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广西桂林市2017-2018学年下学期高二期末考试化学试卷（考试用时90分钟，满分100分）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
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第I卷选择题（共30分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确选项）1. 下列关于电池的叙述正确的是A. 丢弃的废电池不会造成污染B. 锌锰干电池负极锌在工作时失去电子C. 氢氧燃料电池是将热能直接转化为电能D. 二次电池的充电过程是将化学能转化成电能的过程2. 下列事实与电化学原理无关的是A. 金属铝在空气中不易被腐蚀B. 铁制器件在潮湿空气中生锈C. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D. 远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀3. 热化学方程式错误！未找到引用源。
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表示A. 碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量4. 下列反应的错误！未找到引用源。
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的反应B. 碳在氧气中燃烧的反应C. 酸碱中和反应D. 生石灰和水的反应5. 下列物质能促进水的电离的是A. 错误！未找到引用源。
B. 错误！未找到引用源。
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6. 常温下，下列盐的水溶液错误！未找到引用源。
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7. 25℃，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是A. 酸性增强B. 错误！未找到引用源。
2017-2018 学年广西桂林市高二（下）期末化学试卷副标题题号 一二三总分得分一、单选题（本大题共 20 小题，共 40.0 分）1.化学与生产、生活息息相关。
下列有关叙述错误的是（）A. 铁表面镀锌，能增强其抗腐蚀性B. 给手机电池充电时，电能转化为化学能C. 明矾能水解生成 Al （OH ） 3 胶体，可用作净水剂D. 工业含重金属离子的电镀废液可以用于灌溉农田2.含 20.0g NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式为（）A. NaOH （ aq ）+HCl （aq ） =NaCl （ aq ）+H 2O （ l ） △H=+28.7 kJ ?mol -1B. NaOH （ aq ） +HCl （ aq ） =NaCl （ aq ）+H 2O （ l ） △H=-28.7 kJ ?mol -1C. NaOH （ aq ） +HCl （ aq ） =NaCl （ aq ）+H 2O （ l ） △H=+57.4.7 kJ ?mol -1D. NaOH （ aq ）+HCl （ aq ） =NaCl （ aq ） +H 2O （ l ） △H=-57.4 kJ ?mol -13. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A. 量筒B. 酒精灯C. 温度计D. 环形玻璃搅拌棒4. 运用相关化学知识判断，下列说法正确的是（）A. 1mol H 2 燃烧放出的热量为 H 2 的燃烧热B. 吸热反应和放热反应都有可能自发进行C. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关D. 小苏打溶液中溶质的电离方程式为：+ + 2-NaHCO 3=Na +H +CO 35. 已知在 10s（ g ）+C （ s ）? 2CO （ g ）反应体系中的 CO 浓度减少了 0.3mol/L ，内，CO 22则在这段时间内用 CO 表示的平均反应速率为（）A.0.03mol/ （ ? ）B. 0.3mol/ （ ? ）L sL sC. 0.06mol/ （ L?s ）D. 0.6mol/ （ L?s ）6. 在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2NO （ g ） +O 2（g ） ? 2NO 2（ g ）反应 已达化学平衡的是，下列状态不能说明该（）A. υ（NO ） =2υ（O 2）B. 容器内气体的压强不再改变C. 混合气体的总物质的量不再改变D. 混合气体的颜色不再改变7.对已达化学平衡的反应： 2X （ g ）+Y （ s ）? 2Z （g ），增大压强，反应发生的变化是（）A. 正、逆反应速率都减小，平衡不移动B. 正、逆反应速率都增大，平衡不移动C. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动8.在一定条件下， 当工业合成氨反应 N 2 （ g ）+3H 2（ g ）2NH 3（ g ） △H ＜ 0 达到平衡时，在 t 1 时刻改变某一条件使反应重新达到新的平衡，反应速率随时间的变 化过程如图所示，则改变的条件可能是（）A. 升高温度B. 缩小容器体积C.D.通入更多的 N 2将 NH 3 液化分离出去9.下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是（ ）A. HSO 3 -+H 2O? H 2SO 3+OH -B. NH 4 ++H 2O? NH 3?H 2 O+H +C. Al 3++-+2-+3H 2O? Al （OH ） 3+3HD. HCO 3 +H 2O? H 3O +CO 310. 针对下列实验操作所描述的结论错误的是（）选项 实验操作结论A 将 FeCl 3 溶液灼烧、蒸干 最终可得到 Fe 2O 3 固体B 用热的纯碱溶液洗涤油污Na 2CO 3 能直接与油污反应 C向醋酸溶液中加 Na 2CO 3，观察到气体产生酸性：醋酸＞碳酸将 FeCl 3 溶液加入 Mg （ OH ）2 悬浊液中，振荡， Fe （ OH ）3 的溶解度小于 MgD 观察到沉淀由白色变为红褐色（OH ）2 的溶解度A. AB. BC. CD. D11. 下列溶液一定呈碱性的是（）B. 溶液中 c （ H +）＜ c （ OH -）A. 溶液的 pH=8C. 溶液中含有 OH -D. K W ＞ 1.0 ×10-1412. 一定温度下，分别加水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸溶液，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
