中考化学考纲

中考化学学科考试大纲考试范围和内容一、考试范围根据教育部制订的<全日制义务教育化学课程标准(实验稿)>(以下简称《化学课程标准》)及人民教育出版社出版的《义务教育课程标准实验教科书·化学(九年级上、下册)》。

二、考试内容根据义务教育阶段化学的学科特点，考试内容包括：化学学科基本思想和化学研究基本方法、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展和科学探究等六个方面。

化学学科基本思想和化学研究基本方法1、知道世界的物质性。

了解构成物质的几种基本粒子，知道化学是在分子、原子水平上认识物质。

2、知道物质是可变的，物质的变化是有条件的。

物质的变化过程中既有质变，又有量变；既有物质种类的变化，也有能量的变化。

3、了解物质分类的思想和方法。

4、了解科学探究的基本过程，体会分类、对比、归纳等方法在化学学习和研究中的运用。

5、认识化学是以实验为基础的一门科学，了解基本的实验观察方法，并能用规范的学科语言描述实验观察，对实验现象进行合理的解释；具有初步的实验条件控制的意识，能够进行简单的实验方案设计。

6、了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。

初步形成正确、合理地使用化学物质的意识。

身边的化学物质(一)空气1、了解空气的主要成分，认识空气是一种宝贵的自然资源：知道空气的污染和防治常识。

2、了解氧气的主要物理性质、化学性质和用途：了解氧气实验室制法的反应原理、装置和收集方法。

3、了解碳的几种单质、了解碳的主要物理性质、化学性喷和用途。

4、了解一氧化碳的主要物理性质、化学性质和用途。

了解一氧化碳的毒性。

5、丁解二氧化碳的主要物理性质、化学性质和用途。

了解二氧化碳实验室的反应原理、装置和收集方法：了解自然界中的氧循环和碳循环。

(二)水与常见的溶液l、水(1)了解水的性质和水的组成。

知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。

(2)知道水与人类的关系、水的污染和防治常识，形成保护水资源和节约用水的意识；知道海洋中蕴藏着丰富的资源。

中考化学总复习提纲（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化；化学变化：生成了其他物质的变化；化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时仅仅分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：有新物质生成。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“能够……”等字)物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质：通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类混合物金属单质单质非金属单质物质稀有气体酸性氧化物纯净物氧化物碱性氧化物其他氧化物化合物酸无机物碱盐有机物（缺）3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如：铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

中考化学考试大纲学生比较熟练地应用常见的化学基本用语，学会认识身边重要物质的化学性质，理解一些重要的化学定律和原理，一半过程和方法，体验和学习科学探究的一般过程和方法，初步学会和练习一些常用的化学实验技能，基本的化学计算技能,以形成积极，勤奋，乐观向上的科学人生观，为培养学生的科学素养，发展学生的观察能力，实验能力，思维能力和自学能力打好基础。

