中考科学考点跟踪训练36《常见的化合物二》(无答案)浙教版
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6.5 常见的化合物【关键知识点梳理】1.单质和化合物的区别?由一种元素组成的纯净物叫,如:O2:由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫如:CO22.酸的化学性质有哪些?(写出现象或化学方程式)(1)能使酸碱指示剂变色。
如:能使紫色石蕊试液变色。
(2)能与碱反应生成盐和水。
如 (写出化学方程式)(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
如 (写出化学方程式)(4)能与某些盐反应生成新酸和新盐。
如 (写出化学方程式)(5)能与活泼金属反应放出氢气。
如 (写出化学方程式)不同的酸具有相似的化学性质的原因是:电离时产生的阳离子都是3.盐酸和硫酸的特性与检验(1)盐酸:浓盐酸具有较强的性。
在盐酸和可溶性的盐酸盐中滴加溶液,生成的沉淀既不溶于水,也不溶于稀硝酸,常用这种方法检验Cl-的存在。
和强烈的腐蚀性,在使用时应十分小心。
若不慎碳到(2)硫酸:浓硫酸具有、和强烈的腐蚀性,在使用时应十分小心。
若不慎溅到皮肤上,要用拭去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。
浓硫酸可做干燥剂,溶于水会放出大量的热。
在稀释浓硫酸时,一定要把沿容器壁慢慢注入并不断搅拌。
在硫酸和可溶性的硫酸盐中滴加溶液,生成的沉淀既不溶于水,也不溶于稀硝酸。
常用这种方法检验则SO42-的存在。
4.碱的化学性质有哪些?(1)碱的水溶液能使酸碱指示剂变色。
如:能使紫色石蕊试液变色,能使无色酚酞试液变色。
(2)能与酸反应生成盐和水。
如: (写出化学方程式)(3)能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
如: (写出化学方程式)(4)能和某些盐反应生成新盐和新碱。
如: (写出化学方程式)不同的碱具有相似的化学性质的原因是:电离时产生的阴离子都是5.氢氧化钠与氢氧化钙有哪些特性?(1)氢氧化钠:俗称,是白色固体,溶于水,溶解时热氢氧化钠有较强的性,切不可接触皮肤。
固体NaOH露置于空气中还会吸收空气中的而变质,该反应应的化学方程式为(2)氢氧化钙:俗称,是一种白色粉末状物质,微溶于水,其水溶液俗称Ca(OH)2可由CaO和水反应生成,其化学方程式为6.酸和碱反应的实质是什么?酸和碱反应的实质是:7.常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)及其用途有哪些?(1)NaCl:俗称可用来配制生理盐水等(2)Na2CO3:俗称,其水溶液呈性,可用于除去食物中的酸。
36 常见的化合物(二)1.下列物质中,在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用,著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是( )A.碳酸钠 B.氯化钠C.硝酸钾 D.硫酸铜解析侯德榜的贡献在于纯碱的制取工艺的改进。
答案 A2.(2010天津)下列药品中,不需要密封保存的是( )A.氢氧化钠 B.浓硫酸C.氯化钠 D.浓盐酸解析浓硫酸会吸收空气中的水蒸气溶液变稀,氢氧化钠会潮解并能与空气中的二氧化碳反应,浓盐酸会因具有挥发性而使溶液变稀,只有氯化钠不会在空气中发生变化。
故选C。
答案 C3.(2009揭阳)“食品安全是大事。
”用碱性溶液或水浸泡,如果蔬菜上洒了农药,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量( )A.食醋B.白酒C.白糖D.纯碱解析题意可知,加入的物质应具有碱性,食醋显酸性,白酒、白糖溶液都显中性,纯碱溶液显碱性,故选D。
答案 D4.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向,其核心就是利用化学反应原理从源头消除污染。
据此,你认为最理想的燃料是( )A.煤B.石油C.天然气D.氢气解析煤、石油、天然气属于化石燃料,燃烧后能产生一些有害气体,污染空气,而氢气具有三大优点:氢资源丰富,热值大,燃烧产物是水不污染空气。
故选D。
答案 D5.目前许多城市的公交客车上写有“CNG”(压缩天然气)这几个“洋字码”。
CNG的使用,可以大大降低汽车尾气排放,减少空气污染,提高城市空气质量。
下列关于CNG的成分正确的是( )A.CH3OH B.CH4C.CH3COOH D.C2H5OH解析CNG的主要成分是甲烷,故B选项正确。
答案 B6.在熟石灰、碳酸钠、氯化钠三种物质中,可用于配制医用生理盐水的是________;家庭蒸馒头常使用的是________;能用来改变酸性土壤的是__________。
答案氯化钠碳酸钠熟石灰7.(2010衢州)有一种“石头纸”,主要成分为碳酸钙,其外观与普通纸相似。
中考复习浙教版科学考点精练常见的化合物(A)考试内容罕见的化合物▲1.单质和化合物①知道单质的概念②知道典型金属〔镁、铁等〕和非金属〔碳、硫、磷、氢气等〕在空气或氧气中熄灭的现象及产物③知道化合物的概念④区别单质和化合物⑤看法罕见的化合物aaabb ▲2.酸和碱①概述罕见酸和碱的主要性质②说出罕见的酸、碱的用途与对人类的影响③初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性④看法酸和碱反响的实质,举例说明酸碱反响在消费、生活中的运用⑤说出酸、碱运用的本卷须知babba ▲3.重要的盐概述一些罕见的盐〔如食盐、纯碱、碳酸钙等〕的主要性质及用途 b 一、选择题22A、复合肥B、氮肥C、磷肥D、钾肥2.〝一带一路〞赋予现代丝绸之路崭新的时代外延。
现代染坊常用以下物质中的一种盐来处置丝绸,这种盐是〔〕A、碳酸钾B、烧碱C、乙醇D、熟石灰3.〔2021·衢州〕规范操作是迷信实验成功的关键,以下操作正确的选项是〔〕A、倾倒液体B、稀释浓硫酸C、测液体pH D 、反省气密性考点打破4. 某校迷信兴味小组应用数字化传感器探求稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响进程,测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如下图。
