） （合理答案给分） （3）①NH 4+ +2O 2 =NO 3－+2H ＋+ H 2O② B （1分） ③ A （1分） ④ 2 NO 3－+10e －+ 6H 2O =N 2 +12 OH －⑤ 1128.（16分）每空2分 （1）Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+ （2）0.1 （1分）取4mL 0.2mol/L FeSO 4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN 溶液 2Cu 2++4SC N －= 2CuSCN ↓+(SCN)2（3）3Fe 2++4H ＋+ NO 3－=3Fe 3++NO↑+2H 2O（4）① 慢 （1分）② 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K 3Fe(CN)6溶液，无明显变化，说明反应Ⅰ是不可逆反应③ Fe 2+被HNO 3氧化，导致Fe 2+浓度降低，使平衡Fe 2+ + NOFe(NO)2+ 逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe 3+，溶液由棕色变为黄色。

丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分：100分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1.在下列自然资源的开发利用中，不．涉及．．化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气2. 下列化学用语正确的是A．乙酸的结构简式 C2H4O2B. 氯化氢的电子式C．镁的原子结构示意图D．水的电离方程式 H2O== H+＋OH－3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A4.下列表示物质用途的化学方程式不正确．．．的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32- +2H+ ==== H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2 + OH-==== SiO32- + H2O高温C．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 ==== 2Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 ==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．碱性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B．酸性：H3BO3 > H2CO3C．热稳定性：NH3 < PH3 D．还原性：S2- < F-6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应5mL 0.1 mol/L K 2Cr 2O 7溶液5mL 2mol/L NaOH 溶液a bc20滴浓硫酸B FeCl 2 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应，溶液显碱性C ＨNO 3 在水中能电离出H +酸 可与CuO 反应生成NO DＨNO 3氮元素的化合价氧化剂可与Al 、I -等发生反应7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示： 下列说法不正确．．．的是 A. x 为NaOH 溶液，y 为盐酸B. a→b 发生的反应为：AlO 2－+ H ＋+H 2O= Al(OH)3↓ C. b →c →Al 的反应条件分别为:加热、电解 D. a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN 的FeCl 2溶液 变红 氯气具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D少量氯气通入大量水中溶液pH<7 呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr 2O 72-(aq) +H 2O(l)2CrO 42-(aq)+2H +(aq)ΔH = +13.8 kJ/mol 步骤：现象：待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅。

2016年北京市丰台区高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A ．稳定性：H 2O ＞NH 3 B ．碱性：NaOH ＞Al （OH ）3 C ．氧化性：F 2＞Cl 2 D ．酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3 3．下列用来解释事实的方程式中不合理的是（ ） A ．铁丝在氯气中燃烧：Fe+Cl 2FeCl 2B ．常温下，0.1mol/L 醋酸溶液pH≈3 CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +C ．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al+2OH ﹣+2H 2O=2AlO 2﹣+3H 2↑ D ．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O4．下列实验能够达到实验目的是（ ）A ．用如图装置配制100 mL 0.1 mol/L 的硫酸B ．用如图装置提取碘水中碘C．用如图装置制取少量乙烯气体D．用如图装置验证溴乙烷发生消去反应5．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法正确的是（）A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差﹣CH2﹣，二者互为同系物6．如图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置可将化学能转化为电能B．溶液中H+由a极移向b极C．电极b附近的pH降低D．电极a附近发生的反应是：C6H6O﹣28e﹣+11H2O6CO2+28H+7．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向二、解答题（共4小题，满分58分）8．卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：已知：（R1、R2为烃基）（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是．（2）A的结构简式是．（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是，反应Ⅱ所用试剂是．（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式．（5）G→M的反应类型为．（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是．（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写一种）．①顺式结构②具有两性③含有甲基．9．碳循环与人类的生存息息相关（图1），请回答下列问题：（1）下列说法正确的是．A．CO2过度排放将导致酸雨B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为．（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如图2所示（所用试剂均过量）：①装置A的作用是．②实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是．③用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为（列出计算式）．（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ/mol反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.0kJ/mol①△H2= ．②在图3中画出，不同温度下（T1＞T2），反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）．10．氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题．（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因．（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是、．（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3﹣（图1）①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因．②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是．A．NaOH B．CaCO3 C．NH3•H2O D．CO2步骤Ⅱ：采用电解法将NO3﹣转化为N2（图2）③与电源正极相连的一极是（填“A”或“B”）．