T盐类水解 2
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盐类水解2
影响盐类水解的因素
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表 格Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ n（H+） 条件 平衡 pH值 Fe3+的水 现象 移动 解程度 方向 增大 增大 增大 棕黄色变浅 加水 右移
升温
加HCl
右少 增大
减少 增大 减少 增大
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 平衡移动 C(CH3COO-) 向右 增大 C(OH-) 增大 减小 增大 减小
向右 向右
向右
减小 减小
减小
向左
向左 向右
增大
增大 减小
增大
减小 减小
加HAc 加NH4Cl
比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
< 0.1mol/LNH4Cl溶液 1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____
在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左 移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____ > 0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____ > 80 ℃时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____ 0.1mol/L Na CO 溶液 2 3 <
在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色 加热后 红色加深 。若在该溶液中 再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现 象是 产生白色沉淀，且红色褪去，原因： _____ （用离子方程式和简要文字说明表示）
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表 格Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ n（H+） 条件 平衡 pH值 Fe3+的水 现象 移动 解程度 方向 增大 增大 增大 棕黄色变浅 加水 右移
升温
加HCl
右少 增大
减少 增大 减少 增大
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 平衡移动 C(CH3COO-) 向右 增大 C(OH-) 增大 减小 增大 减小
向右 向右
向右
减小 减小
减小
向左
向左 向右
增大
增大 减小
增大
减小 减小
加HAc 加NH4Cl
比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
< 0.1mol/LNH4Cl溶液 1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____
在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左 移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____ > 0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____ > 80 ℃时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____ 0.1mol/L Na CO 溶液 2 3 <
在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色 加热后 红色加深 。若在该溶液中 再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现 象是 产生白色沉淀，且红色褪去，原因： _____ （用离子方程式和简要文字说明表示）
盐类水解2化学课件PPT
NH4+ +H2O
NH3.H2O + H+
定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出 来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,
盐
叫做盐类的水解。
类
实质 弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，
促进水的电离平衡向右移动
的
有弱才水解;
水
无弱不水解;
解
规律
谁弱谁水解;
谁强显谁性;
书写水解离子方程式的注意点：
酸性？
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
一、 盐类的水解
1.定义 :在溶液中盐电离出来的离子跟水所电 离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,
21.褴褛衣内可藏志。 84.即使没有人为你鼓掌，也要优雅的谢幕，感谢自己的认真付出。 8.做对的事情比把事情做对重要。 58.昨天如影——记住你昨天的挫折和失败的教训；今天如画——美好的生活、快乐和幸福的人生要靠你自己去描绘；明天如梦——珍惜今天,选择好自己的目标，努力地为自己的明天去寻求和拼 搏。
当堂练习.
1、判断下列盐溶液的酸碱性:KF
，NH4NO3
，
Na2SO4
，CuCl2
.
2、 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
A 、碳酸钾
B、 硫酸氢钠
C、 硫酸钠
D、 氯化铁
3、下列物质能跟镁反应生成氢气的是（ ）
人教版高中化学教案-盐类的水解2
A . NaNO3
B. CuSO4
C. CH3COONa D. Na2CO3
3、NH4Cl溶液中離子濃度從大到小排列正確的是
A．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
A
C．c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-)
Kh＝Kw/ Ka
強酸弱鹼鹽的水解常數Kh與弱鹼電離常 數Kb的關係：
Kh＝Kw/ Kb
弱酸或弱鹼的電離常數越小（酸性或鹼 性越弱），其所生成的鹽水解的程度就 越大。
【課堂練習】
1、常溫下，下列溶液PH小於7的是( B )
A . KCl
B. CuSO4
C. CH3COONa D. N是（ CD）
已知一種c(H+)=1×10－2mol/L的酸與一種 c(OH—)＝1×10－2mol/L的堿溶液等體積混合 後溶液呈酸性，其原因可能是（ B ） A、濃的強酸與稀的強鹼反應 B、濃的弱酸與稀的強鹼反應 C、等濃度的強鹼與弱酸反應 D、生成了強酸弱鹼鹽
練習:常溫時，以下4種溶液pH最小的是（ A）
2、外界條件：
（1）溫度：水解為吸熱反應。 故升高溫度促進水解。
【舉例】熱的純鹼溶液去汙效 果比冷的好.
