高三化学一轮复习 氯气教学案

高中化学氯气教案
一、教学目标
1. 了解氯气的物理性质、化学性质及用途。

2. 掌握制备氯气的方法和实验操作技能。

3. 学会氯气的检验方法和处理方法。

4. 提高学生的安全意识，增强实验操作技能。

二、教学内容
1. 氯气简介
2. 氯气的制备
3. 氯气的检验和处理
三、教学过程
1. 氯气简介
热点预热：“霍乱与氯气”
介绍霍乱的病理，结合历史，介绍氯气的发现、制备、化学性质和物理性质。

2. 氯气的制备
实验制备法：
将含盐化合物加入漏斗并加水，将发生化学反应，冷却至室温。

反应式：MCl + H2SO4 → MSO4 + 2HCl
氯化钠常常被用来制备氯气。

工业制备法：
氯化物电解法，主要用于制备氯气。

反应式：2Cl^- → Cl2(l) + 2e^-
3. 氯气的检验和处理
实验检验法：
加入液氨会产生固定的白色沉淀，而加入石蕊试液会产生红色沉淀。

处理方法：
-将固体氯化钙放置在实验室空气中，可吸收氯气。

-可将氯气通入氢氧化钠溶液中，生成双氧水。

复习教学案氯及其化合物【课标要求】1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。

【知识梳理】一、氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下，氯气是、有、溶于水、比空气重、液化的有气体。

2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2（产生白烟）②Cu＋Cl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl2（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应如：①H2＋Cl2（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸（3）与水反应：化学方程式，离子方程式（4）与碱反应与NaOH溶液反应，离子方程式（用于除去多余的氯气）与Ca(OH)2反应（用于制漂粉精）思考：漂粉精的漂白原理、失效原因？（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2=②2KI＋Cl2= （使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = ，，离子方程式3．氯水的成分及性质：氯气溶于水得色的溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应方程式：大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：；久置氯水则几乎是盐酸溶液① 一元弱酸，比H 2CO 3弱 （2）HClO 的基本性质 ② 不稳定，易分解方程式③ 强氧化性；④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。

（3）几种漂白剂的比较4．氯气的制法： （1）实验室制法 药品及原理：强调：MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2，稀盐酸不与MnO 2反应。

仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去HCl ，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收（2（氯碱工业）2NaCl + 2H 22↑ + Cl 2↑ 二、卤族元素：1．卤素及化合物的性质比较：2．卤素元素的有关特性：（1）F 2遇水发生置换反应，生成HF 并放出O 2。

氯气的教案
一、教学目标
1. 知识与技能目标：
（1）使学生了解氯气的化学性质和常见用途。

（2）使学生掌握氯气的制备方法和实验操作技能。

（3）使学生能够运用所学知识，解决实际问题。

2. 过程与方法目标：
（1）通过讲解、实验等方式，引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。

（2）通过讨论、分析等方式，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

（3）通过合作探究、创新设计等方式，培养学生的团队合作精神和创新能力。

3. 情感态度与价值观目标：
（1）使学生认识到氯气在人类生活和生产中的重要作用，培养学生热爱科学的情感。

（2）通过对氯气的讨论，培养学生节约能源、保护环境的良好习惯。

二、教学重点与难点
1. 教学重点：
（1）氯气的化学性质和常见用途。

（2）氯气的制备方法和实验操作技能。

（3）运用所学知识，解决实际问题。

2. 教学难点：
（1）如何引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。

（2）如何培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

（3）如何培养学生的团队合作精神和创新能力。

三、教学过程
1. 导入新课
（1）通过讲述氯气在自然界中的存在，引出氯气的话题。

（2）通过提问，激发学生对氯气的兴趣。

2. 学习课文
（1）自主阅读：让学生自主阅读课文，了解氯气的化学性质和常见用途。

（2）合作探究：分组讨论氯气的制备方法和实验操作技能，以及氯气在实际生活中的应用。

（3）教师讲解：针对学生提出的问题进行讲解，重点讲解氯气的制备方法和实验操作技能。

高三化学氯气教学设计教案一、教学目标：1. 了解氯气的性质、结构和制备方法；2. 掌握氯气的化学性质及其在生活中的应用；3. 培养学生的实验操作技能和科学实验精神。