④B极的电极反应是．⑤除去1L废水中的62mg NO3﹣后，废水的pH= ．11．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（图1）（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为．（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：ⅰ．SCN﹣的化学性质与I﹣相似，ⅱ．2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2Cu2+与SCN﹣反应的离子方程式为．实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NO⇌Fe（NO）2+（棕色）（3）用离子方程式解释NO 产生的原因．（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ（填“快”或“慢”）．②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是．③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因．（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图2，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象．2016年北京市丰台区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：A．青铜是铜锡合金，故A正确；B．瓷器是硅酸盐产品，故B错误；C．石雕是碳酸盐或硅酸盐，故C错误；D．竹简的主要成分为纤维素，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查合金与合金的性质，难度不大，合金概念的三个特点要记牢．2．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．稳定性：H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al（OH）3C．氧化性：F2＞Cl2D．酸性：CH3COOH＞H2CO3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；C．非金属性越强，对应单质的氧化性越强；D．由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性．【解答】解：A．非金属性O＞N，稳定性：H2O＞NH3，故A正确；B．金属性Na＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Al（OH）3，故B正确；C．非金属性F＞Cl，对应单质的氧化性为F2＞Cl2，故C正确；D．由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解释，故D错误；故选D．【点评】本题考查性质及解释，为高频考点，把握元素周期表和周期律、强酸制取弱酸的反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列用来解释事实的方程式中不合理的是（）A．铁丝在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3 CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．醋酸为弱电解质，部分电离，用可逆号；C．二者反应生成偏铝酸钠和氢气；D．浓硫酸具有脱水性和强的氧化性，使蔗糖脱水生成碳，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳和水．【解答】解：A．铁与氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3，故A错误；B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3，醋酸电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故B正确；C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C 正确；D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体，化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确弱电解质电离方式、浓硫酸的性质是解题关键，注意方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，遵循客观事实，题目难度中等．4．下列实验能够达到实验目的是（）A．用如图装置配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B．用如图装置提取碘水中碘C．用如图装置制取少量乙烯气体D．用如图装置验证溴乙烷发生消去反应【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；C．温度计应测定反应液的温度；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均与高锰酸钾反应．【解答】解：A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用图中萃取分液可分离，故B正确；C．乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯，则温度计应测定反应液的温度，故C错误；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均与高锰酸钾反应，则不能验证溴乙烷的消去反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、混合物分离提纯、有机物制备实验和性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价分析，题目难度不大．5．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法正确的是（）A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差﹣CH2﹣，二者互为同系物【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．研究有机物一般经过：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式；B．②不是酯化反应；C．双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键；D．双氢青蒿素与蒿甲醚结构不同．【解答】解：A．研究有机物一般经过：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式，缺少分离、提纯过程，故A错误；B．蒿甲醚不含酯基，则②不是酯化反应，故B错误；C．双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键，在水中溶解度较大，故C正确；D．双氢青蒿素与蒿甲醚结构不同，不是同系物，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团与性质的关系，题目难度不大．6．如图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置可将化学能转化为电能B．溶液中H+由a极移向b极C．电极b附近的pH降低D．电极a附近发生的反应是：C6H6O﹣28e﹣+11H2O6CO2+28H+【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置；B．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；C．b电极氧气得电子和氢离子反应生成水；D．a电极上苯酚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子．【解答】解：A．根据图知，该装置没有外接电源，是原电池，是将化学能转化为电能装置，故A正确；B．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，根据电子流向知，a是负极、b是正极，所以溶液中H+由a极移向b极，故B正确；C．b电极氧气得电子和氢离子反应生成水，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH升高，故C错误；D．a电极上苯酚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C6H6O﹣28e﹣+11H2O6CO2+28H+，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确基本概念及原电池原理是解本题关键，把握电极反应式的书写方法、离子移动方向、正负极的判断，题目难度不大．7．