江西省吉安市安福二中2017-2018学年高二(上)期中化学试卷 Word版含解析

安福二中高二化学期中试卷一：选择题（单选，每小题3分共48分）1：在密闭容器中A 与B 反应生成C ，速率分别用V （A ） V （B ） V （C ）表示，已知V （A ） V （B ） V（C ）之间有以下关系 2 V （B ） =3 V （A ），3 V （C ）=2 V （B ）此反应可表示为（ ）A ：2A+3B=2CB ：A+3B=2C C ：3A+B=2CD ：A+B=C 2：一定温度下，对可逆反应A （g ）+2B （g ）3C （g ）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（ ）A ：C 生成的速率和C 分解的速率相等B ：单位时间内消耗amolA 同时生成3amolC C ：容器内的压强不再变化D ：混合气体的物质的量不再变化 3：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A 的浓度降低为0.30mol/L ，下列有关判断正确的是 （ ） A ：x+y ＜z B ：平衡向正方向移动 C ：B 的转化率降低 D ：平衡常数减小4：沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

0.5mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445KJ 热量，则下列热化学方程式正确的是 （ ） A ：2 CH 4 (g)+4O 2(g)=2CO 2(g) +4H 2O(l) △H=+890KJ/mol B ：CH 4 +2 O 2=CO 2+2H 2O △H=-890KJ/mol C ：CH 4 (g)+2O 2(g)=CO 2(g) +2H 2O(l) △H=-890KJ/mol D ：12 CH 4 (g)+O 2(g)= 12CO 2(g) +H 2O(l) △H=-890KJ/mol5：体积相同，PH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A ：相同B ：中和HCl 的多C ：中和CH 3COOH 的多D ：无法比较 6：常温下，将0.06mol/L 的H 2SO 4溶液和0.10mol/L 的NaOH 等体积混合后，溶液的PH 为（ ）A ：1.7B ：2.0C ：12.0D ：12.3 7：下列溶液一定呈酸性的是（ ）A：K W=10-13的溶液B：含少量OH-的溶液C：含少量H+的溶液D：C(H+) ＞C(OH-)的溶液8：下列水解反应的离子方程式正确的是（）A：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B:CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－C:CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D:CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O9：下列操作能够达到测量目的的是（）A：用托盘天平称量25.20gNaCl B：用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C：用25mL的滴定管移取14.80mL溶液D：用广泛PH试纸测得溶液的PH=4.210：下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下Na NO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1A：①②③④B：②③④C：①④D：②④11：把溶液AlCl3与NaHCO3溶液分别蒸干灼烧，最后得到的固体产物分别为（）A：AlCl3、NaHCO3 B：Al(OH)3、NaHCO3C：Al2O3、NaOH D：Al2O3、Na2CO312．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体13．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同14．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积15．在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/LB．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙16、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤二：填空题（每空2分共42分）17：（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18,相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为_____________________(2)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 KJ/molH2O(l)= H2O(g) △H=+44 KJ/mola):写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式_________________________________b):在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为____,这些H2在标况下的体积为______.18:在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。

2017-2018学年江西省吉安市安福中学高二（上）第二次月考化学试卷（课改班）一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）2．（3分）（2014春•抚顺期末）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数CBD4．（3分）（2013秋•安福县校级月考）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的5．（3分）（2015春•石家庄期末）分子式为C n H2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的6．（3分）（2013秋•安福县校级月考）有机物A、B只可能为烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为（n为正整数）7．（3分）（2014秋•卧龙区校级期末）阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹8．（3分）（2013秋•安福县校级月考）室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧9．（3分）（2015春•兰州校级期末）婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质．下 C10．（3分）（2014•上海模拟）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作11．（3分）（2012春•福建校级期末）某羧酸的衍生物A 的分子式为C 6H 12O 2，已知，又知C 和E 都不能发生银镜反应，则A 的结构可能有（ ）12．（3分）（2014春•福州期中）下列物质中可以使蛋白质变性的是（ ）13．（3分）（2012春•东湖区校级期中）能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a 、酯化反应，b 、取代反应，c 、消去反应，d 、加成反应，e 、水解反应．其中正确的组合有14．（3分）（2013秋•安福县校级月考）丁烷、甲烷、乙醛的混合气体在同温同压下与二氧化15．（3分）（2013秋•安福县校级月考）已知25℃时，电离常数K1（H 2CO3）＞K（）＞K2（H 2CO3），且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（）与碳酸钠溶液反应生成16．（3分）（2013秋•安福县校级月考）鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废．已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（）二．填空题（52分）17．（6分）（2015春•滕州市校级期末）人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良，其分子里存在如图结构：合成它的单体是、、．18．（4分）（2013秋•安福县校级月考）以下实验操作及结论正确的是（填编号）．（1）实验室制乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中；而石油分馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处．（2）在溴乙烷中加入烧碱溶液，充分振荡静置后，取上层清夜，再滴加硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．（3）做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤．（4）用酸性高锰酸钾溶液和溴水能鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．（5）向2mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水（边滴加边摇动）至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液．（6）由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来．（7）水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精．（8）分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现．（9）用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6﹣三溴苯酚．（10）实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．19．（13分）（2013秋•安福县校级月考）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：（1）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．①乙醇的催化氧化反应是反应（“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为．②控制鼓气速度的方法主要看，若鼓气速度过快则会，若鼓气速度过慢则会．（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、接丙．20．（11分）（2010•海南二模）某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：已知：合成路线：上述流程中：（ⅰ）反应A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀．（1）指出反应类型：反应②，反应④．（2）写出结构简式：Y，F．（3）写出B+E→J的化学方程式．（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．21．（10分）（2013秋•安福县校级月考）已知（1）A由加聚而成，写出A的结构简式．（2）根据A的碳链结构，写出B的结构简式．（3）写出C转化为E的化学方程式：．（4）写出C转化为D的化学方程式：．（5）E有4种链状的酯类同分异构体，试写出其中一种的结构简式．22．（8分）（2013秋•安福县校级月考）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300．求：（1）吗啡的相对分子质量为，分子式为；（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的相对分子质量为，分子式为．2013-2014学年江西省吉安市安福中学高二（上）第二次月考化学试卷（课改班）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）2．（3分）（2014春•抚顺期末）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数C则碳元素的质量分数为×．、4．（3分）（2013秋•安福县校级月考）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的5．（3分）（2015春•石家庄期末）分子式为C n H2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的6．（3分）（2013秋•安福县校级月考）有机物A、B只可能为烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为（n为正整数））2xCO Hx+）值决定，）的值越大，消耗氧气的量就越多，结合有机物的结构情况来）2H）值决定，x+）的值越大，消耗氧气的量x+值相等，耗氧量就相同，物质的量相等的烃值决定．7．（3分）（2014秋•卧龙区校级期末）阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹8．（3分）（2013秋•安福县校级月考）室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧）H）H）9．（3分）（2015春•兰州校级期末）婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质．下C是亲水性基团，只有10．（3分）（2014•上海模拟）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作11．（3分）（2012春•福建校级期末）某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）12．（3分）（2014春•福州期中）下列物质中可以使蛋白质变性的是（）13．（3分）（2012春•东湖区校级期中）能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应．其中正确的组合有14．（3分）（2013秋•安福县校级月考）丁烷、甲烷、乙醛的混合气体在同温同压下与二氧化，则×=12.5%15．（3分）（2013秋•安福县校级月考）已知25℃时，电离常数K1（H 2CO3）＞K（）＞K2（H 2CO3），且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（）与碳酸钠溶液反应生成苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（解：苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（）与碳酸钠溶液反应生成均反应，生成、成的物质是，16．（3分）（2013秋•安福县校级月考）鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废．已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（）=23.25mol二．填空题（52分）17．（6分）（2015春•滕州市校级期末）人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良，其分子里存在如图结构：合成它的单体是CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣COOCH3、CH2=C（COOH）﹣CH2COOH．18．（4分）（2013秋•安福县校级月考）以下实验操作及结论正确的是（1）（3）（5）（填编号）．（1）实验室制乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中；而石油分馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处．（2）在溴乙烷中加入烧碱溶液，充分振荡静置后，取上层清夜，再滴加硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．（3）做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤．（4）用酸性高锰酸钾溶液和溴水能鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．（5）向2mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水（边滴加边摇动）至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液．（6）由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来．（7）水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精．（8）分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现．（9）用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6﹣三溴苯酚．（10）实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．19．（13分）（2013秋•安福县校级月考）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．操作麻烦、乙醇转化率低Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：（1）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．①乙醇的催化氧化反应是放热反应（“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O．②控制鼓气速度的方法主要看控制甲中单位时间内气泡数，若鼓气速度过快则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度．（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．2220．（11分）（2010•海南二模）某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：已知：合成路线：上述流程中：（ⅰ）反应A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀．（1）指出反应类型：反应②取代反应，反应④酯化反应．（2）写出结构简式：Y，F．（3）写出B+E→J的化学方程式．（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．为，反应为为为，反应，由为为故答案为：；，；故答案为：．21．（10分）（2013秋•安福县校级月考）已知（1）A由加聚而成，写出A的结构简式．（2）根据A的碳链结构，写出B的结构简式OHCCH2CH2COOH．（3）写出C转化为E的化学方程式：HOCH2CH2CH2COOH+H2O．（4）写出C转化为D的化学方程式：nHOCH2CH2CH2COOH+（n﹣1）H2O．（5）E有4种链状的酯类同分异构体，试写出其中一种的结构简式CH2=CHCOOCH3．，，，，，故答案为：；COOH+HCOOH+HCOOH（22．（8分）（2013秋•安福县校级月考）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300．求：（1）吗啡的相对分子质量为285，分子式为C17H19NO3；（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的相对分子质量为369，分子式为C21H23NO5．======。

