盐类的水解习题及答案

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活水平不断提高和改善，化学在其中起到了重要的作用。

为此，查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类水解专项练题，希望大家仔细阅读并喜欢。

一、单项选择题1.下列关系的表述中，正确的是（）A。

0.1 mol/L NaHSO4 溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(SO42-) + c(OH-)B。

中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量之比为1∶1C。

pH = 3 的盐酸和 pH = 3 的 FeCl3 溶液中，水电离的c(H+) 不相等D。

0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na+)。

c(HCO3-)。

c(CO32-)。

c(H2CO3)2.在 25℃时，1 mol/L 的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4 三种溶液中，测得 c(NH4+) 分别为 a、b、c（单位为 mol/L），下列判断正确的是（）A。

a = b = cB。

a。

b。

cC。

a。

c。

bD。

c。

a。

b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A。

纯碱溶液去油污B。

铁在潮湿的环境下生锈C。

加热氯化铁溶液颜色变深D。

浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A。

NaHCO3 溶液：HCO3- + H2O → CO32- + H3O+B。

NaHS 溶液：HS- + H2O → H2S + OH-C。

Na2CO3 溶液：CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH-D。

NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4+ + D2O → NH3·D2O + H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的 pH 到 4，应加入的试剂是（）A。

氢氧化钠B。

氨水C。

氧化锌D。

氯化锌6.常温时，将 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性。

则下列各项正确的是（）A。

高二化学盐类的水解试题答案及解析1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2O HC+OH-。

下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。

通入CO2，发生反应CO2+2OH-C+H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。

水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。

加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D 不正确。

【考点】盐类水解的原理2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HC+H+C．C+H2O HC+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【解析】 A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。

【考点】盐类水解的原理3.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。

（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。

（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。

（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。

【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。

高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。

5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。

三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。

7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。

答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。

例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。

7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。

四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。

假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。

根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。

《盐类水解》练习题1.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。

回答下列问题：（1）浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，碱性较强的是_________，判断依据是________________________。

（2）0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，溶液里的c(H+)浓度__________，c(OH-)浓度____（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是______________。

2.盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。

(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如CH3COONa 和NH4Cl水解的离子方程式分别为___________________________________、______________________________________________。

(3)氯化铝水溶液呈________性，原因是_______________________________(用离子方程式表示)，将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______________________。

3．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。

已知：A、B呈酸性，A、C混合后溶液变浑浊。

下列说法正确的是()A．D的pH＜7 B．C是CH3COONa溶液C．A滴入到NaHCO3溶液中产生气体D．B进行焰色反应呈黄色4.关于小苏打水溶液的表述正确的是()A ．存在的电离平衡为HCO＋H2O H2CO3＋OH－B ．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)5.下列说法中正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)36.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3①Na2CO3①KCl ①CuCl2①NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①①① B．①①① C．①① D．①①①①7.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)参考答案及解析：1.（1）CH3COONa 根据盐类水解的规律越弱越水解，HF的酸性强于醋酸，因此醋酸根离子水解程度大于F－，因此醋酸钠溶液的碱性大于氟化钠（2）减小增大（3）增大F－水解的方程式为F－＋H2O HF＋OH－，加入氢氧化钠，c(OH－)变大，抑制F－的水解，c(F－)增大，正确。

高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。

2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。

3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。

阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。

5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。

6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。

7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。

9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。

10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。

《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。

有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。

③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。

HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。

盐类的水解测试题一、选择题（每题3分，共60分。

每题有一个选项符合题意。

）1．以下表达正确的选项是（）A．·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL ·L－1HCl溶液与10 mL ·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20 mL，那么溶液的pH=12 C．在·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na ＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，以下关系正确的选项是：（）A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-) C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的选项是（）A.①②B.③C.③④D.④4．以下物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后取得该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾5. 把浓度均为L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各类离子浓度的大小顺序正确的选项是（）A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，那么以下说法中正确的选项是（）A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中必然有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c （HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－)D．在Na2A溶液中必然有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)7．下列说法中正确的是（）A．Na2CO3水解的要紧产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵可不能发生水解C．盐的水解可视为中和反映的逆反映D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐必然是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的以下溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3 9．以下物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO410．关于盐类水解反映的说法正确的选项是（）A．溶液呈中性的盐必然是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液必然呈碱性C．盐溶液的酸碱性要紧决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 11．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度别离为Amol/L与Bmol/L，那么A和B的关系为（）A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．增进硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3 D. 10-8：114．把mol/L NH4Cl溶液与mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确的选项是（）(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)(NH4+))=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)15．在mol/L Na2CO3溶液中，各类微粒之间存在以下关系，其中不正确的选项是（）(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)(Na+)={c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)16．以下各离子方程式中，属于水解反映的是( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2O ==HPO42-+OH- D．H2O+H2OH3O++OH-17．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOH C． Na2CO3 D．MgCO318．在以下各组离子中，能大量共存的是（）A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C． NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、Cl-、SO42-、NH4+19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为八、九、10，那么HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的是（）A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（）A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O班级学号姓名一、选择题（每题3分，共60分，）二、填空：（每空2分共40分）21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。

