氯化钠的提纯(实验教案)教学文案

实验三氯化钠的提纯时间：11.20下午2:00地点：（1）班514、（2）班615预习：P39-41、P23-25、本讲义一、实验目的1. 掌握粗食盐的提纯方法和基本原理2. 学习称量、溶解、过滤、蒸发、浓缩及减压抽滤等基本操作3. 了解SO42-、Ca2＋、Mg2＋等离子的定性鉴定二、实验原理粗食盐中通常含有Ca2+、Mg2+、K+、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子和泥沙等不溶杂质。

不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去，而选择适当的化学试剂，可使Ca 2+、Mg2+、SO42-、CO32-等离子生成沉淀而除去。

一般是先在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO4 2-转化为沉淀过滤而除去。

Ba2+ + SO4 2-= BaSO4↓然后在溶液中加入NaOH和Na2CO3溶液，将Mg2+、Ca2+和过量的Ba2+转化为Mg2(OH)2CO3、CaCO3、BaCO3沉淀过滤除去。

2Mg2+ + 2OH-+ CO32= Mg2(OH)2CO3↓Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓而在溶液中加入稀HCl调节pH至此2 ~ 3，可除去过量的OH-、CO32-离子。

OH- + H+= H2OCO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O由于KCl的溶解度比NaCl大，而且在粗食盐中含量较少，可用浓缩结晶的方法留在母液中除去。

三、实验仪器与试剂1. 仪器台称烧杯（250 mL，100 mL）量筒（100 mL，10 mL）表面皿蒸发皿布氏漏斗吸滤瓶玻璃棒真空泵酒精灯漏斗漏斗架2. 试剂粗食盐HCl溶液（6 mol·L-1，2 mol·L-1）Na2CO3溶液（饱和）镁试剂NaOH溶液（2 mol·L-1）(NH4)2C2O4溶液（饱和）pH试纸BaCl2溶液（1 mol·L-1）HAc溶液（2 mol·L-1）酒精65 %3. 其它滤纸四、实验内容1. 粗食盐的提纯（1）粗食盐的溶解用台称称取10.0g粗食盐放入250 mL烧杯中，加50 mL蒸馏水，加热并搅拌使粗食盐溶解[图a]。

实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。

2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。

3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。

二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。

选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。

由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。

三、器材和药品1．器材电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。

2．药品NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。

四、实验方法一、NaCl的提纯1．粗盐溶解称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。

2．除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。

3．检查SO42-是否除尽将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。

氯化钠的提纯 一.实验目的1. 了解有关沉淀、沉淀条件的基本知识，了解SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、K +等离子的鉴定方法和鉴定条件；2. 学习与掌握试管的洗涤、离心机的使用、少量沉淀的离心分离、溶液酸度的调节 ；晶形沉淀的洗涤、固体的烘干与灼烧二.实验原理：1．粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca 2+、Mg 2+、K+和SO 42-)。

不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。

2.可溶性杂质可用下列方法除去：⑴ 在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl 2溶液时，即可将SO 42-转化为难溶解的BaSO 4沉淀而除去：Ba 2++SO 42- = BaSO 4⑵ 将溶液过滤，除去BaSO 4沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，由于发生下列反应：Mg 2++2OH - = Mg(OH)2 Ca 2++CO 32- = CaCO 3 Ba 2++ CO 32- = BaCO 3 食盐溶液中的杂质Mg 2+、Ca 2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba 2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO 3,BaCO 3沉淀，并通过过滤的方法除去。

⑶过量的NaOH 和Na 2CO 3可以用纯盐酸中和除去 OH - + H + = H 2O 2H + +CO32+ = H 2O + CO 2↑⑷少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl 同时结晶出来。

三.主要仪器与试剂主要仪器：烧杯，试管，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，离心机主要试剂：粗盐，BaCl 2溶液，Na 2CO 3溶液，H 2SO 4 稀溶液，6盐酸溶液,六硝基合钴酸钠溶液，镁试剂，2mol/L NaOH, ( NH 4)2C 2O 4溶液，四.操作步骤：1. 氯化钠的提纯：2．定性鉴定：⑴ K+的鉴定：.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓⑵ Mg2+的鉴定：取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示.有Mg2+。

实验7 氯化钠的提纯一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。

二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。

粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+、K+和2SO-离子等，选择适当的试剂使它4们生成难溶化合物的沉淀而被除去。

SO-：（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去24Ba2+ +2SO-===BaSO4↓4过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。