2017-2018学年江西省吉安市安福县中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（48分）1．（3分）（2014•宜章县校级模拟）恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）⇌N2O42．（3分）（2013秋•赣州校级期中）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH 溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则3．（3分）（2012秋•潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它4．（3分）（2013秋•南阳期末）把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平﹣16．（3分）（2013秋•安福县校级月考）对于可逆反应2A2（g）+B2（g）⇌2A2B（l）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措7．（3分）（2013秋•安福县校级月考）能说明醋酸是弱电解质的依据是（））9．（3分）（2013秋•安徽校级期末）氨水中所含有的分子和离子有（）①②H2O ③NH3④NH3•H2O ⑤H+⑥OH﹣．10．（3分）（2013秋•东湖区校级期末）在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL ﹣111．（3分）（2012秋•故城县期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子﹣14﹣1412．（3分）（2013秋•安福县校级月考）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种13．（3分）（2013•上海）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）﹣Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确14．（3分）（2013秋•安福县校级月考）图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）+G（g）⇌2R（g）正反应是吸热反应），y 轴表示的是（）15．（3分）（2013•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变16．（3分）（2014•黄山一模）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和二、非选题（52分）17．（12分）（2013秋•安福县校级月考）已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ/mol③H2SO4（l）+NaOH（l）═Na2SO4（l）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别．（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有．（填序号）（4）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：．18．（8分）（2013秋•安福县校级月考）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g•L﹣1．请回答下列问题：（1）达平衡时混合气体的体积为，SO2的转化率为；（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a，b．19．（10分）（2013秋•安福县校级月考）已知在673K，101.3KPa下，1mol 气体的体积为55.2L，现有该条件下的1mol某气体A发生如下反应：2A（气）⇌xB（气）+C（气），在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A的体积分数为40%，混合气体的总质量为50g，密度为0.725g/L．求：（1）气体A的摩尔质量；（2）达平衡后混合气体的平均相对分子量（取整数）；（3）A的转化率；（4）X的值；（5）相同条件下反应前A气体的密度是平衡后混合气密度的倍数．20．（8分）（2012秋•新洲区校级期末）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣96.56kJ•mol﹣1，△S=﹣0.19kJ•mol ﹣1•K﹣1．甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．已知：△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．（1）化学平衡常数的表达式K=，达到平衡时，K（甲）K（乙K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）正反应在500K时（填“能”或“不能”）自发进行．（3）达到平衡时SO2的转化率α（甲）α（乙）α（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．21．（14分）（2010秋•乌鲁木齐期中）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=mol/（L•min）①表中3min～4min之间反应处于状态；C1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．2017-2018学年江西省吉安市安福县中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（48分）1．（3分）（2014•宜章县校级模拟）恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）⇌N2O42．（3分）（2013秋•赣州校级期中）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH 溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则×3．（3分）（2012秋•潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它4．（3分）（2013秋•南阳期末）把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平﹣1n==0.1mol/=×的转化率为6．（3分）（2013秋•安福县校级月考）对于可逆反应2A2（g）+B2（g）⇌2A2B（l）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措）9．（3分）（2013秋•安徽校级期末）氨水中所含有的分子和离子有（）①②H2O ③NH3④NH3•H2O ⑤H+⑥OH﹣．10．（3分）（2013秋•东湖区校级期末）在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL ﹣111．（3分）（2012秋•故城县期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子﹣14﹣1412．（3分）（2013秋•安福县校级月考）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种V×13．（3分）（2013•上海）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）﹣Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确14．（3分）（2013秋•安福县校级月考）图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）+G（g）⇌2R（g）正反应是吸热反应），y 轴表示的是（）15．（3分）（2013•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变16．（3分）（2014•黄山一模）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和二、非选题（52分）17．（12分）（2013秋•安福县校级月考）已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ/mol③H2SO4（l）+NaOH（l）═Na2SO4（l）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③，不正确的理由分别①焓变单位为KJ/mol②生成物的状态未标注，③除水的状态其余状态为“aq”；．（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；表示中和热的热化学方程式有⑥．（填序号）（4）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．③H）═OOO+18．（8分）（2013秋•安福县校级月考）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g•L﹣1．请回答下列问题：（1）达平衡时混合气体的体积为80L，SO2的转化率为60%；（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a=2.4，b=1.2．V=计算体积，根据反应方程式为V==×压强之比就等于物质的量之比，列式为：，19．（10分）（2013秋•安福县校级月考）已知在673K，101.3KPa下，1mol 气体的体积为55.2L，现有该条件下的1mol某气体A发生如下反应：2A（气）⇌xB（气）+C（气），在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A的体积分数为40%，混合气体的总质量为50g，密度为0.725g/L．求：（1）气体A的摩尔质量；（2）达平衡后混合气体的平均相对分子量（取整数）；（3）A的转化率；（4）X的值；（5）相同条件下反应前A气体的密度是平衡后混合气密度的倍数．，据此计算；====50g/mol===衡后混合气密度的倍数为=1.2520．（8分）（2012秋•新洲区校级期末）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣96.56kJ•mol﹣1，△S=﹣0.19kJ•mol ﹣1•K﹣1．甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．已知：△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．（1）化学平衡常数的表达式K=，达到平衡时，K（甲）=K（乙＞K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）正反应在500K时能（填“能”或“不能”）自发进行．（3）达到平衡时SO2的转化率α（甲）＞α（乙）＞α（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．K=故答案为：；21．（14分）（2010秋•乌鲁木齐期中）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示反应向正向进行的程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减少（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．，根据来计算即可；==0.03mol/。

