氯气导学案

第一章认识化学科学第二节研究物质性质的方法和程序（第二课时）编写：杨继贤审核高一化学组【学习目标】1、了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应）2、通过氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的应用。

在预测氯气性质的过程中，体验分类，比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用3、利用阅读材料，增强将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。

【课前预习区】1、研究物质性质的一般程序为观察_______________、预测_______________、_______________、_______________。

2、回忆氧气的性质，用化学方程式表示（各举一例）。

3、氯气和氧气一样，都属于______单质，试预测氯气可能与哪些类别的物质反应。

4、认识了物质的性质后，要探究产生相关性质的原因，这涉及____________方面的问题，即物质的性质由_____________决定。

一般利用__________、_________等方法进行研究。

【课堂互动区】1、认识氯气的物理性质：⑴取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，闻气体的方法⑵取一盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。

【小结】通过观察可以得出氯气的颜色为、状态为、有气味、密度比空气。

取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为：结论是：。

预测：从分类的观点来看氯气属于。

氯气与的性质相似，可能与、等发生化合反应。

2、探究氯气的化学性质（一）验证氯气与金属单质（例如铁、铜）、非金属单质（氢气）的反应观看实验视频完成下列表格【实验1】用坩埚夹住一束铁丝，加热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。

【实验2】把氢气在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

【实验3】用坩埚夹住一束铜丝，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。

[问题思考]1、氯气可以用向_____排空气法收集，因为__________________；氯气还可用排饱和食盐水法收集，这说明_________________________________。

第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯第一课时 氯气学习目标掌握：氯气的物理性质、化学性质了解： HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2等含氯化合物的性质及应用、Cl 2的用途自学导引一、氯的原子结构及存在1．原子结构：氯的原子结构示意图为：________。

2．存在：氯在自然界中以________的形式存在，主要形式为________。

二、发现和确认1774年，瑞典化学家________，通过化学反应：______________________，发现了氯气。

1810年，由英国化学家________确认。

三、物理性质1．Cl 2在通常情况下呈________色，是一种有________气味的________毒气体。

25℃时，1体积 的水可溶解约________体积的氯气。

2．在实验室中闻气体的方法：__________________ ______。

【合作探究】 四、化学性质氯原子很容易____ _一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。

1．和金属单质反应2Na ＋Cl 2=====点燃________ 2Fe ＋3Cl 2=====点燃_______ Cu ＋Cl 2=====点燃________ 2．和非金属单质反应 如与H 2的反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出________色火焰，集气瓶口有________产生。

化学方程式：_______________________________。

3．和水反应(1) 氯气的水溶液叫做 ，通常情况下， 体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水。

溶解的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸。

化学方程式为 ___________ 。

新制的饱和氯水中只有约39%的氯气和水反应，其余仍以氯分子的形式存在于溶液中。

氯水中含 分子，含 离子。

(2)次氯酸 ①弱酸性：比碳酸酸性________；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===_______________ ②不稳定性：只存在于________中，在光照下易分解，化学方程式为_________ ______；③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。

氯气学案导学-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一化学第四章非金属及其化合物第二节《富集在海水中的元素—氯》（第一课时）学案编制人周立男审核人刘力良，李庆伟编制时间 09.12.21学生完成所需时间学号姓名●【学习目标】：1.明确氯的原子结构和化学性质的关系；2.了解氯气的实验室的制备方法及反应；3.掌握氯气、氯水的重要性质；掌握氯离子的检验方法；初步掌握卤素的有关性质。

●【学习重点】：重点：氯气、氯水的化学性质。

●【学习难点】：氯水的性质及漂白原理。

●【知识链接】:● 1.写出F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)的原子结构示意图2.氧化还原反应(1)定义： .(2)本质： .(3)特征： .3.完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物：（1）Na在Cl2中燃烧： .（2）氯水滴入FeCl2(aq)中： .●【探求新知】：一、氯元素的原子结构与自然界的存在1.氯元素主要以的形式存在于海水中。

苦，不能直接饮用。

(2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 .知道吗？海洋中含盐量3%，如果将海水中的盐份全部提取出来，平铺在地球陆地表面，可以使陆地平均升高150米。

2、氯原子的结构氯原子的原子结构示意图: 。

氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为 . 氯元素是典型的元2素.在化学反应中易使最外层达到8e-稳定结构，表现出。

二、氯气的性质：1、氯气的物理性质：（1）氯气（Cl2）在通常情况下呈色，是一种气味的有气体；易，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。

（2）Cl2在标况下的密度为3.17 g·L-1，比空气密度。

（3）Cl2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须十分小心，应该。

这是实验室中闻气体的方法。

闻其他气体的气味也要这样操作。

（4）Cl2在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1体积水约溶解2体积的Cl2。

思考：1、实验室用什么方法收集氯气？2、氯气属于有毒气体，在进行有关氯气的实验时，你认为应注意哪些问题？[跟踪练习]（1）、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是A.液氯B.氯水C.盐酸D.海水（2）、下列气体易液化的是A.Cl2B.CO2C.COD.N22、Cl2的化学性质（1）与金属反应：氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。

