高中化学所有有机物的反应方程式

甲烷（烷烃）−→−乙烯（烯烃） −→−苯（苯的同系物）−→−乙醇（醇类）−→−乙酸（羧酸）−→−糖类、油脂、蛋白质 高中有机化合物的化学性质及反应方程式汇总1、甲烷（烷烃）：取代反应CH 4+Cl 2−→−光 CH 3—CH 2—CH 3+Cl 2−→−光 2、乙烯（烯烃）：加成反应、加聚反应、被酸性KMnO 4溶液的氧化反应CH 2=CH 2+H 2−−→−催化剂 CH 2=CH 2+HCI ∆−−→−催化剂CH 2=CH 2+Br 2−→− CH 2=CH 2+H 2O −−→−催化剂 nCH 2=CH 2−−→−催化剂 nCH 3—CH=CH 2−−→−催化剂 CH 3—CH=CH 2−−−−−→−酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液 3、苯（苯的同系物）：取代反应（比烷烃难）、加成反应（比烯烃难）+ Br 2−→−Fe+HNO 3−−−→−H 42SO 浓+3HNO 3−−−→−H 42SO 浓+ 3H 2−→−N i+ 3H 2−→−N i4、乙醇（醇类）：置换反应、氧化反应、酯化反应CH 3CH 2OH+ Na → CH 3CH 2CH 2OH+ Ca →−→−+OHOHOHH Na CH CH C 22||CH 3CH 2OH+ O 2CH 3COOH+CH 3CH 2425、乙酸（羧酸）：酸性反应、酯化反应CH 3COOH+K 2CO 3−→− CH 3CH 2CH 2COOH+ MgO −→−CH 3CH 2CH 2COOH+ Zn −→−CH 3COOH+CH 3CH 2OH 42 6、糖类、油脂、蛋白质：水解反应、葡萄糖的弱氧化反应(C 6H 10O 5)n （淀粉或纤维素）+nH 2O −−−→−H 42SO 浓 C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O −−−→−H 42SO 稀 CH 2OH （CHOH ）CHO （葡萄糖）+2Ag(NH 3)2OH −→−∆ CH 2OH （CHOH ）CHO （葡萄糖）+2Cu(OH)2−→−∆→+H H H OO OO OONaOH C3C C C ||CCH ||| CCH ||| CH 35173517351722→+H H H OO OO OOO H C 2351735173517223C C C ||CCH ||| CCH ||| CH特征反应：取代 加成、加聚、酸性KMnO 4氧化 取代、加成 置换、氧化、酯化 酸性、酯化 水解 ∆−−→− AgCu 或CH 3CH 2CH 2OH + CuO−→−∆−−−→−H NO+OH OHOHH O H 423223||S CH CH C 浓蛋白质最终的水解产物是。

高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)【注意】以下是有机和无机化学方程式的汇总，请按需使用或参考。

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一、有机化学方程式1. 碳氢化合物反应方程式1.1 烷烃燃烧反应：CnH2n+2 + (n + (n/2 + 1)/2)O2 → nCO2 + (n + (n/2 - 1)/2)H2O1.2 烯烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O1.3 异构烷烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O2. 醇类反应方程式2.1 醇的燃烧反应：CnH2n+1OH + (n + (n+1)/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O2.2 醇的脱水反应：CnH2n+1OH → CnH2n + H2O3. 酚类反应方程式3.1 酚的燃烧反应：C6H6O + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O 3.2 酚的酸碱中和反应：C6H6O + NaOH → C6H5ONa + H2O 4. 酯类反应方程式4.1 酯的酸水解反应：RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH 4.2 酯的碱水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 5. 醛和酮类反应方程式5.1 氧化性还原反应：RCHO + [O] → RCOOH5.2 醛的酸碱反应：RCHO + NaOH → RCOONa + H2O 6. 醚类反应方程式6.1 醚的加热裂解反应：ROR' → R'H + R'OH6.2 醚的酸水解反应：ROR' + H2O → ROH + R'OH7. 脂肪酸类反应方程式7.1 脂肪酸的酸碱反应：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O7.2 脂肪酸的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O二、无机化学方程式1. 钠和氧的反应方程式4Na + O2 → 2Na2O2. 钙和水的反应方程式Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H23. 硝酸和铜的反应方程式Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4. 二氧化碳和水的反应方程式CO2 + H2O → H2CO35. 硝酸和氢氧化钠的反应方程式2NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O6. 硫化氢和氯的反应方程式H2S + Cl2 → 2HCl + S7. 氧化锌和硫酸的反应方程式ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O8. 氯气和钾溶液的反应方程式Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O9. 溴和钾的反应方程式2K + Br2 → 2KBr10. 硫和氧的反应方程式S + O2 → SO2以上是高中化学的部分有机和无机方程式的汇总，希望能对你的学习有所帮助。