广西桂林市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是（）A . “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B . 汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体C . 废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属D . 蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质2. （2分） (2019高一上·福清期末) 下列说法正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-B . 蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C . 可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水D . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A . lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NAB . 92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NAC . lL0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4LO3中含3NA个氧原子4. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（）A . (NH4)2SO4→ NH3B .C → CO2C . Cl2 → HClOD . HCl→ AgCl5. （2分）如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色6. （2分） (2019高二上·本溪期末) 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C . 若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)D . 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大7. （2分） (2018高二上·成都期中) 两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14mol/L 和1×10－10mol/L。
广西桂林市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·孝感期末) 丁烷（C4H10）的一氯代物有（）种A . 2B . 3C . 4D . 52. （2分）(2017·宁波模拟) 下列表示不正确的是（）A . MgF2的电子式：B . 二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3C . NH3的球棍模型：D . 氧原子的结构示意图：3. （2分）分子式为C6H12O2属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种4. （2分）含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（）C . 7种D . 8种5. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列有机物中，含有碳碳双键的是（）A . 乙烯B . 苯C . 乙醇D . 乙酸6. （2分） (2017高二上·双峰期末) 下列有机物命名正确的是（）A . ：2﹣乙基丙烷B . CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇C . ：间二甲苯D . ：2﹣甲基﹣2﹣丙烯7. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D . 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色8. （2分）下列有机物在常温常压下呈气态的是（）C . 乙醇D . 乙醛9. （2分） 下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（ ）实验目的试剂 试管中的物质 A 羟基对苯环的活性有影响 饱和溴水 ①苯②苯酚溶液 B 甲基对苯环活性有影响 酸性KMnO4溶液 ①苯②甲苯 C 苯分子中没有碳碳双键 Br2的CCl4溶液 ①苯②己烯D 碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液①苯酚溶液②碳酸溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017·顺义模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性B 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu （OH ）2的溶解度比Mg （OH ）2的小C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ，沉淀为BaSO3D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应A . AB . BC . CD . D11. （2分）分子式为C5H11Cl且分子结构中只含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2017高二上·淮北期中) 一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确的是（）A . 分离甲和丙可以采用蒸馏法B . 甲的空间构型是平面正六边形C . 丙不属于烃类物质D . 该反应类型是置换反应13. （2分） (2018高二下·郑州期末) 有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。