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性；B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大；C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小；D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁．【解答】解：A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A正确；B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 mol/L KCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，故B错误；C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D 正确．故选B．【点评】本题考查学生影响水解平衡的因素知识，注意图示信息的提取、归纳和梳理是解题的关键，难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：已知：（R1、R2为烃基）（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是羧基．（2）A的结构简式是．（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是，反应Ⅱ所用试剂是HBr ．（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式．（5）G→M的反应类型为取代反应．（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是．（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写一种）．①顺式结构②具有两性③含有甲基．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】D具有酸性，结合D的分子式可知，D含有羧基，由E的结构简式可知D为BrCH2CH（CH3）COOH，结合由给予的信息可知，A为，B为，B发生消去反应生成C为CH2=C（CH3）COOH，C与HBr发生加成反应生成D．由卡托普利的结构可知，H为、P为．由G的结构可知F为HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH，G发生分子内酯交换得到M与乙醇，M发生还原反应得到H．【解答】解：D具有酸性，结合D的分子式可知，D含有羧基，由E的结构简式可知D为BrCH2CH（CH3）COOH，结合由给予的信息可知，A为，B为，B发生消去反应生成C为CH2=C（CH3）COOH，C与HBr发生加成反应生成D．由卡托普利的结构可知，H为、P为．由G的结构可知F为HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH，G发生分子内酯交换得到M与乙醇，M发生还原反应得到H．（1）D具有酸性，结合D的分子式可知，D含有羧基，故答案为：羧基；（2）A的结构简式是：，故答案为：；（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是：，反应Ⅱ是CH2=C （CH3）COOH，HBr发生加成反应生成D，故答案为：；HBr；（4）F为HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH，在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，其中一种高分子物质的结构简式为：，故答案为：；（5）G→M的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是：，故答案为：；（7）H（）的同分异构体满足：①顺式结构、②具有两性、③含有甲基，符合条件的同分异构体为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，充分利用有机物的性质与结构进行分析解答，需要学生对给予的信息进行利用，难度中等．9．碳循环与人类的生存息息相关（图1），请回答下列问题：（1）下列说法正确的是BC ．A．CO2过度排放将导致酸雨B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O ．（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如图2所示（所用试剂均过量）：①装置A的作用是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰．②实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2倍完全吸收．③用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，样品（a g）中碳元素的质量分数为×100%（列出计算式）．（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ/mol反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.0kJ/mol①△H2= +40.9KJ/mol ．②在图3中画出，不同温度下（T1＞T2），反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；反应热和焓变；化学平衡的计算；"三废"处理与环境保护．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）A．过度排放CO2形成温室效应，SO2和NO2气体过度排放形成酸雨；B．绿色植物通过光合作用制造的有机物，不仅满足了自身生长、发育、繁殖的需要，而且为生物圈中的其他生物提供了基本的食物来源、氧气来源、能量来源．绿色植物通过光合作用消耗大气中的二氧化碳，释放氧气（超过了自身对氧的需要），维持生物圈中的二氧化碳和氧气的相对平衡；C．石油是挺的混合物，煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物；D．生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，还涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等；（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的反应为葡萄糖和氧气在酶作用下反应生成二氧化碳和水，原子守恒配平书写化学方程式；（3）①测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，过硫酸钠溶液具有氧化性可以优惠二氧化硫为硫酸，氧化一氧化氮为硝酸；②验结束后，还需要向装置中通入N2，把生成的二氧化碳气体全部赶入装置B中完全吸收；③用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，氢氧化钡总量减去被盐酸滴定消耗的物质的量，依据氢氧化钡溶液吸收二氧化碳生成碳酸钡沉淀和水的化学反应的定量关系计算；（4）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应的焓变；②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），反应前后气体体积不变，改变压强平衡不变，二氧化碳转化率不变，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，据此画出变化的图象．【解答】解：（1）A．过度排放CO2形成温室效应，也生成的碳酸不稳定，二氧化碳和水不能形成酸雨，SO2和NO2气体过度排放形成酸雨，故A错误；B．绿色植物在光合作用中制造氧，超过了自身呼吸作用对氧的需要，其余的氧气都以气体形式排到了大气中；绿色植物还通过光合作用，不断消耗大气中的二氧化碳，这样就维持了生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡，简称碳﹣氧平衡．生物体利用氧气，将体内的有机物分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程叫做呼吸作用，是一切生物的共同特征；植物体内的水分以气体状态从体内散发到植物体外的过程叫做蒸腾作用，蒸腾作用能够降低植物体的温度，促进植物根对水和无机盐的吸收和运输，对植物的生活具有重要的意义，因此与生物圈中碳﹣氧平衡有关的生理作用是光合作用，故B正确；C．石油的主要成分为烷烃，煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要成分为有机物，故C正确；D．生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，故D错误．