课题：氯气的性质课时：2学习目标：1、知道氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质3、了解氯气的用途4、掌握氯气的实验室制法学习过程：第一课时：知识点一：氯气的物理性质[预习]1、氯气在通常情况下为色的体，有气味，密度比空气的密度，溶于水（），毒。

2、实验室闻气体的正确方法：。

知识点二：氯原子的结构[预习]氯原子的结构示意图为：，其最外层上有个电子，在化学反应中易电子，形成8电子的稳定结构而价，故氯气具有强（填“氧化”或“还原”）性。

知识点三：氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应[预习]1、氯气与金属单质的反应（1）与金属钠反应：现象：化学方程式：（2）与金属铜反应现象：化学方程式：思考与讨论：1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、思考铁与氯气反应时的生成物是什么？为什么？[预习]2、氯气与非金属单质的反应（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（2）氯气与磷的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应[预习]1、氯气与水的反应氯气溶于水得到。

氯气与水反应化学方程式：氯气与水反应产物的性质：思考与讨论：新制氯水的成分，久置氯水的成分。

氯水的颜色。

[预习]2、氯气与碱的反应（1）氯气与氢氧化钠的反应：化学方程式：反应用途：课堂练习：P165：2.3.5.6随堂检测：1、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A、氯化钾B、氯化亚铁C、氯化铁D、氯化铜3、说一下你对氯气性质的认识。

【知识拓展】氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。

第一节氯气[教学目标]1、知识目标: 从氯原子结构特点认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

2、能力目标：培养学生观察、实验、归纳、表达和分析能力。

3、德育目标：科学的世界观和爱国思想。

[教学重点]氯气与水、氢氧化钠溶液的反应。

[教学难点]氯气与水的反应。

[教学突破]从实验出结果。

[教学方法]线索引探教学法。

第一节氯气[知识要点]氯气与金属、非金属、水和碱的反应，认识它是一种化学性质非常活泼的非金属单质。

[教学过程]一、找“点”——（教学情景）讲述+讨论Cl2为双原子分子,其中氯原子的电子示意图：容易电子。

结论：氯气具有很强的性，化学性质（不或非常）活泼的非金属单质。

二、连“线”——（教学情景）师生互动：演示实验+讨论+讲述探究1：氯气的物理性质？提示：从色、味、态、熔沸点和水溶性等方面考虑。

①讲氯气的发现②阅读课本P67一、二段③展示一瓶氯气结论：常温下，氯气是一种色，有性，（能或不能）溶于水，在-34.60C时能液化为，并且有毒的气体。

探究2：氯气与铜、氢气的反应？①将铜丝在氯气中点燃，观察。

往集气瓶中加入水，观看溶液颜色。

现象：反应方程式：②将氢气在氯气中点燃,观察。

现象：反应方程式：讨论：1、烟与雾的区别？烟：雾：2、燃烧的概念？燃烧：探究3：氯气与水的反应？①展示一瓶新制的氯水，观察颜色。

取少量加入KI溶液。

现象：提示：Cl2+2KI==2KCl+I2结论：由此说明氯水的主要成分是分子。

②取少量氯水加入AgNO3溶液。

现象：结论：氯水中含有离子，离子方程式③取少量氯水滴加石蕊试液。

现象：结论：氯水中某些物质具有性和性。

④将一片干燥的红纸和一片湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中。

现象：结论：干燥的氯气（填有或没有）漂白性。

归纳小结：1、用离子或分子的化学式填空：氯水中能与碘化钾溶液反应的是氯水中能与硝酸银溶液反应的是氯水中能使石蕊变红的是氯水中能使红色褪去的是综上所述：氯水的成分2、氯气与水反应方程式3、因此氯水具有性和性。

《氯气的制备》导学案一、学习目标1、了解氯气的物理性质和化学性质。

2、掌握实验室制取氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理。

3、理解氯气制备过程中的实验操作要点和注意事项。

二、知识回顾1、氧化还原反应的概念和规律。

2、气体发生装置和收集装置的选择依据。

三、新课导入在我们的日常生活中，氯气虽然不常见，但它在工业生产和化学研究中有着重要的作用。

那么，氯气是如何制备的呢？今天我们就一起来探究氯气的制备。

四、氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。

密度比空气大，能溶于水，易液化。

五、氯气的化学性质1、与金属反应氯气能与大多数金属发生反应，例如与钠反应生成氯化钠，与铁反应生成氯化铁。

2、与非金属反应氯气能与氢气在光照或点燃的条件下发生反应，生成氯化氢。

3、与水反应氯气溶于水生成盐酸和次氯酸。

4、与碱反应氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

六、实验室制取氯气的原理在实验室中，通常用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应来制取氯气，化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝＝△＝＝ MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O七、实验室制取氯气的装置1、发生装置固液加热型装置，主要由圆底烧瓶、分液漏斗、石棉网、酒精灯等组成。