桂林市高二化学下学期期末试卷
A浓硫酸与乙醇加热，产生的气体X直接通入溴水溴水褪色X一定是纯净的乙烯
B溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Y一定是纯净的乙烯
C在含有酚酞的Na2CO3溶液中加入适量BaCl2溶液振荡红色褪去说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
DZ、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒Z中产生气体速率快Z中盛放的是盐酸
9.下列有关说法正确的是
A.铅蓄电池在放电时，两极质量均增加
B.钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀
C.在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0
D.0.1 molL-1Na2S溶液加水稀释时，n(Na+)/n(S2-)值将减小
编辑老师为大家整理了桂林市高二化学下学期期末试卷，希望对大家有所帮助。
桂林市 2017～2018 学年度下学期期末质量检测高二年级化学本试题卷分为Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共四大题 24 小题。
请将第Ⅰ卷的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡上，在本试题卷上作答无效。
··········可能用到的相对原子质量：H -1C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5Cu -64第Ⅰ卷 选择题（共 40分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。
每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1. 化学与生产、生活息息相关。
下列有关叙述错误的是A . 铁表面镀锌，能增强其抗腐蚀性B . 给手机电池充电时，电能转化为化学能C . 明矾能水解生成 A （l O H ）3胶体，可用作净水剂D . 工业含重金属离子的电镀废液可以用于灌溉农田 2. 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程 式为A . NaO H （a q ）＋H C （l a q ）＝Na C （l a q ）＋H 2O （l ） ΔH ＝＋28.7 k J ·mol -1B . NaO H （a q ）＋HC （l a q ）＝Na C （l a q ）＋H 2O （l ） ΔH ＝-28.7 k J ·mol -1C . NaO H （a q ）＋H C （l a q ）＝Na C （l a q ）＋H 2O （l ） ΔH ＝＋57.4.7 k J ·mol -1D . NaO H （a q ）＋H C （l a q ）＝Na C （l a q ）＋H 2O （l ） ΔH ＝-57.4 k J ·mol -13. 在中和反应反应热的测定实验中不需要使用的仪器是 A . 酒精灯 B . 量筒 C . 温度计 D . 环形玻璃搅拌棒4. 运用相关化学知识判断，下列说法正确的是 A . 1mol H 2 燃烧放出的热量为 H 2 的燃烧热 B . 吸热反应和放热反应都有可能自发进行 C . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关D . 小苏打溶液中溶质的电离方程式为：N aHCO 3＝Na +＋H +＋CO 32-5. 已知在10s 内，C O （2 g ）＋C （s ）⇌2C O （g ）反应体系中的 CO 2 浓度减少了0.3mol /L ，则在这段时间内用 CO 表示的平均反应速率为A. 0.03mol/（L·s）B. 0.3mol/（L·s）C. 0.06mol/（L·s）D.0.6mol/（L·s）6. 在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2N O（g）＋O（2反应已达化学平衡的是g）⇌2NO（2g），下列状态不能说明该）B. 容器内气体的压强不再改变A. υ（N O）＝2υ（O2C. 混合气体的总物质的量不再改变D. 混合气体的颜色不再改变7.对已达化学平衡的反应：2X（g）＋Y（s）⇌2Z（g），增大压强，反应发生的变化是A.正、逆反应速率都减小，平衡不移动B.正、逆反应速率都增大，平衡不移动C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动8. 在一定条件下，当工业合成氨反应N（2g）＋3H（2g）2NH（3g）ΔH＜0达到平衡时，在t1时刻改变某一条件使反应重新达到新的平衡，反应速率随时间的变化过程如右图所示，则改变的条件可能是A. 升高温度B. 缩小容器体积C. 通入更多的N2液化分离出去D. 将NH39. 下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是A. HSO3-＋H2O⇌H2SO3＋OH-B. NH4+＋H O⇌NH3H2O＋H+C. Al3＋＋3H2O⇌A（l O H）3＋3H+D. HCO3-＋H2O⇌H3O+＋CO32-10. 针对下列实验操作所描述的结论错误的是11. 下列溶液一定呈碱性的是A. 溶液的pH＝8B. 溶液中c（H +）＜c（OH-）C. 溶液中含有OH-D. K W＞1.0×10-1412. 一定温度下，分别加水稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液，p H 随溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列判断正确的是COOH的电离程度：b＜cA. CH3＋ B . 溶液中 c （H ）：b ＜d C . K W 的数值：b ＞d D . 