第三节盐类的水解一、单项选择题1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A . NaHS04溶液B. KF溶液C. KAl(SO 4)2 溶液 D . NaI 溶液解析：厂、Al3+的水解能促进水的电离；NaHS04电离出的H*能抑制水的电离，厂对应的酸(HI)为强酸，故Nal溶液对水的电离平衡无影响。

答案：D1 —1.(双选)25 C时，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中正确的是()A .溶液中的c(OH —)= 1 X 10—10 mol L—1B. 溶液中的c(NH 才)>c(CI—)>c(H +) >c(OH —)C. 溶液中的c(H +)+ c(NH才)=c(Cl—) + c(OH —)D•溶液中的c(NH3 H2O) = c(NH才)解析：A项中由K w可计算出c(OH —)= 1 X 10—10 mol L —1，所以A项正确，B项中因为NH才水解，故c(CI—)>c(NH才)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D 项中NHf的水解程度较小，故c(NH3 H2O)小于c(NH才)，所以D项错误。

答案：AC2. 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH 4、H四种离子，下列说法不正确的是()A •若溶液中c(NH4) = c(Cl—)，则该溶液一定显中性B•若溶液中c(NH4 )>c(Cl—)>c(OH —)>c(H +)，则溶液中一定含有NH4CI 和NH3 H2OC.若溶液中c(Cl—)>c(NH；)>c(H +)>c(OH —)，则溶液中可能含有NH4CI或可能含有NH4CI 和HClD •若溶液中c(CI—)> c(H +)> c(NH；)>c(OH —)，则溶液中含有大量的NH4CI和少量的HCI解析：A项，若溶液中c(NH才)=c(CI —)，由电荷守恒知c(OH —) = c(H +)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4CI和NH3H2O; C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4CI或可能含有NH4CI和HCI，但若溶质是大量的NH4CI和少量的HCI，则c(CI —)>c(NH才)>c(H + )>c(OH —), D 项错误。

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列关系的表述中，正确的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A.a=b=c? ??????B.a>b>cC.a>c>b? ??????D.c>a>b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( )A.氢氧化钠? ??????B.氨水C.氧化锌? ???????D.氯化锌6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。

盐类的水解A组基础题组1.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( )A.生活中常用明矾净水B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿D.长期使用硫铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰2.向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大3.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是( )A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO34.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( )①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A.①②③④⑤⑥⑦B.③C.①③⑥D.①③5.相同温度、相同浓度的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A.NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH6.25 ℃时,浓度均为1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,c(N H4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是( )A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b7.在25 ℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)8.下列有关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是( )A.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(S O32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1B.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)C.0.1 mol·L-1pH=4的NaHC2O4溶液:c(H2C2O4)>c(C2O42-)D.向1.0 L 0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中加入1.0 L 0.1 mol·L-1盐酸:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)9.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是( )A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)10.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