二、教学内容：1. 氯气的性质和结构；2. 氯气的化学性质及实际应用；3. 氯气的制备方法和实验操作。

三、教学重点和难点：1. 氯气的化学性质及其在生活中的应用；2. 氯气的制备方法和实验操作。

四、教学过程：第一步：导入（5分钟）通过探究活动，引导学生回顾和巩固已学的相关知识，复习氯气的特性和化学式等基本知识。

第二步：新知讲解（20分钟）1. 解释氯气的性质和结构，包括氯气的颜色、密度、溶解性等；2. 介绍氯气的制备方法，包括氯气的电解法制备和酸性氯化物的还原法制备；3. 讲解氯气的化学性质，如与水的反应、与金属的反应等；4. 引导学生思考氯气在生活中的应用，并列举一些具体例子。

第三步：实验操作（60分钟）1. 学生分组进行氯气的制备实验，根据实验步骤进行操作；2. 学生观察氯气的性质和变化，并记录实验数据；3. 学生讨论实验结果，总结氯气的化学性质和实际应用。

第四步：知识拓展（10分钟）展示关于氯气的相关实际应用，如消毒剂、漂白剂、塑料制品等，引导学生思考氯气的重要性和广泛应用。

第五步：小结（5分钟）对本节课所学内容进行回顾总结，强调氯气的化学性质和实际应用，激发学生对化学知识的兴趣。

五、教学评价：1. 实验报告：评估学生实验操作的准确性和实验数据的记录能力；2. 师生互动：评估学生对教师提问的回答和参与讨论的积极性；3. 课堂作业：布置相应的作业，检查学生对所学知识掌握情况。

六、教学反思：通过本节课的教学设计和实施，学生能够全面了解氯气的性质、结构和制备方法，掌握氯气的化学性质及其在生活中的应用。

在实验操作环节，学生积极参与，观察并记录实验结果，提高了实验操作技能和科学实验精神。

然而，在下一次教学中，我可以更注重学生的思考能力和实际应用能力的培养，引导他们发展独立思考、解决问题的能力，提高教学效果。

第19讲氯及其化合物[复习目标] 1.掌握氯气的性质、用途。

2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。

考点一氯气、氯水1．氯的原子结构氯元素的价电子排布式为3s23p5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。

2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。

注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

用化学方程式表示上述两类反应。

提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO4．氯水(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。

(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。

1．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()2．可以用pH试纸测定氯水的pH()3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、氯气的性质1．下列有关氯气的说法不正确的是()A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2答案 D解析常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。

《氯气》教学设计一、教学背景分析1.教学内容与目标本教学设计涵盖了氯气的性质、制法和用途等方面的知识，旨在使学生能够全面了解氯气的物理和化学性质，掌握实验室制备氯气的实验技能，并熟悉氯气的应用。