2、净化装置制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要依次通过饱和食盐水和浓硫酸进行净化。

3、收集装置氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；氯气能溶于水，不能用排水法收集。

4、尾气处理装置氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染环境。

八、实验操作要点1、装配仪器时，要按照从下到上、从左到右的顺序进行。

2、检查装置的气密性，确保装置不漏气。

3、先加入固体药品，再加入液体药品。

4、加热时要均匀受热，防止局部过热。

5、控制分液漏斗中浓盐酸的滴加速度，以控制反应速率。

九、注意事项1、浓盐酸要足量，随着反应的进行，盐酸的浓度会逐渐降低，当盐酸变为稀盐酸时，反应停止。

导学案：魔鬼与天使的结合体——氯气【学习目标】1、掌握氯气的物理性质和化学性质，会写有关的反应的化学方程式。

2、理解氯气和水、了解次氯酸的强氧化性和漂白性。

3、掌握Cl-的检验方法。

【重点难点】氯水成分的分析及设计实验，次氯酸的漂白性。

【预习自学】新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。

据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的气味，眼睛也熏得睁不开。

”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成多人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。

事发后附近的农作物枯黄变白。

最后，消防队员用大量的碱液处理残留的液氯。

活动一、Cl2的物理性质：请阅读课本P82教材内容，完成填空。

1、颜色：________色、刺激性气味、有毒的气体。

注：正确闻气体的方法：________________________________________。

2、密度：比空气______________ 。

（ρ1/ρ2=M1/M2）3、水溶性：________________。

4、氯气熔点-1010°C，沸点-34.6°C，所以氯气是易液化的气体。

（装在钢瓶中运输）【合作探究】活动二、新制氯水成分的探究1、提出合理的猜想：2、选择合理的试剂进行实验验证：3、结论：活动三、氯水的漂白性1、提出合理的猜想：2、选择合理的试剂进行实验验证：3、结论：四、次氯酸(HClO)的性质(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________________。

(2)弱酸性：比碳酸酸性__________ 。

(3)强氧化性：具有____________性。

五、总结液氯和氯水的成分以及性质差异活动四、氯气与碱的反应氯气与NaOH的反应方程式：漂白粉的主要成分:有效成分：【自检互评】：1.日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味？你想过这是什么物质吗？2.氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？3.试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。

第二节富集在海水中的元素―氯第1课时氯气的性质编辑：孔雪合审核：高一化学备课组【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质----与金属、非金属、水及碱的反应。

【学习提示】氯气是一种具有强氧化性的有毒气体，能与金属、非金属、编辑：孔雪合审核：高一化学备课组水、碱发生反应，学习时应该注意总结规律，将为后面非金属的学习提供参考。

【复习巩固】1.材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。

材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。

以上事例说明氯气有，能与发生反应。

2.氧原子的结构示意图为，氧气与Fe、H2等物质反应的化学方程式如下：Fe H2，说明氧气具有。

【探求新知】阅读课本P82-84页，完成下面探究学习：一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味（怎样闻？）。

⑵密度比空气（可用什么方法收集？）。

⑶能溶于水，1体积水能溶解体积的氯气。

⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体，液态氯气称为.三．化学性质———强氧化性1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝⑵Cu + Cl2＝（3）Fe+ Cl2＝（4） Al+ Cl2= （5） Mg+ Cl2=人生中的许多事，只要想做，都能做到- 1 -氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物，如Fe 。

说明：①大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。

②变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。

③干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。

2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：现象为，方程式为H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）思考讨论：燃烧一定要有O2参加吗？什么是燃烧？3．与某些盐溶液反应：FeCl2+Cl2＝现象：离子方程式4、Cl2跟水的反应：Cl2能溶于水，其水溶液叫，是混合物，呈浅黄绿色，溶解的氯气少量跟水反应，反应方程式。

高一年级化学必修一《富集在海水中的元素—氯》导学案班级课时（一）时间学习目标1、能说出氯气的物理性质和化学性质（与金属、非金属的反应）；2、在探究氯水的成分中掌握氯气与水的反应，氯水的主要成分和性质；；3、知道次氯酸的化学性质。

重点：氯气的性质及次氯酸的漂白性难点：氯气与水反应课前热身探究物质的物理性质包括哪些方面？分别用什么方法来探究？学习探究一一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质（1）探究氯水的成分表1（2）探究氯水中具有漂白性的物质表2展示提炼一氯气与水反应的方程式【阅读】课本84页，思考以下问题：1、HClO除了具有漂白性外，还有什么性质？学习探究二表3氯气反应时生成的是哪种价态氯化物？根据这个事实，你可以得出氯气的什么性质？【思考2】燃烧一定有氧气参加反应吗？请重新对燃烧下定义？展示提炼二氯气的化学性质：课堂训练1.．下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl32、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A、Cl2B、HClOC、HClD、H2O3．关于氯气的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物达标检测1．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与2、下列关于液氯和新制氯水的说法不正确的是（）A、液氯是纯净物，而氯水是混合物B、液氯和氯水是同一种物质C、液氯和氯水都显黄绿色D、液氯无漂白性，而氯水有漂白性3．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是；分层作业1、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。