SO-时加（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+ 和沉淀24入的过量Ba2+：Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓Ca2+ + 2CO-===CaCO3↓3Ba2+ + 2CO-===BaCO3↓3过滤除去沉淀。

（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。

（4）粗盐中的K+ 和上述的沉淀剂都不起作用。

由于KCl的溶解度大于NaCl 的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl 则留在溶液中。

三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。

粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH（6mol·L－1），BaCl2（6mol·L－1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。

四、实验步骤1．粗食盐的提纯①在台秤上称取8.0g粗食盐，放在100mL烧杯中，加入30mL水，搅拌并加热使其溶解。

至溶液沸腾时，在搅拌下逐滴加入1 mol·L－1 BaCl2溶液至沉淀完全（约2mL）。

继续加热5min，使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。

为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴6mol·L－1HCl，再加几滴1mol·L－1BaCl2检验。

实验一氯化钠的提纯一.实验目的1.掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。

2.练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和F燥等基本操作。

3.学习Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。

二.实验原理1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。

2、可溶性杂质（如Ca2+. Mg2+、K+和S（V-等）。

Ba2+ + SO42- = BaSO 订Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2lBa2+ + CO32- = BaCOsX （可能过量的Ba2+）Ca2+ + CO32- = CaCOsX过量NaOH和Na2CO3,可通过加HC1除去。

CO?2 + 2H+= CO2T+ H2OH+ + OH' = H2OK+量少且溶解度比NaCl大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部分仍然会留在母液中，从而与氯化钠分离。

三.实验用品仪器：台秤，烧杯，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网，酒精灯药品:粗食盐，HCl（2mol L ,）＞ NaOH（2mol L-*）, BaCl2（1 mol-L1）, Na2CO3（1 mol-L1）, （NH4）2C2O4（0.5mol L'）,镁试剂材料：pH试纸，滤纸四.实验内容（一）粗食盐的提纯1 •粗食盐的溶解在台秤上称取粗食盐，放入小烧杯中，加入30mL蒸馅水，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。

2.SOF及不溶性杂质的除去将溶液加热至近沸，在不断搅拌下缓慢逐滴加入1 mol・L」的BaCh溶液（约2 mL）,继续小火加热5 分钟，静置陈化。

待上层溶液澄淸时，向上层淸液中加入1〜2滴BaCl2溶液，检验SOF-是否除净。

若淸液没有出现浑浊现象，说明SO*已沉淀完全；若淸液变浑浊，则表明SOF-尚未除尽，需再滴加BaCb溶液以除去剩余的SO42-6重复陈化、检验步骤，直到SOF沉淀完全为止。

用普通漏斗过滤，弃去沉淀，保留滤液。

氯化钠的提纯实验目的一、巩固减压过滤、蒸发浓缩等基本操作。

二、了解沉淀溶解平衡原理的应用。

三、学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。

基本原理氯化钠试剂或氯碱工业用的食盐水，都是以粗盐为原料进行提纯的。

粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有K+、Ca2+、Mg2+、和SO42-等可溶性杂质。

前者可用过滤法除去，后者则通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成难溶的硫酸盐、碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀而除去。

仪器和药品电子天平（百分之一），循环水真空泵、BaCl2（1mol/L），（NH4）2C2O4(饱和)，粗盐，NaOH（2mol/L）和Na2CO3(饱和)混合溶液（1：1），HCl（6mol/L），镁试剂。

实验步骤1、粗盐溶解：称取20.0g粗盐于烧杯中，加入约70mL水，加热搅拌使其溶解，常压过滤以去不溶性杂质。

2、去除SO42-：加热溶液至沸，边搅拌边加入1mol/L BaCl2至SO42-离子除尽为止。

继续加热数分钟，然后过滤。

3、除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：将滤液加热至沸，边搅拌边加入NaOH—Na2CO3混合溶液至溶液的pH值约等于11。

取清液检验Ba2+除尽后，继续加热煮沸数分钟，过滤。

4、除剩余的CO32-：加热搅拌溶液，滴加6mol/L HCl溶液至溶液的pH值为2~3。

5、蒸发、结晶：加热蒸发浓缩上述溶液，并不断搅拌至稠状。

趁热减压过滤后转入蒸发皿内用小火烘干。

冷却至室温，称重，计算产率。

产品质量检验取粗盐和产品各1g左右，分别溶于约5mL蒸馏水中，再各等分为三份。

定性检验是否有SO42-、Mg2+和Ca2+。

预习与思考预习沉淀溶解平衡原理，了解钙、镁、钡的碳酸盐和硫酸盐的溶度积以及氢氧化镁的溶度积，了解Ca2+、Mg2+和SO42-的定性检出方法。

思考以下几个问题：1、能否用重结晶的方法提纯氯化钠？2、能否用氯化钙代替毒性大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根？3、在提纯粗盐溶液过程中，钾离子将在哪一步除去？。