以下说法正确的选项是〔 〕A 、图中a 点所示溶液中,含有的溶质是NaCl 和NaOHB 、由a 点到b 点的pH 变化进程证明酸和碱发作了中和反响C 、向图中c 点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色D 、该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 5.某同窗在实验室测定了几种溶液的pH ,其结果如下表:溶液 盐酸 CuCl 2溶液 Na 2SO 4溶液 水 Na 2SO 3溶液NaOH 溶液pH<7<7=7=7>7>7该同窗由此得出的结论,错误的选项是〔 〕A 、pH<7有能够不是酸溶液B 、pH>7有能够不是碱溶液C 、pH<7有能够是碱溶液D 、pH>7有能够是盐溶液6. 〔2021·衢州〕小柯做了一个兴趣实验;他先将鸡蛋壳碾碎装入气球,再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口,然后把气球中的蛋壳参与锥形瓶中〔装置的气密性良好〕,实验进程如图。
第33课时常见的化合物(二)一、重要的盐考点1概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途1.几种重要的盐2.盐的溶解性一般来说,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都____________;而大多数碳酸盐都____________于水;盐酸盐除____________不溶,硫酸盐除____________不溶,其余均可溶(注:Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
3.盐的性质(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。
例:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4反应条件:参加反应的金属比盐中金属____________(除钾、钙、钠外)。
(2)酸和盐反应生成另一种________和另一种________。
例:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑(3)盐和盐反应生成另外____________。
例:Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl(4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。
例:2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓4.几种常见离子的检验(1)Cl-的检验:加入____________溶液,有白色沉淀生成,再加稀HNO3沉淀不溶解,证明样品中含Cl-。
例:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3(2)SO2-4的检验:加入____________溶液,有白色沉淀生成,再加稀HNO3沉淀不溶解,说明样品中含SO2-4。
例:H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3(3)CO2-3的检验:向试样中滴加____________,有气体产生,将气体通入澄清的石灰水中变浑浊,说明样品中含有CO2-3。
例:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑1.(2020·杭州)小金完成了图示实验①②③,下列判断正确的是()A.实验①中石灰水有剩余B.实验②中有气泡产生C.实验③中没有明显现象D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl2.(2020·台州)厨房里有两瓶白色固体,分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
专题35 常见的化合物考点知识梳理考点一酸1.定义:电离时产生的阳离子全部是的化合物叫酸。
2.酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变。
(2)与碱反应生成和。
(3)与金属氧化物反应生成和。
(4)与活泼金属反应生成和。
(5)与某些盐反应生成和。
3.几种常见的酸(1)盐酸:盐酸具有性。
浓盐酸在空气里会形成,这是因为挥发出的气体与空气中的接触形成的缘故。
工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带色。
浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
(2)硫酸:纯净的浓硫酸是色、黏稠、油状的液体,挥发。
①浓硫酸具有性、性和强烈的腐蚀性,在使用时应十分小心。
若不慎溅到皮肤上,先用干的抹布拭去再用冲洗,最后涂抹3%~5%的溶液;②浓硫酸可作干燥剂,溶于水会放出大量的热。
在稀释浓硫酸时,一定要把沿容器壁注入里,并不断。
切不可将倒进里!(3)硝酸:硝酸具有性和强烈的腐蚀性,还具有强氧化性,故一般不能用它制取氢气。
考点二碱1.定义:电离时产生的阴离子全部是的化合物叫做碱。
2.碱的化学性质(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变,能使无色酚酞试液变。
(2)与酸反应生成和。
(3)与某些非金属氧化物反应生成和。
(4)与某些盐反应生成和。
3.几种常见的碱(1)氢氧化钠:俗称、、,是色固体,溶于水,溶解时热。
暴露在空气中的固体NaOH易吸收而潮解,可用作。
NaOH 对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性,若不慎沾在皮肤上,要立即用大量的水冲洗,再涂上溶液。
NaOH露置于空气中还会吸收空气中的而变质,反应的化学方程式为。
(2)氢氧化钙:俗称、,是一种色粉末状物质,溶于水,其水溶液俗称。
Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
Ca(OH)2可由CaO和水反应生成,化学方程式为,反应的过程中放出大量的热。
工业上通过煅烧石灰石来生产CaO,化学方程式为。
CaO俗称,具有性,常用作干燥剂。
(3)常见的碱还有KOH、NH3·H2O等。
考点三中和反应1.定义:中和反应指与作用生成和的反应。