1.下列说法中正确的是(C)A. Na2CO3水解的主要产物有CO2B.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C.盐的水解可视为中和反应的逆反应D.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2.关于盐类水解反应的说法正确的是(C)A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D.同浓度的NH4cl和NaClpH之和大于143.在下列各组离子中，能大量共存的是(D)A. Ag+、NO-3、Na+、Cl-B. K+、HCO-3、Cl-、Al3+C. NO-3、Fe2+、H+、Br-D. K+、Cl-、SO/-、NH4+4.室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4cl②NaCl③KNO3④NaOH (D)A、①，④,②二③B、④^^^C、②，③泡泡口、①，②二③四5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(CD)A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO/-、SO42-B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO/-、H2PO4-C.Ag+、SO/、SiO32-、Fe2+、S2-D.Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.分别将下列物质：①胆矾②Na O③NaCl④Ca(HCO)⑤FeCl投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是(B) 2 2 3 2 3A.①②③B.①③C.③④D.③7.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是(B?)A.水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)8. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物9. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N「)>c(OH-)>c(H+)10N3-与CO2含相等电子数8.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4) 2sO4,⑤氨水，最适当的组合是(C)A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤9.有四种物质的量浓度都是1mol/L,由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By,据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7, Bx溶液的pH小于7, 则可能不水解的盐是(D)A. AxB. BxC. AyD. Ax和By10.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O - Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是( AB)A.加热B.加入少量Na2cO3已加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度11.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是(?D)A. NH3 • H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO312.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是(CD )A.加水B.加盐酸C.加热D.加醋酸钠晶体精心整理13.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( A )A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变14.常温时，以下4种溶液PH最小的是(?八)A.0.01mol • L-1 醋酸溶液B.0.02mol - L-1醋酸与0.02mol - L」NaOH溶液等体积混合液C.0.03mol - L-1醋酸与0.01mol - L-i NaOH溶液等体积混合液D.PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液15.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是(B)A.①②B.③C.③④D.④16.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是(D)A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B. HX、HY、HZ三者均为弱酸C.在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D.中和ImolHY酸，需要的NaOH稍小于1mol17.关于小苏打水溶液(溶液略显碱性)的表述正确的是(AD?)A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2cO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C.HCO3-的电离程度大于HCO3-水解程度D.存在的电离有NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3-^CO32-+H+, H2O^ ?H++OH-18.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是CA、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)19.用0.10mol・L-1的盐酸滴定0.10mol・L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A. c(NH)>c(Cl-), c(OH-)>c(H+)B. c(NH) = c(Cl-), c(OH-) = c(H+)C. c(Cl-)>c(NH), c(OH-)>c(H+)D. c(Cl-)>c(NH), c(H+)>c(OH-)解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。

一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液 D．NaI溶液解析：F－、Al3＋的水解能促进水的电离;NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI）为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。

答案：D错误!1－1.（双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是( )A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中的c(NH错误!）＞c(Cl－）＞c（H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c（NH＋，4)＝c(Cl－)＋c（OH－）D．溶液中的c（NH3·H2O）＝c(NH错误!）解析:A项中由K w可计算出c(OH－）＝1×10－10mol·L－1，所以A项正确，B项中因为NH错误!水解，故c(Cl－)〉c（NH错误!），所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确;D项中NH错误!的水解程度较小，故c（NH3·H2O)小于c(NH错误!），所以D项错误。

答案:AC2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH错误!、H＋四种离子,下列说法不正确的是（)A．若溶液中c（NH错误!)＝c(Cl－),则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH错误!）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(H＋),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液中c(Cl－)＞c(NH错误!)＞c（H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl D．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋）＞c（NH错误!）＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析：A项，若溶液中c(NH＋4）＝c（Cl－），由电荷守恒知c(OH－）＝c(H＋)，则该溶液一定显中性;B项,溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性,溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl,但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c（Cl－)＞c(NH错误!）＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误.答案：D2题变式2－1。

7•下列离子方程式中，属于水解反应的是()盐类水解习题及答案c(Hr = 1.0X 10-13mol L -1,该溶液可能是(③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A •①④B .①② 2.某酸性溶液中只有Na ： CfCOO 、H ： OH 「四种离子。

