自然界的水

第四单元自然界的水课题1 爱护水资源【知识梳理】一、人类拥有的水资源地球表面覆盖71%的水，储量丰富，主要是：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水。

（海洋水占96.5%）1. 地球上水资源的特点：总水量很大，淡水很少。

2. 淡水短缺的原因：一方面：人类生活、生产的用水量不断增加；另一方面：①未经处理的废水、废物；②生活污水的任意排放；③农药、化肥的不合理施用等造成了水体污染。

3. 我国的水资源状况：我国水资源总量世界第6位，但人均水量只居世界八十几位，约为世界人均水量的四分之一。

二、爱护水资源1. 爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

2. 节水的具体措施：（1）提高工业用水的重复利用率。

（2）农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌、淋灌。

（3）改变一些不良的用水生活习惯。

（4）使用新技术、改革工艺。

3. 水污染指的是大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活、和生产活动等造成损失和威胁的情况。

4. 水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污水。

5. 水体污染的危害：（1）加剧水资源短缺；（2）严重危害人体健康；（3）对水中生态系统、工业、农业和渔业生产等产生很大的影响。

6. 防止水体污染措施：（1）工业上：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。

（2）农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

（3）生活上：生活污水集中处理和排放。

【典型例题】1.下列不属于人们能大量利用的淡水资源的是（）A．湖泊水B．江河水C．海水D．浅层地下水2.水是生命之源，既普通又宝贵．下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（）A．地球上水的总量多，淡水少B．我国水资源总量多，人均水量少C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少D．生活中接触的纯净水多，含水的混合物少3.“绿色发展”、“低碳生活”、“既要金山银山，也要绿水青山”等可持续发展理念深入人心，下列做法不符合这一理念的是（）A．出行多乘坐公共交通工具，少开私家车B．尽量使用环保购物袋进行购物C．为防止环境污染，生活垃圾应就地焚烧D．工厂污水处理达标后再排放4.我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。

第四单元自然界的水爱护水资源1、地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水，总储量1.39×1018m3,地表约71%被水覆盖。

海洋是地球上最大的储水库，占全球总储水量的96.5%。

我国水资源总量居世界第6位。

2、水作为一种化学物质，能参与很多反应，本身就是一种化学资源。

3、地球上的淡水很少。

4、水体污染：大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。

主要有工业污染、农业污染和生活污染。

5、爱护水资源和节约用水。

水的净化一、自然界的水1、纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。

纯水=水，蒸馏水、水蒸气、冰水混合物：纯净物。

2、自然界的水不溶性杂质：浑浊可溶性杂质：气味或颜色。

3、自来水净化过程取水口——加絮凝剂（明矾）——反应沉淀池——过滤池——活性炭吸附池——清水池——投药消毒——配水泵——用户二、净化水常用的方法1、沉淀、吸附和过滤是工业中常用的方法，也是实验室中分离混合物的常用方法。

2、沉淀—静置沉淀：除去不溶性杂质。

3、过滤：分离不溶性固体和液体。

（1）操作中需要的玻璃仪器：_______、_________、_________。

（2）过滤操作中的注意事项“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

（3）玻璃棒的作用：引流。

4、吸附明矾：吸附不溶性杂质；活性炭：过滤液体，滤去不溶性杂质，吸附可溶性的气味、颜色。

5、硬水和软水的区分方法：肥皂水；（有泡沫无浮渣：软水；无泡沫有浮渣：硬水。

）硬水软化的方法：生活中_________，实验室________。

6、蒸馏：利用液体沸点的不同；（1）主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等；（2）冷凝水下口进，上口出。

（3）烧瓶内放沸石，防止液体暴沸。

专题六 自然界的水一、知能要点1.纯净的水是 颜色， 味道的液体。

在101 kPa 时，水的凝固点是 C,沸点是 C。

在 C时水的密度最大，为1.0g/3cm 。

当水结成冰的，体积会变大，密度变得比水 ，所以冰会漂浮在水面上。

2.水的组成和化学式是通过实验测定的。

3.电解水实验（1）装置：水电解器。

（2）条件：通电。

通的是 （填“直流电”或“交流电”）。

（3）电解过程中加入硫酸或氢氧化钠的目的是 。

（4）实验现象：通电后，电极上有气泡产生；一段时间后，与电源 极相连的一端试管中产生的气体体积比别一端的大，它能燃烧（或点燃有爆鸣声）并产生淡蓝色火焰，是 气；与电源 极相连一端试管中产生的气体体积小，它能使带火星的木条复燃，是 气，两极玻璃管中气体体积比为 。

