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实验五

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苏州市职业大学实验报告
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院 系 电子信息工程系 班 级 10 通信 1 班 姓 名 实验名称
一．实验目的 使学生了解基本电振子（电偶极子） ，基本磁振子（磁偶极子） ，基本缝隙，惠更斯面元等构成实际天线的 基本单元结构。 使学生了解这些基本辐射单元在空间产生的辐射场的特征。 使使学生了解对称振子的远区空间 辐射场的具体情况。 二．实验内容 1.基本电振子：基本电振子所辐射的电磁场强度不仅与 r 有关，而且与观察方向θ 有关。在振子的轴线方 向，场强为零；在垂直于振子轴的方向上，场强最大；在其它方向上，场强正比于 sinθ 。 2.基本磁振子： 基本磁振子所辐射的电磁场的空间图形与基本电振子一样， 这是因为基本电振子的辐射是 振子上电流产生的辐射与基本磁振子的辐射是振子表面切向磁场产生的磁场是等效的。 3.基本缝隙：基本缝隙所辐射的电磁场与基本磁振子完全相同，基本缝隙与基本磁振子是等效的。 4. 惠更斯面元：惠更斯面元所辐射的电磁场在空间是一个对称于面元法线的心脏形方向图。 5.对称振子的方向图：对称振子的方向性函数与振子的臂长 l 有关，是振子臂电气长度的函数。振子臂长 较短时，波瓣较宽，方向性较差；随着臂长增加，方向性逐渐改善；但是臂长超过半个波长时,会出现一些边 波瓣，甚至会使主波瓣发生分裂。当对称振子的臂长在四分之一波长附近时，没有边波瓣，主波瓣随臂长的变 化也不显著，半波对称振子在天线中得到普遍应用。 三、实验步骤： 1.运行实验界面得天线部分界面，点击相应的按钮或得相应的仿真计算结果。 2.运行实验界面得对称振子界面，点击相应的按钮或得动态仿真计算结果。 四、实验结果记录与分析要求： 1、记录各种单元的场强分布图形。 2、查阅资料找到各基本单元场强数学表示形式。填入下表（最好能查齐，至少两个） ：
设两天线对正（此时频谱仪功率读数最大）为 0 度，按顺时针方向旋转计算角度 。 若要准确 绘制方向图 ， 则可每隔 5 度测量一次 ， 对读数最小及其它较大读数的角度更应仔细测量， 并记录准确的角度与功率读数。 2.根据上述表格数据，绘制 B 天线方向图。(图见最后一页) 3.根据天线方向图可得到主瓣波束宽度、旁瓣电平、前后向比等。 4.B 天线位置、姿态固定， A 天线中心位置不变，在水平面旋转 A 天线方向，便可测出 A 天 线水平面方向图。 六、结果分析 1 ．根据结果计算并绘制天线方向图。 2 ．测试中注意防止其它无关信号干扰，特别防止信号源直接辐射。 3 ．两测试天线间距离应大于 5-10 。 七、实验注意事项 1 ．注意天线的频率范围，信号源频率必须在天线工作频段之内。 2. 壁挂天线只能用于接收天线。
图 30-1 微波天线方向图测量框图
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院 系 电子信息工程系 班 级 10 通信 1 班 姓 名 实验名称 微波天线方向图测量 实验日期 吴理想 学 号 107304114
五、测量方法 1.A 天线位置 、 姿态固定 ， B 天线中心位置不变 ， 在水平面旋转 B 天线方向 ， 记 录 天线旋转角度及频谱仪读数，便可测出 B 天线水平方向图，并填入下表。
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院 系 电子信息工程系 班 级 10 通信 1 班 姓 名 实验名称 微波天线方向图测量 实验日期 吴理想 学 号 107304114
一、实验目的 1.了解鞭状天线、八木天线、壁挂天线等的构造及特性。 2.学会用频谱仪测量天线的方向图。 二、实验仪器 1 ．鞭状天线、八木天线、壁挂天线 。 2 ．微波信号源 。 （选购或用锁相源、跟踪振荡器等代替） 3 ．频谱仪 。 三、天线测量原理 天线是向空间辐射电磁能量， 实现无线传输的重要设备。 天线的种类很多， 常见天分为线 天 线和面天线两大类。 高频、 超高频多用线电线，微波常用面天线 。 每一类天线有很多种，常 见的线天线有鞭状天线 、 八木天线 、 偶极子天线等 。 常见的面天线有抛面天线、喇叭口天 线等。天线的基本参数有天线方向图 ，主瓣波束宽度、旁瓣电平、带宽、前后向比、极化方向 、 天线增益 、 天线功率效率 、 反射系数 、 驻波比 、 输人阻抗等等 。 本实验对天线的向图进行测试。天线向空间辐射电磁能量，在不同的方向辐射的电磁能量的 大小是不相同的， 不同方向天线辐射的相对场强绘制成图形，称为天线方向图。 四、实验电路连接
学 号 2012.10.1
基本辐射单元和对称阵子方向图
实验日期
苏州市职业大学实验报告
院 系 电子信息工程系 班 级 10 通信 1 班 姓 名 实4116
实验名称 微波天线方向图测量
振子种类 基 本 电 振 子 基 本 磁 振 子 基 本 缝 隙 惠 更 斯 面 元