课时：2课时教学对象：大学化学专业学生教学目标：1. 理解氯化钠提纯的原理和方法。

2. 掌握提纯过程中涉及的化学反应和操作步骤。

3. 培养学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。

教学重点：1. 氯化钠提纯的原理。

2. 提纯过程中的化学反应。

3. 实验操作步骤。

教学难点：1. 提纯过程中反应条件的控制。

2. 实验操作中的注意事项。

教学准备：1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、加热器、电子秤、试管等。

2. 实验试剂：粗食盐、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、蒸馏水等。

教学过程：第一课时一、导入1. 引导学生回顾粗盐的组成和性质。

2. 提出问题：如何从粗盐中提纯氯化钠？二、讲授新课1. 氯化钠提纯原理- 利用氯化钠的溶解度随温度变化不大的原理。

- 通过加入适当的试剂，使杂质离子生成难溶盐沉淀而除去。

2. 提纯过程中的化学反应- BaCl2与SO42-反应生成BaSO4沉淀。

- Na2CO3与Ca2+、Mg2+、Ba2+反应生成CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3沉淀。

- 过量的Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2和水。

3. 实验操作步骤- 称取一定量的粗盐，溶解于蒸馏水中。

- 加入BaCl2溶液，静置，过滤。

- 向滤液中加入Na2CO3溶液，静置，过滤。

- 向滤液中加入HCl溶液，调节pH值至中性。

- 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，烘干。

三、课堂小结1. 回顾氯化钠提纯的原理和步骤。

2. 强调实验操作中的注意事项。

第二课时一、复习导入1. 复习上节课的内容，检查学生对氯化钠提纯原理和步骤的掌握情况。

2. 引导学生思考：如何提高氯化钠的提纯效果？二、实验演示1. 演示氯化钠提纯实验，讲解实验操作步骤和注意事项。

2. 强调反应条件的控制，如温度、pH值等。

三、学生实验1. 学生分组进行氯化钠提纯实验。

2. 教师巡回指导，解答学生提出的问题。

四、实验总结1. 学生汇报实验结果，分析实验过程中遇到的问题和解决方法。

《药用基础化学》氯化钠的提纯实验【实验目的】1．掌握NaCl的提纯方法和基本原理。

2．学习称量、常压过滤、减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。

的鉴定方法。

3．掌握Ca2+、Mg2+、SO-24【实验原理】化学试剂或医药上用于配制生理盐水用的NaCl 都是以粗食盐为原料提纯的。

粗食、Br-、I-等可溶性杂盐中除了有泥沙等不溶性杂质外，还含有K+、Ca2+、Mg2+、SO-24质离子。

杂质离子，可加入不溶性杂质可用溶解、过滤方法除去。

可溶性的Ca2+、Mg2+、SO-24适当的沉淀剂使之生成沉淀而除去。

通常是先在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀：= BaSO4↓Ba2+ + SO-24过滤除去BaSO4沉淀后，在溶液中加入NaOH 和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+离子转化为沉淀。

Ca2+ + CO-2= CaCO3↓3= BaCO3↓Ba2+ + CO-23= Mg 2(OH)2CO3↓2Mg2+ + 2OH− + CO-23过滤除去沉淀后，再向所得滤液中加入盐酸除去过量的NaOH 和Na2CO3。

精食盐中所含的K+离子与上述沉淀剂不起作用，仍留在滤液中。

由于KCl 的溶解度比NaCl 的大，且含量少，在蒸发浓缩食盐滤液时，NaCl 结晶析出，KCl 仍在母液中而被除掉。

【仪器与试剂】仪器：台秤，烧杯(100 mL)，量筒(100 mL)，普通漏斗，水泵，布氏漏斗，抽滤瓶，滤纸，蒸发皿，试管，pH 试纸，滴管，酒精灯，玻璃棒，石棉网。

试剂：粗食盐(s)，2mol/L HCl，1mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3溶液，饱和( NH4) 2C2O4溶液，镁试剂【实验内容】（一）粗食盐的提纯1．用托盘天平称取5.0g 粗食盐，倒入100 mL 烧杯中，加约20 mL 蒸馏水，加热搅拌使粗食盐溶解。

加热溶液至近沸，边搅拌边滴加1 ml 1 mol/LBaCl2溶液，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。