2017-2018学年江西省吉安市安福二中高三（上）第一次综合能力化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则N≡N键的键能是（）A．431 kJ•mol﹣1B．946 kJ•mol﹣1C．649 kJ•mol﹣1D．896 kJ•mol﹣12．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1•L﹣1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N AB．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24LC．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 N A3．在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl﹣、HSO3﹣C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO32﹣4．有W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数．下列说法中正确的是（）A．W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣的离子半径依次增大B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH m＞H n ZC．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣6．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（）A．6种B．7种C．8种D．9种7．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D．13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分）8．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如图所示．已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+请按要求回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为，上述操作的作用是．（2）B中观察到的主要现象是．（3）A烧瓶中反应的化学方程式为．（4）D装置中反应的离子方程式．（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为．（6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭g．9．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）．（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为．②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气．A．盐酸多 B．H2A多C．一样多 D．无法确定④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为．10．绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O═（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示为如图1：（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到（填字母）时，停止加热，冷却结晶．A．沸腾 B．液体表面出现晶膜C．析出少量晶体 D．快蒸干，还有少量液体（3）过滤是用如图2装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是（4）用无水乙醇洗涤的目的是①②．11．罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：（1）化合物C中的含氧官能团为和（填名称）．（2）反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为．（3）上述①～④反应中，不属于取代反应的是（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢原子．（5）已知：RBr RNH2．根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．2016-2017学年江西省吉安市安福二中高三（上）第一次综合能力化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则N≡N键的键能是（）A．431 kJ•mol﹣1B．946 kJ•mol﹣1C．649 kJ•mol﹣1D．896 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，以此解答．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，故选：B．2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1•L﹣1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N AB．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24LC．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NaNO3水溶液中，除了NaNO3含有氧原子，水中也含氧原子；B、二氧化硫所处的状态不明确；C、溶液体积不明确；D、反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中是氯气的歧化反应，转移1mol电子．【解答】解：A、NaNO3水溶液中，除了NaNO3含有氧原子，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3N A个，故A错误；B、0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的物质的量为0.1mol，但由于二氧化硫所处的状态不明确，不一定是标况下，则气体不一定是2.24L，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中是氯气的歧化反应，转移1mol电子，消耗1mol氯气，故当消耗1mol氯气时转移1mol电子即N A个，故D正确．故选D．3．在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl﹣、HSO3﹣C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，铁离子与碱性溶液中的氢氧根离子反应；B．亚硫酸氢根离子能够被氯水氧化；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子、亚硫酸根离子．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．氯水具有强氧化性，能够氧化HSO3﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．pH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NO3﹣、H+具有强氧化性，能够氧化Fe2+、SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．4．有W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数．下列说法中正确的是（）A．W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣的离子半径依次增大B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH m＞H n ZC．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】有W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数，说明这四种元素都位于第三周期，且m＞n，则X为Al元素、W为Na元素、Y为P元素、Z为Cl元素，A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．磷酸属于中强酸；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：有W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数，说明这四种元素都位于第三周期，且m＞n，则X为Al元素、W为Na元素、Y为P元素、Z为Cl元素，A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y m﹣＞Z n﹣＞W n+＞X m+，故A错误；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH m＜H n Z，故B错误；C．磷酸属于中强酸，为弱电解质，故C错误；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，金属性W＞X、非金属性Y＜Z，所以W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故D正确；故选D．5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42﹣C．Fe3+、SO42﹣D．Al3+、Cl﹣【考点】离子反应发生的条件．【分析】溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子，铝离子、硫酸根离子保持不变．【解答】解：A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，钠离子浓度增大，故A错误；B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故B正确；C、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故C错误；D、加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故D错误．故选B．6．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（）A．6种B．7种C．8种D．9种【考点】同分异构现象和同分异构体；酯的性质．【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，乙能被催化氧化成醛，则乙属于醇类并且结构中含有﹣CH2OH结构，据此回答判断．【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，则不属于羧酸类，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丁醇，2﹣甲基﹣1﹣丙醇，甲酸酯有一种，这样的酯有2种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丙醇，乙酸只有一种，这样的酯有1种；若为丙酸和乙醇酯化，乙醇只有1种能氧化互为乙醛，丙酸有1种，这样的酯有1种；若为丁酸和甲醇酯化，甲醇只有1种，能氧化为甲醛，丁酸有2种，这样的酯有2种；故可能的结构共有6种．故选A．7．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D．13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态．B、根据v=计算其平均反应速率；C、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变；D、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关．【解答】解：A、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故A错误．D、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=mol•L﹣1•min﹣1=0.075 mol•L ﹣1•min﹣1，H的平均反应速率υ（H2）=0.225m ol•L﹣1•min﹣1，故B正确；2C、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数不变，故D错误．故选B．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共53分）8．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如图所示．已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+请按要求回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氮气，上述操作的作用是排尽空气，以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化．（2）B中观察到的主要现象是红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝．（3）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O ．（4）D装置中反应的离子方程式3MnO4﹣+5NO+4H+=3Mn2++5NO3﹣+2H2O ．（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH ．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．（6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.72 g．【考点】制备实验方案的设计．【分析】以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠，由制备实验装置可知，实验开始前通入一段时间氮气，排出装置中的空气，防止NO被氧化，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡，B中生成NO，C中发生2NO+Na2O2═2NaNO2，最后D中高锰酸钾吸收过量NO，并结合C～4NO2～NO～Na2O2～NaNO2计算．【解答】解：（1）A中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，为防止装置中空气中的氧气氧化生成的一氧化氮，应先通入氮气排尽装置内的空气，故答案为：氮气；排尽空气，以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化；（2）A中浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，二氧化氮在B中与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以会看到的现象为：红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝；故答案为：红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝；（3）A中浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）D装置中高锰酸钾氧化一氧化氮生成硝酸根，本身被还原为二价锰离子，离子方程式：3MnO4﹣+5NO+4H+=3Mn2++5NO3﹣+2H2O；故答案为：3MnO4﹣+5NO+4H+=3Mn2++5NO3﹣+2H2O；（5）一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加盛有碱石灰的装置E，碱石灰能够吸收二氧化碳和水蒸气；故答案为：NaOH；碱石灰；（6）根据①C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，②3NO2+H2O=2HNO3+NO；③2NO+Na2O2═2NaNO2，则有C～4NO2～NO～Na2O2～NaNO2，所以1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭的质量为×12g/mol=0.72g，故答案为：0.72．9．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2﹣．②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= 3 ．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 C ．A．盐酸多 B．H2A多C．一样多 D．无法确定④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，醋酸的电离平衡常数只与温度有关；（2）相同温度下，电离平衡常数相同的弱电解质，其电离程度相等；根据强酸制取弱酸判断醋酸和碳酸的相对强弱；（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐；①H2A是强酸完全电离；②根据稀释前后溶质的物质的量相等计算；③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比；④将0.1mol•L﹣1H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒确定离子浓度大小．2【解答】解：（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变，故答案为：逆；不变；（2）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，故答案为：中；碱；NH4+；（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2﹣，故答案为：H2A═2H++A2﹣；②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，所以pH=3，故答案为：3；③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=1的盐酸与H2A 溶液中氢离子的物质的量相等，所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多；故答案为：C；④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4）2A，（NH4）A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），2铵根离子能水解但较微弱，结合化学式得c（NH4+）＞c（A2﹣），水的电离较微弱，所以c（A2﹣）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．10．绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O═（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示为如图1：（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到 B （填字母）时，停止加热，冷却结晶．A．沸腾 B．液体表面出现晶膜C．析出少量晶体 D．快蒸干，还有少量液体（3）过滤是用如图2装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是（该装置）减小了锥形瓶内的压强（4）用无水乙醇洗涤的目的是①减少晶体溶解损失②容易干燥．【考点】制备实验方案的设计．【分析】制取摩尔盐晶体流程为：先利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，然后加稀硫酸溶解，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，加入硫酸铵发生（NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）SO4•FeSO4•6H2O↓，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到2摩尔盐晶体．（1）Na2CO3溶液中CO32﹣水解使Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中水解，利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污；（2）当有晶膜出现时，则停止加热，防止摩尔盐失水；（3）过滤适用于不溶于水的固体和液体；减压的操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；（4）根据“相似相溶原理”可知摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂．【解答】解：制取摩尔盐晶体流程为：先利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，然后加稀硫酸溶解，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，加入硫酸铵发生（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）SO4•FeSO4•6H2O↓，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到2摩尔盐晶体．（1）Na2CO3溶液中CO32﹣水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去，步骤1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，故答案为：利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污；（2）浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化，故答案为：B；（3）减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，并能得到较干燥的沉淀，所以过滤速度较快的原因是：（该装置）减小了锥形瓶内的压强，故答案为：（该装置）减小了锥形瓶内的压强；（4）摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物难溶于有机物，可用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质，故答案为：减少晶体溶解损失；容易干燥．11．罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：（1）化合物C中的含氧官能团为醚键和醛基（填名称）．（2）反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为．（3）上述①～④反应中，不属于取代反应的是③（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：等．Ⅰ．能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢原子．（5）已知：RBr RNH2．根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．【考点】有机物的合成．【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生氧化反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成罗氟司特，根据E、罗氟司特结构简式知，X为；（5）CH3CH2OH和HBr溶液混合加热得到CH3CH2Br，CH3CH2Br和氨气加热得到CH3CH2NH2，在NaOH、乙醇溶液中和CH3CH2Br发生取代反应生成，被次氯酸钠氧化生成，和SOCl2发生取代反应生成，和CH3CH2NH2发生取代反应生成．【解答】解：A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生氧化反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成罗氟司特，根据E、罗氟司特结构简式知，X为；（1）化合物C中的含氧官能团为醚键和醛基，故答案为：醚键和醛基；（2）通过以上分析知，X为，故答案为：；（3）上述①～④反应中，不属于取代反应的是③，故答案为：③；（4）Ⅰ．能发生银镜反应说明含有醛基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢原子；符合条件的B的同分异构体为等，故答案为：等；（5）CH3CH2OH和HBr溶液混合加热得到CH3CH2Br，CH3CH2Br和氨气加热得到CH3CH2NH2，在NaOH、乙醇溶液中和CH3CH2Br发生取代反应生成，被次氯酸钠氧化生成，和SOCl2发生取代反应生成，和CH3CH2NH2发生取代反应生成，其合成路线为，故答案为：．2016年11月16日。

江西省吉安市二校联考20182018学年(上)期中考试化学试题第 2 页第 3 页A．液氧氯酸钾,空气B．水,硫磺,高锰酸钾C．水银,过氧化氢,汽水D．红磷,纳米铜,矿泉水9.水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（）A.①②③④B.④①③②C.①②④③ D. ①④③②10 Na2FeO3是一种绿色、无污染的净水剂。

则其中铁元素的化合价为（）A、+2B、+3C、+4D、+6 二，选择填空题(选择和填空各1分,共10分)11化学是一门以实验为基础的科学。

下列有关实验现象的描述中正确的是（）A. 红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾B. 细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰D．12．下列分子的示意图中，“●”表示氢原子，“ ”表示氧原子，则下列说法正确的是( )：A ①中的分子转变成②中的分子的过程是化合反应B②中的分子构成的是纯净物C ①中表示的粒子是水分子D．13、在早晨的松树下，部分氧气能转变为臭氧（O3），即O2→O3，下列说法正确的是（）A．以上反应属于化学变化B．以上反应属于物理变化C．O2与O3是同一种物质D．14．2019年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。

下列说法正确的是（）A．闻到消毒剂气味是因为分子之间有间隔B．NaClO2中氯元素的化合价为+2C．NaClO2中钠元素质量分数为25.4%D．15.右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息正确．．的是（）A.核内中子数为16B.元素符号“S”C.元素的质量32.06gD.三填空说明题(每空1分,共33分)16．(5分)某市售天然矿泉水××矿泉水本品含有的矿物质：偏硅酸H2SiO3钙离子氯离子镁离子硫酸根离子钠离子××公司出品第 4 页标签的部分内容如右图所示，请仔细阅读并完成下列问题：（1）用化学符号填空：钙离子______；两个硫酸根离子___________；由标签中的离子构成的一种化合物的化学式__________。

2017-2018学年江西省吉安一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是（）A．v（A）=0.5mol（L•min）B．v（B）=0.9mol（L•min）C．v（C）=1.2mol（L•min）D．v（D）=0.4mol（L•min）3．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO24．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．对CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气5．为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以V（H2）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入少量水，v（H2）不变B．加入CH3COONa固体，v（H2）减小C．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小6．在由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Al3+NH4+Br﹣SO42﹣B．Na+Fe2+Cl﹣NO3﹣C．K+Ba2+Cl﹣NO3D．K+Na+SO42﹣SO32﹣7．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B （g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A．①②B．③④C．①④D．只有④8．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．一定条件下，0.2molSO2（g）与0.1molO2（g）混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣180kJ•mol﹣19．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小10．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所B．4min末A的转化率约为31%C．4～6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A． B．C．D．A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 mol•L﹣1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂14．下列叙述正确的是（）A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大15．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液16．下列有关离子浓度的比较正确的是（）A．0.1mol•L﹣1氨水中，c（OH﹣）＜c（NH4+）B．10mL 0.02mol•L﹣1HCl溶液与10mL 0.02mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，c（Cl﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）=c（H+）C．将0.1mol•L﹣1CH3COONa和0.1mol•L﹣1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c（H+）+c （CH3COOH）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）═c（A2﹣）+c（OH﹣）二、解答题（共5小题，满分52分）17．请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如图：△H=+88.6kJ．mol﹣1则M、N相比，较稳定的是（2）25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为mol/L（3）已知CH3OH的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1，则a b（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．18．CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题．请回答下列问题（1）降低汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072kJ/mol，CO2中C=O的键的键能为750kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=（2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示①该反应的平衡常数K=②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向移动（填“向左”“向右”或“不”）③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）a．缩小容器体积b．增加CO2的量c．升高温度d．加入催化剂（3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）﹣180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．B．K越大说明合成氨反应的速率越大C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大．19．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．（4）已知t℃，K W=1×10﹣13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=．20．亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3（1）亚磷酸是元酸．（2）PCl3水解可制取亚磷酸，反应的化学方程式是；（3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3﹣①某温度下，0.10mol•L﹣1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10﹣2mol•L﹣1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K=；（只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字）②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH7 （填“＞”、“=”或“＜”）；（4）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为．21．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验；请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol•L﹣1NaOH标准溶液．①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、等．②称取g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、．（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用（填仪器名称）装配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据（）滴定达到终点的现象是．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol/L（保留小数点后二位数）．③给润洗后的滴定管中注入溶液时应（填序号）A．借助于漏斗B．借助于玻璃棒C．借助于烧杯D．直接注入④排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有D．滴定终点读数时俯视读A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．2017-2018学年江西省吉安一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【考点】焓变和熵变；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；化学反应速率的影响因素；硅和二氧化硅．【分析】A、吸热反应可以自发进行，必须是熵增的反应，依据反应自发进行的判断是△H ﹣T△S＜0分析；B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸腐蚀玻璃；C、海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质；D、常温下铁在浓硫酸中钝化．【解答】解：A、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H﹣T△S＜0，必须是熵增的反应，故A正确；B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故C正确；D、常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故D错误；故选D．2．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是（）A．v（A）=0.5mol（L•min）B．v（B）=0.9mol（L•min）C．v（C）=1.2mol（L•min）D．v（D）=0.4mol（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.5mol（L•min）；B.=0.4mol（L•min）；C.=0.6mol（L•min）；D.=0.2mol（L•min），故选：C．3．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水、极少数盐等；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能电离出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、CH3COOH在水溶液中能部分电离出醋酸根离子和氢离子，为弱电解质，故A错误；B、Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、NH4HCO3在水溶液中能完全电离出自由移动的铵根和碳酸氢根离子而使其导电，NH4HCO3是强电解质，故C正确；D、SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，故D错误；故选：C．4．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．对CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气【考点】化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．【解答】解：A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B、对平衡CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），两边气体计量数相等，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，体积变化和定量平衡正向进行，共同决定溶液PH，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5，能用勒沙特列原理解释，故C不选；D、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故D 不选，故选B．5．为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以V（H2）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入少量水，v（H2）不变B．加入CH3COONa固体，v（H2）减小C．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】锌为固体，与稀硫酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A．加入少量水，浓度降低，v（H2）减小，故A错误；B．加入CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，故B正确；C．加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v （H2）增大，故C错误；D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误．故选B．6．在由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Al3+NH4+Br﹣SO42﹣B．Na+Fe2+Cl﹣NO3﹣C．K+Ba2+Cl﹣NO3D．K+Na+SO42﹣SO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，在碱性溶液中能够共存；B．亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；D．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够共存．【解答】解：由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，A．Al3+、NH4+、Br﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中可以大量共存，故A错误；B．Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；C．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子、氢离子反应，在溶液中一定可以大量共存，故C错误；D．K+、Na+、SO42﹣、SO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D错误；故选B．7．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B （g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A．①②B．③④C．①④D．只有④【考点】化学平衡状态的判断．【分析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强、气体的总物质的量不可作为判断的依据；【解答】解：①反应前后气体的化学计量数之和不相等，所以无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，故①错误；②反应前后气体的化学计量数之和不相等，所以无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，故②错误；③因A是固体，反应前后气体的质量发生变化，容器的体积不变，当达到平衡状态时，混合气体的密度不变，故③正确；④当反应达到平衡状态时，B的物质的量浓度不再，故④正确；故选：B；8．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．一定条件下，0.2molSO2（g）与0.1molO2（g）混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣180kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A、硫蒸汽所含能量比硫固体高；B、燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；C、中和热即在稀溶液中，强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；D、二氧化硫和氧气的反应是可逆反应．【解答】解：A、硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，后者放出的热量少，故A正确；B、燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故1mol 氢气在氯气中燃烧所放出的热量不叫氢气的燃烧热，故B错误；C、中和热即在稀溶液中，强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，中和热的数值是确定的，即HCl与NaOH反应的中和热△=﹣57.3kJ•mol﹣1，H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H也为﹣57.3kJ•mol﹣1，故C错误；D、二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能进行完全，故0.2molSO2（g）与0.1molO2（g）混合充分反应时放出的热量为18kJ，则意味这当反应掉0.2molSO2（g）与0.1molO2（g）时，反应放出的热量大于18KJ，故SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜﹣180kJ•mol﹣1，故D 错误．故选A．9．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3﹣=H2O+CO2↑+Ac﹣，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，发生Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，以此来解答．【解答】解：将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3﹣=H2O+CO2↑+Ac﹣，则溶液中c（CO32﹣）减小；另外一份加入少许Ba（OH）2固体，发生Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，则溶液中c（CO32﹣）增大，故选B．10．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所B．4min末A的转化率约为31%C．4～6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应【考点】化学平衡的计算．【分析】由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45﹣1.28）：（0.72﹣0.38）：（0.18﹣0.095）=2：4：1，4min达到化学平衡状态，以此来解答．【解答】解：A．由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45﹣1.28）：（0.72﹣0.38）：（0.18﹣0.095）=2：4：1，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应为2A⇌4B+C，故A错误；B.4 min末A的转化率为×100%=31%，故B正确；C.4min达到化学平衡状态，4﹣﹣6min时，反应没有停止，为动态平衡，故C错误；D．由表格中的数据分析判断随着反应的进行，反应物浓度在减小而速率在增大，所以是放热反应，故D错误；故选B．11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、其他条件不变，充入惰性气体，反应物生成物浓度不变；D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．【解答】解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、其他条件不变，充入惰性气体，反应物生成物浓度不变，则正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动，故C正确；D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．故选C．12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A． B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 mol•L﹣1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、化学式类似K sp越大溶解度越大，FeS的溶解度小于MnS的溶解度；B、在饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度等于S2﹣的浓度，即Cu2+的浓度为×10﹣18；C、CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，该反应可以发生；D、利用沉淀的转化规律该反应可以发生，将FeS转化为更难溶的CuS沉淀．【解答】解：A．当化学组成相似时，K sp与溶解度成正比，FeS的K sp=6.3×10﹣18，MnS的K sp=2.5×10﹣13，所以FeS的溶解度小于MnS的溶解度，故A错误；B．CuS的K sp=c（Cu2+）×c（S 2﹣）求得c（Cu2+）=×10﹣18mol/L．故B错误；C．CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以可以发生，故C错误，D．因为FeS的K sp=6.3×10﹣18，CuS的K sp=1.3×10﹣36所以加入FeS可以转化为更难溶的CuS 沉淀，故D正确；故选D．14．下列叙述正确的是（）A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大【考点】盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大；B、FeCl3溶液水解得到挥发性酸，Fe2（SO4）3溶液水解得到的是非挥发性的酸；C、根据铵根离子对氢氧化镁的沉淀溶解平衡的影响来回答；D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离．【解答】解：A、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，则消耗的NaOH 的物质的量多，故A正确；B、FeCl3溶液和蒸干、灼烧都得到Fe2O3，Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼烧得到Fe2（SO4）3，故B错误；C、在Mg（OH）2的悬浊液中加入氯化铵溶液，铵根离子结合氢氧根离子，促进氢氧化镁溶解，溶液c（Mg2+）增大，故C错误；D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中氢氧根离子和一水合氨的浓度比值减小，故D错误．故选A．15．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH﹣）关系进行判断和计算．【解答】解：A、pH=3的硝酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；B、pH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故C错误；D、pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故D正确；故选D．16．下列有关离子浓度的比较正确的是（）A．0.1mol•L﹣1氨水中，c（OH﹣）＜c（NH4+）B．10mL 0.02mol•L﹣1HCl溶液与10mL 0.02mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，c（Cl﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）=c（H+）C．将0.1mol•L﹣1CH3COONa和0.1mol•L﹣1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c（H+）+c （CH3COOH）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）═c（A2﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．n（HCl）=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，n[Ba（OH）2]=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，酸是一元酸、碱是二元碱，碱有剩余，溶液呈碱性；再结合物料守恒判断；C．二者混合后相当于氯化钠和醋酸铵溶液，醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH﹣）=c（H+）+cc（NH4+），所以c（OH﹣）＞c（NH4+），故A错误；B．B．n（HCl）=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，n[Ba（OH）2]=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，酸是一元酸、碱是二元碱，碱有剩余，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+）；再结合物料守恒得c（Cl﹣）=c（Ba2+），故B错误；C．二者混合后相当于氯化钠和醋酸铵溶液，醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，所以混合溶液呈中性，则c（H+）+c（CH3COOH）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣），故C错误；D．根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=2c（A2﹣）+c（OH﹣）+c（HA﹣），根据物料守恒得c（Na+）=c（A2﹣）+c（H2A）+c（HA﹣），所以c（H+）+c（H2A）=c（A2﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选D．二、解答题（共5小题，满分52分）17．请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如图：△H=+88.6kJ．mol﹣1则M、N相比，较稳定的是M（2）25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为10﹣10mol/L（3）已知CH3OH的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1，则a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ•mol﹣1 ．【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；水的电离．。

2024届江西省安福第二中学、吉安县第三中学化学高二第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、对复杂的有机物的结构可以用“键线式”简化表示。

如有机物CH2=CH—CHO 可以简写为。

则与键线式的物质互为同分异构体的是( )A．B．C．D．2、已知CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1一定温度下，将一定量的CO2和H2充入固定体积的密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是A．单位时间内消耗1mol CO2同时消耗3mol H2B．混合气体的密度保持不变C．气体的平均摩尔质量不再改变D．v正=v逆=03、下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图①表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化，且加入催化剂降低了反应的活化能B．图②表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化的曲线，a点溶液中存在大量AlO2-C．图③表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化的曲线，则改变的条件不一定是加入催化剂D．图④表示向某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全4、按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( )A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO5、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。

2017-2018 学年江西安福二中高二（上）月考化学试卷一、选择题（此题共22 小题，每题 2 分，共计44 分．只有一个选项是正确的．）1．将 pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH 值，测得该溶液的pH值结果将会（）A．偏高 B ．偏低C．不变 D ．上述三种状况均有可能2． 313K 时，水的 K w=3.0 ×10 ﹣14，则在 313K 时， c（ H+）=10﹣7 mol/L的溶液（）A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．没法判断3．pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到1L（其 pH 与溶液体积V 的关系以以下图），以下说法正确的选项是（）①a=5 时， A 是强酸， B 是弱酸；②若 A、B都是弱酸，则 5＞ a＞ 2；③稀释后， A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强；④A、 B两种酸溶液的物质的量浓度必定相等．A．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④4．以以下图，甲池的总反应式为N2 H4+O2=N2+2H2O，．以下说法正确的选项是（）A．甲池中负极上的电极反应式为N2 H4﹣ 4e﹣=N2+4H+B．乙池中石墨电极上发生的反应为﹣﹣ 4e﹣=2H2O+O2↑4OHC．甲池溶液 pH 增大，乙池溶液pH 减小D．甲池中每耗费 0.1mol N 2H4乙池电极上则会析出 6.4g 固体5．在容积不变的密闭容器中存在以下反应2SO（g）+O2（ g）? 2SO3（ g）△ H＜ 0，某研究小组研究其余条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，以下分析正确的选项是（）A．图Ⅰ表示的是t 1时辰增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t 1时辰加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对均衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学均衡的影响，且乙的压强较高6．将 pH=1的盐酸均匀分成两份，一份加入适当水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度同样的适当 NaOH溶液后，都高升可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．127．把的 H SO稀释成 2L 溶液，以下相关稀溶液的说法不正确的选项是（）24﹣1×10﹣ 10A．溶液中的 c（OH ）为mol/L B．溶液中的 c（H+）为 1×10﹣4mol/LC．溶液中由水电离出来的﹣1×10﹣10mol/L OH 的浓度为D．溶液中由水电离出来的H+的浓度为 10﹣4mol/L8．以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是（）A．若 2H（g） +O2（ g）═ 2H2O（g）△ H=﹣483.6 kJ?mol﹣1，则 H2的燃烧热为 241.8 kJ?mol ﹣1B．若 C（石墨， s）═ C（金刚石， s）△ H＞ 0，则石墨比金刚石稳固C．已知 NaOH（ aq） +HCl（aq）═ NaCl（ aq）+H O（ l ）△ H=﹣57.4 kJ?mol﹣1，则 20.0 g NaOH2固体与稀盐酸完整中和，放出28.7 kJ 的热量D．已知 2C（ s）+2O2（ g）═ 2CO（ g）△H1； 2C（s） +O2（ g）═ 2CO（ g）△H2，则△H1＞△H29．实验研究表示，碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优胜的放电功能，其电池反应为： 2BaFe04+3Zn+202═Fe203+Zn0+2BaZn04以下说法不正确的选项是（）A． Zn 棒为负极B．电池工作时，电子由Zn 棒经导线传入BaFe04极C．该电池每耗费 22.4L （标准状况） 02，转移的电子数约为 2.408 ×10 24个D． BaFe04与 BaZn04中 Fe 与 Zn 的化合价同样10．氢氰酸（HCN）的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．同样温度下， 1 mol/L甲酸溶液比 1 mol/L盐酸溶液的pH 大B． HCN易挥发C． 10 mL1 mol/LHCN 恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH溶液完整反应D． HCN溶液的导电性弱11．以以下图的装置，C、D、 E、 F、X、 Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极周边显红色．则以下说法不正确的选项是（）A．电源 B 极是负极B．甲、乙装置的 C、 D、 E、 F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2： 2： 2C．欲用丙装置给铜镀银，H 应当是 Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置丁中Y 极周边红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷12．我国科学家成立了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时除掉酸性废水中的硝酸盐．以下说法正确的选项是（）A． a 为正极B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣ 28e﹣ =6CO2↑+28H+C．若右池产生0.672L 气体（标况下），则转移电子D．左池耗费的苯酚与右池耗费的NO的物质的量之比为28： 513．销售净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色积淀，并很快变成红褐色，而后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并没有积淀，用以证明自来水很“脏”．人们将自来水送检，倒是合格的，以下相关说法，合理的是（）A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极﹣﹣B．电解自来水时，阴极反应式：O2+2H2O+4e═4OHC．电解净化水时， a、 b 两极的 pH变化如图 2 所示D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为 3.36L （标况），则阳极质量减小 5.6 克14．用惰性电极电解以下各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH挨次为高升、不变、降低的是（）A． AgNO3CuCl2Cu（ NO3）2B． KCl Na 2SO4 CuSO 4C． CaCl2KOH NaNO3D． HCl HNO3K SO24+2++2﹣﹣﹣15．在水中加入等物质的量的Ag 、 Ba 、Na 、 SO4、NO3、Cl．该溶液放在用惰性资料作电极的电解槽中，通电片晌，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A． 35.5 ： 108B． 16：137C． 8： 1 D ．108：16．在 25℃时，将两根铂电极插入必定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有 a mol 电子转移时，溶液中析出m g Na SO?10H O晶体．若温度不变，在节余溶液中溶质的质量分数242为（）A．×100%B ．×100%C．×100%D ．×100%17．某新式可充电电池，能长时间保持稳固的放电电压．该电池的总反应为：3Zn+2KFeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的选项是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣ 2e ﹣﹣+2OH =Zn（ OH）2B．放电时正极反应为：2﹣﹣﹣FeO+4HO+3e =Fe（ OH） +5OH423C．放电时每转移 3mol 电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．充电时阳极周边溶液的碱性减弱18．在由水电离产生的H+浓度为 1×10﹣13mol?L ﹣1的溶液中，必定能大批共存的离子组是（）+﹣﹣2﹣+2+﹣2﹣+﹣﹣2﹣①K、 Cl、NO、SO②K、 Fe 、 I、SO③Na、 Cl、 NO、 SO33434+2+﹣﹣+2+﹣﹣．④Na 、 Ca 、Cl、 HCO3⑤K、 Ba 、 Cl、 NO3A．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤19．含等物质的量 NaOH的溶液分别用 pH 为 2 和的体积挨次为 V a、 V b，则二者的关系正确的选项是（3 的 CH3COOH溶液中和，设耗费）CH3COOH溶液A． V a＞ 10V b B．V a=10V b C． V b＜ 10V a D．V b＞ 10V a20．在 25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L 氨水至，随溶液的稀释，以下各项中一直保持增大趋向的是（）A．C．21．将固体+﹣）B．c（ H）?c（ OH﹣D．c（ OH ）NH4Br 置于密闭容器中，在某温度发生以下可逆反应：NH4Br （ s）NH3（ g） +HBr（g） 2HBr （ g） Br 2（ g） +H2（ g）． 2min 后，测得 c（ H2）， c（ HBr）=4mol/L ，若上述反应速率用v（ NH3）表示，以下反应速率正确的选项是（）A．（L?min） B ．2.5 mol/（L?min）C． 2 mol/ （L?min）D．5 mol/ （L?min）22．在体积都为1L、 pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g 锌粒，则以以下图比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．二、填空题（此题包含 6 小题，共44 分）23．必定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线以以下图，请回答：（ 1） O点不导电的原由是：（ 2） a、 b、 c 三点的 pH 由小到大的序次是（填 a、b 或 c）．+（填“ a”、“ b”或“ c”）．（ 3） H 的物质的量最大的是﹣﹣﹣）增大，可以采纳以下措施中的（填序号）．（ 4）若使 c 点溶液中的 c（ CHCOO3A．加热 B ．加很稀的 NaOH溶液 C ．加 NaOH固体 D ．加水 E ．加固体 CH3COONa F．加入锌粒（ 5）经实验测得 C 点处： c（ CHCOOH）=0.1mol?L﹣1﹣﹣ 1，则该条件， c（ CHCOO）=0.01mol?L33下 CH3COOH的电离常数 K a=．24．在必定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（ 1）当三种酸物质的量浓度同样时，c（ H+）由大到小的序次是．（ 2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的序次是．（ 3）若三者c（H+）同样时，物质的量浓度由大到小的序次是．+（ 4）当三者c（H ）同样且体积也同样时，分别放入足量的锌，同样状况下产生气体的体积由大到小的序次是．（ 5）当三者c（H+）同样且体积同样时，同时加入形状、密度、质量完整同样的锌，若产生同样体积的 H2（同样状况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是．+）同样的三种酸均加水稀释至本来的+（ 6）将 c（ H100 倍后， c（ H）由大到小的序次是．25．室温下，的亚硝酸（ HNO2）、次氯酸的电离常数K a分别为： 7.1 ×10 ﹣4，2.98 ×10﹣8+（填“不变”、“增大”、“减．将的亚硝酸稀释 100 倍，c（ H ）将小”）；K a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出 HNO2、HClO、NaNO2、NaClO 四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式．26．亚磷酸（ H3PO3）是二元酸， H3PO3溶液存在电离均衡：+﹣亚磷酸与足量 NaOH H3PO3? H +H2PO3溶液反应，生成 Na2HPO3，写出亚磷酸与少许NaOH溶液反应的离子方程式．27．（ 10 分）（ 2013 秋?宿迁期中）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a； X、 Y 是两块电极板，经过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若 X、 Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X 极上的电极反应式是．在X极周边观察到的是．②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．（ 2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液 a 采纳 CuSO4溶液，则① X 电极的资料是②Y电极反应式是．③已知开始时铁片与铜片的质量同样，当电路中有0.4 摩尔电子经过时，两极质量相差克．28．常温下用惰性电极电解200mLNaCl、 CuSO4的混杂溶液，所得气体的体积随时间变化如图所示，依据图中信息回答以下问题，（气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽视气体在水中的溶解和溶液体积的变化）（ 1）曲线（填Ⅰ或Ⅱ）表示阳极产生气体的变化；（ 2） NaCl 的物质的量浓度为．CuSO4的物质的量浓度．（ 3） t 2时所得溶液的pH 为．29．某温度（ t °C）时，测得0.01mol?L ﹣1的 NaOH溶液的 pH为 11，则该温度下水的Kw=．三、实验题（此题包含 1 小题，共12 分）30．（ 12 分）（ 2015 秋?白城校级月考）阅读以下实验内容，依据题目要求回答以下问题．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验以下：用 1.00mL 待测硫酸配制100mL稀 H2SO4溶液；以 0.14mol ？ L﹣1的 NaOH溶液滴定上述稀 H2SO4，滴定停止时耗费 NaOH溶液．（ 1）该学生用标准溶液滴定硫酸的实验操作以下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL ，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣ 3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调理液面至“0”刻度或“ 0”刻度以下．E．检查滴定管能否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正确序次是（用序号填写）②该滴定操作中应采纳的指示剂是．③在 G操作中如何确立终点？（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗以致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）（ 3）用标准NaOH溶液滴准时，应将标准NaOH溶液注入滴定管（选填“甲”或“乙”）中．（ 4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰望，滴定后俯视，则结果会以致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（ 5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）是mol/L ﹣．2017-2018 学年江西安福二中高二（上）第一次月考化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（此题共22 小题，每题 2 分，共计44 分．只有一个选项是正确的．）pH 值，测得该溶液的pH值结果将会（）1．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的A．偏高 B ．偏低C．不变 D ．上述三种状况均有可能【考点】试纸的使用．【专题】化学实验常用仪器．【分析】用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少许溶液置于干燥的 PH试纸上，经过与标准比色卡比较来确立PH．此题中PH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH 要增大，pH 若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH 要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测要不变．【解答】解：解：此题中 pH 试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液自己的酸碱性不确立，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH 要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH 要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH 要不变．所以没法确立pH是偏大还是偏小，应选： D．【评论】本次观察了用PH 试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少许溶液置于干燥的 PH 试纸上，经过与标准比色卡比较来确立PH ．2． 313K 时，水的 K w =3.0 ×10 ﹣ 14，则在 313K 时， c （ H +）=10﹣7 mol/L 的溶液（ ）A ．呈酸性B ．呈中性C ．呈碱性D ．没法判断【考点】研究溶液的酸碱性．【分析】313K 时，水的 K w =3.0 ×10﹣14，在 313K 时，（c H +）=10﹣7 mol/L+ ﹣）的相对大小判断溶液酸碱性，据此分析解答．依据 c （H ）、 c （ OH﹣）= ，的溶液中 c （ OH【解答】解： 313K 时，水的 K w =3.0 ×10﹣14，在 313K 时， c （ H +）=10﹣7mol/L 的溶液中 c （OH﹣） = ==3.0 ×10 ﹣7 mol/L ＞c （ H +） =10﹣7 mol/L ，则溶液呈碱性，应选 C ．【评论】此题观察溶液酸碱性判断， 判断溶液酸碱性时不可以依据 pH 判断，要依据溶液中c （H +）、﹣c （ OH ）的相对大小判断，为易错题．3．pH=2 的 A 、B 两种酸溶液各 1mL ，分别加水稀释到 1L （其 pH 与溶液体积 V 的关系以以下图） ， 以下说法正确的选项是（）① a =5 时， A 是强酸， B 是弱酸；②若 A 、B 都是弱酸，则 5＞ a ＞ 2；③稀释后， A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强；④A 、 B 两种酸溶液的物质的量浓度必定相等．A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④ 【考点】弱电解质在水溶液中的电离均衡．【专题】电离均衡与溶液的pH 专题．【分析】由图可知，稀释同样的倍数， A 的变化大，则 A 的酸性比 B 的酸性强，溶液中氢离子++），浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说 c（酸） =c（H ），但对于一元弱酸， c（酸）＞ c（H以此来解答．【解答】解：①由图可知，若a=5，A 完整电离，则 A 是强酸， B 的 pH 变化小，则 B 为弱酸，故①正确；②若 A 和 B 都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为 5＞ a＞2，故②正确；③由图可知， B 的 pH 小， c（ H+）大，则B 酸的酸性强，故③错误；④因 A、B 酸的强弱不一样，一元强酸来说c（酸） =c（ H+），对于一元弱酸，c（酸）＞ c（ H+），则 A、 B 两种酸溶液的物质的量浓度不必定相等，故④错误．应选： A．【评论】此题观察酸的稀释及图象，重视于学生的分析能力的观察，明确强酸在稀释时化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答此题的要点，难度不大．pH变4．以以下图，甲池的总反应式为N2 H4+O2=N2+2H2O，．以下说法正确的选项是（）A．甲池中负极上的电极反应式为N2 H4﹣ 4e﹣=N2+4H+B．乙池中石墨电极上发生的反应为﹣﹣4OH﹣ 4e =2H O+O↑22C．甲池溶液pH 增大，乙池溶液pH 减小D．甲池中每耗费0.1mol N 2H4乙池电极上则会析出 6.4g 固体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】 A、甲池中为原电池反应，N2H4失电子生成氮气；B、乙池中为电解反应，石墨电极与正极相连为阳极，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应；C、依据电池的总反应判断PH的变化；D、依据电路中每个电极得失电子守恒计算．【解答】解： A、甲池中为原电池反应，负极N2H4﹣ 4e ﹣﹣+4OH =N2+4H2O，故 A 错误；B、乙池中为电解反应，石墨电极与正极相连为阳极，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应，反﹣﹣应式为 4OH ﹣ 4e =2H2O+O2↑，故 B 正确；C、甲池中因反应生成了水会使溶液的pH 值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH 值减小，故 C错误；D、甲池中每耗费N2H4，则依据负极 N2H4﹣ 4e ﹣﹣电子，所以+4OH =N2+4H2O，转移乙池电极上则会析出×64g/mol=12.8g 铜，故 D 错误．应选 B．【评论】此题观察了原电池、电解池工作的基根源理，以及原电池电极反应式的书写，题目难度中等，注意掌握原电池和电解池中电极方程式的书写方法．5．在容积不变的密闭容器中存在以下反应2SO（g）+O2（ g）? 2SO3（ g）△ H＜ 0，某研究小组研究其余条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，以下分析正确的选项是（）A．图Ⅰ表示的是t 1时辰增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t 1时辰加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对均衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学均衡的影响，且乙的压强较高【考点】化学反应速率的影响要素；化学均衡的影响要素．【专题】化学均衡专题．【分析】 A．增大反应物的浓度瞬时，正反速率增大，逆反应速率不变，以后逐渐增大；B．增大压强，正逆反应速率都增大，均衡发生挪动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，均衡不挪动；C．加入催化剂，均衡不发生挪动；D．增大压强，反应速率增大，均衡正向挪动．【解答】解：A．增大反应物的浓度瞬时，正反速率增大，逆反应速率不变，以后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原由，故 A 错误；B．图Ⅱ在 t 0时辰正逆反应速率都增大，但仍相等，均衡不发生挪动，应是加入催化剂的原由，故 B正确；C．图 III甲、乙两个均衡状态不一样，而加入催化剂，均衡不发生挪动，故 C 错误；D．增大压强，反应速率增大，均衡正向挪动，SO2的转变率增大，故 D 错误．应选 B．【评论】此题观察外界条件对化学反应速率、化学均衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若 t 0时辰无断点，则均衡挪动必定是改变某一物质的浓度以致．（2）若 t 0时辰有断点，则均衡挪动可能是因为以下原由所以致：①同时不一样程度地改变反应物（或生成物）的浓度；②改变反应系统的压强；③改变反应系统的温度．（3）若均衡无挪动，则可能是因为以下原由所以致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂．（ 4）若 V 正在 V 逆的上方，即均衡向正反应方向挪动；若V 正在 V 逆的下方，即均衡向逆反应方向挪动．6．将 pH=1的盐酸均匀分成两份，一份加入适当水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度同样的适当 NaOH溶液后，都高升可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．12【考点】 pH 的简单计算．【专题】电离均衡与溶液的pH 专题．【分析】常温下pH=1 的盐酸中氢离子浓度为，稀释后溶液的pH=2，氢离子浓度为，稀释过程中盐酸的物质的量不变，据此计算出需要加入水的体积；假如加入等浓度的氢氧化钠溶液，依据酸碱中和反应本质计算出需要加入氢氧化钠溶液的体积，而后计算出加入的水与NaOH溶液的体积比．【解答】解：设每份盐酸的体积为VL，将 pH=1 的盐酸的物质的量浓度为，加入水稀释后溶液的pH=2，稀释后溶液体积为10V，需要加入水的体积为9VL；设加入的NaOH溶液xL后溶液的pH变为2，则：，解得： x=V，则加入的水与NaOH溶液的体积比为：9VL：V=11，应选 C．【评论】此题观察了溶液pH 的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，试题重视基础知识的观察，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系，明确物质的量浓度的看法及相关计算方法．7．把的 H2SO4稀释成 2L 溶液，以下相关稀溶液的说法不正确的选项是（）﹣1×10﹣ 10A．溶液中的 c（OH ）为mol/L B．溶液中的 c（H+）为 1×10﹣4mol/LC．溶液中由水电离出来的﹣1×10﹣10mol/L OH 的浓度为D．溶液中由水电离出来的H+的浓度为 10﹣4mol/L 【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】 A、+的 H SO 溶液中 c（ H ），稀释成 2L 溶液，氢离子浓度为2410﹣4+﹣﹣14﹣mol/L ，依据 Kw=c（ H ）?c（ OH ） =10计算 c（ OH ）；B、的 H2SO4溶液中 c（ H+），依据稀释定律，稀释前后氢离子的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中的c（ H+）；C、溶液中氢氧根离子是水电离出的，联合 A 的计算判断；D、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度．【解答】解：A、24+，稀释成2L 溶液，溶液中氢的 H SO 溶液中 c（H ）离子浓度为﹣4mol/L ，所以溶液中﹣）=﹣ 10=10c（ OH mol/L=10 mol/L ，故 A正确；B、的 H2SO4溶液中 c（ H+），稀释成2L 溶液，溶液中氢离子浓度为=10﹣4mol/L ，故 B 正确；C、溶液中氢氧根离子是水电离出的，由 A 受骗算可知溶液中﹣﹣ 10正确；c（ OH）=10 mol/L ，故 CD、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为﹣ 1010mol/L ，故 D错误．应选 D．【评论】此题观察物质的量浓度计算、溶液 pH的计算等，难度不大， A 中注意酸（或碱）溶液稀释凑近中性时应试虑水的电离．8．以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是（）A．若 2H（g） +O2（ g）═ 2H2O（g）△ H=﹣483.6 kJ?mol﹣1，则 H2的燃烧热为 241.8 kJ?mol ﹣1 B．若 C（石墨， s）═ C（金刚石， s）△ H＞ 0，则石墨比金刚石稳固C．已知 NaOH（ aq） +HCl（aq）═ NaCl（ aq）+H2O（ l ）△ H=﹣kJ?mol ﹣1，则 20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完整中和，放出28.7 kJ 的热量D．已知 2C（ s）+2O2（ g）═ 2CO（ g）△H1； 2C（s） +O2（ g）═ 2CO（ g）△H2，则△H1＞△H2【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】 A、依据燃烧热的看法往返答；B、物质能量越高越不稳固，△H＞0 表示正反应吸热；C、强酸和强碱反应生成1mol 水放出的热量为中和热；D、一氧化碳转变为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；【解答】解： A、燃烧热是生成稳固的产物（液态水）放出的热量，不可以是气态水，故 A 错误；B、已知 C（石墨， s）═ C（金刚石， s）△ H＞ 0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨开朗，石墨比金刚石稳固，故 B 正确；C、已知NaOH（ aq） +HCl（aq）═ NaCl（aq）+H2O（ l ）△ H=﹣57.4 kJ?mol﹣ 1，NaOH固体溶于水放热，所以固体与稀盐酸完整中和，放出热量大于，故C 错误；D、己知 2C（ s） +2O2（ g）═ 2CO2（g）△H1，2C（ s）+O2（ g）═ 2CO（ g）△H2，一氧化碳转变为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H1＜△H2，故 D 错误；应选 B．【评论】此题观察了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热看法分析应用，掌握看法本质是要点，题目难度中等．9．实验研究表示，碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优胜的放电功能，其电池反应为： 2BaFe04+3Zn+202═Fe203+Zn0+2BaZn04以下说法不正确的选项是（）A． Zn 棒为负极B．电池工作时，电子由Zn 棒经导线传入BaFe04极C．该电池每耗费 22.4L （标准状况） 02，转移的电子数约为 2.408 ×10 24个D． BaFe04与 BaZn04中 Fe 与 Zn 的化合价同样【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该电池反应2BaFe04+3Zn+202═Fe203+Zn0+2BaZn04中，锌失电子发生氧化反应而作负极，正极上铁得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，联合物质和转移电子之间的关系式进行计算．【解答】解： A．该电池反应中，锌元素的化合价由0 价变为 +2 价，所以锌失电子发生氧化反应而作负极，故 A 正确；B．锌失电子作负极，BaFe04中铁得电子发生还原反应而作正极，电子从负极锌沿导线流向正极 BaFe04，故 B 正确；C．标况下，氧气的物质的量是1mol，该电池反应中，得电子的物质有氧气和BaFe04，1mol 氧气参加反应时，有1molBaFe04参加反应，所以电池中转移电子数=1mol×4×N A/mol+1mol ×（ 6﹣ 3）×N A/mol=7N A，故 C 错误；D． BaFe04与 BaZn04中 Fe 与Zn 的化合价同样，都为+6 价，故 D 正确；应选 C．【评论】此题观察了原电池原理，依据元素化合价变化来确立正负极、电子的流向，易错选项是 C，注意该反应中氧化剂有两种，锌失电子生成两种化合价，为易错点．10．氢氰酸（ HCN）的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．同样温度下， 1 mol/L甲酸溶液比 1 mol/L盐酸溶液的pH 大B． HCN易挥发C． 10 mL1 mol/LHCN 恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH溶液完整反应D． HCN溶液的导电性弱【考点】强电解质和弱电解质的看法；弱电解质在水溶液中的电离均衡．【专题】电离均衡与溶液的pH 专题．【分析】氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完整来分析，一般测定溶液的pH 或测定同样条件下与强酸的导电性比较来判断．【解答】解：A、盐酸为强酸，甲酸为弱酸，则甲酸电离出的氢离子浓度小于氯化氢，所以甲酸溶液的pH 大于盐酸，故 A 正确；B、不可以利用物质的挥发性来判断能否为弱电解质，即挥发性与电解质的强弱没关，故 B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完整反应，只好说明HCN为一元酸，不可以说明其电离的程度，故 C 错误；D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱没关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不可以说明HCN电离不完整，故 D 错误；应选 A．【评论】此题观察弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完整部是解答此题的要点，学生应注意在平常的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．11．以以下图的装置，C、D、 E、 F、X、 Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极周边显红色．则以下说法不正确的选项是（）A．电源 B 极是负极B．甲、乙装置的 C、 D、 E、 F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2： 2： 2C．欲用丙装置给铜镀银， H 应当是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液D．装置丁中 Y 极周边红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】 A、依据电解滴入酚酞的氯化钠溶液时，阴极周边溶液显红色，依据电解池的阴阳极判断原电池的正负极；B、依据单质与电子的关系式计算其物质的量之比；C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子和阳极资料是同样元素；D、电解池工作时，溶液中阴离子朝阳极挪动，阳离子向阴极挪动．【解答】解：A、电解滴入酚酞的氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电，以致阴极周边显碱性，所以阴极周边溶液显红色，在 F 极周边显红色，所以 F 极是阴极，则 B 极是负极，故 A 正确；E 上B、电解硫酸铜溶液时，阳极 C 上生成氧气，阴极D上生成铜；电解氯化钠溶液时，阳极生成氯气，阴极 F 上生成氢气，当经过同样的电量时，其物质的量比为1：2： 2： 2，故 B 正确；C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子和阳极资料是同样元素，所以欲用（丙）装置给铜镀银，G应当是Ag，电镀液选是AgNO3溶液，故 C 错误；D、电解池工作时，溶液中阴离子朝阳极挪动，阳离子向阴极挪动，装置丁中，X 极是阳极，Y 极是阴极， Y 极周边红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒向阴极挪动，由此证明氢氧化铁胶粒带正电荷，故D正确；应选 C．【评论】此题观察了电解池原理，难度较大，能正确判断装置乙中的阴阳极是解此题的要点，易错选项是 B，能依据析出物质和电子之间的关系进行计算．12．我国科学家成立了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时除掉酸性废水中的硝酸盐．以下说法正确的选项是（）A． a 为正极B．左池电极反应式为6 62﹣2+C H O+11HO﹣ 28e =6CO↑+28HC．若右池产生0.672L 气体（标况下），则转移电子D．左池耗费的苯酚与右池耗费的NO 的物质的量之比为 28： 5【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右侧装置中电极 b 是正极，电极﹣﹣+↑+6H O，左侧装置电极 a 是负极，负极上C H O失电子发生氧化反应式为 2NO+10e +12H =N32266反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣ 28e﹣=6CO2↑+28H+，据此分析解答．【解答】解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右侧装置中电极 b 是正极，电极反应式为2NO3﹣ +10e﹣ +12H+=N2↑+6H2 O，左侧装置电极 a 是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O﹣ 28e﹣ =6CO2↑+28H+，A．该原电池中，左侧装置电极 a 是负极，故 A 错误；。

2024届江西省安福第二中学、吉安县第三中学化学高二上期中复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、生活中处处有化学。

请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染2、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL3、有关漂粉精，下列表达正确的是（）A．成分中只含有次氯酸钙B．有效成分是次氯酸钙C．暴露在空气中能长期保存D．溶于水有强酸性4、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此判断，以下叙述错误的是（）A．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)D．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)5、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n (A): n (B)的变化关系，则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04 mol•L－1•min－1B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ正＞υ逆D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%6、下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C．表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g) △H=-315KJ/molD．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 k J•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则知：石墨比金刚石稳定7、将一块去掉氧化膜的锌片放入100 mL pH 为1 的盐酸中，2 min 后溶液的pH 变为2，则产生H2 的速率可表示为(设溶液体积不变)A．0.0225 mol / (L·min )B．0.05 mol / (L·min )C．0.045 mol / (L·min )D．0.01 mol / (L·min )8、如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是A．电解过程中,d电极质量增加B．电解过程中,氯离子浓度不变C．a为负极,b为正极D．a为阳极,b为阴极9、下列说法正确的是A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱10、下列物质中具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是A．麻黄碱B．阿司匹林C．抗酸药D．青霉素11、反应HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制备。

江西省吉安市安福二中2017-2018学年度高二年级下学期6月化学月考试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C：12 O：16一、选择题（包括16小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意）1.《后汉书·郡国志》中记载:“石出泉水……其水有肥，燃之极明,不可食，县人谓之石漆。

”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水,水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明.”这里的“石漆”“石脂水”是指A．油脂B．油漆C．石油D．甘油2。

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．油脂水解可以得到氨基酸和甘油B．米酒变酸的过程涉及了还原反应C．聚乙烯塑料的老化是因为发生了缓慢的加成反应D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物3．关于下列物质的类别与所含官能团描述错误的是A. 醇类-OHB. 羧酸—COOHC. 醛类—CHOD. CH3—O—CH3醚类4.下列说法正确的是A．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别B．植物油能使溴水褪色C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．人造棉花、光导纤维、蚕丝和麻都是天然纤维5.下列表格中烷烃的一氯代物只有一种,仔细分析其结构和组成的变化规律，判断第4位烷烃的分子式是……123……A.C36H70B。

C36H72 C.C53H106 D.C53H1086.可以把乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸区别开的一种试剂是A．银氨溶液B．新制Cu（OH)2悬浊液C．酸性KMnO4溶液D．稀溴水7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下,11。

2 LCH2Cl2含极性共价健数目为2N AB．1mol甲基（）所含的电子数为7N AC．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为N AD．1 mol有机物中最多有6N A个原子在一条直线上8。

汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质属于芳香烃C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种9。