（6）实验结论：；。

4.水通电分解：（填化学方程式，下同）。

5.水与非金属氧化物的反应⎧⎪⎨⎪⎩水与二氧化碳反应水与二氧化硫反应水与三氧化硫反应6.水与金属氧化物的反应⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩水与氧化钙反应水与氧化钠反应水与氧化钾反应水与氧化钡反应7.水与非金属单质的反应：水蒸气与炽热的焦炭反应。

8.水与活泼金属的反应⎧⎪⎨⎪⎩水与钾的反应水与钠的反应水与钙的反应9.在实验中，除去水中不溶性固体常用的方法是。

10.过滤使用的仪器和用品：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸；过滤器由滤纸和漏斗组成。

11.过滤操作的注意事项一角：滤纸折叠的角度与漏斗角度相适合。

二贴：。

二低：、。

三接触：倾倒液体的烧杯嘴要接解引流的，引流玻璃棒的下端要接触到，漏斗下端的管口要接解盛接滤液的。

这三接触的目的都是防止。

12.冰和水是（填“同一种”或“不同种”）物质。

它们的化学式（填“相同”或“不同”），但状态（填“相同”或“不同”）。

冰是态的水；当水结成冰时，水分子之间按一定方式排列，形成晶体，这时水分子之间的空隙较大，所以冰比水的密度，可以漂在水面；但不能说冰比水轻，因为1吨水绝不会比1吨冰重。

自然界的水知识点总结一、水的存在形式1、气态水：存在于大气中，以水蒸气的形式存在。

水蒸气是大气的重要组成部分，对气候和天气有着重要的影响。

其含量会随温度和湿度的变化而改变。

2、液态水：是地球上最常见的水的形态。

包括海洋、河流、湖泊、地下水等。

海洋覆盖了地球表面的大部分，是地球上最大的水体。

河流和湖泊是地表水的重要组成部分，为生物提供了生存环境和水资源。

地下水是隐藏在地下岩层和土壤中的水资源，对于维持生态平衡和人类用水具有重要意义。

3、固态水：如冰川、冰盖和积雪。

冰川和冰盖储存了大量的淡水资源。

积雪在冬季可以积累，在春季融化时为河流和地下水提供补给。

二、水的循环1、蒸发：液态水转化为气态水的过程。

主要发生在海洋、湖泊、河流等水面，以及土壤和植物表面。

受温度、风速、湿度等因素的影响。

2、凝结：气态水转化为液态水的过程。

形成云、雾、露水等。

当空气中的水汽达到饱和时，就会发生凝结。

3、降水：包括雨、雪、雹等形式。

是大气中水汽凝结后形成的水滴或冰晶降落到地面的过程。

对补充地表水和地下水起着关键作用。

4、地表径流：降水在地面形成水流，汇入河流和湖泊。

是水资源在地表的流动和分配过程。

受地形、土壤类型和植被覆盖等因素的影响。

5、地下径流：水渗透到地下，在地下岩层中流动。

与地下水的形成和运动密切相关。

三、水的物理性质1、颜色和气味：纯净的水是无色、无味、无臭的液体。

但自然界中的水可能因为含有杂质而呈现出不同的颜色和气味。

2、沸点和凝固点：在标准大气压下，水的沸点为 100℃，凝固点为 0℃。

但随着气压的变化，沸点和凝固点也会有所改变。

3、密度：在 4℃时，水的密度最大，为 1g/cm³。

这一特性对水生生物的生存和水的循环具有重要意义。

4、溶解性：水是一种良好的溶剂，能溶解许多物质。

这使得自然界中的水含有各种矿物质和溶质。

四、水的化学性质1、水的电解：水在通电条件下可以分解为氢气和氧气。

化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑证明了水是由氢和氧两种元素组成的。

第三单元自然界的水水的组成水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。

氢气：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。

氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝三色火焰；混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。

发出尖锐爆鸣声的氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。

组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）和高锰酸钾（KMnO4）都是混合物。

由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，，如二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）、五氧化二磷（P2O5）和水（H2O）都是氧化物。

由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氢气(H2)、氮气（N2）、和氧气（O2）都是单质。

注意：单质和化合物的定义中必须强调纯净物，如只说同种元素组成的物质叫做单质就是错误的。

例如，将氧气和臭氧混合在一起，只含有氧元素，但它是由两种物质组成的，是混合物，而不是单质。

例下列叙述正确的是（）A．水是由氢气和氧气组成的B．水分子是由氢单质和一个氧原子组成的C．水是由氢元素和氧元素组成的D．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的【分析】本题主要从宏观和微观角度考查水的组成基本知识。

