沪教版九下化学 6.3物质的溶解性 课件 (共15张PPT)

6.3 物质的溶解性 同步练习

一、单选题

1．下表给出了在20℃和100℃时X、Y两种化合物在不同溶剂中的溶解度数据，请分析有关数据，判断利用结晶法从X、Y的混合物中提纯X时，使用哪种溶剂的回收率最高（已知混合物含X70g，含Y15g）

20℃时的溶解度/g 100℃时的溶解度/g

溶剂序号 X Y X Y

A 20 5 90 30

B 15 1 70 10

C 5 15 75 25

D 10 12 80 20

A．A B．B C．C D．D

2．下列关于溶液的叙述正确的是

A．溶液都是均一、稳定的液体

B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

3．下表列出了部分温度下Ca（OH）2和KNO3的溶解度。下列说法正确的是

温度/℃ 10 30 50 60

溶解度/g Ca（OH）2 0.18 0.15 0.12 0.11

KNO3 20.9 45.8 85.5 110

A．将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃有晶体析出

B．30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为45.8%

C．50℃时不可能配制溶质质量分数相等的Ca（OH）2、KNO3溶液

D．当KNO3中混有少量Ca（OH）2时，可采用降温结晶的方法提纯

4．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。设计了如图所示的操作。下列有关分析中不正确的是（ ）

A．操作℃~操作℃分别是溶解、蒸发结晶、趁热过滤

B．操作℃是溶解

C．操作℃是蒸发浓缩，降温结晶

D．操作℃是过滤

5．如图为固体物质X、Y在水中的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．40°C时，物质X的溶解度为50

B．当Y中混有少量X可用降温结晶的方法提纯Y

C．30°C时，向50g20%的X溶液中加入50g水可获得10%的X溶液

D．20°C时，可以配制溶质质量分数为40%物质Y的溶液

初三化学（沪教版）九年级下册-第六章-溶解现象-第三节-物质的溶解性（含答案）

1 / 15 初三化学（沪教版）九年级下册-第六章-溶解现象-第三节-物质的溶解性（含答案）

一、单选题

1. ( 2分 ) 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）

A. 加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水

2. ( 2分 ) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲

C. 将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大

D. 将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，甲析出的晶体多

3. ( 2分 ) 将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是( )

A. T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同

B. T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙

C. T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙

D. 将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和

4. ( 2分 ) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 20℃时，甲物质的溶解度是40 B. 升温可使乙物质的饱和溶液析出固体

C. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D. 40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液

- 23 - 第3节 物质的溶解性

漫画导读 目标速览

1.了解影响物质溶解性的因素(★)

学会用控制变量的方法探究影响物质溶解性的因素。

2.饱和溶液与不饱和溶液(★★★)

了解饱和溶液、不饱和溶液的含义;知道两者相互转化的方法。

3.了解溶解度的含义(★★)

4.初步学习绘制和分析溶解度曲线,学会数据处理的方法(★★★)

5.知道影响气体溶解度的因素(★)

6.结晶(★★)

了解结晶现象;认识结晶的方法:冷却热饱和溶液、蒸发溶剂。

知识点一影响物质溶解性的因素

【师生合作】师生共同完成教材P16～P17“活动与探究”,并阅读相关内容,然后完成:

1.物质的溶解性:

(1)含义: 一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中 的能力。

(2)影响因素。

- 23 - ①内部因素:

溶质的性质

和 溶剂的性质

。

②外界因素: 温度 。

2.饱和溶液和不饱和溶液:

(1)概念:在 一定温度 下、 一定量 的溶剂里, 不能再溶解某种溶质 的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液; 还能继续溶解某种溶质 的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)确定溶液是否饱和的方法。

①一定温度下,在一定量的溶剂中,有未溶解的溶质存在。

②在其他条件不变的情况下,向溶液中加少量该溶质,溶质不再溶解。

(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化(以KNO3为例)。

不饱和溶液饱和溶液

极少数物质如熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低,此类物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时,要升高温度。

【小组讨论】

1.为什么衣物上的油污用水难以清洗干净,而用汽油易清洗干净?

提示:同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,油污易溶于汽油而难溶于水。

2.“饱和溶液指的是在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解任何物质的溶液”,这种说法是否正确,为什么?

提示:不正确。一定温度一定量溶剂溶解某溶质达到最大值时所形成的溶液称为该溶质的饱和溶液,此时该溶液不能溶解该溶质,但是还可以溶解其他物质。

九年级化学全册 6.3 物质的溶解性教案 沪教版

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2 / 182 第三节 物质的溶解性

教学目标:

1。知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。

2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。

教学重难点：

影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。

教学过程：

创设情景：1。 消毒酒精中酒精的质量分数是多大？

2. 生理盐水的溶质质量分数是多少？

3。工业制氯气通常采用电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越多，得到的氯气越多,为什么工业上只用26％的食盐水溶液，而不用30％、40%甚至50%的食盐水来电解呢？

交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢？

联想与启示：P166

小结:一、溶解性

1。定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。

活动探究:P166实验1

填表：在室温条件下:

溶质 溶剂 溶解性 九年级化学全册 6.3 物质的溶解性教案 沪教版

3 / 183 食盐 水 好

蔗糖 水 好

熟石灰 水 差

结论：2。影响物质溶解性的因素

(1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。

［即与溶质的种类（或性质）］有关