湖南省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷

第 1 页 共 10 页 湖南省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共7题；共14分)

1.

（2分） 物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是：（ ）

①元素种类 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量．

A . ①②③⑤

B . ①②⑤

C . ②⑤⑥

D . ①④⑤⑥

2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A . 10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA

B . 0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NA

C . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA

3. （2分） (2018高一下·城中期末) 某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ）

A . 能使酸性KMnO4溶液褪色

B . 能发生酯化反应

C . 能跟NaOH溶液反应

D . 能发生水解反应 第 2 页 共 10 页 4.

（2分） (2017高一上·遵义开学考)

只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸

②酚酞试液

③稀盐酸

④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是 （ ）

A . ①④⑤

B . ①②⑤

C . ①②③

D . ③④⑤

5. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（ ）

A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出

B . X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应

C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动

D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

6. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A . 原子半径:W

阴离子的还原性：Y>W

C . a—定由W、X两种元素组成

D . 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

7. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列说法不正确的是（ ）

A . Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1

B . 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体

C . 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1

D . 浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3

二、 实验题 (共2题；共12分)

8. （6分） (2016·江苏) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：

（1）

酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJ•mol﹣1

Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJ•mol﹣1

酸溶需加热的目的是________；所加H2SO4不宜过量太多的原因是________．

（2）

加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为________．

（3） 第 4 页 共 10 页 用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．

①实验装置图中仪器A的名称为________．

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，________、静置、分液，并重复多次．

（4）

请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，________，过滤、用水洗涤固体2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．

[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．

9. （6分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

（1） 写出过程I中铝发生的离子方方程式________。

（2） 溶液1中的阴离子有CrO42-、 ________。

（3） 过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是________。

（4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理________。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________。

（5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O） 第 5 页 共 10 页 化合物名称

0℃

20℃

40℃ 60℃ 80℃

NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4

KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3

K2SO4 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4

K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0

Na2Cr2O7 163 183 215 269 376

结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：________，过滤得到K2Cr2O7粗品。

三、 综合题 (共2题；共11分)

10. （3分） (2018高一下·广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是________（填“1”或“2”）；

（2） 实验1中，0〜10min内生成H2的平均反应速率为________ mol•L﹣1•min﹣1；

（3） 实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为________。

11. （8分） 对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答： 第 6 页 共 10 页

（1） 能形成共价键的元素共有________种。

（2） 只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。

（3） 气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是________(填化学式)。

（4） ⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。

（5） ①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。

（6） 某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为________，它与③的化合物的分子式为________，含有的化学键类型有________。

四、 推断题 (共1题；共9分)

12. （9分） (2018高三上·石景山期末)

苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图： 第 7 页 共 10 页 回答下列问题：

（1） 反应条件1是________。

（2） B分子中的官能团的名称为________，B→C的反应类型为________。

（3） D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为________。

（4） 试剂E是________。

（5） 由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 ________。

（6） 写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体________。

①苯环上仅有2个取代基且处于对位

②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色

③存在顺反异构

（7） 以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。________; 第 8 页 共 10 页 参考答案

一、

单选题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、 实验题 (共2题；共12分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

9-1、 第 9 页 共 10 页 9-2、

9-3、

9-4、

9-5、

三、 综合题 (共2题；共11分)

10-1、

10-2、

10-3、

11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

11-5、

11-6、

四、 推断题 (共1题；共9分)