第36讲常见的化合物(二), 分类一重要的盐), 常见盐的性质与用途) 【考点梳理】常见盐的比较:化学式俗称概述主要用途NaCl 食盐①无色透明晶体,易溶于水②有咸味,不易潮解,粗盐中因含MgCl2、CaCl2易潮解③溶解度受温度影响小①作_调味品_②配制生理盐水③作工业原料CuSO4含结晶水的晶体称胆矾或蓝矾①无水硫酸铜为白色粉末②易溶于水,水溶液呈_蓝__色①配制农药波尔多液②可用于检验物质中水的存在CaCO3石灰石、大理石(主要成分为:CaCO3)白色固体,难溶于水①制生石灰②建筑材料③制水泥的主要原料Na2CO3_苏打、纯碱__①白色粉末②易溶于水,水溶液呈_弱碱__性③Na2CO3·10H2O(晶体)易风化①制玻璃②制肥皂③用于造纸、纺织1.下列有关物质的化学式、名称、俗称不完全对应的是( B )A.NaCl 氯化钠食盐B.CaO 氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH 氢氧化钠烧碱2.下列几种盐的用途说法错误的是( C )A.日常生活中,大理石可用作建筑材料B.氯化钠可用于配制生理盐水C.在实验室,硫酸铜常用来作干燥剂D.碳酸氢钠可用于焙制糕点, 盐的化学性质) 【考点梳理】盐的主要化学性质:(1)盐+酸→__另一种盐+另一种酸__;(2)盐+碱→__另一种盐+另一种碱__;(3)盐+金属→__另一种盐+另一种金属__;(4)盐+盐→__另外两种盐__。
【活学活用】3.现有下列试剂,其中为了检验贝壳的主要成分为碳酸盐,必须用到的是( A )①澄清石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液A.①②B.①③C.②④D.②⑤4.已知有一种钾盐具有和纯碱类似的性质,它由三种元素组成。
(1)将酚酞试液滴入该钾盐中,酚酞变红色,说明:_该钾盐的水溶液呈碱性__。
(2)将稀盐酸滴入该钾盐中,有气泡产生,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该钾盐中含有_CO32-__。
(3)若要以该盐为原料来制取KOH,选用的另一种原料应为_Ca(OH)2溶液__,反应的化学方程式应为_Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH__。
(A组)1.(2012眉山)下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A.NaCl 氯化钠食盐B.CaO 氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH 氢氧化钠烧碱2.(2012肇庆)下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是( ) A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2C.CuSO4、KCl、HCl D.Na2CO3、NaCl、Na2SO43.(2012重庆)在A+B→盐+水的反应中,A和B不可能是( )A.HCl和NaOH B.CO2和NaOHC.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCl24.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向,其核心就是利用化学反应原理从源头消除污染。
据此,你认为最理想的燃料是( )A.煤B.石油C.天然气D.氢气5.目前许多城市的公交客车上写有“CNG”(压缩天然气)这几个“洋字码”。
CNG的使用,可以大大降低汽车尾气排放,减少空气污染,提高城市空气质量。
下列关于CNG 的成分正确的是( )A.CH3OH B.CH4C.CH3COOH D.C2H5OH6.在熟石灰、碳酸钠、氯化钠三种物质中,可用于配制医用生理盐水的是________;家庭蒸馒头常使用的是________;能用来改变酸性土壤的是________。
7.(2012济宁)亚硝酸钠是工业用盐,因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。
亚硝酸盐能致癌,因有良好的着色防腐作用,广泛用于肉类食品添加剂,但用量严格限制。
亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。
加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体。
请根据信息回答:(1)亚硝酸钠的保存方式是________,原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________;(2)试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可):方案一:_________________________________________________________;方案二:___________________________________________________________。
8.长期以来,城市管道煤气的主要成分是CO和H2。
目前,随着“西气东输”工程的进展,有些城市的管道煤气已被天然气所替代(相同量的燃料燃烧放出的热量数据见下表)。
与管道煤气相比较,使用天然气的优点有哪些(写出两条)?_______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 9.乙醇(C2H5OH)是一种能溶于汽油的液体。
我国推广使用乙醇汽油(含乙醇10%的汽油)为车用燃料。
制取乙醇的一种方法是:先将淀粉消解生成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下转化为乙醇和二氧化碳。
根据上述信息分析回答下列问题:(1)乙醇属于________(填“有机物”或“无机物”),乙醇汽油属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)在汽车发动机里,乙醇溶于汽油中促进汽油更好的完全燃烧,既提高了____________的利用率又减少了尾气中______、碳氢化合物等有毒气体和______颗粒的排放。
(3)由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法,写出葡萄糖在酶的催化作用下转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式:________________________________________。