高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式综述一、碳氢化合物甲烷烷烃通式:CnH2n-2 (1)氧化反应燃烧甲烷燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水变色。

(2)取代反应光线氯甲烷:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl2.乙烯乙烯的制备:烯烃通式:(1)乙烯的氧化反应燃烧:乙烯会使酸性高锰酸钾溶液褪色并引起氧化反应。

(2)加成反应丙烯和溴水加成:丙烯和氢加成:丙烯和氯化氢加成:丙烯和水加成:(3)聚合反应丙烯加成聚合，3.1，3丁二烯向溴中加入1，3丁二烯:1:1加入1，3丁二烯:4。

乙炔乙炔的制备:(1)乙炔在氧化反应中的燃烧；乙炔会使酸性高锰酸钾溶液变色并引起氧化反应。

(2)加成反应和溴水添加:加入氢气；加入氯化氢；图2乙炔(3)聚合反应的制备丙烯加聚:5。

苯苯的同系物具有以下通式:(1)氧化反应苯的燃烧:(苯不能淡化溴水和酸性高锰酸钾溶液。

(2)取代反应①苯和溴反应(2)硝化反应高中化学方程式概述(第二部分)，第2-1页，共6页(3)加成反应甲苯(1)氧化甲苯的燃烧:甲苯不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(2)取代反应:与溴的反应甲苯硝化反应产生2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，也称为三硝基甲苯，是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿等。

二。

碳氢化合物衍生物烃类衍生物的重要类别及主要化学性质:卤代烃类醇酚醛羧酸酯代表物质通式为R-X R-羟基溴乙烷C2H5Br乙醇C2H5OH苯酚-羟基乙醛O | | CH3-C-H分子结构特征C-X键具有极性，易断裂的C-O键和O-H 键具有极性；-羟基直接与链烃基相连-羟基直接与苯环相连。

碳氧双键具有极性，并具有不饱和的主要化学性质。

1.取代反应:用氢氧化钠溶液进行取代反应生成乙醇；2.消除反应:与强碱醇溶液共同加热生成烯烃。

1.与钠反应生成醇钠并释放氢气；2.氧化反应:O2:产生CO2和H2O；；氧化剂:产生乙醛；3.脱水反应:140℃；乙醚；170℃:乙烯；4.酯化反应。

高中有机物化学方程式
高中有机化学是化学学科的重要组成部分，涉及的有机物种类繁多，反应类型多样。

以下是一些常见的高中有机化学方程式，供您参考：
1、烷烃的燃烧反应
CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O
C2H6 + 7O2 →2CO2 + 3H2O
2、烷烃与卤素单质的取代反应
CH4 + Cl2 →CH3Cl + HCl
C2H6 + Cl2 →C2H5Cl + HCl
3、烯烃与卤素单质的加成反应
CH2=CH2 + X2 →CH2XCH2X
CH2=CH2 + HX →CH3CH2X
4、乙醇的燃烧反应
C2H5OH + 3O2 →2CO2 + 3H2O
5、乙醇的催化氧化反应
2C2H5OH + O2 →2CH3CHO + 2H2O
6、乙酸乙酯的水解反应
CH3COOC2H5 + H2O →CH3COOH + C2H5OH
7、酯化反应
CH3COOH + C2H5OH →CH3COOC2H5 + H2O
8、苯与浓硝酸的取代反应
C6H6 + HNO3(浓) →C6H5NO2 + H2O
9、苯的燃烧反应
C6H6 + 7O2 →6CO2 + 3H2O
10、乙烯与浓硫酸的反应
CH2=CH2 + H2SO4(浓) →CH3CH2SO3H
以上仅列举了一些常见的高中有机化学方程式，实际上还有许多其他类型的有机反应，如酯化反应、水解反应、消去反应、加氢还原反应等等。