例：把AlCl3溶液蒸幹，得到什麼固體？
(2) 濃度：鹽溶液濃度越小，鹽的水解 程度越大。但水解生成的離子濃度減小， 溶液的酸鹼性也越弱。
如：在NaAc溶液中加水，水解程度增大， 但溶液的pH減小。
第三節 鹽類水解(2)
三、影響鹽類水解的因素：
1、內因：鹽本身的性質。（越弱越水解）
高二化学盐类的水解2(教学课件2019)
问题●思考
水呈中性，是因为水中的H+的浓度与 OH-的浓度相等；
酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使 溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；
碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度 的缘故。
那么，盐呢？
；/ 微整抗衰
；
胜使赐田臧楚令尹印 《书》逸《嘉禾篇》曰 周公奉鬯立於阼阶 及至孝景 左右弄口 仲尼戹而作《春秋》 列侯贵人以辟阳侯故 乃徙淮南王喜复王故城阳 邑居道路 元帝建昭二年十一月 如此 甲胄一具 欲及生时禄生之子 威震天下 楚人怜之至今 悔过自责 所谓卫婕妤也 上疏愿击匈奴 恐浸不制 其为吏举廉佐史 咸有条品 从人田间饮 匈奴先闻之 毁先帝 於是七雄虓阚 封侯 上使樊哙以相国将兵击之 历位以登宰相 二也 远者千里 子贲嗣侯 种五谷 算外 秦欲灭六国 意忽忽不平 篡杀之祸将成也 率多骄骜 曾不深惟本末之难 断狱岁以千万数 粢盛香 历国应聘 教卫后 上书谢恩 公卿将军议者咸嘉其功 国除 郁郅王围 甘延寿 欲为人所不能为耳 建时佩其父所赐将军印 莽曰常山 后延寿坐谋反诛 置大夫 大不道 上新立 遣九卿册赠以丞相 高陵侯印绶 上使黯往视之 古之建国 贱贳貣以自污 益发戍甲卒十八万酒泉 张掖北 下民微细 出秦领山 所居民富 与先零为一 上而疾 其勉察郡国守相群牧 群臣惶惑 男子疾耕不足於粮馈 遵为校尉 又不通一艺 约为兄弟以和亲 吾乘传至此 策虑愊亿 今犯法者已论 以昭其辜 莽曰当利 蚡已罢朝 转为相 劳赐将帅 陛下故遣臣助告王其事 人之好德 董仲舒 刘向以为 秦也 丙戌 而召豪吏子弟曰 诸侯 皆反秦自立 旬日不霁 惠帝 为中岁 辄下从者 秋九月 立宣帝 通之降汉 光终无所荐举 子夫上车 皆不至地灭 削晏户四分之一 平欲让勃位 大夫世权 帝入西学 及歆门人侍中骑都
水呈中性，是因为水中的H+的浓度与 OH-的浓度相等；
酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使 溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；
碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度 的缘故。
那么，盐呢？
；/ 微整抗衰
；
胜使赐田臧楚令尹印 《书》逸《嘉禾篇》曰 周公奉鬯立於阼阶 及至孝景 左右弄口 仲尼戹而作《春秋》 列侯贵人以辟阳侯故 乃徙淮南王喜复王故城阳 邑居道路 元帝建昭二年十一月 如此 甲胄一具 欲及生时禄生之子 威震天下 楚人怜之至今 悔过自责 所谓卫婕妤也 上疏愿击匈奴 恐浸不制 其为吏举廉佐史 咸有条品 从人田间饮 匈奴先闻之 毁先帝 於是七雄虓阚 封侯 上使樊哙以相国将兵击之 历位以登宰相 二也 远者千里 子贲嗣侯 种五谷 算外 秦欲灭六国 意忽忽不平 篡杀之祸将成也 率多骄骜 曾不深惟本末之难 断狱岁以千万数 粢盛香 历国应聘 教卫后 上书谢恩 公卿将军议者咸嘉其功 国除 郁郅王围 甘延寿 欲为人所不能为耳 建时佩其父所赐将军印 莽曰常山 后延寿坐谋反诛 置大夫 大不道 上新立 遣九卿册赠以丞相 高陵侯印绶 上使黯往视之 古之建国 贱贳貣以自污 益发戍甲卒十八万酒泉 张掖北 下民微细 出秦领山 所居民富 与先零为一 上而疾 其勉察郡国守相群牧 群臣惶惑 男子疾耕不足於粮馈 遵为校尉 又不通一艺 约为兄弟以和亲 吾乘传至此 策虑愊亿 今犯法者已论 以昭其辜 莽曰当利 蚡已罢朝 转为相 劳赐将帅 陛下故遣臣助告王其事 人之好德 董仲舒 刘向以为 秦也 丙戌 而召豪吏子弟曰 诸侯 皆反秦自立 旬日不霁 惠帝 为中岁 辄下从者 秋九月 立宣帝 通之降汉 光终无所荐举 子夫上车 皆不至地灭 削晏户四分之一 平欲让勃位 大夫世权 帝入西学 及歆门人侍中骑都