贝U 下列描述正确的是(A .该溶液由pH = 3的CH3COOH 与pH = 11的NaOH 溶液等体积混合而成B •该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和CHsCOOH 溶液混合而成C •加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CHCOO)>c(Na ^)>c(OH)>c(H^)D .加入适量氨水，c(CfCOO)—定大于c(Nar 、c(NH?)之和3•盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是(A •在NaHCO 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH,溶液中的阴离子只有CO ：—和OH - B. NaHCO 溶液中：e(H +)+e(H 2CO)=c(OH)C. 10 mL0.10 mol -匚1CfCOOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，离子浓度由大到小的顺序是：c(Ns +)>c(CfCOO)>c (OH T )>c(H +)D. 中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CHCOOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同4. 浓度相同的NaOH 和HCI 溶液，以3 : 2体积比混合，所得溶液的pH 等于12,则该原溶 液的浓度为()-1 -1 -1 -1A. 0.01mol L 1B . 0.017mol L-1C. 0.05mol L 1D . 0.50mol L 15. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CfCOONa 和HC ；②CfCOONa 和NaOH;③CHCOONa 和NaCl ④CHCOONa 和NaHCO ;列各项排序正确的是A. pH:②〉③血>①B. c(CfCOO):②'④〉③〉①D . c(CHCOOH)①血>③>®6.物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到下排列正确的是(1.常温下，某溶液中由水电离出来的D .③④C •②③ C 溶液中c(H +):①>3>购>@A. Ba(0H 2、NafeSQ 、FeC 3、KClB. Nc 2SiC 3、Na 2CQ 、KNQ 、NH 4CIC.Nf H2O、H3PO4、Na2SC4、H2SC4D.NaHCO 、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 7•下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A . HCOOH+HO= HCOO + iWB . CC 2+H 2OUHCO -+ H +11.向三份0.1mol , L CHCOONa?容液中分别加入少量 NH 4NO 3、Na z SQ 、FeC 2因体(忽略溶液体积变化)，则CfCOO 浓度的变化依次为(D. 增大、减小、增大12. 25 C 时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 和Na z CQ 溶液中，下列判断不正确 的是(均增大13.向体积为Va 的0.05mol L^CfCOOH 溶液中加入体积为 Vb 的0.05mol •1KOH 溶液，下列关系错误的是A. Va>\b 时：c (CfCOOH) +c (C 3COO)>c (K t ) (OH )C. VavV 时：c (CHCOO)>c (Q > c (OH ) > c (H)C. COT + H 2O=HCQ 「+ OH D . HS 「+ f O n S 2- + H 3O +8.已知乙酸(HA )的酸性比甲酸(HB )弱，在物质的量浓度均为O.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是(A . c(OH)>3(HA)>c(HB)>j(H +) B. c(OH')>c(A)>c(B)>c(H +)C. c(OH)>c(B)>c(A)>c(H +) D . c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H +)9.(双选)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()PH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H +) + c(M +) == c(OH) +c(A) pH 相等的 CfCOONa NaOH 和 Na z CQ 三种溶液：c(NaOH)< aCH b COONa^MNa z CQ) 等浓度 CfCOOH 和 CfCOONa 溶液等体积混合：qCfCOO) +2c(OH -) == 2c(H +) +A . B. C. qCfCOOH)0.1mol - L -1的 NaHA 溶液，其 pH=4： c(HA -) >c(H +)> c(H 2A)>c(A 2-) 10.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L 时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中c(H +)的3倍。