考试内容分六大块:一、熟悉化学基本用语1规范书写常见元素符号B2元素符号的意义，钙铁锌等元素与人体健康A3元素的简单分类，金属元素和非金属元素A4根据常见化合价正确书写常见物质化学式C5化学式的意义B6书写配平常见的化学反应方程式C7化学方程式的意义(知道化学计量数的意义）B8常见离子符号及其意义B9电离，盐酸，氢氧化钠,氯化钠的电离方程式A二、认识身边化学物质1空气的主要成分A2空气对人类生活的重要作用A3氧气主要用途A4氧气跟许多物质发生氧化反应C5二氧化碳的主要性质和用途C6纯碱,小苏打等在日常生活中的用途A7石灰石的主要成分和性质,生石灰和熟石灰的生成，性质及其用途C8自然界中的氧循环和碳循环A9水的组成，纯水与矿泉水，硬水与软水的区别B10水是最重要的溶剂，保护水资源和节约用水B11溶解现象，酒精，汽油等常见的溶剂B12溶液的主要性质B13溶液在生产，生活中的重要意义A14常见的乳化现象A15结晶现象A16常见金属的物理特性及其应用B17区分常见的金属和非金属B18金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用A19常见的金属和氧气的反应C20防止金属锈蚀的简单方法B21常见金属（铁，铝等）矿物A22从铁矿石中将铁还原出来的方法C23改良金属性的重要性，生铁和钢等重要的合金A24废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性A25常见酸碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性C26酸碱对生命活动和农作物生长的影响A27食盐硫酸铜等盐在日常生活中的用途A28常见化肥的名称和作用A29生活中的有机物：甲烷，乙醇，乙酸，甲醛A30糖类,油脂，蛋白质，维生素对人类生活的重要性A三、揭示微观粒子奥秘1分子，原子，离子等都是构成物质的微粒A2原子时由原子核和核外电子构成的A3原子可以结合成分子A4同一元素的原子核离子可以相互转化B5核外电子在化学反应中的作用B6根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素A7钠原子,氯原子的结构示意图A8钠离子，氯离子的结构示意图A9物质的多样性A10简单辨析物质类别：混合物与纯净物,化合物与单质,常见的酸碱盐和氧化物A 11物质的三态及其变化A12物理变化与化学变化B13形成化学变化过程中元素不变的观点C14形成物质是变化的观点B15形成物质是微粒构成及其运动和变化的观点B16化学变化时伴随着能量变化C17通过化学反应获得能量的重要性B18催化剂的作用A19化合反应,分解反应，置换反应和复分解反应C20用基本反应类型解释与日常生活相关的一些现象B21用金属活动性徐鼠标对有关的置换反应进行判断B22定性讨论简单过量问题C23人们如何利用化学反应改善和提高自身生活质量A四、学会简单计算1利用相对原子质量进行相对分子质量的简单计算C2利用相对原子质量进行物质元素组成的简单计算C3看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量A4学会元素质量分数的计算C5学会溶质质量分数的计算C6了解饱和溶液和溶解度的涵义B7查阅有关物质的溶解度或溶解性B8依据给定的数据绘制溶解度曲线C9一定条件下溶液中单一固体溶质溶解度B10饱和溶液溶质的质量分数与其溶解度的关系B11根据单个化学方程式计算反应物不纯或原料损耗单一情形的质量C12有质量守恒定律说明常见化学反应中的质量关系C13定量研究对于化学学科发展的重大作用A五、参与化学实验探究1根据实验目的选择实验药品和一起,并能安全操作B2进行药品的取用，简单仪器的使用方法和连接,加热等基本的实验操作C3学习在实验室制取氧气,氢气和二氧化碳C4使用过滤蒸发的方法对混合物进行分离A5学会根据某些物质性质检验和区分一些常见的物质B6学会哦诶之一定溶质质量分数的溶液C7吸附，沉淀，过滤，蒸馏等净化水的常用方法A8托盘天平,启普发生器,试管，试管夹，玻璃棒，酒精灯，烧杯，烧瓶，量筒，滴管,滴瓶，导管，橡胶塞，集气瓶,蒸发皿，铁架台，分液漏斗等的识别和使用B9洗涤玻璃仪器A10检查装置气密性B11排水集气，排空气集气C12物质检验：氧气，二氧化碳，空气，酒精，醋酸，淀粉，葡萄糖，汽油，食用油，淀粉和蛋白质B13物质区别：常见酸碱盐（氯化钠,硫酸铜，碳酸盐,铵盐）C14在试验操作中注意观察和思考相结合B15独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录，并用图表等形式加以表述和评价C 16对探究实验进行反思，发现或讨论有关实验设计和操作过程中存在的不足，并提出改进的具体建议C17体验到探究实验的乐趣和学习成功的喜悦B六、关注化学应用价值1燃料完全燃烧的重要性B2选择对环境污染较小的燃料A3燃烧,缓慢氧化和爆炸的条件以及灭火和防范爆炸的措施B4化石燃料(煤石油天然气）是人类社会重要的自然资源，海洋中蕴藏着丰富的资源A5石油是有非典不同的有机物组成的混合物,石油液化气，汽油，煤油等都是石油加工的产物A6资源综合利用和新能源的开发的重要意义A7常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用A8使用合成材料对人和环境的影响A9新材料的开发与社会发展的密切关系A10一氧化碳，甲醛，黄曲霉素等有损人体健康，掌握化学知识你能帮助人们抵御有害物质的侵害A11典型的大气，水，土壤污染物的来源及其危害B12正确合理的使用化学物质,化学在环境监测与环境保护中的重要作用AA表示知道识别,辨认，B表示领会化学定律定义，说明判断，收集和整理一些简单化学问题C观察分析和揭示,总结规律试卷结构:第一部分（客观题）分值约占60％，第二部分（主观题）40％1、熟悉化学基本用语 10%2、认识身边化学物质 30%3、揭示微观粒子奥秘 10%4、学会化学简单计算 10%5、参与化学实验研究 35%6、关注化学应用价值 5％。

