高二下学期第一次月考化学试卷
1.下列叙述正确的是
A. CH2Cl2有和两种结构
B. 分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物
C. 的一氯代物有5种
D. 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种
2.碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
3. 下列有机物命名正确的是
A. 1,3,4-三甲苯
B. 2-甲基-2-氯丙烷
C. 2-甲基-1-丙醇
D. 2-甲基-3-丁炔
4.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 溴苯(溴) NaOH溶液 分液
B 己烷(己烯) 溴水 分液
C 乙烯(SO2) 酸性KMnO4溶液 洗气
D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
A. A B. B C. C D. D
5.下列物质中可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是（ ）
A. 金属钠 B. FeCl3溶液 C. 新制Cu(OH)2 D. 溴水
6.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可将转变为的方法是( )
①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液 ③加热溶液，通入足量的SO2 ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3
A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④
7.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是
A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
C. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
D. 苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应
广州市第二中学2010-2011学年初三“一模”考试
化学 试卷（满分100分）
姓名： 班级： 总分：
本试卷分为选择题和非选择题两部分;满分100分。考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量: H：l O：16 Na：23 C：12 Mg：24 Fe:56 S：32
N：14 K：39 Cl:35.5
第一部分 选择题 (共40分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列过程中没有发生化学变化的是
A．点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟
B．将二氧化碳通入澄清石灰水中
C．用醋酸清洗热水瓶的水垢
D．用水将浓盐酸稀释
2．铁和铝是应用广泛的金属。下列有关它们的描述不正确．．．的是
A．铝是地壳中含量最高的金属元素，铁次之
B．生铁和钢都是铁的合金，硬铝也是合金
C．铝比铁制品更易被锈蚀
D．铝合金的硬度大于纯铝
3．下列图示实验操作中，错误．．的是
4．下列叙述中正确．．的是
A．化学反应伴随着能量的变化
B．化学反应过程中都会发生放热现象
C．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
5．关于H2、H2O、H2SO3、H2S四种物质，下列叙述正确的是
A．氢元素的化合价均为+１价 B．均含有氢分子
C．氢元素均以化合物形式存在 D．均含有氢元素
6．下列做法正确．．的是
A．油脂危害人体健康，应尽量不吃
B．在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染
C．服用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．将工业用盐（如NaNO2）用于烹调
- 1 - 2015年广州市高中化学竞赛(A卷)
1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是
A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子
B．20983Bi和21083Bi互为同位素
C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同
D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是
A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质
B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质
C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂
D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质
3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀
C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维
D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA
B．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1NA
C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为NA
5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是
A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-
B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+
C．Na+ 、NH4＋、SO42-、Cl-
D．K+ 、I-、Cl- 、NO3-
6．下列实验操作正确且能达到目的的是
A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 - 2 - B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
第5页 共6页 高二 - 高二下学期第一次月考化学试题
满分：100分 时间：90分钟
第 I 卷
一、单选选择题 （每题3分，共48分）
1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。其主要成分都是（ ）
A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
2．下列描述中正确的是（ ）
A．氧化还原反应一定都是放热反应
B．强酸与强碱反应都是放热反应
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同
3．关于化学反应与能量的说法正确的是()
A．化学键断裂需要吸收能量
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
4．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间
A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部
5. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．① ② D．②④
6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