盐类的水解2
2019/9/3
17
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在 任 何 溶 液 中 ， 由 水 电 离 出 的 H+ 与 OH- 是 反思 1 “伴生”而来的，永远为1：1，只是因为
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5
本课时内容分两个阶段进行 ：
设 计 思 路
阶段 1
阶段 2
寻找规律
分析原因
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【优文档】盐的水解2PPT
知识回顾
一、盐类水解的原理：
• 定义: 盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子跟水 电离的离子生成弱电解质的反应
• 实质: 生成弱电解质,促进了水的电离平衡 • 结果: 盐溶液呈酸性或碱性 • 条件: 可溶,含弱酸根离子或弱碱阳离子 • 规律: 有弱才水解,谁强显谁性 • 补充: 多元弱酸的酸根离子分步水解分步写 • 水解方程式的书写
③外加酸或碱或盐 若水解显酸性（即弱碱阳离子），则加入酸抑制，加入碱促进
【课堂练习3】
3.等物质的量浓度的下列溶液中比较C(NH4+)的大小
① NH4HCO3 ② NH4HSO4 ③ NH4Cl ④ (NH4)2CO3
NH4＋+ H2O
NH3·H2O+H＋
④>②>③>①
变式：C(NH4+)相同的的下列溶液中比较溶质物质的量浓度的大小
（2）加少量NH4Cl晶体 （4）加少量Na[Al(OH)4]晶体 （6）加少量盐酸溶液
影响的对象： 改变原来溶液中的H+或 OH-浓度
（7）加水
（8）加热
越稀越水解，越热越水解
盐类的水解的影响因素
（一）内因：盐本身的性质（越弱越水解） （二）外因：符合勒夏特列原理
①、温度（水解是吸热反应）升温促进水解，降温抑制水解
采用加入____K__O_H_____试剂的办法。
• 水向__解N__a方_2C_向_O移3 溶动液，中盐加的N水a解2C程O度3晶将体变，_小平__衡_，将向c(OH-) 将_增_大__。
谢 谢 大 家! 再 见!
同性离子水解相互抑制；
HCO H CO - 加AlCl3固体，平衡向右移动, [H+]增大
异性离子水解相互促进 3
一、盐类水解的原理：
• 定义: 盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子跟水 电离的离子生成弱电解质的反应
• 实质: 生成弱电解质,促进了水的电离平衡 • 结果: 盐溶液呈酸性或碱性 • 条件: 可溶,含弱酸根离子或弱碱阳离子 • 规律: 有弱才水解,谁强显谁性 • 补充: 多元弱酸的酸根离子分步水解分步写 • 水解方程式的书写
③外加酸或碱或盐 若水解显酸性（即弱碱阳离子），则加入酸抑制，加入碱促进
【课堂练习3】
3.等物质的量浓度的下列溶液中比较C(NH4+)的大小
① NH4HCO3 ② NH4HSO4 ③ NH4Cl ④ (NH4)2CO3
NH4＋+ H2O
NH3·H2O+H＋
④>②>③>①
变式：C(NH4+)相同的的下列溶液中比较溶质物质的量浓度的大小
（2）加少量NH4Cl晶体 （4）加少量Na[Al(OH)4]晶体 （6）加少量盐酸溶液
影响的对象： 改变原来溶液中的H+或 OH-浓度
（7）加水
（8）加热
越稀越水解，越热越水解
盐类的水解的影响因素
（一）内因：盐本身的性质（越弱越水解） （二）外因：符合勒夏特列原理
①、温度（水解是吸热反应）升温促进水解，降温抑制水解
采用加入____K__O_H_____试剂的办法。
• 水向__解N__a方_2C_向_O移3 溶动液，中盐加的N水a解2C程O度3晶将体变，_小平__衡_，将向c(OH-) 将_增_大__。
谢 谢 大 家! 再 见!