初三化学复习提纲一.化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物：由同种物质组成的物质。

例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。

有固定组成。

有固定的性质，例如熔点、沸点等。

混合物经分离提纯可得纯净物。

2.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。

3.单质：由同种元素组成的纯净物。

单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。

4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。

分子间有一定的间隔。

物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。

同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

分子有一定的大小和质量。

(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。

5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。

6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。

例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。

7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。

8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。

例如空气、溶液等均是混合物。

(2)没有固定的组成。

（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。

9.离子：带电的原子或原子团。

(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。

初三化学中考复习提纲第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。

2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

中考化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物质纯净物无机物酸其他氧化物化合物碱有机物（缺）盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物。

冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

中考化学考试大纲2023您好，中考化学考试大纲是针对初中生化学学科的考试要求和内容，旨在考察学生的化学基础知识、实验操作技能以及运用化学知识解决实际问题的能力。

以下是2023年中考化学考试大纲的主要内容：一、考试性质中考化学考试是初中学生毕业学业水平考试的重要组成部分，其目的是全面、准确地考核初中毕业生是否达到《义务教育化学课程标准》所规定的各项要求，评价教学质量。

二、考试范围和内容1. 化学基本概念和原理了解物质的组成、结构、性质和变化规律；掌握物质的分类和命名方法；了解分子、原子、离子等微观粒子的基本性质和它们在化学变化中的作用；理解化学反应的基本类型和反应规律。

2. 元素和化合物了解元素周期表和周期律；认识常见金属和非金属元素及其化合物，了解它们的性质及其应用。

3. 化学实验掌握基本实验操作和实验技能；了解常见化学仪器的使用方法；能够独立完成一些简单的化学实验。

4. 化学计算掌握基本的化学计算方法和技能；能够运用化学知识解决一些简单的实际问题。

三、考试形式和试卷结构1. 考试形式：闭卷笔试。

2. 试卷结构：试卷包括选择题、填空题、简答题、实验题等题型，试题内容覆盖考试范围，难易程度适中。

四、考试要求1. 对化学基本概念和原理的要求：识记基本概念和原理的名称、符号、意义；能够运用基本概念和原理分析、解释化学现象和问题。

2. 对元素和化合物的要求：识记常见元素和化合物的基本性质；能够运用元素和化合物知识解释一些化学现象和问题。

3. 对化学实验的要求：能够正确使用常见仪器，掌握基本实验操作；能够独立完成一些简单的化学实验。

4. 对化学计算的要求：能够运用化学知识解决一些简单的化学计算问题。

五、备考建议1. 全面掌握化学基础知识；2. 加强实验操作技能的训练；3. 注重运用化学知识解决实际问题能力的培养；4. 加强化学计算的训练；5. 注重复习方法的优化和学习效率的提高。