对于水的组成，从宏观角度讲：水是由氢元素和氧元素组成；从微观角度讲：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。

水是化合物，是由不同种元素组成的纯净物，氢气和氧气都是单质，所以A是错误的。

分子是由原子构成的，而氢单质是宏观物质，所以B是错误的；水是宏观物质，是由大量的水分子构成的，而不是由两个氢原子和一个氧原子构成，所以D也是错误的。

在水的分解反应中，有新物质氢气和氧气生成，但反映前后参与反映的元素种类没有变化。

小结：1.水是由氢元素和氧元素组成的。

2.单质是由同种元素组成的纯净物。

3.化合物有由不同种元素组成的纯净物。

4.由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

分子和原子物质是由微小的粒子——分子、原子等构成的。

初中化学知识点归纳第四单元自然界的水1.水的组成与性质：-水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。

- 水是一种无色、无味、无臭的液体，密度为1g/cm³。

-水的三态：固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）。

-水的冰点为0℃，沸点为100℃，在常温常压下呈液态状态。

2.水的循环与地球上的水资源：-水的循环包括蒸发、凝结、降水、地表径流和地下水。

-水在地球上以各种形式存在，其中97%存在于海洋中，只有3%为淡水资源。

-地球上的淡水资源包括河流、湖泊、地下水和冰川。

3.水的净化与利用：-饮用水的净化包括除杂和消毒两个步骤。

-除杂方法包括自然沉淀、过滤和加药净化等。

-消毒方法包括加氯、加臭氧和紫外线照射等。

-工业上利用水进行冷却、洗涤、溶解、合成等。

4.酸碱与中和反应：-酸是指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质，酸性溶液的pH值小于7-碱是指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液的pH值大于7-中和反应是指酸与碱相互反应，产生盐和水的化学反应。

5.水的酸碱性：-纯水中，H2O分解为H+和OH-，即[H2O]=[H+]=[OH-]。

-酸性溶液中，H+浓度大于OH-浓度，[H+]>[OH-]。

-碱性溶液中，OH-浓度大于H+浓度，[OH-]>[H+]。

-酸性和碱性溶液中，水的电离程度有所不同。

6.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是根据溶液酸碱性的变化，通过颜色的改变来判断的物质。

-通常使用的指示剂有酚酞、甲基橙、红色石蕊等。

-不同的酸碱指示剂在不同的pH范围内显示不同的颜色。

7.水的pH值和酸碱中和：- pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH = -log[H+]。

-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值为7-酸和碱进行中和反应时，会生成盐和水。

-中和反应是根据酸和碱的化学方程式来计算的。

以上是关于初中化学第四单元的知识点归纳，对于理解水的组成与性质、水的循环与地球上的水资源、水的净化与利用、酸碱与中和反应、水的酸碱性、酸碱指示剂、水的pH值和酸碱中和等方面的内容进行了总结。

第4章 自然界的水1.地球上的水资源：地球上水的总储量虽然很大，但是可利用的淡水资源很小 注意：自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水和自来水均为混合物， 蒸馏水为纯净物。

2.国家节水标志爱护水资源节约用水生活中节约用水，如随手关闭水龙头、洗菜水浇花等农业上采用__________的方式浇地工业上使用新技术、改革工艺、水循环使用防治水体污染工业：废水的排放→工业废水________________农业：农药、化肥的不合理使用→合理使用农药、化肥生活：污水随意排放、垃圾随意丢弃→生活污水、垃圾逐步实现集中处理和排放喷灌、滴灌处理达标后再排放国家节水标志知识点二 水的净化 3. 自来水的净化自来水厂净水过程可以表示为取水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→投药消毒→配水泵→用户。

4. 常见的净水方法净水方法 作用沉淀 静置或加明矾等絮凝剂使水中的悬浮物沉降过滤 除去不溶性杂质吸附 利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味 杀菌消毒 加入杀菌剂（如ClO 2等）除去水中的细菌和病毒（化学变化）蒸馏除去所有杂质（净化程度最高）5.蒸馏和过滤（1）过滤（如图所示）技巧：过滤操作要点可缩略记忆为“一贴、二低、三靠”。

（2）蒸馏：利用液体的沸点不同，将其分离。

一贴：一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤速度慢三靠：二低：①漏斗内液面低于______边缘②滤纸边缘低于______边缘①盛待过滤液的烧杯口要紧靠在________上②滤纸边缘低于_______边缘③漏斗的_______要紧靠接液烧杯的内壁滤纸漏斗玻璃棒三层底端②冷凝管中冷水流向是下进上出；注意：（1）自然界的水均为混合物，经过沉淀、过滤和吸附操作处理后，水变得澄清透明，但所得的水仍为混合物，蒸馏后的水为纯净物。