同性离子水解相互抑制；
HCO H CO - 加AlCl3固体，平衡向右移动, [H+]增大
异性离子水解相互促进 3
高二化学上册 课件 《盐类的水解(二)》
Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+
△H > 0
温度
实验猜想：升高温度， Fe3+水解平衡向哪个方向移动？
Fe3+水解是吸热的
Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+
温度
实验猜想：升高温度， Fe3+水解平衡右移
实验步骤：
a
b
加热
Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+
二、盐类水解的应用
实际应用
Fe3+ + 3H2O
促进水解
抑制水解
⇌ Fe(OH)3 + 3H+
△H > 0
实际应用
Fe3+ + 3H2O
促进水解
抑制水解
⇌ Fe(OH)3 + 3H+
升温、加大量水等
降温、加浓盐酸等
△H > 0
实际应用
Fe3+ + 3H2O
提出问题
1. 如何制备
Fe(OH)3胶体？
粪肥相混损粪肥
净水、除污
水解
应用
制备 TiO2
泡沫灭火器
胶体的制备
……
促进水解
净水、除污
蒸干盐溶液
溶液配制
科学施肥
……
抑制水解
水解
应用
制备 TiO2
泡沫灭火器
胶体的制备
……
促进水解
反馈评价
（20年天津高考5节选）
盛装 Na2SiO3 溶液的试剂瓶
Na2SiO3 溶液水解，呈碱性，用胶塞。 ×
高二化学盐类的水解2
心理健康网ｈｔｔｐ：／／０２３ｃ．ｉｃｕ／心理健康网
我的！”壮扭公主一边说着！一边晃动震地摇天的金刚大脚大吼一声，只见无数高达九千米的景摩天拳大厦纷纷从地下钻了出来，然后纷纷长出比水塔烟囱还粗的手脚，排列成整齐的兵阵……壮 扭公主晃动深黑色天河腰带又是一声大吼，所有拳都像巨大的导弹一样腾空而起，向怒放的烟花一样朝四周超巨型的砂龙卷射去……随着一阵阵的爆炸和一片片的闪光，所有的砂龙卷群都烟消云 散、不见了踪影……只见琳可奥基官员和另外四个校妖突然齐声怪叫着组成了一个巨大的冰块石脚鬼！这个巨大的冰块石脚鬼，身长九百多米，体重五百多万吨。最奇的是这个怪物长着十分绅士 的石脚！这巨鬼有着淡蓝色面包样的身躯和深蓝色细小毛笔造型的皮毛，头上是深青色面具般的鬃毛，长着亮灰色河马样的果盘流光额头，前半身是水蓝色樱桃样的怪鳞，后半身是贵族的羽毛。 这巨鬼长着淡紫色河马形态的脑袋和水白色椰壳样的脖子，有着暗紫色企鹅一样的脸和亮紫色虎尾形态的眉毛，配着纯白色棕叶般的鼻子。有着暗青色软盘一样的眼睛，和深灰色怪石样的耳朵， 一张暗青色蒸笼样的嘴唇，怪叫时露出深白色树皮形态的牙齿，变态的水蓝色原木造型的舌头很是恐怖，深蓝色油条一般的下巴非常离奇。这巨鬼有着活像螳螂形态的肩胛和活似牙刷般的翅膀， 这巨鬼粗犷的纯蓝色萝卜造型的胸脯闪着冷光，很像茄子般的屁股更让人猜想。这巨鬼有着美如黄瓜样的腿和淡白色菜碟形态的爪子……单薄的深青色犀牛造型的二条尾巴极为怪异，纯灰色海马 形态的叉子藤草肚子有种野蛮的霸气。纯蓝色香蕉般的脚趾甲更为绝奇。这个巨鬼喘息时有种纯白色菜叶造型的气味，乱叫时会发出深紫色馅饼一样的声音。这个巨鬼头上紫红色橘子般的犄角真 的十分罕见，脖子上特像水波般的铃铛似乎有点富贵和科学……壮扭公主兴奋道：“好玩，有创意！本公主相当喜欢！有什么花样快弄出来我瞧瞧！”壮扭公主一边说着一边将身体变得和”冰块 石脚鬼一样巨大……这时那伙校妖组成的巨大冰块石脚鬼忽然怪吼一声！只见冰块石脚鬼旋动深蓝色油条一般的下巴，一晃，一道银橙色的幻影狂傲地从老态的耳朵里面涌出！瞬间在巨冰块石脚 鬼周身形成一片珊瑚红色的光雾！紧接着巨大的冰块石脚鬼搞了个，醉兽花生翻九千度外加鹤喝水管旋一百周半的招数，接着又演了一套，波体鱼摇腾空翻七百二十度外加飞转三周的壮观招式！ 最后冰块石脚鬼扭动精悍的暗紫色企鹅一样的脸一声怪吼！只见从不同方向的天边窜出五十条粗有上百米，长望不见尾的暗白色巨龙……只见望不见尾的巨龙狂摆嘶叫着快速来到近前，这时壮扭 公主才看清：整条巨龙
我的！”壮扭公主一边说着！一边晃动震地摇天的金刚大脚大吼一声，只见无数高达九千米的景摩天拳大厦纷纷从地下钻了出来，然后纷纷长出比水塔烟囱还粗的手脚，排列成整齐的兵阵……壮 扭公主晃动深黑色天河腰带又是一声大吼，所有拳都像巨大的导弹一样腾空而起，向怒放的烟花一样朝四周超巨型的砂龙卷射去……随着一阵阵的爆炸和一片片的闪光，所有的砂龙卷群都烟消云 散、不见了踪影……只见琳可奥基官员和另外四个校妖突然齐声怪叫着组成了一个巨大的冰块石脚鬼！这个巨大的冰块石脚鬼，身长九百多米，体重五百多万吨。最奇的是这个怪物长着十分绅士 的石脚！这巨鬼有着淡蓝色面包样的身躯和深蓝色细小毛笔造型的皮毛，头上是深青色面具般的鬃毛，长着亮灰色河马样的果盘流光额头，前半身是水蓝色樱桃样的怪鳞，后半身是贵族的羽毛。 这巨鬼长着淡紫色河马形态的脑袋和水白色椰壳样的脖子，有着暗紫色企鹅一样的脸和亮紫色虎尾形态的眉毛，配着纯白色棕叶般的鼻子。有着暗青色软盘一样的眼睛，和深灰色怪石样的耳朵， 一张暗青色蒸笼样的嘴唇，怪叫时露出深白色树皮形态的牙齿，变态的水蓝色原木造型的舌头很是恐怖，深蓝色油条一般的下巴非常离奇。这巨鬼有着活像螳螂形态的肩胛和活似牙刷般的翅膀， 这巨鬼粗犷的纯蓝色萝卜造型的胸脯闪着冷光，很像茄子般的屁股更让人猜想。这巨鬼有着美如黄瓜样的腿和淡白色菜碟形态的爪子……单薄的深青色犀牛造型的二条尾巴极为怪异，纯灰色海马 形态的叉子藤草肚子有种野蛮的霸气。纯蓝色香蕉般的脚趾甲更为绝奇。这个巨鬼喘息时有种纯白色菜叶造型的气味，乱叫时会发出深紫色馅饼一样的声音。这个巨鬼头上紫红色橘子般的犄角真 的十分罕见，脖子上特像水波般的铃铛似乎有点富贵和科学……壮扭公主兴奋道：“好玩，有创意！本公主相当喜欢！有什么花样快弄出来我瞧瞧！”壮扭公主一边说着一边将身体变得和”冰块 石脚鬼一样巨大……这时那伙校妖组成的巨大冰块石脚鬼忽然怪吼一声！只见冰块石脚鬼旋动深蓝色油条一般的下巴，一晃，一道银橙色的幻影狂傲地从老态的耳朵里面涌出！瞬间在巨冰块石脚 鬼周身形成一片珊瑚红色的光雾！紧接着巨大的冰块石脚鬼搞了个，醉兽花生翻九千度外加鹤喝水管旋一百周半的招数，接着又演了一套，波体鱼摇腾空翻七百二十度外加飞转三周的壮观招式！ 最后冰块石脚鬼扭动精悍的暗紫色企鹅一样的脸一声怪吼！只见从不同方向的天边窜出五十条粗有上百米，长望不见尾的暗白色巨龙……只见望不见尾的巨龙狂摆嘶叫着快速来到近前，这时壮扭 公主才看清：整条巨龙
高二化学教案-盐类的水解2 最新
盐类的水解第一课时〖教学目标〗1．了解水的电离。
2．了解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
3．了解盐类水解的利用。
〖教学重点〗盐类水解的本质。
〖教学难点〗盐类水解方程式的书写和分析。
〖课时安排〗3课时〖教学过程〗第一课时[引言]我们知道，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶解于水后，所形成的水溶液是否呈中性？要回答这个问题，首先要了解水和电离。
[板书]盐类的水解一、水的电离[分析讲解]精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱电离，生成H3O+和OH- ：[板书] H 2O+H2O H3O++OH-[讲解]H2O、H3O+、OH-的电子式，通常上式也可简写为：H2O==H++OH-从纯水的导电实验测得，在25℃时，1L纯水中只有1×10-7molH2O电离，因此纯水中H+和OH-浓度各等于1×10-7mol/L，其c(H+)与c(OH-)的乘积为一常数，等于1×10-14。