导电能力：a ＜b 13. 25℃时，将 0.2 mol /L 一元酸 HA 与 0.2 mol /L NaOH 溶液等体积混合，下列有关结论一定正确的是A . 混合液 pH ＝7B. 混合液中：c （Na +）＋c （A -）＝0.2 mol/LC . 混合液中：c （H +）＋c （Na +）＝c （OH -）＋c （A -）D . 混合液中：c （Na +）＞c （A -）＞c （OH -）＞c （H +）14. N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A . 1 L 2 mol /L Na 2S 溶液中的 S 2-数目小于 2N AB . 1 L 0.1 mol /L 盐酸溶液含有的 HCl 分子数目为 0.1N AC . 1 mol N 2 与 3 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数目为 2N AD . 室温，1 L pH ＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH -离子数目为 0.1N A15. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 16. 以石墨为电极，电解饱和食盐水（其中含有少量酚酞）。
下列有关说法错误的是A . 阳极发生氧化反应B . 阴极附近溶液变红色C . 阴离子向阳极迁移D . 电解后溶液 pH 变小 17. 一 种 基 于 酸 性 燃 料 电 池 原 理 设 计 的 酒 精 检 测 仪 ，电 池 反 应 方 程 式 为 ：CH 3CH 2OH ＋O 2＝CH 3COOH ＋H 2O 。
下列有关说法正确的是A . 外电路中电子由正极向负极移动B . 检测时，C H 3CH 2OH 发生还原反应C . 正极反应式为：O 2＋4H ++4e -=2H 2O D . 检测仪工作后，溶液的酸碱性基本不变18. 下列关于在 Cu 片上镀 Ag 的叙述正确的是A . 用 Cu 片做阳极B . 用 AgNO 3 溶液做电镀液C . Ag 片上的反应为： A g +＋e -＝Ag D . 溶液中电子从 Ag 片流向 Cu 片19. 一定条件下，N a 2CO 3 溶液中存在平衡：C O 32-＋H 2O ⇌ HCO 3 -＋OH -。
下列有关说法正确的是A . 通入 CO 2，溶液 pH 增大B . 升高温度，上述反应平衡常数不变C. 加水稀释，323()()c HCO c CO --变大 D . 加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动＋20. 一定温度下，B aSO 4 的水溶液中存在平衡：B aSO （4s ）⇌Ba 2＋（a q ）＋SO 42－（a q ），其沉淀溶解平衡 曲线如图所示。
下列说法错误的是A . 该温度下，K s （p BaSO 4）＝1×10-10B . a 点对应的 K sp 与 b 点对应的 K sp 相等C . 不能通过蒸发溶剂实现由 d 点变到 a 点D . c 点处浊液达到平衡后，溶液中 c （Ba 2＋）＝5×10-4mol /L第Ⅱ卷 非选择题 （共 60 分）二、填空与简答（本题共 2 小题，共 18 分）请将答案填在答题卡上21. （6 分）氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径 （1）电解水制备 H 2 过程要消耗大量电能，而使用微生物做催化剂，在阳光下水即可分解。
2H 2O （l ）=== 2H （2 g ）＋O （2 g ） ΔH 1 2H 2O （l ）=== 2H （2 g ）＋O （2 g ） ΔH 2 以上反应的ΔH 1 ΔH （2 选填“＞”或“＜”或“＝”） （2）已知：2H （2 g ）＋O （2 g）＝2H 2O （g ） ΔH 3＝－483.6 k J ·mol -12H （2 g ）＋O （2 g）＝2H 2O （l ） ΔH 4＝－571.6 k J ·mo l -1则反应 H 2O （l ）＝H 2O （g ）的ΔH ＝ k J ·mol-1（3）以 KOH 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，其负极反应式为： 。
22. （12 分）常温下，有浓度均为 0.1 mol /L 的 HCl 、C H 3COOH 、N aOH 三种溶液，请回答：（1）0.1 mol /L 的 HCl 溶液 pH ＝ 。
（2）CH 3COOH 的电离平衡常数表达式为 K ＝。
（3）用上述 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL HCl 溶液和 20.00 mL CH 3COOH 溶液，得到如图所示两条滴定曲线：①NaOH 溶液滴定 CH 3COOH 溶液的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②a 20.00 m L （填“＞”或“＝”或“＜”）。
③CH 3COONa 溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。
（4）浓度均为 0.1 mol /L 的 HCl 溶液、C H 3COOH 溶液中，由水电离出的 c （H ）的大小关系为： HClCH 3COO H （填“＞”或“＝”或“＜”）。
三、实验题（本题共 1 小题，共 12 分）请将答案填在答题卡上23. 为测定某混合气体中 ClO 2 的含量，实验过程如下：Ⅰ. 将一定量的混合气体缓慢通入装有足量 KI(稀 H 2SO 4 酸化）溶液的锥形瓶中。
2ClO 2-＋10I -＋8H +＝2Cl -＋5I 2 ＋4H 2O ）Ⅱ. 用 0.1000 mol /L Na 2S 2O 3 标准溶液滴定实验 I 锥形瓶中的溶液（I 2＋2S 2O 32-＝2I -＋S 4O 62-），指示剂显示终点时共用去 20.00 mL Na 2S 2O 3 溶液。
（1）使用滴定管前，应进行的操作是： 。
（2）滴定时，加入的指示剂通常为；滴定至终点的现象是 。
（3）滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，液面正确的读数 为 （填正确选项的编号）。
A . 23.4 mLB . 23.35 mLC . 24.6 mLD . 24.65 mL （4）下列操作，会导致最终测定结果偏低的是（填正确选项的序号）。