学习高中有机化学时，建议系统地学习和掌握各类有机物的性质和反应规律，以便更好地理解和应用这些方程式。

有机化合物反应方程式甲烷甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。

）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HC l→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式：CaCO3CaO + CO2 2CaO+5C2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O CO+H2高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）乙醇乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）实验室制法①乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑② 实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）③实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）④实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）⑥乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法： 2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）⑦乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→CH2 CH2（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl CH2-CHCl（条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）。

Ca催化催催化催化催催催高中有机化学方程式大全1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n 13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n催化催催化14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr217. CH≡CH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] nCl Cl19. CH≡CH + H2O CH3CHO20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2－2 +H2O－SO33H+H2O225. +3HO－NO22ONaOH醇催化浓硫浓硫BrOH催化催化26. 3CH≡27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. OH+NaOH ONa+H2O2O O－+H3O+233738. CH3CHO + H2 CH3CH2OH△△催催催39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ +Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 33COO)2Cu + 2H 2O+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COOH → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖催催化催化+浓硫+ 2H OOC —O OCH－53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2 CH2-OH 58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+ O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

高中有机化学方程式总结(默写版) 高中有机化学方程式默写一、烃1.甲烷烷烃通式：1) 氧化反应甲烷燃烧产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -。

CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。

2) 取代反应一氯甲烷：CH3Cl二氯甲烷：CH2Cl2三氯甲烷：CHCl3四氯化碳：CCl42.乙烯烯烃通式：乙烯的制取：1) 氧化反应乙烯燃烧产生二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 -。

2CO2 + 2H2O乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 加成反应与溴水加成：C2H4 + Br2 -。

C2H4Br2 与氢气加成：C2H4 + H2 -。

C2H6与氯化氢加成：C2H4 + HCl -。

C2H5Cl 与水加成：C2H4 + H2O -。

C2H5OH 3) 聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯。

3.乙炔乙炔的制取：1) 氧化反应乙炔燃烧产生二氧化碳和水：C2H2 + 5/2O2 -。

2CO2 + H2O乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 加成反应与溴水加成：C2H2 + Br2 -。

C2H2Br2与氢气加成：C2H2 + H2 -。

C2H4与氯化氢加成：C2H2 + HCl -。

C2H3Cl3) 聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯。

乙炔加聚，得到聚乙炔。

4.苯苯的同系物通式：1) 氧化反应苯燃烧产生二氧化碳和水：2C6H6 + 15O2 -。

12CO2 + 6H2O苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 取代反应①苯与溴反应②硝化反应3) 加成反应5.甲苯1) 氧化反应甲苯燃烧产生二氧化碳和水：C7H8 + 9O2 -。

7CO2 + 4H2O甲苯能使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯(TNT)。

二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃 R—X 溴乙烷 C-X键有极性，易断裂 1.取代反应 2.消去反应醇 R—OH 乙醇有C-O键和O-H键，有极性；-OH与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气 2.氧化反应：生成乙醛 3.脱水反应：乙醚、乙烯 4.酯化反应酚 -OH 苯酚 -OH直接与苯环相连取代反应醛 O || CH3-C-H C=O双键有极性，具有不饱和性氧化反应：生成酮羧酸 COOH 乙酸有C=O双键和C-OH单键，有极性 1.与碱反应，生成盐 2.酯化反应酯 R-COOR' 乙酸乙酯 C=O双键和O-C单键，有极性 1.水解反应：生成醇和羧酸 2.酸催化下的加成反应注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度的改写。