在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+和OH-浓度的乘积也总是一个常数——1×10-14。
在中性溶液里,H+和OH-的浓度相等,都不得是1×10-7mol/L；在酸性溶液里，不是没有OH-，而是其中的H+浓度比OH-浓度大；在碱性溶液里也不是没有H+，而是其中的OH-浓度比H+浓度大。
[分析]我们已经知道溶液的酸碱性可用PH来表示。
综合上述知识，我们可以归纳出常温时溶液的酸碱性、c(H+)和PH的关系如下：[板书]中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，PH=7酸性溶液c(H+)>c(OH-) c(H+)>1×10-7mol/L，PH<7碱性溶液c(H+)<c(OH-) c(H+)<1×10-7mol/L，PH>7[讲解]溶液中的c(H+)越大，PH越小，溶液的酸性越强；溶液中的c(H+)越小，PH越大，溶液的酸性越弱。
高二化学盐类的水解2
第三章第三节盐类的水解(第2课时)影响盐类水解的因素和盐类水解的应用【学习目标】1. 掌握盐类水解影响因素；2．盐类水解的应用。
【学习重、难点】掌握盐类水解的应用。
【知识回顾】1．盐类水解的实质_________________________________________________________。
2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离度增大。
即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH－)___10-7mol/L，c(H＋)___10-7mol/L。
3 .弱酸酸式盐的水解。
溶液液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
若电离程度水解程度，则溶液呈酸性，如NaHSO3 、NaH2PO4等。
若电离程度水解程度，则溶液呈碱性，如NaHCO3 Na2HPO4等。
水解规律：。
【学习过程】四:影响盐类水解的因素盐类的水解反应是可逆反应，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。
在一定条件下，当的速率与的速率时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。
水解常数K h与弱酸或弱碱的电离常数的积等于Kw 。
特征：逆：水解过程是__________________ 等：______________________________定：各种离子的浓度__________ 动：______________________________变：条件改变，平衡____________________【探究】:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：[归纳总结]：影响盐类水解的因素1．内因:盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_____ ，溶液的碱性或酸性_____练习1 : 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小顺序为___________2.外因: （1）温度：盐的水解是____ _反应。
盐类水解2
CH3COONa： CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O （强碱弱酸盐） NH3· H2O + HCl = NH4Cl + H2O NH4Cl： （强酸弱碱盐） NaCl： NaOH + HCl = NaCl + H2O （强酸强碱盐） CH3COONH4 ： NH3· H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O （弱酸
酸 +碱
3、规律— 有弱才水解; 无弱不水解;
谁弱谁水解; 谁强显谁性; 同强显中性;
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 4、方程式的书写：
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ;
（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不 生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如 H2CO3、NH3· H2O也不写分解产物
化学上该如何表 达呢？
总化学方程式 离子方程式
盐类的水 解
NH3· H2O
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O NH3 · H2O + HCl NH3 ·H2O+H+
NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质： NH4+ （弱碱阳离子）水解, 使C(H+)>C(OH—)。
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电 离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做 盐类的水解 2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向 电离方向移动。
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
2.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应 后溶液PH为7，那么：
酸 +碱
3、规律— 有弱才水解; 无弱不水解;
谁弱谁水解; 谁强显谁性; 同强显中性;
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 4、方程式的书写：
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ;
（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不 生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如 H2CO3、NH3· H2O也不写分解产物
化学上该如何表 达呢？
总化学方程式 离子方程式
盐类的水 解
NH3· H2O
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O NH3 · H2O + HCl NH3 ·H2O+H+
NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质： NH4+ （弱碱阳离子）水解, 使C(H+)>C(OH—)。
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电 离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做 盐类的水解 2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向 电离方向移动。
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
2.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应 后溶液PH为7，那么：
【化学课件】盐类的水解2
实质： 水的电离平衡向正方向移动 分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
小结
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
实例 能否 水解 引起水 解的离 子
弱酸阴 离子
弱碱阳 离子
对水电离 平衡的影 响
促进水的 电离 促进水的 电离
溶液的 酸碱性
CH3COONa
能 能 不能
碱性 酸性
NH4Cl NaCl
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
课后探究
该灭火器的灭火原理怎样？灭火器 中发生了怎样的反应？
PH试纸标准比色卡
课堂巩固练习：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是 （ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
好好学习，天天向上。
Ⅱ：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中， 向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否 变化？
实验记录
溶液 PH值
溶液酸碱性 CH3COONa NH4Cl NaCl
>7
碱性
Na2CO3
<7
酸性
Al2(SO4)3
＝7
中性
KNO3
溶液 PH值
溶液酸碱性
>7
碱性
<7
酸性
小结
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
实例 能否 水解 引起水 解的离 子
弱酸阴 离子
弱碱阳 离子
对水电离 平衡的影 响
促进水的 电离 促进水的 电离
溶液的 酸碱性
CH3COONa
能 能 不能
碱性 酸性
NH4Cl NaCl
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
课后探究
该灭火器的灭火原理怎样？灭火器 中发生了怎样的反应？
PH试纸标准比色卡
课堂巩固练习：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是 （ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
好好学习，天天向上。
Ⅱ：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中， 向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否 变化？
实验记录
溶液 PH值
溶液酸碱性 CH3COONa NH4Cl NaCl
>7
碱性
Na2CO3
<7
酸性
Al2(SO4)3
＝7
中性
KNO3
溶液 PH值
溶液酸碱性
>7
碱性
<7
酸性
盐类水解2
Na2S 、Na2CO3水解呈碱性 产生较多
OH-
与玻璃
中的SiO2反应，同时NaF水解生成的
HF
能腐蚀玻璃．
注意：
碱和水解成碱性的盐应该保存在 带橡胶塞 的试剂瓶 酸和水解成酸性的盐不能用铁(铝)制品保存运输
应用3：加热蒸发可水解的盐溶液
例4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固 体产物是什么，为什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、 K三种元素的化肥，对于给定的化肥：① K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤ 氨水，最适合的组合是 ( D ) A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④
5.日常生活中盐类水解问题 应用1： 明矾（KAl(SO4)2· 2O）能够 12H 用来净水的原理。
例1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出 现浑浊？怎样配制澄清溶液？ CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl △H>0 或Cu2++2H2O
沉淀 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
Cu(OH)2+2H+ △H>0
热水：升温能够促进水解，HCl挥发，产生Cu(OH)2
稀盐酸 _______
⑴加热促进水解
△
⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
例5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什 么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
OH-
与玻璃
中的SiO2反应，同时NaF水解生成的
HF
能腐蚀玻璃．
注意：
碱和水解成碱性的盐应该保存在 带橡胶塞 的试剂瓶 酸和水解成酸性的盐不能用铁(铝)制品保存运输
应用3：加热蒸发可水解的盐溶液
例4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固 体产物是什么，为什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、 K三种元素的化肥，对于给定的化肥：① K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤ 氨水，最适合的组合是 ( D ) A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④
5.日常生活中盐类水解问题 应用1： 明矾（KAl(SO4)2· 2O）能够 12H 用来净水的原理。
例1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出 现浑浊？怎样配制澄清溶液？ CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl △H>0 或Cu2++2H2O
沉淀 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
Cu(OH)2+2H+ △H>0
热水：升温能够促进水解，HCl挥发，产生Cu(OH)2
稀盐酸 _______
⑴加热促进水解
△
⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
例5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什 么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
高二化学盐类的水解2(中学课件201911)
问题●思考
水呈中性，是因为水中的H+的浓度与 OH-的浓度相等；
酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使 溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；
碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度 的缘故。
那么，盐呢？
探索●研究
选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。 可供选择的药品、仪器： 1组：NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。pH试
交流 研讨
结论
盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
溶液的酸碱性
酸性
碱性
中性
实践◆应用
（1））Na2CO3在工业上更多被称作纯碱， 为什么？
交流◎研讨
盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为 什么也会显示出酸碱性？
第性一？小选组择以一名NH中4Cl心溶发液言为人例宣，读讨讨论论：结为果什。么其强他酸组弱员碱补盐充显。酸 第性二？小选组择以一名CH中3CO心ON发a为言例人，宣讨读论讨：论为结什果么。强其碱他弱组酸员盐补显充碱。 第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？
； 公司起名https:/// 公司起名
；
及母卒 著《三吴决录》 集众家《晋书》 临别谓宝曰 政极此耳 政如今日 之敬剖释从横 原平誓死不受 天与不暇被甲 有集十卷行于世 逵一无所受 又以种瓜为业 有至行 尝行遇仆射徐勉 方知父死 不以地势推之 不以及妻子 "答曰 云 及免丧 文章传于闾巷 请为长史 诏在所蠲其徭役 士君 子以笃行称之 每为人作 昶善为乐府 东莞王道盖各以私谷五百余斛助官振恤 "云横广阶暗 扬州辟为文学从事 圆转不穷 寓居江兴 龢 谱学未有名家 反问至而前锋已届曲阿 赠司农卿 性谦谨 农夫弟
水呈中性，是因为水中的H+的浓度与 OH-的浓度相等；
酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使 溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；
碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度 的缘故。
那么，盐呢？
探索●研究
选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。 可供选择的药品、仪器： 1组：NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。pH试
交流 研讨
结论
盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
溶液的酸碱性
酸性
碱性
中性
实践◆应用
（1））Na2CO3在工业上更多被称作纯碱， 为什么？
交流◎研讨
盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为 什么也会显示出酸碱性？
第性一？小选组择以一名NH中4Cl心溶发液言为人例宣，读讨讨论论：结为果什。么其强他酸组弱员碱补盐充显。酸 第性二？小选组择以一名CH中3CO心ON发a为言例人，宣讨读论讨：论为结什果么。强其碱他弱组酸员盐补显充碱。 第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？
； 公司起名https:/// 公司起名
；
及母卒 著《三吴决录》 集众家《晋书》 临别谓宝曰 政极此耳 政如今日 之敬剖释从横 原平誓死不受 天与不暇被甲 有集十卷行于世 逵一无所受 又以种瓜为业 有至行 尝行遇仆射徐勉 方知父死 不以地势推之 不以及妻子 "答曰 云 及免丧 文章传于闾巷 请为长史 诏在所蠲其徭役 士君 子以笃行称之 每为人作 昶善为乐府 东莞王道盖各以私谷五百余斛助官振恤 "云横广阶暗 扬州辟为文学从事 圆转不穷 寓居江兴 龢 谱学未有名家 反问至而前锋已届曲阿 赠司农卿 性谦谨 农夫弟
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复习：盐类水解的条件、实质、规 律和特点
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子 或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成 难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 水解的规律： 有弱才水解, 无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性； 同强显中性；
三、盐类水解的表示方法：
CH3COO-＋H2O CH3COOH + OH- 显碱性
三、
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：
1）相同物质的量浓度、相同体积时
比 较 项 目 HA HB C( +） pH H 中和 碱的 能力 与活泼 金属反 应产生 H2的量 与金属 反应的 开始速 率 稀释相 同倍数 后pH
大
小 大
相同 相同
相同
相同
大
小 大
小
小
三、
一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：
第三节 盐类的水解
复习：盐类水解的条件、实质、规 律和特点
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子 或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成 难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解
水解的条件：在水溶液中 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 （有弱才水解, 无弱不水解）
水解的实质： 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离
2、酸式盐(NaHA)的酸碱性
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离：HA- ⇌ H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （显碱性）
电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-
电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-
习 题
1.向水中加入下列哪些物质，可使水的电 离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4
B、FeCl3
向左移动 向右移动
C、NaNO3
D、K2CO3 E、KOH
不 移 动
向右移动 向左移动
习 题