故答案为：BC；（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的反应为葡萄糖和氧气在酶作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，故答案为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；（3）①装置A的作用是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰，故答案为：除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收二氧化碳产生干扰；②验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是：将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2被完全吸收，故答案为：将装置A中的气体赶入装置B，确保CO2被完全吸收；③氢氧化钡溶液中含氢氧化钡物质的量为bmol，用来吸收二氧化碳的氢氧化钡物质的量=bmol﹣xy×10﹣3mol，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O二氧化碳物质的量=bmol﹣xy×10﹣3mol，样品（a g）中碳元素的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%；（4）①依据热化学方程式，反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ/mol反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.0kJ/mol结合盖斯定律计算反应Ⅱ=反应Ⅰ﹣反应Ⅲ，得到CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 =△H1﹣△H3=+40.9KJ/mol得到反应Ⅱ的焓变为+40.9KJ/mol，故答案为：+40.9KJ/mol；②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+40.9KJ/mol，反应前后气体体积不变，改变压强平衡不变，二氧化碳转化率不变，反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，T1＞T2，则二氧化碳转化率T1大，据此画出变化的图象为：，故答案为：．【点评】本题考查了碳及其化合物转化过程中的分析应用，气体吸收和气体除杂的实验原理，热化学方程式书写，影响化学平衡因素的理解应用和图象变换，题目难度中等．10．氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题．（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液、红色石蕊试纸．（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3﹣（图1）①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O ．②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是 B ．A．NaOH B．CaCO3 C．NH3•H2O D．CO2步骤Ⅱ：采用电解法将NO3﹣转化为N2（图2）③与电源正极相连的一极是 A （填“A”或“B”）．④B极的电极反应是2NO3﹣+10e﹣+6H2O=N2+10OH﹣．⑤除去1L废水中的62mg NO3﹣后，废水的pH= 11 ．【考点】性质实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；（2）铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，氨气为碱性气体；（3）①NH4+被氧化生成硝酸根离子和氢离子；②调节水体pH可加入碱性物质，但不能引入新杂质；③与电源正极相连的一极发生氧化反应；④B极发生还原反应，NO3﹣转化为N2；⑤结合电极方程式计算．【解答】解：（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（2）铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，氨气为碱性气体，可加入浓NaOH溶液，然后加入红色石蕊试纸，如变蓝色，说明有氨气生成，故答案为：浓NaOH溶液；红色石蕊试纸；（3）①NH4+被氧化生成硝酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O，故答案为：NH4++2O2=NO3﹣+2H++H2O；。

丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分：100分 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1.在下列自然资源的开发利用中，不．涉及．．化学变化的是 A ．用蒸馏法淡化海水 B ．用铁矿石冶炼铁C ．用石油裂解生产乙烯D ．用煤生产水煤气 2. 下列化学用语正确的是A ．乙酸的结构简式 C 2H 4O 2B. 氯化氢的电子式 C ．镁的原子结构示意图D ．水的电离方程式 H 2O== H +＋OH －3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．1 mol 18O 含有的中子数为10N A B ．22.4L 甲烷气体中所含分子数目为N A C ．1L 0.1 mol·L－1NH 4Cl溶液中NH 4+数目为 0.1N AD ．1L pH=1的醋酸溶液中，CH 3COOH 分子的数目为0.1N A 4.下列表示物质用途的化学方程式不正确．．．的是 A ．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO 32- +2H + ==== H 2SiO 3（胶体） B ．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO 2 + OH -==== SiO 32- + H 2O C ．用铝热法炼铁：2Al+Fe 2O 3 ==== 2Fe+Al 2O 3D ．用氯气制备漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2 ==== CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A ．碱性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2B ．酸性：H 3BO 3 > H 2CO 3C ．热稳定性：NH 3 < PH 3D ．还原性：S 2- < F - 6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是高温物质 分类依据 类别 性质A FeCl 2 铁元素化合价 还原剂 可与O 2、Zn 等发生反应B FeCl 2 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应，溶液显碱性C ＨNO 3 在水中能电离出H + 酸 可与CuO 反应生成NO DＨNO 3氮元素的化合价氧化剂可与Al 、I - 等发生反应7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：下列说法不正确．．．的是 A. x 为NaOH 溶液，y 为盐酸B. a→b 发生的反应为：AlO 2－+ H ＋+H 2O= Al(OH)3↓C. b →c →Al 的反应条件分别为:加热、电解D. a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN 的FeCl 2溶液 变红 氯气具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D少量氯气通入大量水中溶液pH<7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是铁铝 混合物试剂x aFe适量试剂y b cAl过滤过滤5mL 0.1 mol/L K 2Cr 2O 7溶液5mL 2mol/L NaOH 溶液a bc20滴浓硫酸A.该反应是一个氧化还原反应B.待试管b 中溶液颜色不变的目的是使Cr 2O 72-完全反应C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D.试管c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A. 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e -=Zn 2+，电子经导线流向正极，正极Cu 2++2e -=CuB. 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na 2SO 4替换ZnSO 4，用石墨替换Cu 棒C. 图Ⅱ，通电后H +和Na +先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H ++2e -=H 2↑D. 图Ⅱ，通电后，由于OH -向阳极迁移，导致阳极附近pH 升高 11．下列实验事实不能．．用基团间相互作用来解释的是 A ．与Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢 B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能 C ．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能已知：Cr 2O 72-(aq) +H 2O(l)2CrO 42-(aq)+2H +(aq) ΔH = +13.8 kJ/mol步骤：现象：待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅。