人教高中化学必修二第二章第二节 原电池电极反应式的书写技巧

原电池电极反应式的书写技巧对于原电池的初学者，电极反应式的书写是一大难点，如何较轻松的解决这一难点，关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。

根据原电池原理可得：负极：失电子发生氧化反应（一般通式：M M n+ + ne-）正极：得电子发生还原反应（一般通式：N + me-N m-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。

一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：∴负极：Mg → Mg2++2e-正极：2H++2e-→ H2↑总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑铜锌原电池就是这样的原理。

（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al做负极解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al + 8OH- →2[Al（OH）4]- +6e-正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为[Al（OH）4]-。

再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。

2、燃料电池：（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。

当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。

原电池电极反应式的书写技巧对于原电池的初学者，电极反应式的书写是一大难点，如何较轻松的解决这一难点，关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。

根据原电池原理可得：负极：失电子 M M n+ + ne-）正极：得电子 N + me- N m-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。

一、原电池电极反应式书写技巧1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg 、Al 在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg 的析氢蚀：∴负极：Mg → Mg+2e正极：2H +2e → H2↑总反应式：Mg+2H=Mg+H2↑铜锌原电池就是这样的原理。

（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：如：Mg 、Al 在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al 做负极解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al 与碱溶液的反应：2Al+2OH+6H2O=2AlO2+3H2↑+4H2O∴负极：2Al + 8OH→2[Al（OH ）4] +6e-正极：6H 2O+6e→ 3H2↑+6OH-3+3+-注意：Al-3e =Al，此时Al 在碱性环境不能稳定存在，会与OH （过量）结合转化-为[Al（OH ）4]。

再如：Fe 、Cu 常温下在浓H 2SO 4、HNO 3溶液中构成的原电池也是如此。

2、燃料电池：（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。

当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。

原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式,如Al - Cu- NaHCO溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HC0反应：AI3++3HCO =AI（OH）3 J +3COT, 故铝件（负极）上发生的反应为：AI -3e-+3HCQ=AI（OH）3 J +3COT，而不是仅仅写为：AI —3e-=AI 3+03、若正极上的反应物质是Q，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现且水必须写入正极反应式中，与Q结合生成OH，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH,且H必须写入正极反应式中，与Q结合生成水。

如例1、例2。

4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

如例2o 例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。

它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn（OH*,因为题目已告诉H参与作用。

正极上C2得电子成为负二价氧，在H作用下肯定不是F、OH等形式，而只能是产物水。

故发生以下电极反应：负极：2Zn—4e-= 2Zn2+，正极：Q + 4H+ + 4e- = 2H2O 。

例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷一氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH+2Q+2O岸CE+SHO, 试写出该电池的两极反应式。

解析：从总反应式看，Q得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，Q得电子与"0结合生成0H,故正极反应式为：2Q+4HO+8e =80H负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH+1OOF—8e= CQ2-+7HQ电极反应式书写错误例析一、不能正确判断原电池正负极例1、将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HN©中，形成原电池。

电化学中电极反应式的书写技巧电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，下面就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳总结，旨在“抛砖引玉”。

一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式,如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。

3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。

如例1、例2。

4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

如例2。

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。

它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。

正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水。

故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。

原电池中电极反应式的书写一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。

它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。

正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。

故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。

例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。

负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式〔电子守恒〕得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。

二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极〔金属活动顺序表Ag以前〕，则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

（完整word）⼈教⾼中化学必修⼆第⼆章第⼆节原电池电极反应式的书写技巧原电池电极反应式的书写技巧原电池反应是在两极上分别发⽣氧化反应和还原反应，负极上的反应是活动性较强的⾦属电极被氧化或还原性较强的物质发⽣氧化反应，正极上的反应是氧化性较强的物质发⽣得到电⼦的还原反应。

初学原电池，总感到其电极反应很难写，原电池电极反应与⼀般的氧化还原反应的书写不⼀样，有它⾃⾝的书写⽅法和技巧。

但只要掌握规律，加强练习，还是可以写会的。

下⾯谈谈我书写原电池电极反应的⼀些体会：1.若知道电池总反应，根据总反应是两电极反应之和，若能写出某⼀极反应或已知某⼀极反应，由总反应减半反应可得另⼀极反应。

例如，铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，已知负极反应为：Pb+ SO42—－2e—=PbSO4，则正极反应为：。

[分析] 由于电极反应⼀般写离⼦⽅程式，先将电池的总反应改写成离⼦⽅程式：Pb+PbO2+4H++2SO42—=2PbSO4+2H2O，由总反应减负极半反应可得：Pb+PbO2+4H++2SO42—－（Pb+ SO42—－2e—）=2PbSO4+2H2O－PbSO4，整理可得正极半反应为：PbO2+4H++SO42—＋2e—=PbSO4+2H2O。

若知道电池总反应：氧化剂＋还原剂+（某介质）==还原产物+氧化产物+（另⼀介质）根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物，电极反应的总模式是：负极：还原剂－ne—=氧化产物正极：氧化剂＋ne—=还原产物其他参与反应的介质分⼦或离⼦，根据配平需要，添加在半反应的反应物或⽣成物中。

2.若电极反应产物是难溶性碱或盐时，负极上⼀般有阴离⼦参与反应，若为可逆电池，则正极上有同样的阴离⼦⽣成，电解液的浓度基本不变。

阳离⼦⼀般参与正极反应。

参加电极⾮氧化还原反应的阴、阳离⼦可依据电解液类型或反应产物确定。

例如，镍-镉蓄电池的总反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni （OH）2，要书写电极反应式，⾸先，应判断电解液类型，由产物可知，电解液⼀定为碱液，镉被氧化成Cd（OH）2，所以，负极有OH—参加反应。

电化学中电极反应式的书写技巧电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，下面就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳总结，旨在“抛砖引玉”。

一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式,如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。

3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。

如例1、例2。

4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

如例2。

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。

它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。

正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水。

故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。

原电池电极反应式的书写技巧一般来说，原电池电极反应式的书写应注意一下四点：1.首先判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。

一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。

如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－=== 2Al3+正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑ 或2Al3++2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－+ 3H↑2再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－=== Cu2+正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O2.要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应：负极：2H2－4e－=== 4H +正极O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。

由于CH4、CH3OH 等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO32－离子形式存在的，故不是放出CO2。

3.还要注意电子转移的数目在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。

这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。

4.抓住总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。

而两个电极相加即得总的反应方程式。

所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式，就可写出另一个电极反应式。

举例分析：【例题1】CH3OH和O2在KOH溶液中组成燃料电池，该电池的负极反应式为_____。

技法点拨电化学中电极反应式的书写技巧■付延芳高考试题年年新，但在新情境中却会发现有些内容是惊人的相似，抓住这些核心主干知识的考查规律是高考获取高分的秘籍，但是对高考数据分析却发现，学生丢分点拉开差距的并不是那些偏难的内容，恰恰是这些中等难度高频出现的知识点，例如氧化还原反应规律的考查。

探索那些大家必须掌握的高频率高考热点，大道至简，有好的思维模式和突破思路，将大大降低这些考点的难度，提高正确率，今天我们通过氧化还原反应的电化学中电极反应式的书写规律来管中窥豹，旨在“抛砖引玉”。

还原产物CH 4两个半反应：失电子得电子CH -4-8e -+10OH -=CO 2-3+7H 2O2O 2+4H 2O+8e -=8OH --++首先，电化学中电极反应式的书写和氧化还原离子方程式的书写规律是一致的，遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

它是一个完整的氧化还原反应同时在两极发生完成的，可以按照上图思维框架来着笔半反应方程式的书写。

同时在书写半反应时要考虑介质环境，这是在配平半反应时所必需的。

一般而言，根据酸性或碱性环境水溶液的判断，要H 2O/OH-或者H 2O/H +来调配才能满足电子、原子和电荷三大守恒关系；根据熔融盐或熔融氧化物等电解质环境，可以用熔融盐或熔融氧化物中的离子等来配平，如Li+、CO 32-、O 2-等。

下面将在规律总结的同时加以说明。

一、原电池中电极反应式的书写先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质（氧化剂和还原剂），并标出相同数目电子的得失。

然后在主要参与物质氧化剂和还原剂以及得失电子的基础上，通过观察来增加其他物质或离子来配平。

分析历年高考题阅卷统计数据不难发现，细节决定成败，学生丢分点往往是在不起眼的符号“+”和“-”上，其实我认为这恰恰是老师的疏忽所在，如果让学生死记“+”和“-”，肯定要颠三倒四，但是如果讲讲中国汉字的学问，讲讲符号无非是为了理解的方便，从字面上就不难理解“-”为失，“+”为得，那么在书写时准确率就会达到100%，通过这个简单的符号“+”和“-”在高考中得分率并不高，我们就更应该通过推理而不是记忆来学好化学。

高考热点与常考知识点之--原电池电极反应式的书写技巧原电池电极反应式的书写应注意以下几点：1.首先判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。

一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。

如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－=== 2Al3+正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－+ 3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－=== Cu2+正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O2.要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应：负极：2H2－4e－=== 4H +正极O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。

由于CH4、CH3OH等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO32－离子形式存在的，故不是放出CO2。

3.还要注意电子转移的数目在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。

这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。

4.抓住总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。

而两个电极相加即得总的反应方程式。

所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式，就可写出另一个电极反应式。

举例分析：【例题1】CH3OH和O2在KOH溶液中组成燃料电池，该电池的负极反应式为_____。

原电池中电极反应式的书写一、原电池电极反应式的书写（一）原则：负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式对于可逆电池，一定要看清楚“充电、放电”的方向。

放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。

（二）具体分类判断1.第一类原电池：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。

方法：先找出两极相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，溶液中原有的阳离子按氧化性强弱顺序在正极上得到电子还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。

如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。

但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al（Mg与NaOH溶液不反应，Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应）。

再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在（得失电子不能同时在同极上发生），不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。

如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池解析：在碱性环境中Al 比Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O正极：6H2O + 6e- =3 H2↑ + 6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为AlO2-2. 第二类原电池：①两个活动性不同的电极；②任何电解质溶液( 酸、碱、盐皆可)；③形成回路。

这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。

原电池电极反应式的书写技巧原电池反应是在两极上分别发生氧化反应和还原反应，负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应，正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。

初学原电池，总感到其电极反应很难写，原电池电极反应与一般的氧化还原反应的书写不一样，有它自身的书写方法和技巧。

但只要掌握规律，加强练习，还是可以写会的。

下面谈谈我书写原电池电极反应的一些体会：1.若知道电池总反应，根据总反应是两电极反应之和，若能写出某一极反应或已知某一极反应，由总反应减半反应可得另一极反应。

例如，铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，已知负极反应为：Pb+ SO42—－2e—=PbSO4，则正极反应为：。

[分析] 由于电极反应一般写离子方程式，先将电池的总反应改写成离子方程式：Pb+PbO2+4H++2SO42—=2PbSO4+2H2O，由总反应减负极半反应可得：Pb+PbO2+4H++2SO42—－（Pb+ SO42—－2e—）=2PbSO4+2H2O－PbSO4，整理可得正极半反应为：PbO2+4H++SO42—＋2e—=PbSO4+2H2O。

若知道电池总反应：氧化剂＋还原剂+（某介质）==还原产物+氧化产物+（另一介质）根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物，电极反应的总模式是：负极：还原剂－ne—=氧化产物正极：氧化剂＋ne—=还原产物其他参与反应的介质分子或离子，根据配平需要，添加在半反应的反应物或生成物中。

2.若电极反应产物是难溶性碱或盐时，负极上一般有阴离子参与反应，若为可逆电池，则正极上有同样的阴离子生成，电解液的浓度基本不变。

阳离子一般参与正极反应。

参加电极非氧化还原反应的阴、阳离子可依据电解液类型或反应产物确定。

例如，镍-镉蓄电池的总反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni （OH）2，要书写电极反应式，首先，应判断电解液类型，由产物可知，电解液一定为碱液，镉被氧化成Cd（OH）2，所以，负极有OH—参加反应。

高中化学原电池电极反应式的书写电极反应式的书写电化学是高中化学的重要基础理论内容之一,是高考的重点。

对广大考生而言,电极反应式的书写是难点。

现就电极反应式的书写总结如下:一、基本准则:1、依据电化学原理,原电池负极发生氧化反应(失电子正极发生还原反应(得电子;电解池阳极发生氧化反应(失电子,阴极发生还原反应(得电子2、依据电解质的性质。

酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质,如CO2与OH —生成CO32-。

还有大量融盐燃料电池,固体电解质,传导某种离子等。

3、得失电子,电荷的平衡。

电极反应是半反应,在写某电极反应式时,要注意失电子的数目与电荷的平衡。

或得电子数目与电荷的平衡。

4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O。

5、两个半反应合并后,总反应要合理。

这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加。

合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他化学反应。

二、各种典例:例1、锌锰电池,负极是锌,正极是炭棒。

电极质是拌湿的NH4CL、M n O2是去极剂,除去炭棒上的氢气膜,减小电池的内阻。

正极反应是NH4+水解而提供的H+,所以电极反应和总反应分别为:负极:Zn—2e-=Zn2+(失电子,电荷平衡正极:2 NH4++2e-+2 M n O2=2NH3+H2O+Mn2O3(得电子,电荷平衡总:Zn+2 NH4++2 M n O2=Zn2++2NH3+H2O+Mn2O3例2、铅蓄电池(放电,负极是Pb,正极是PbO2、H2SO4是电解质。

正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4(失电子,电荷平衡正极:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2 H2O(得电子,电荷平衡总:Pb+PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池,分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下:碱作电解质:负极:H2—2e-+2OH-=2 H2O正极:O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质:负极:H2—2e-=2H+正极:O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是:2H2+O2=2 H2O例4、甲烷、空气、KOH燃料电池,CH4被氧气氧化,因此通CH4的一极是负极,且生成的CO2会与OH-反应。