通过学习，学生应能对氯气的性质和制法有深入的理解，并能在实际生活中运用所学知识。

2.学生情况分析考虑到学生的化学基础知识尚不够扎实，本教学设计将注重基础知识的讲解和实验操作技能的训练。

同时，为了增强学生的学习兴趣，将结合生活实例和实验演示进行讲解。

二、教学设计思路1.教学方法与手段为提高教学效果，本教学设计将采用以下方法和手段：（1）通过实验演示和探究活动，让学生亲身体验氯气的性质和制法，加深理解。

（2）运用多媒体技术，展示氯气的各种用途和实验室制备氯气的过程，提高学生的学习兴趣。

（3）通过小组讨论和案例分析，引导学生自主思考和解决问题。

2.教学流程设计（1）导入新课：通过展示氯气的发现史和生活中的氯气应用实例，引导学生进入氯气的学习。

（2）讲解氯气的性质：通过实验演示和多媒体展示，让学生了解氯气的物理和化学性质。

（3）实验室制备氯气：通过实验演示和讲解，让学生掌握实验室制备氯气的实验技能。

（4）氯气的用途：通过多媒体展示和案例分析，让学生了解氯气的各种用途。

（5）总结与回顾：对本节课所学知识进行回顾和总结，加深学生的理解和记忆。

（6）布置作业：布置相关练习题和思考题，巩固所学知识。

三、教学重难点及解决方法1.教学重点与难点本节课的教学重点为掌握实验室制备氯气的实验技能和理解氯气的性质和用途。

教学难点为理解氯气与水的反应以及次氯酸的漂白性。

2.解决方法为解决以上难点，本教学设计将采取以下措施：（1）通过实验演示和讲解，让学生直观地了解氯气与水的反应以及次氯酸的漂白性。

（2）通过小组讨论和案例分析，引导学生自主思考和解决问题。

（3）布置相关练习题和思考题，巩固所学知识。

四、教具准备与教学环境布置1.教具准备：实验演示装置、多媒体设备、教学PPT等。

氯气高中化学教案主题：氯气年级：高中时间：1课时教学目标：1. 了解氯气的性质和制备方法；2. 掌握氯气与其他物质的反应特点；3. 能够分析氯气在日常生活和工业生产中的应用。

教学内容：1. 氯气的化学性质及实验室制备方法；2. 氯气与氢气、水、碱性金属等物质的反应特点及方程式；3. 氯气在漂白剂、消毒剂、工业杀菌剂等方面的应用。

教学过程：一、导入（5分钟）引导学生回顾氯元素的基本性质，了解氯气的化学性质及实验室制备方法。

二、讲解（20分钟）1. 讲解氯气的制备方法及实验操作步骤；2. 分析氯气与氢气、水、碱性金属等物质的反应特点及方程式。

三、实验操作（15分钟）进行氯气的实验制备，并观察氯气与不同物质的反应现象。

四、讨论（10分钟）讨论氯气在日常生活和工业生产中的应用，引导学生思考氯气对环境和人类健康的影响以及应对措施。

五、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调学生应牢固掌握氯气的性质及应用。

六、作业（5分钟）布置作业，要求学生结合课上所学知识，写一份关于氯气的实验报告或小结。

教学资源：1. 实验材料：氯气生成装置、试管、氯化钠等；2. 实验室环境及设备。

评估方法：1. 实验操作的准确性及观察记录；2. 对氯气化学性质的理解和应用能力。

教学反思：本节课主要介绍了氯气的性质及制备方法，并引导学生探讨其在实际应用中的意义。

通过实验操作和讨论，学生能够更加深入地理解氯气的特点和重要性，提高对化学知识的应用能力。

希望通过本节课的学习，学生能够提高对氯气化学性质的认知，增强对化学知识的理解和应用能力。

云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习第二节氯一、内容及其解析1．内容：氯元素的存在，氯气的物理性质、化学性质。

2．解析：氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。

教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。

二、目标及其解析1．目标（1）了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。

（2）培养学生的归纳能力、推理能力、实验能力。

2．解析氯是富集在海水中的一种元素，资源丰富。

而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，与日常生活比较贴近，学习时,容易使学生产生一种亲近感。

通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。

三、教学问题诊断分析1.引导学生自主学习，了解教材的知识编排顺序：由存在到性质、到用途。

2.在教师的指导下完成一系列实验。

四、教学支持条件分析1．注意设计好探究性问题，以增强教学的启发性和探究性，培养学生的探究能力。

2．充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、收集资料、阅读、讨论、辩论等多种方式进行学习，培养学生提出问题、分析问题，以及通过实验解决问题的能力。

五、教学过程设计（一）教学基本流程预习导学［思考1］我们一日三餐的调味品中最不能缺少的是什么? 海水为什么是咸的?我们常说的“盐卤点豆腐”，其中的“盐卤”又是什么?［思考2］请同学们打开课本，并翻到最后一页——元素周期表。

找出氯元素在周期表中的位置——第几行，第几列。

氯元素位于周期表中第3行第7列。

结构决定性质。

氯原子很活泼，容易与另一个氯原子结合成Cl2。

问题引领1.原子结构［问题1］请大家看书P83：思考与交流：回答第1、2题设计意图：练习书写化学反应方程式并学会分析所书写的的理论依据。