(4)廉价的植物秸秆(主要成分是纤维素)用适宜的催化剂作用也能转化成葡萄糖。
请你设想,当纤维素转化为葡萄糖的高效催化剂研制出来后,生产乙醇的一条重要途径是:_________________________________________________________。
10.为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。
实验步骤如下:先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量,按图示连接好仪器装置,点燃蜡烛,同时从a导管口抽气,一段时间后熄灭蜡烛,再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。
实验数据如表:(1)该实验中测得水的质量为________g,二氧化碳的质量为________g。
(2)由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素的质量之比为____________。
(相对原子质量:H—l;C—12;O—16)(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒?________(填“能”或“不能”)。
(4)理论上,装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量,其原因是___________________________________________________________________。
(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?________(填“能”或“不能”),理由是_______________________________________________。
11.某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下:(1)操作A是________。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外,还必须要有的一种仪器是________。
(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠,应加入_____________________________至过量,再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克,试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)(B组)12.(2012江西)小丽实验操作模拟考试的考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染?【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究,后制定方案。
【实验与探究】(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液;(2)取少量清液加入足量的氯化钙溶液(中性),再滴加几滴无色酚酞试液,若出现___________________________________________________________________ 的现象,说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠,一定没有________。
(填离子符号)【方法与应用】通过以上探究,处理上述废液的正确方法是_______________________________________________________。
13.(2012聊城)某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?【猜想与假设】剩余固体成分为:A.全部是碳酸钙B.既有碳酸钙,也有氧化钙C.全部是氧化钙【设计并完成实验】溶液变红【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与【猜想与假设】中的________(填“A”或“B”或“C”)相符。
【交流与反思】实验操作产生的气体是______,如何检验是该气体__________;剩余固体的成分若与C相符,则两步操作的实验现象与______(填“①”或“②”或“①②”)不同。
14.下图是某澄汁饮料标签上的部分内容:配料:纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩汁、柠檬酸、维生素C、食用香精鲜橙原汁含量:≥10%净含量:500mL(1)除配料中涉及的营养物质外,人体必须的营养物质还有____________________。
(写出两种即可)(2)该饮料的pH________7。
(填“>”、“<”或“=”)(3)如何检验一种无色溶液是否具有酸性?请设计两种实验方案。
(写出简要的实验步骤、现象及结论)_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ______15.(2010金华)由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。
某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素),他们设计了如图所示的实验装置,目的是通过测量有关数据,推算塑料组成元素的含量。
16.运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠。
现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中,向烧杯中加入167g水使样品全部溶解。
再向烧杯中加入100g氯化钙溶液,恰好完全反应后过滤,称得滤液的质量为272g。
试计算:(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数?(2)所得滤液中溶质的质量分数?(3)欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20%,需蒸发掉水的质量为多少克?。