高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。

B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。

第三章水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解含参考答案一、选择题共17题;每题3分1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液 C ．KAlSO 42溶液D ．NaI 溶液解析F －、Al 3＋的水解能促进水的电离；NaHSO 4电离出的H ＋能抑制水的电离;I －对应的酸HI 为强酸;故NaI 溶液对水的电离平衡无影响.. 答案D2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH 、H ＋四种离子;下列说法不正确的是 A ．若溶液中cNH ＝cCl －;则该溶液一定显中性B ．若溶液中cNH ＞cCl －＞cOH －＞cH ＋;则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中cCl －＞cNH ＞cH ＋＞cOH －;则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中cCl －＞cH ＋＞cNH ＞cOH －;则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 解析A 项;若溶液中cNH ＝cCl －;由电荷守恒知cOH －＝cH ＋;则该溶液一定显中性；B 项;溶液呈碱性;溶质只能是NH 4Cl 和NH 3·H 2O ；C 项;溶液呈酸性;溶质可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HCl;但若溶质是大量的NH 4Cl 和少量的HCl;则cCl －＞cNH ＞cH ＋＞cOH －;D 项错误.. 答案D3．25 ℃时;amol·L －1一元酸HA 与bmol·L －1NaOH 等体积混合后;pH 为7;则下列关系一定正确的是 A ．a ＝bB ．a ＞bC ．cA －＝cNa ＋D ．cA －＜cNa ＋解析若HA 为强酸;二者等体积混合后pH ＝7;则a ＝b ；若HA 为弱酸;二者等体积混合后pH ＝7;则a ＞b;选项A 、B 不一定正确..混合后溶液中存在电荷守恒：cNa ＋＋cH ＋＝cA －＋cOH －;因pH ＝7;即cH ＋＝cOH －;则cNa ＋＝cA －.. 答案C4．浓度均为0.1mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液..下列说法不正确的是A ．①和②等体积混合后的溶液中：c OH －＝c H ＋＋c CH 3COOHB ．①和③等体积混合后溶液显酸性：c CH 3COO －>c Na ＋>c H ＋>c OH －C ．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c H ＋<10－7mol·L －1D ．由水电离出的c OH －：②>③>①解析①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液;根据质子守恒知A 选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性;醋酸的电离程度大于CH 3COONa 的水解程度;因此离子浓度为cCH 3COO －>cNa ＋>cH ＋>cOH －;B 选项正确；②和③等体积混合后水的电离受到抑制;由水电离出的cH ＋<10－7mol·L －1;C 选项正确；由水电离出的cOH －：③>①>②;D选项错误.. 答案D5．对滴有酚酞试液的下列溶液;操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体解析本题考查水解平衡和电离平衡等知识;溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强;抓住这一本质寻找答案..A 选项;明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性;加热铝离子的水解程度增大;溶液的酸性增强;无颜色变化；B 选项;醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性;加热;醋酸根离子的水解程度增大;溶液的碱性增强;溶液的颜色加深；C 选项;加入氯化铵固体;氨水的电离程度减弱;碱性减弱;溶液颜色变浅；D 选项;溶液的酸碱性不变;溶液的颜色没有变化.. 答案B6.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4;K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸;也难溶于醋酸C ．在Na 2S 稀溶液中;c H ＋＝c OH －－2c H 2S －c HS －D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性;两溶液中水的电离程度相同解析在蒸馏水中滴加浓硫酸;蒸馏水温度会升高;K W 值增大;A 错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应;B 错误；在Na 2S 溶液中;根据质子守恒可以得出cH ＋＝cOH －－2cH 2S －cHS －;C 正确；NaCl 溶液中水的电离度不受影响;而醋酸铵由于发生水解;对水的电离起促进作用;所以电离度增大;大于NaCl 溶液中水的电离度;D 错误.. 答案C 7．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH 3COOH ＋H 2O高温CH 3COO －＋H 3O ＋ K 1＝1.75×10－5mol·L －1;CH 3COO －＋H 2O 高温CH 3COOH ＋OH － K 2＝5.71×10－10mol·L －1..现将50mL0.2mol·L －1醋酸与50mL0.2mol·L －1醋酸钠溶液混合制得溶液甲;下列叙述正确的是 A ．溶液甲的pH ＞7B ．对溶液甲进行微热;K 1、K 2同时增大C ．若在溶液甲中加入少量的NaOH 溶液;溶液的pH 明显增大D ．若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L －1的盐酸;则溶液中醋酸的K 1会变大解析根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度;溶液甲应该呈酸性;A 错误；因为电离是吸热过程;水解是吸热反应;B 正确；因为NaOH 溶液与醋酸反应后;醋酸的电离平衡会正向移动;补充消耗的H ＋;pH 变化不大;C 错误；K 只与温度有关;D 错误.. 答案B8.欲使0.1mol·L －1NaHCO 3溶液中c H ＋、c CO 、c HCO 都减小;方法是 A ．通入CO 2气体B ．加入NaOH 固体 C ．通入HCl 气体D ．