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实验5 溶液的配制

实验5 溶液的配制

实验五 溶液的配制一、实验目的1、掌握几种常用的配制溶液的方法2、熟悉有关溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度的计算3、练习使用量筒，比重计，移液管，容量瓶二、实验原理溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。

常用的浓度表示方法有：物质的量浓度：C B =n B V单位：mol ·L -1 质量浓度：ρB =m B V单位：g ·L -1 质量分数：ωB =m B m体积分数：φB =V B V溶液浓度的配制方法有两种：1． 用一定量的溶液中所含的溶质来表示溶液的浓度，如ωB ，其配制的方法是：将定量的溶质和溶剂混合均匀即可2． 用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示溶液的浓度，如C B 、ρB 、φB ，其配制的方法是：将一定量的溶质与适量的溶剂先混合，使得溶质完全溶解，定量转移到量筒或量杯中，然后再加溶剂到溶液总体积，最后用玻璃棒搅匀。

一般溶液的配制（粗略配制）在配制一般溶液时，用台秤称取所需的固体物质的量，用量筒量取所需液体的量。

不必使用量测准确度高的仪器。

精确溶液的配制用分析天平准确称取一定量基准物质，溶解后配成一定体积（溶液的体积需用容量瓶精确确定）的溶液，根据物质的质量和溶液体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。

实验中有时也用稀释方法，将浓的标准溶液稀释为稀的标准溶液。

具体作法为：准确量取（通过移液管或滴定管）一定体积的浓溶液，放入适当的容量瓶中，用去离子水稀释到刻度，即得到所需的标准溶液。

三、实验内容1、用硫酸铜晶体粗略配制50ml 0.2mol·L -1的硫酸铜溶液计算 需多少克固体硫酸铜（CuSO 4·5H 2O ）。

称量 在台秤上称取所需CuSO 4·5H 2O 的重量（称准至0.1g ）溶解 将所称CuSO 4·5H 2O 倒入150ml 烧杯中，加水约30ml ，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

定容将溶液倒入50ml量筒中，烧杯再用少量水冲洗1—2次，每次冲洗液并入50ml 量筒中，最后加水至体积为50ml，即得0.2mol·L-1硫酸铜溶液。

实验5循环结构

实验5循环结构

实验5循环结构理解课程内容、完成实验任务、写好实验报告实验五循环结构一、实验目的1．理解循环结构的含义和作用。

2．掌握ForNe某t、DoWhile----Loop结构的用法。

3．能够使用循环结构编写程序。

二、实验内容1．实验准备在练习文件夹中建立vb5-1、vb5-2、vb5-3、vb5-4、vb5-5、vb5-6、vb5-7、vb5-8文件夹。

2．DoWhile—Loop选择结构例1：给内部变量赋值（1）创建工程。

（2）建立用户界面，如右图所示。

（3）双击按钮控件，切换到代码设计窗口，添加程序代码如下：EndSub（4）调试运行程序。

（5）保存结果到练习文件夹中的vb5-1文件夹。

该程序通过在循环结构中添加K=K+1语句，使得K的值分别为2,3,4,,10。

（1）创建工程。

（2）建立用户界面，如上图所示。

（3）双击按钮控件，切换到代码设计窗口，添加程序代码如下：理解课程内容、完成实验任务、写好实验报告EndSub（4）调试运行程序。

（5）保存结果到练习文件夹中的vb5-2文件夹。

3．For—Ne某t选择结构程序代码如下：EndSub（4）调试运行程序。

（5）保存结果到练习文件夹中的vb5-3文件夹。

三、思考题1．设计一个程序，要求在窗体上显示20个100~200之间的随机整数。

保存结果到练习文件夹中的vb5-4文件夹。

2．设计一个程序，要求用对话框输入n值，在窗体上显示=1某2+2某3+3某4++n某(n+1)的值。

保存结果到练习文件夹中的vb5-5文件夹。

设计提示：（1）使用变量保存和值。

n的计算结果为14。

（2）使用DoWhile----Loop结构判断的大小，当>1000时结束循环。

保存结果到练习文件夹中的vb5-6文件夹。

2理解课程内容、完成实验任务、写好实验报告（3）使用For/Ne某t结构，结合E某itFor语句判断>1000时结束循环。

保存结果到练习文件夹中的vb5-7文件夹。

实验五 空气中SO2 的测定

实验五 空气中SO2 的测定

实验五空气中SO的测定2（一）（甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）（简称甲醛法）一．实验目的1．掌握大气采样器的构造及工作原理。