（2）常用的净水方法中，吸附过程发生物理变化；杀菌消毒过程发生化学变化。

（3）明矾净水是直接将悬浮的杂质粘在胶状物的表面；活性炭净水是将杂质吸附在疏松多孔的管道中来脱色、除臭等。

第三单元 自然界的水课题1 水的组成一、水的物理性质1、通常状况下，水是一种无色无味的液体。

2、1个标准大气压下，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。

3、4℃时，水的密度最大(1g/cm 3)。

——水分子间间隔最小。

4、冰的密度比水小。

→水不能做温度计的填充计。

二、测定水的组成(电解水实验)1、药品：加入少量的硫酸或氢氧化钠。

目的是：增强水的导电性。

2、现象：(父亲正痒，养一亲儿)(1)正负两极都有气体产生；(2)负极产生的气体体积是正极的2倍。

3、气体检验正极气体—用带火星的木条伸到试管中—复燃—氧气。

负极气体—点燃—能燃烧，发出淡蓝色火焰—氢气。

4、结论(1)水是由氢元素和氧元素组成的；(2)在化学反应里，分子可以再分，而原子不能再分；(3)在化学反应前后，元素的种类不变。

5、原理：2H 2O 2H 2↑+O 2↑ (分解反应) 产生大量的白烟；(2)水沿导管进入集气瓶，最后上升至集气瓶体积的正负两极都有气体产生；的气体体积是正极的2倍。

空气不是一种单一的物质；氧气约占空气体积的1/5。

水是由氢元素和氧元素组成的；22H 例题1、电解水实验不能证明的是( )A ．水是由氢氧两种元素组成B ．在化学变化中分子可分成原子，而原子不能再分C ．化学变化前后，元素种类不变D ．分子在不停地运动，且分子间有间隔 例题2、右图是电解水的简易装置。

填写下列有关内容。

(1)电极A 是 极；(2)乙试管内得到的是 气；(3)甲、乙两试管内的气体体积比约为 ，质量比为 ；(4)该实验在水中加少量H 2SO4或NaOH 的目的是 ；(5)该反应的化学反应式为 ，此反应属于 反应；(6)检验乙试管内气体的方法是 ；(7)由以上事实可以得出结论：水是由 组成的；(8)该反应中最小的粒子是 和 。

纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 …… 三、单质和化合物1、单质：由同种元素组成的纯净物。

如氢气(H 2)、氧气(O 2)、氮气(N 2)等。

自然界的水知识点水，是我们生活中再熟悉不过的物质，但你真的了解它吗？自然界中的水，蕴含着丰富而奇妙的知识。

首先，我们来谈谈水的存在形式。

在自然界，水以三种形态存在：固态、液态和气态。

冰是固态的水，它在寒冷的环境中形成，比如高山之巅的冰川、极地的冰盖。

液态水则是我们最常见的，江河湖海，乃至植物体内的汁液，都属于液态水。

而气态的水，就是我们常说的水蒸气，在大气中无处不在。

水的循环是自然界中一个极其重要的过程。

太阳能驱动着水的循环。

在海洋和湖泊等水面，液态水受热蒸发变成水蒸气，上升到大气中。

随着大气的流动，水蒸气会遇冷凝结，形成云。

当云中的水滴或冰晶足够大时，就会以雨、雪、雹等形式降落到地面。

一部分降水会渗入地下，成为地下水；一部分会在地表流动，汇聚成江河，最终又流回海洋，完成一次循环。

水的物理性质也有很多值得我们关注的地方。

水是一种无色、无味、无臭的液体。

在一个标准大气压下，水的沸点是 100 摄氏度，冰点是 0 摄氏度。

而且，水的比热容很大，这意味着它能吸收或放出大量的热量，而自身温度的变化相对较小。

这一特性使得海洋和湖泊能够调节周围的气候，让温度变化相对平稳。

水的化学性质同样重要。

水由氢和氧两种元素组成，其化学式为H₂O。

水能够发生电解反应，分解为氢气和氧气。

在常温常压下，水是一种稳定的化合物，但在一定条件下，它也能与许多物质发生化学反应。

再来说说水的净化。

自然界中的水往往含有各种杂质，如泥沙、有机物、微生物等。

为了得到可使用的干净水，需要进行净化处理。

常见的净化方法包括沉淀、过滤、吸附和消毒。

沉淀是让水中较大的颗粒杂质自然下沉；过滤则是通过滤网等工具去除水中较小的颗粒；吸附通常使用活性炭等物质来吸附水中的异味和颜色；消毒则是为了杀死水中的病菌和微生物，常用的消毒剂有氯气等。