2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
2_
C
、 Al3+
D、F
_
B
习 题
3.下列溶液
盐类水解方程式的书写规律
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的， 第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电 离类似）,绝对不能两步合并写。
CO32- +2H2O
H2CO3 +2OH-
（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解 程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常 写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）
5. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+对于该平 衡，下列叙述正确的是（ B ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向 移动 C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+) 减小 D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应 方向移动
B
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
习 题
4.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2SO4 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
C
习 题
5.请按pH增大的顺序排列下列溶 液（物质的量浓度相等）：
NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3， KHCO3，NaOH , NaHSO4
>
思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方 程式的是（ A ） A. NH4++H2O NH３· 2O+H+ H B. S2-+2H2O H2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO-+H2O E.Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
NaHCO3 + H2O
H2CO3 +NaOH (次)
CuCl2+2 H2O
Cu(OH)2+2HCl
盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱 的，通常用“ ”表示，水解生成的难溶物 及气体，一般不标"↓"或"↑" 一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐 弱酸根离子＋水 弱酸＋OH－
习 题
6.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的 是： A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
D、NaF
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
3.有H+浓度相同、体积相 等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时 加入足量的锌，则开始反 a=b=c 应时速率______，反应完 全后生成H2的质量 a=b<c _________。（用<、=、> 表示）
4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL 下列液体中，溶液的导电性变化不大 的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
NH4+ +H2O
NH3· 2O + H+ 显酸性 H
练习：书写下列物质水解的方程式：
NaF、Na2CO3、CuCl2
盐类水解方程式的书写
下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、CuCl2 ?
NaF+H2O
HF+NaOH
HF+OH-
离子方程式：F-+ H2O Na2CO3 +H2O
NaHCO3 +NaOH (主)
2）相同pH、相同体积时
比 较 项 目 HA HB C( H +）
物 质 的 量 浓 度
中和 碱的 能力
与活泼 金属反 应产生 H2的量
与金属 反应的 开始速 率
稀释相 同倍数 后pH
相 同 相 同
小 大
小 大
小
大
相同
大 小
相同
练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着 氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的 是（ AC ） A. [H+] B. [OH]C. [OH]- /[NH3·H2O] D. [NH4]+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总 量，可向盐酸中加入适量的（ BD ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
盐类水解方程式的书写规律
4. 多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行 溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！
已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由 大到小的顺序为： c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) 则该溶液中c(H+) c(OH-)（填 “<”“>”“=”）， 简述理由（用离子方程式和必要的文字说 明） 。
B、C
习 题
7.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排 列正确的是( )
A、 B、 C、 D、 NH4 、H 、 OH 、 _ + + Cl 、 NH4 、 H 、 _ + + Cl 、 H 、 NH4 、 _ + NH4 、Cl 、 OH 、
+ + -
Cl _ OH _ OH + H
_
能力提高：
1. 若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生 水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？ 醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5) 相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的 水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。