加入饱和石灰水解析A 项;通入CO 2气体cH ＋、cCO 、cHCO 都增大；B 项;NaOH 可与NaHCO 3反应生成Na2CO3;cH＋、cHCO减小;cCO增大；C项;HCl可与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2气体;cH＋增大;cCO、cHCO都减小；D项;饱和石灰水可与NaHCO3反应生成CaCO3;cH＋、cCO、cHCO都减小..答案D9．已知在25 ℃条件下向10.00mL0.1mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液;其pH变化曲线如下图所示忽略温度变化..下列说法中不正确的是A．a点表示的溶液中c HCOO－约为10－3mol·L－1B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C．c点NaOH溶液的体积小于10mLD．在a、c间任一点;溶液中一定都有c Na＋>c HCOO－>c H＋>c OH－解析a点pH＝3;则cH＋＝10－3mol·L－1;而cHCOO－≈cH＋;A正确；量取甲酸应选择酸式滴定管;B正确；假设c点NaOH溶液的体积为10mL;则甲酸和NaOH恰好完全反应;所得HCOONa溶液显碱性;而图中c点显中性;则NaOH溶液的体积小于10mL;C正确；D项不符合电荷守恒;错误..答案D10.室温下;将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中;溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示..下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的cH＋＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：cNH＋cNH3·H2O＝cCl－C．c点：cCl－＝cNHD．d点后;溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析本题考查电解质溶液中的离子浓度关系;意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况..a点即是1.000mol·L－1的氨水;NH3·H2O是弱电解质;未完全电离;cOH－<1mol·L－1;水电离出的cH＋>1.0×10－14mol·L－1;A项错误；b点处;加入盐酸的体积未知;不能进行比较;B项错误；c点溶液显中性;即cOH－＝cH＋;结合电荷守恒关系：cOH－＋cCl－＝cH＋＋cNH;有cCl－＝cNH;C项正确；d点后;溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递;D项错误..答案D11.双选25 ℃时;某浓度的氯化铵溶液的pH＝4;下列叙述中正确的是A．溶液中的c OH－＝1×10－10mol·L－1B．溶液中的c NH＞c Cl－＞c H＋＞c OH－C．溶液中的c H＋＋c NH＝c Cl－＋c OH－D．溶液中的c NH3·H2O＝c NH解析A项中由Kw可计算出cOH－＝1×10－10mol·L－1;所以A项正确;B项中因为NH水解;故cCl－>cNH;所以B项错误；C项中符合电荷守恒;所以C项正确；D项中NH的水解程度较小;故cNH3·H2O小于cNH;所以D项错误..答案AC12.下列有关混合溶液的说法不正确的是A．a<b时;可能存在c CH3COO－>c Na＋>c H＋>c OH－B．a>b时;c CH3COO－>c Na＋>c OH－>c H＋C．a＝b时;c CH3COOH＋c H＋＝c OH－D．无论a、b有何关系;均有c H＋＋c Na＋＝c CH3COO－＋c OH－解析a<b即酸过量;A可成立；当碱过量时;cNa＋>cCH3COO－;B错误；a＝b时;酸碱恰好完全反应;由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确..答案B13．常温时;下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．稀释pH＝10的氨水;溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中;水的电离程度相同C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比;碳酸钠溶液的pH大D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸;硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析稀释氨水;溶液中的cOH－减小;cH＋增大;A不正确；pH相同的硫酸和醋酸;醋酸的浓度比硫酸大得多;故等体积的两种酸;醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多;D不正确..答案BC14.下列各溶液中;微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c Cl－>c Na＋>c H＋>c OH－B．0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c HB－>c H2B>c B2－C．在NaHA溶液中一定有：c Na＋＋c H＋＝c HA－＋c OH－＋c A2－D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c OH－＝c CH3COOH＋c H＋解析10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合;得到物质的量之比为155的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液;溶液显酸性;离子浓度大小顺序为cCl－>cNa ＋>cH＋>cOH－;A正确；0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝4;说明HB－的电离程度大于水解程度;离子浓度大小顺序为cHB－>cB2－>cH2B;B错误；根据电荷守恒;NaHA溶液中一定有cNa＋＋cH＋＝cHA－＋cOH－＋2cA2－;C错误；根据质子守恒;0.1mol·L－1CH3COONa溶液中一定有cOH－＝cCH3COOH＋cH＋也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出;D正确.. 答案AD15．常温下;Va LpH＝2的盐酸与VbLpH＝12的氨水混合;若所得溶液显酸性;下列有关判断正确的是A．Va 一定等于VbB．Va 一定大于VbC．混合溶液中离子浓度一定满足：cCl－>cNH>cH＋>cOH－D．混合溶液中离子浓度一定满足：cNH＋cH＋＝cCl－＋cOH－解析两种溶液中cH＋＝cOH－＝0.01mol·L－1;故cNH3·H2O>cHCl..若Va＝Vb;则碱过量;反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应;则反应后的溶液呈酸性;此时Va >Vb；若酸过量;则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多;则反应后的溶液中cH＋>cNH;A、C错误；依电荷守恒原理知D正确..