（必考）初三化学总复习大纲1、药品“三不”原则：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻气味，不能尝任何药品味道。

2、固体药品的取用应一横二送三慢竖。

3、试管作少量试剂的反应容器，不能骤冷，防止炸裂。

45、洗净的玻璃仪器既不聚成水滴也不成股流下。

6、物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。

分子由原子构成；物质由元素组成。

7、分子在化学变化中可分而原子不能再分，两者都不停运动且粒子间都有间隔。

8、原子失电子成阳离子，带正电显正价；原子得电子成阴离子，带负电显负价。

9、化学用语（数字用法）①化学式前的计量数表示粒子个数，如：2Na +表示两个钠离子、3N 表示3个氮原子，2H 2表示两个氢分子。

②右下角的数字表示分子中的原子个数．．．．．．．．，如：C 60表示每个分子中有60个碳原子。

③带电的是离子，如：Na +、Cl - 。

右上角数字表示离子电荷数，Mg 2+表示每个镁离子带2个单位正电荷。

④数字在头顶表示元素或原子团的化合价 1-OH 、2+Mg 。

10、常见元素化合价：一价钾钠氢与银；二价钙镁钡与锌；三价金属元素铝；一、二铜汞二、三铁。

负一氟氯溴与碘；负二氧硫最常见（另加硝酸根负一，氢氧根负一，硫酸根负二，碳酸根负二，铵根正一）11、在单质里，化合价为0；化合物里，正负化合价代数和为0。

12、化学变化的实质是有新物质（有别的物质）生成。

不能只通过现象判断是否发生化学反应。

13、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰。

14、空气中氮气的体积含量为78%，氧气是21%，氧气的用途是供呼吸和支持燃烧。

15、铁、铝在氧气中燃烧实验要预先放少量的水或细沙，原因．．是防止高温熔化物．．．．．．．．炸．裂瓶底．．．。

16、用高锰酸钾制取以及用排水法收集氧气的步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

收集完毕，先将导管移离水面，然后停止加热。

17、燃烧、缓慢氧化的共同点：①放热 ②都是氧化反应18、电解水时产生的气体是正氧负氢（多）19、过滤操作的注意事项：一贴二低三靠。

一、考试目标与要求九年级化学科学业水平考试，为了有利于激发学生继续学习化学的兴趣，提高学生的科学素养;为高中学校选拔具有学习潜能和创新精神的学生;给九年级化学教学以较好的导向性。

学业水平考试，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，较全面测试考生的化学科学素养。

九年级化学科学业水平考试命题，能尽力体现出化学的应用性、实践性、综合性、探究性、教育性。

注重测量学生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境等的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。

(一)对化学学习能力的要求1.学习接受、吸收、整合九年级化学基础知识的能力2.分析问题和解决(解答)简单化学问题的能力3.化学实验与探究能力(二)对知识内容的要求层次根据化学课程标准和九年级化学教科书的教学目标要求，为了便于考查，将九年级化学学业水平考试化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为识记、了解、理解(掌握)、综合应用四个层次，高层次的要求包含低层次的要求。

其含义分别为：【识记】：是指“知道”、“记住”、“说出”已学过化学内容，要求学生具有对所学化学知识和材料、所做过的一些实验的再现能力。

【了解】：是指知道“是什么”。

是指对化学基础知识的要点，能够根据所提供的内容材料识别是什么，看懂课本中的图标和图片、能化学符号和化学用语表示。

【理解】：是指懂得“为什么”。

能够理解一些化学概念和原理的基本含义;初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，能从化学视角，分析一些化学现象，解决一些简单的化学问题。

初步学会基本的实验技能(如取用药品、加热、选择仪器、连接仪器、配制溶液、检验物质、使用化学用语、观察记录、简单计算)。

【综合应用】：是指学生在记忆、理解的基础上，运用所学的化学知识和掌握的技能，进行必要的分析、类推或计算、解释一些具体简单化学问题。