水资源在地球上的分布并不均匀。

有些地区水资源丰富，而有些地区则极度缺水。

全球的淡水资源相对有限，只占总水量的一小部分，而且大部分淡水还以冰川和深层地下水的形式存在，难以直接利用。

《自然界的水》知识概述自然界的水知识概述1.水的组成(1)电解水实验:正极得到的气体能使带火星的木条复燃,它是氧气;负极得到的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰,它是氢气,它们的体积比为1:2,质量比为8:1。

(2)由电解水实验可知:水是由氢元素和氧元素组成的。

2.水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水,都含有许多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

(3)水有硬水、软水之分。

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。

产生泡沫较多的水是软水,产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。

④用蒸馏或煮沸的方法可以使硬水软化。

3.爱护水资源(1)地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的。

(2)爱护水资源主要从节约用水和防止水体污染两方面考虑(从工业、农业、生活三方面考虑)。

4.物质的`组成与构成(1)物质组成。

混合物、纯净物。

(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子或离子)①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小,分子在不断地运动,分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别:在化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。

(如,在电解水实验中,水分子可以分成氢原子和氧原子,而氢原子和氧原子不可以再分,只是重新组合成氢分子、氧分子。

)知识巩固1.水可以造福人类,但水被污染后会给人类生存造成危害,为了防止水体污染,保护水资源,下列措施中可行的是( )①减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物的数量,防止形成酸雨②抑制水中所有动植物的生长③禁止使用农药和化肥④生活汗水经净化处理达标后再排放⑤任意排放工业废水A.全部B.①④C.③④⑤D.②③④2.下列方法中可明显降低水的硬度的是( )A.过滤B.静置C.煮沸D.混合3.过滤操作中,不必使用的仪器是( )A.漏斗B.烧杯C.玻璃棒D .量筒4.下列各组物质中,前者是化合物,后者是单质的( )A.空气、铁粉B.水银、氧化汞C.二氧化硫、氧气D.冰、干冰5.下列叙述不正确的是( )A.同种原子可以结合成分子,不同种原子不可以结合成分子B.“墙内开花墙外香”,说明分子在不断地运动C.将50 mL水和50 mL酒精混合后体积小于100 mL,说明分子间有间隔D.分子和原子都是构成物质的粒子6.能保持氯气化学性质的最小粒子是( )A.ClB.2ClC.Cl2D.4Cl7.一个装有开水的热水瓶有时瓶塞会被顶开的原因是( )A.水分解成氧气和氢气B.水分子中氢原子和氧原子数目增多C.水分子变大了D.水分子间间隔受热变大体积膨胀8.经实验测定,某物质中只含有一种元素,下列判断正确的是( )(金刚石和石墨的混合物里面也只有一种元素)A.该物质一定是单质B.该物质一定是纯净物C.该物质一定是混合物D.该物质一定不是化合物9.点燃下列各组混合物时,不可能发生爆炸的是( )(可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合燃烧才有可能爆炸)A.氢气和氧气B.天然气和空气C.氮气和氧气D.面粉粉尘和空气10.构成物质的粒子有分子、原子、离子,如二氧化碳是由二氧化碳分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由氯离子和钠离子构成。

第四单元自然界的水第一节水的组成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。

在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。

二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。

通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。

②与正极相连的试管内的生成的气体为氧气，气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内生成的气体为氢气，移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；文字表达式：水 = 氢气 + 氧气②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。

【注意事项】1、通电时，必须使用直流电。

2、预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

3、负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

4、若负级与正极气体体积比大于2/1的原因可能是：氧气比氢气易溶于水、部分氧气与电极反应，消耗氧气5、从微观角度解释水通电分解的反应：水由水分子构成，在通电条件下，水分子分裂为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量氢分子构成氢气，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氧分子构成氧气 .人们认识水的组成是：是从氢气的燃烧开始的三、氢气的性质1、物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。

2、化学性质：①可燃性（用作燃料）。

燃烧方程式：2H2+ O22H2O（产生淡蓝色火焰，放热，火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾。

）注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。

3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取成本太高，储存和运输困难四、物质的分类注意：1、 分子、原子、离子能保持物质化学性质，不保持物质物理性质。