高中有机化学方程式归纳一、烃1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2HC=CHCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2－CH 2点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

光照光照 光照光照 高温CaO△ 催化剂 加热、加压催化剂 △催化剂1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O醇 △ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸140℃催化剂△24.+ 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 228. CH 3CH 229. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O +C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 33738. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O +CH3CH2OH CH348. CH3COOCH2CH33CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s)+ 6O2 (g)6CO2 (g)+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH258. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6． 7． 8．222Br CH CH CH CH +=-=9． 10． 11． 12． 13． 14． 15． 16． 17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+ O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18． 19． 20． 21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

有机物所有的化学方程式
所有的化学方程式都是描述化学反应的方式，可以通过化学方程式来表示有机物的反应过程。

有机物是一类含有碳元素的化合物，其化学方程式一般由反应物和生成物组成。

下面是一些常见的有机物化学方程式的示例：
1. 烷烃燃烧反应：
烷烃是一类只含有碳和氢元素的有机物。

烷烃的燃烧反应是指它与氧气发生反应产生二氧化碳和水。

例如，甲烷的燃烧反应可以用如下方程式表示：
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
2. 醇的酸碱反应：
醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机物。

醇可以与酸或碱发生反应。

例如，乙醇与氢氧化钠发生酸碱中和反应的方程式如下：CH₃CH₂OH + NaOH → CH₃CH₂ONa + H₂O
3. 醛的氧化反应：
醛是一类含有碳氧双键（C=O）官能团的有机物。

醛可以被氧化为羧酸。

例如，甲醛氧化为甲酸的方程式如下：
HCHO + [O] → HCOOH
4. 酯的酸酯化反应：
酯是一类由醇和酸反应生成的有机物。

酯的酸酯化反应是指酯与酸反应生成另一种酯和水。

例如，乙酸乙酯与苯甲酸反应生成苯乙酸乙酯和水的方程式如下：
CH₃COOC₂H₅ + C₆H₅COOH → C₆H₅COOC₂H₅ + H₂O
这些是一些常见的有机物化学方程式的示例，它们用来描述有机物反应过程中的物质变化。