2．掌握甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定空气中SO2浓度的分析原理及操作技术。

二．实验原理空气中SO2被甲醛缓冲溶液吸收后,生成稳定的羟基甲磺酸加成化合物。

在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的SO2与盐酸副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，根据其颜色深浅，用分光光度计在波长为577nm处进行比色测定。

三．实验仪器、设备1．大气采样器（流量0～1L/min）。

2．多孔玻板吸收管。

3．具塞比色管。

4．恒温水浴器。

5．分光光度计。

四．实验试剂1．氢氧化钠溶液C（NaOH）=1.50 mol/L：称取6.00g NaOH溶于100mL水中，用聚乙烯瓶保存。

2．环己二胺四乙酸二钠溶液C（CDTA-2Na）=0.050mol/L：称取1.82g反式-1,2-环己二胺四乙酸[(trans-1,2-Cyclohexylenedinitrilo) tetraacetic acid，简称CDTA]，加入1.50 mol/L的氢氧化钠溶液6.5mL，溶解后用水稀释至100mL。

3．甲醛缓冲吸收液贮备液：吸取36％～38％甲醛溶液5.5mL；0.050mol/L 工CDTA-2Na 溶液20.0mL；称取2.04g邻苯二甲酸氢钾，溶解于少量水中；将三种溶液合并，用水稀释至100mL，贮存于冰箱，可保存10个月。

4．甲醛缓冲吸收液：用水将甲醛缓冲吸收液贮备液稀释100倍而成，此吸收液每毫升含0.2mg 甲醛，临用现配。

5．0.60%(m/V)氨磺酸钠溶液：称取0.60g氨磺酸（H2NSO3H）于烧杯中，加入1.50 mol/L 的氢氧化钠溶液4.0mL，搅拌至完全溶解后稀释至100mL，摇匀。

此溶液密封保存可使用10天。

6．碘贮备液C（1/2I2）=0.10mol/L：称取12.7g碘于烧杯中，加入40g碘化钾和25mL水，搅拌至全部溶解后，用水稀释至1000mL，贮于棕色试剂瓶中。

实验五醋酸解离常数的测定（3学时）

实验五醋酸解离常数的测定（3学时）

实验五 酸碱反应与缓冲溶液（3学时）
一、实验目的：
1、利用测缓冲溶液pH 值方法测定弱酸的pK 值；
2、学习移液管、容量瓶的使用方法；
3、练习使用酸度计。

二、实验原理：
1）同离子效应 HAC==H +
+AC 2）盐类水解
3）缓冲溶液：配置，pH 的计算
PH=-LgX= -LgK 〃
盐酸C C = -LgK-Lg 盐酸C C = PK- Lg 盐
酸
C C PK = PH + Lg 盐
酸C C 三、实验用品：
仪器：吸量管，移液管，锥形瓶，烧杯，pH 计
液体试剂：醋酸溶液（0、20 mol 〃L -1），02mol 〃L -1NaOH 标准溶液，酚酞指示剂。

四、实验内容及记录 1、同离子效应（试管做实验）
2、盐类的水解
3.缓冲溶液
五、实验注意事项：
1、使用pＨ试纸时之前无需润湿，否则会影响测量结果。

2、每种溶液的胶投滴管不能交叉使用
3、不要移动试剂瓶，影响他人使用
4、小心保护pH计玻璃电极，pH计定位后直接测量，不要再移动设备
5、测定pH时，按浓度由小到大的顺序排列。

将电极放入待测液，轻轻晃动盛待测液的烧杯，以使溶液均匀，测定数值稳定。

6、每次测量完后要用洗瓶冲洗电极，将玻璃电极泡在纯水中。

测量完毕后冲
洗电极，整理仪器。

六、问题与讨论：
1、如何配制SnCl2溶液？，SbCl3溶液和Bi(NO3)3溶液？写出他们水解反应
的离子方程式。

2、影响盐类水解的因素有哪些？
3、缓冲溶液的pＨ由哪些因素决定的？其中主要的决定因素是什么？。