答案BD16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c Cl－＝c NHB．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c OH－＝c H＋C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c NH>c SO>c H＋D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c OH－＝c H＋＋c HS－＋c H2S解析本题考查离子浓度的大小比较;意在考查考生的分析能力..氨水与氯化铵混合溶液的pH ＝7;则cH ＋＝cOH －;根据电荷守恒：cH ＋＋cNH ＝cOH －＋cCl －;则cNH ＝cCl －;A 项正确；pH ＝2的一元酸和pH ＝12的一元强碱等体积混合;若一元酸为强酸;则二者恰好完全反应;溶液显中性;cH ＋＝cOH －;若一元酸为弱酸;则一元酸剩余;溶液显酸性;cH ＋>cOH －;B 项错误；0.1mol·L －1的NH 42SO 4溶液中由于NH 水解;溶液显酸性;离子浓度大小为cNH>cSO>cH ＋>cOH －;C 项正确；0.1mol·L －1的Na 2S 溶液中;根据电荷守恒：cNa ＋＋cH ＋＝2cS 2－＋cHS －＋cOH －……①;根据物料守恒：cNa ＋＝2cS 2－＋cHS －＋cH 2S……②;将②代入①;消去cNa ＋;则cH ＋＋cHS －＋2cH 2S ＝cOH －;D 项错误.. 答案AC17.常温下将c 1mol·L －1V 1mL 的氨水滴加到c 2mol·L －1V 2mL 的盐酸中;下列结论正确的是A ．若混合溶液的pH ＝7;则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2;c 1＝c 2;则混合液中c NH ＝c Cl －C ．若混合溶液的pH ＝7;则混合液中c NH ＞c Cl －D ．若V 1＝V 2;且混合溶液的pH ＜7;则一定有c 1＜c 2解析A 项;若混合溶液的pH ＝7;则氨水稍过量;c 1V 1＞c 2V 2；B 项;若V 1＝V 2;c 1＝c 2则氨水与盐酸恰好完全反应;混合液中溶质为NH 4Cl;cCl －＞cNH ；C 项;若混合溶液的pH ＝7;由电荷守恒知;cNH ＝cCl －；D 项;混合溶液的pH ＜7;溶质可能是NH 4Cl 或NH 4Cl 和HCl;可能c 1＝c 2或c 1＜c 2.. 答案A三、非选择题共四题;每题12分18．在含有弱电解质的溶液中;往往有多个化学平衡共存..1一定温度下;向1 L0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入0.1molCH 3COONa 固体;则溶液中________填“增大”、“不变”或“减小”；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式________________..2土壤的pH 一般在4～9之间..土壤中Na 2CO 3含量较高时;pH 可以高达10.5;试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________..加入石膏CaSO 4·2H 2O 可以使土壤碱性降低;有关反应的化学方程式为________________________________..3常温下向20mL0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol·L －1HCl 溶液40mL;溶液中含碳元素的各种微粒CO 2因逸出未画出物质的量分数纵轴随溶液pH 变化的部分情况如下图所示.. 回答下列问题：①在同一溶液中;H 2CO 3、HCO 、CO________填“能”或“不能”大量共存；②当pH ＝7时;溶液中含碳元素的主要微粒为________;溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________；③已知在25 ℃时;CO 水解反应的平衡常数即水解常数K h ＝＝2×10－4mol·L －1;当溶液中c HCO c CO ＝21时;溶液的pH ＝________..解析1K ＝;K 仅受温度影响..可利用电荷守恒得cCH 3COO －＋cOH －＝cH ＋＋cNa ＋..2土壤呈碱性;是因CO 水解显碱性所致..利用沉淀的转化与生成规律;CaSO 4转化为更难溶的物质CaCO 3：Na 2CO 3＋CaSO 4·2H 2O===CaCO 3＋Na 2SO 4＋2H 2O..3通过观察图像求解①②问..③中cOH －＝10－4mol·L －1;则cH ＋＝10－10mol·L －1;故pH ＝10.. 答案1不变 cCH 3COO －＋cOH －＝cH ＋＋cNa ＋2CO ＋H 2O 高温HCO ＋OH －Na 2CO 3＋CaSO 4·2H 2O===CaCO 3＋Na 2SO 4＋2H 2O 3①不能②HCO、H 2CO 3 cNa ＋>cCl －>cHCO>cH ＋＝cOH －③1019．NH 4AlSO 42是食品加工中最为快捷的食品添加剂;用于焙烤食品中；NH 4HSO 4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛..请回答下列问题： 1NH 4AlSO 42可作净水剂;其理由是__________________.. 用必要的化学用语和相关文字说明..2相同条件下;0.1mol·L －1NH 4AlSO 42中cNH________填“等于”“大于”或“小于”0.1mol·L －1NH 4HSO 4中cNH..30.1mol·L －1电解质溶液的pH 随温度变化的图像如图所示：①其中符合0.1mol·L －1NH 4AlSO 42的pH 随温度变化的曲线是________填写序号;导致pH 随温度变化的原因是_________________________________________________________________________________；②20℃时;0.1mol·L －1NH 4AlSO 42中2c SO －c NH －3c Al 3＋＝________填数值.. 解析1Al 3＋水解生成的AlOH 3具有吸附性;即：Al 3＋＋3H 2O 高温AlOH 3＋3H ＋;AlOH 3吸附悬浮颗粒使其沉降..2NH 4AlSO 42与NH 4HSO 4中的NH 均发生水解;但是NH 4AlSO 42中Al 3＋水解呈酸性抑制NH 水解;HSO 电离出H ＋同样抑制NH 水解;因为HSO 电离生成的H ＋浓度比Al 3＋水解生成的H ＋浓度大;所以NH 4HSO 4中NH 水解程度比NH 4AlSO 42中的小..3①NH 4AlSO 42水解;溶液呈酸性;升高温度其水解程度增大;pH 减小;符合的曲线为Ⅰ..②根据电荷守恒;可以求出2cSO －cNH －3cAl 3＋＝cH ＋－cOH －＝10－3mol·L －1cOH －太小;可忽略.. 