在实际应用中，化学方程式能够帮助我们了解有机物之间的反应关系，并且对有机化学研究和实验有着重要的意义。

高中化学方程式汇总无机化学反应式2、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑★ 2K+2H 2O=2KOH+H 2↑3、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑4、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 27、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为：OH - +HCO 3- =CO 32- +H 2O12、氯气溶于水（新制氯水中含 .H + .Cl - .ClO - .OH -）：Cl 2+H 2O=HCl+HClO★ Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）： 2HClO 光照2HCl+O 2↑14、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HClO 15、MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O17、2F 2+2H 2O=4HF+O 2Cl 2+H 2O=HCl+HClOBr 2+H 2O=HBr+HBrO19、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O23、H 2O 2的分解： 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ *H 2S 与SO 2的反应： 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 25、2SO 2+O 2催化剂、△2SO 327、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O28、2↑+2SO 2↑+2H 2O 30、SiO 2+2C 高温Si+2CO ↑ 33、催化剂高温、高压22N +3H 32NH 34、N 2+O 2 放电ChemPaster 2NO 2NO+O 2=2NO 235、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO45、4NH 3 +5O 24NO+6H 2O47、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH 3+HCl=NH 4Cl48、(NH 4)2SO 4+2NaOHNa 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 49、NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O 50、4HNO 3或光照△2↑+O 2↑+2H 2O51、Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2OC+4HNO 3(浓)=CO 2↑+4NO 2↑+、FeCl 3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 54、盐类水解： CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH -CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -NH 4++H 2O NH 3‧H 2O+H +Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H +58、铝热反应: 2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 34Al+3MnO 2高温3Mn+2Al 2O 359、2Mg+CO 2点燃C+2MgO61、Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+2(NH 4)2SO 463、NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓ +NaCl ;NaAlO 2+CO 2+H 2O=Al(OH)3↓ +NaHCO 364、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H 2O （g)高温Fe 3O 4+4H 267、FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)370、2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 371、2FeCl 3+Fe=3FeCl 272、氯化铁溶液中加入铜粉： 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 273、金属的冶炼：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2CuO+C 高温Cu+CO ↑232Al O 熔融通电24Al +3O ↑ChemPaster74、铜锌原电池：正极：2H ++2e - =H 2↑负极：Zn-2e - =Zn 2+75、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2+4e -+2H 2O=4OH -负极：Fe-2e - =Fe 2+76、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl 3 +3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl77、电解CuCl 2溶液：阳极：2Cl - -2e -=Cl 2↑阴极：Cu 2++2e - 总反应：CuCl 2通电ChemPaster 2↑78、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e - =Cu 2+阴极：Cu 2++2e - =Cu79、电镀铜：阳极：Cu-2e - =Cu 2+阴极：Cu 2++2e - =Cu80、电解饱和食盐水：阳极：2Cl - +2e -=Cl 2↑阴极：2H + +2e -=H 2↑ 总反应：22↑+2NaOH+Cl 2↑ 81、黄铁矿的燃烧： 4FeS 2 +11O 2O 3+8SO 282、氨水吸收少量SO 2： SO 2+2NH 3 +H 2O=(NH 4)2SO 3 83、C+H 22有机化学反应式：46、CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2Br 7、CH 2 =CH 2 + H 23CH 2OH 8、911、CH ≡ CH + BrCHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2 12、14、1516、 17192CH 3CH 23CH 2ONa+ H 2↑21、232526、272829、CH 3CHO +2Ag(NH 3)22O+2Ag ↓+3NH 3+CH 3COONH 430、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：Cu2+ +2OH - = Cu(OH)2↓313233、CH3COOCH 2CH 3+H 23COOH +CH 3CH 2OH 35一、有机物的官能团：1、2、3、 卤（氟、氯、溴、碘）原子：-X4、（醇、酚）羟基：-OH5、醛基：-CHO6、羧基：-COOH二、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

有机化学方程式总结有机化学是一门研究有机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。

在有机化学的学习中，掌握各种有机化合物的化学反应方程式是非常重要的一部分。

下面是对一些常见有机化学反应方程式的总结：1、烷烃的取代反应CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl2、烯烃的加成反应CH2=CH2 + H2 → CH3CH33、炔烃的加成反应CH≡CH + 2H2 → CH3CH34、醇的氧化反应2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O5、酮的氧化反应2RCOCH3 + O2 → 2RCOCHO + 2H2O6、羧酸的酯化反应CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O7、酯的水解反应CH3COOCH2CH3 + H2O → CH3COOH + CH3CH2OH8、醛的还原反应R-CHO + H2 → R-CH2OH9、酮的还原反应R-CO-R' + H2 → R-CH2-R' + H2O10、酰胺的水解反应NH2CO-R + H2O → NH3 + R-COOH以上仅是一些常见的有机化学反应方程式，但它们是学习有机化学的基础。

通过理解和记忆这些反应方程式，可以更好地理解有机化学的原理和应用。

对于一些复杂的有机化学反应，需要更加深入的学习和理解。

真空泄污系统自控系统是一种高效、环保的自动化设备，专门设计用于处理和减少废物排放。

此系统利用真空技术，自动抽取和处理废气、废液等污染物，达到国家环保排放标准。

真空泵：用于产生负压，从污染源抽取污染物。

传感器：检测污染物的种类和浓度，以便控制系统能够做出相应的调整。

控制系统：根据污染物的种类和浓度，自动调整真空泵的工作状态和净化设备的运行。

净化设备：对抽取的污染物进行过滤、吸附、化学反应等处理，降低或消除污染。

排放系统：经过处理的污染物被安全地排放到大气中。

自动检测：系统自动检测污染物的种类和浓度，实时调整处理策略。