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高中三年级一轮复习题氧化还原反应习题精选

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高三一轮复习氧化还原反应综合题（基础题）一、选择题1．下列说法中正确的 ( )A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生2．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是 ( )A．CaCO3→ CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO43．下列说法中错误的是 ( )A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应4．单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 ( )A．X2被还原，X2是还原剂 B．Y2被氧化，Y2是氧化剂C．X2被氧化，X2是还原剂 D．Y2被氧化，Y2是还原剂5．下列微粒不具有还原性的是 ( )A．H2 B．H＋ C．Na D．CO6．下列反应中，SO2作还原剂的是 ( )A．2H2S+SO2→3S↓+2H2O B．SO2+2Mg→2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O7．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③ B．③④ C．①② D．①③④9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰2的是 ( )A． O3＋2KI＋H2O2→KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Cu(ClO)2→2HClO＋Ca(CH3COO)2C． I2＋2NaClO3→2NaIO3＋Cl2 D．4HCl＋MnO2→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为 ( )A．1 B．2 C．3 D．4二、填空题11．在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。

12．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：___________________________________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_________。

13．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O 、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2⑴该反应中的还原剂是___________________。

⑵该反应中，发生还原反应的过程是____________ → ________________。

⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________________________________________。

⑷如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。

14．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

15．某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1(1)请配平下面的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__ CuS + __ HNO3 __Cu(NO3)2 + __S + __H2SO4 + __ NO + ___ H2O(2)该反应中，发生氧化反应的物质是______ ，该反应中，发生还原反应的过程是______ _____。

(3)反应中，1mol 还原剂_____ (选填“得到”或“失去”) _____ mol电子。

(4)如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为____个。

(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量作限定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是_____________________________________________。

氧化还原反应综合题（提高题）一、选择题1．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( )A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②2．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( )A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO43． ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．H2C2O4在反应中被还原C．ClO2是氧化产物D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移4．根据下表下列叙述中正确的是：（）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl（浓）Cl2Cl2④KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Fe2+＞Br2C．还原性比较： H2O2＞Mn2+＞Cl-D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为165．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的．．．．是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移C．O2是氧化产物 D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物6．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（）A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3 C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)3和Fe(NO3)27．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A． NaCl Na2SO4 B． NaCl NaBr Na2SO4C ． NaCl Na 2SO 4 I 2D ． NaCl NaI Na 2SO 4二、填空题8．H 2O 2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。

现在H 2O 2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO 4溶液，紫红色的KMnO 4溶液变成了无色。

该反应体系中共七种物质： O 2、KMnO 4、MnSO 4．H 2SO 4、K 2SO 4、H 2O 、H 2O 2 。

（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2) 该反应中的还原剂是___________，被还原的元素是________。

（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4) 如反应中电子转移了0.5 mol ，则产生的气体在标准状况下的体积为________L 。

9．2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止灾后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

二氧化氯(ClO 2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。

（1）请配平下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___CH 3OH +____NaClO 3 +___H 2SO 4 → ____CO 2↑ + ___ C1O 2↑+___ Na 2SO 4 +____H 2O (2) 该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。

（3）还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。

（4）ClO 2具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl 2的_______倍。

10．某反应中反应物与生成物有：3AsH 、24H SO 、3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O 和一种未知物质X 。

(1)已知3KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

(2)已知0．2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 。

(3)根据上述反应可推知 。

a ．氧化性：334KBrO >H AsOb ．氧化性：343H AsO >KBrOc ．还原性：3AsH >Xd ．还原性：3X>AsH (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：+ + + + + + + ……课后作业（氧化还原反应综合题基础题参考答案）一、选择题1、C2、C3、B4、C5、B6、C7、D8、A9、D 10、B二、填空题11．H ＋、Mg 2＋、Fe 3＋；S 2-、I -；Fe 2、S.12．(1)2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4→2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O ＋5O 2↑(2)KMnO 4 H 2O 2中1O － 6.02×1023 13．⑴ H 2O 2 ⑵ H 2CrO 4 → Cr(OH)3⑶ ⑷ 3.36L14．解析：因为Au 2O 3为反应物，则Au 2O 必定为生成物，在Au 2O 3中Au 的化合价为＋3，Au 2O 中Au 的化合价为＋1，即Au 在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na 2S 2O 3中S 的化合价为＋2，Na 2S 4O 6中S 的化合价为2.5价，所以Na 2S 2O 3为反应物，Na 2S 4O 6为生成物，再根据化合价的升降总数相等进行配平。

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高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析

高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析

高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．16mol/L B．0．02mol/L C．0．20mol/L D．0．25mol/L【答案】C【解析】根据溴能氧化亚硫酸可知，溴离子的还原性比亚硫酸根离子弱，所以氯气先与亚硫酸反应，设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都是nmol，则失去电子的物质的量是2n+n/2=5n/2mol，得到电子的物质的量是0.025mol×2=0.05mol，所以5n/2=0.05，n=0.02，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.02mol/0.1L=0.2mol/L，答案选C。

【考点】考查氧化还原反应的计算2.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是C2O42-B．该反应右边方框内的产物是OH-C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NAD．配平该反应式后，H+的系数是16【答案】D【解析】A、该反应中Mn元素的化合价降低，所以高锰酸根离子作氧化剂，错误；B、溶液中有锰离子存在，所以方框内的产物不能是氢氧根离子，而是水，错误；C、该反应中C元素的化合价升高1价，所以生成1mol二氧化碳时转移电子的数目是NA，错误；D、根据氧化还原反应的配平原则，MnO4-的系数是2，C2O42-的系数是5，CO2的系数是10，根据电荷守恒可知，H+的系数是16，正确，答案选D。

【考点】考查对氧化还原反应的分析，产物的判断，方程式的配平3.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移【答案】B【解析】在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Na2O2中的O化合价部分升高变为O2，部分降低变为Na2FeO4，所以Na2O2既作氧化剂，也作还原剂，而FeSO4中的Fe元素的化合价升高，失去电子，被氧化为Na2FeO4，所以FeSO4作还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，O2是氧化产物。

高三氧化还原反应专题(含答案)

高三氧化还原反应专题(含答案)

题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2+O 2点燃2H 2OD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 211．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是 （ C ）A ．还原剂B ．既是氧化剂，又是还原剂C ．氧化剂D ．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ D ）A ．氧化剂B ．既不是氧化剂又不是还原剂C ．还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( B )A ．NB ．C C ．N 和SD ．N 和C14．下列表示SO 2被还原的反应是 （ B ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB ．SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC ．SO 2+H 2O==H 2SO 3D ．2SO 2 + O 2 ===2SO 315．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 AA ． 硫在空气中燃烧B ． 铜片与浓硫酸共热C ． 红热的木炭与浓硫酸反应D ． 亚硫酸钠与稀硫酸反应16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ A ）A ．二氧化碳通过赤热的炭层B ．氧化铜和木炭在高温下反应C ．氢气通过灼热的氧化铜D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ AC ）A ．可能被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。

高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应(4)

高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应(4)

贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（4）91． R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z ＝X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋＝Y 2＋＋Z 。

这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ） A.R 2＋＞X 2＋＞Z 2＋＞Y 2＋ B.X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋＞Z 2＋C.Y 2＋＞Z 2＋＞R 2＋＞X 2＋D.Z 2＋＞X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋92．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应:33 NaClO==2NaCl+NaClO ，在相同条件下2NaClO 也能发生类似的反应，其最终产物是( )A ．NaCl, NaClOB ． 2 3NaClO , NaClOC ．3NaCl, NaClOD ．3, 4NaClO NaClO93． U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。

硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解： UO 2(NO 3)2→U X O Y ＋NO 2↑＋O 2↑。

在600K 时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。

则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是（ ）A ．+4B ．+6C ．+4和+6D ．094．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )A 上述实验证明氧化性：MnO 4－＞Cl 2＞Fe 3＋＞I 2 B 上述实验中，共有两个氧化还原反应C 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D 实验②证明Fe 2＋既有氧化性又有还原性95. R 2O 8n -离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为MnO 4-，若反应后R 2O 8n -离子变为RO 42-离子｡又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n 的值是( )A、1B、2C、3D、496．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

高三一轮复习氧化还原反应练习含答案

高三一轮复习氧化还原反应练习含答案

氧化还原反应一．选择题（每题2分，共62分）1.某物质中元素被还原了，则该元素一定( )①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④ 2.下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4.在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO －4＋5e －＋8H ＋＝Mn 2＋＋4H 2O 。

下列离子能让此反应过程发生的是 ①Fe 2＋②C 2O 2－4 ③SiO 2－3 ④IO －3A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26.小美在奥运五环中填入五种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（ ）A ．复分解反应，1个B ．置换反应，2个C ．化合反应，3个D ．分解反应，2个7.下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 （ ） A ．2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2 C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O8.以KI 为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。