答案1Al 3＋水解生成的AlOH 3具有吸附性;即Al 3＋＋3H 2O 高温AlOH 3＋3H ＋;AlOH 3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 2小于3①Ⅰ NH 4AlSO 42水解;溶液呈酸性;升高温度;其水解程度增大;pH 减小 ②10－3mol·L －120．现有常温下0.1mol·L －1的纯碱溶液..1你认为该溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示：______________________________;为证明你的上述观点;请设计一个简单的实验;简述实验过程：__________________________________________________________..2甲同学认为该溶液中Na 2CO 3的水解是微弱的;发生水解的CO 不超过其总量的10%..请你设计实验证明该同学的观点是否正确：______________________________________________________..3乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式;你认为其中正确的是______..A ．c Na ＋＝2c COB ．c CO ＞c OH －＞c HCO ＞c H 2CO 3C ．c CO ＋c HCO ＝0.1mol·L －1D ．c OH －＝c H ＋＋c HCO ＋2c H 2CO 34水解反应是典型的可逆反应..水解反应的化学平衡常数称为水解常数用K h 表示;请写出Na 2CO 3第一步水解反应的水解常数的表达式：_____________________________________________________.. 解析1Na 2CO 3呈碱性是由于CO 水解造成的;离子方程式为：CO ＋H 2O HCO ＋OH －;HCO＋H 2O H 2CO 3＋OH －;要证明此观点;只需证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡即可..2若CO 的水解占其总量的10%;则由第一步水解反应得cOH －＝10－2mol·L －1;因还有二级水解;故pH>12;要证明CO 水解不超过总量的10%;只需看溶液pH 是否小于或等于12即可.. 答案1CO ＋H 2O 高温HCO ＋OH －;HCO ＋H 2O 高温H 2CO 3＋OH － 向加有酚酞的0.1mol·L －1的Na 2CO 3溶液中加BaCl 2;溶液红色褪去2取0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液;测其pH;小于或等于12 3BD4K h ＝21．检测常温下;某水溶液M 中存在的离子有：Na ＋、A 2－、HA －、H ＋、OH －;存在的分子有H 2O 、H 2A..根据题意回答下列问题：1写出酸H 2A 的电离方程式_____________________________________________.. 2若溶液M 由10mL2mol·L －1NaHA 溶液与2mol·L －1NaOH 溶液等体积混合而得;则溶液M 的pH__________填“＞”、“＜”或“＝”7;溶液中离子浓度由大到小顺序为________________________________________________________.. 3若溶液M 有下列三种情况：①0.01mol·L －1的H 2A 溶液;②0.01mol·L －1的NaHA 溶液;③0.02mol·L －1的H 2A 与0.04mol·L －1的NaHA 溶液等体积混合液;则三种情况的溶液中H 2A 分子浓度最大的为__________；pH 由大到小的顺序为__________.. 4若溶液M 由pH ＝3的H 2A 溶液V 1mL 与pH ＝11的NaOH 溶液V 2mL 混合反应而得;混合溶液＝104;V 1与V 2的大小关系为__________填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”..解析2NaHA 与NaOH 等物质的量反应后生成Na 2A;共0.02mol;由于A 2－水解使得溶液显碱性;可得溶液中离子浓度的大小顺序为cNa ＋＞cA 2－＞cOH －＞cHA －＞cH ＋..33种溶液溶质分别是H 2A 、NaHA 、H 2A 与NaHA 的混合物;它们的浓度分别相等;由于HA －的存在会抑制H 2A 的电离;故cH 2A 最大的是③;最小的是②..由于H 2A 的存在会抑制HA －的水解;故pH 最大的是②;最小的是①；4常温下cH ＋·cOH －＝1×10－14;结合题意＝104;说明两者反应后溶液呈酸性;但考虑到H 2A 是二元弱酸且电离程度未知;故无法比较V 1与V 2的大小.. 答案1H 2A 高温H ＋＋HA － HA －高温H ＋＋A 2－2＞ cNa ＋＞cA 2－＞cOH －＞cHA －＞cH ＋ 3③ ②＞③＞① 4均有可能。

盐类的水解1、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B. CH3COONaC. NaOHD. KHSO42、在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）A. a＞bB. a＝10－4bC. b＝10－4aD. a＝b3、已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加热D. 加入少量NaOH溶液4、欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（）A. 加入NaOH固体B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体D. 加水稀释5、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾6、常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D. pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合7、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液8、25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c（NH4+）=c（SO42－）B. c（NH4+）＞c（SO42－）C. c（NH4+）＜c（SO42－）D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 下列物质的溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. Na2SO4C. NH4NO3D. CH3COOH2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？3. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A. c（HCOO－）＞c（Na+）B. c（HCOO－）＜c（Na+）C. c（HCOO－）= c（Na+）D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。