原电池电极反响式的书写技能1.界说：将化学能直接转变成电能的装配.2.构成原电池的前提：①电解质溶液②两个导体做电极③形成闭合回路(或在溶液中接触)④有能自觉进行的氧化还原反响3.道理本质：氧化还原反响4.原电池电极的断定（1）由构成原电池的南北极材料断定：一般来说,较生动的或能和电解质溶液反响的金属为负极,较不生动的金属或能导电的非金属为正极.但具体情形还要看电解质溶液,如镁.铝电极在稀硫酸在中构成原电池,镁为负极,铝为正极;但镁.铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时,因为是铝和氢氧化钠溶液产生反响,掉去电子,是以铝为负极,镁为正极.（2）根据外电路电流的偏向或电子的流向断定：在原电池的外电路,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极.（3）根据内电路离子的移动偏向断定：在原电池电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极.（4）根据原电池南北极产生的化学反响断定：原电池中,负极老是产生氧化反响,正极老是产生还原反响.是以可以根据总化学方程式中化合价的起落来断定.（5）根据电极质量的变更断定：原电池工作后,若某一极质量增长,解释溶液中的阳离子在该电极得电子,该电极为正极,生动性较弱;假如某一电极质量减轻,解释该电极消融,电极为负极,生动性较强. （6）根据电极上产生的气体断定：原电池工作后,假如一电极上产朝气体,平日是因为该电极产生了析出氢的反响,解释该电极为正极,运动性较弱.（7）根据某电极邻近pH的变更断定A极邻近的pH增大了,解释该电极为正极,金属运动性较弱.5.盐桥盐桥的感化仅仅是导电【相当于导线的感化】,将两个烧杯形成闭合回路,不然就相当于断开,而盐桥的导电是运用了个中的阴阳离子的定向移动.锌铜电池,电解质溶液锌端硫酸锌,铜端硫酸铜,即两头不一样,所以产生电势差,于是,电子从负极Zn掉去,沿着导线移向正极Cu,即外面的导线中,电子即负电荷从Zn到Cu,中央有盐桥衔接,即盐桥中的负电荷即阴离子应当从CuSO4的一端沿着盐桥移向ZnSO4的一端,或者说,盐桥中的正电荷即阳离子就从ZnSO4的一端沿着盐桥移向CuSO4的一端,总之,要包管两头烧杯中的正负电荷要守恒.【应当是没有进入到盐桥内的】【溶液中是靠硫酸铜和硫酸锌本身的离子导电,他们自已各担其职】还有以含有离子的琼脂块作盐桥的,运用很普遍.6.电极反响式的书写原电池反响是在南北极上分离产生氧化反响和还原反响,负极上的反响是运动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物资产生氧化反响,正极上的反响是氧化性较强的物资产生得到电子的还原反响.初学原电池,总觉得其电极反响很难写,原电池电极反响与一般的氧化还原反响的书写不一样,有它自身的书写办法和技能.（1）精确断定原电池的正负极是书写电极反响的症结假如原电池的正负极断定掉误,电极反响式的书写必定错误.上述断定正负极的办法是一般办法,但不是绝对的,例如铜片和铝片同时拔出浓硝酸溶液中,因为铝片标明的钝化,这时铜掉去电子,是负极,其电极反响为：负极：Cu －2e－＝ Cu2＋正极：NO3－ + 4H＋ + 2e－＝2H2O + 2NO2↑再如镁片和铝片同时拔出氢氧化钠溶液中,固然镁比铝生动,但因为镁不与氢氧化钠反响,而铝却反响,掉去电子,是负极,其电极反响为：负极：2Al + 8OH－－2×3e－＝2AlO2－ + 4H2O正极：6H2O + 6e －＝ 6OH－+ 3H2↑（2）要留意电解质溶液的酸碱性.在正负极上产生的电极反响不是孤立的,它往往与电解质溶液慎密接洽,如氢氧燃料电池有酸式和碱式,在酸溶液中,电极反响式中不克不及消失OH－,在碱溶液中,电极反响式中不克不及消失H+,像CH4.CH3OH等燃料电池,在碱溶液中碳（C）元素以CO32－离子情势消失,而不是放出CO2气体.（3）要斟酌电子的转移数量在统一个原电池中,负极掉去电子数必定等于正极得到的电子数,所以在书写电极反响时,必定要斟酌电荷守恒.防止由总反响方程式改写成电极反响式时所带来的掉误,同时也可防止在有关盘算中产生误差.（4）要运用总的反响方程式从理论上讲,任何一个自觉的氧化还原反响均可设计成原电池,而两个电极反响相加即得总反响方程式.所以只要知道总反响方程式和个中一个电极反响,即可以写出另一个电极反响方程式.1.若知道电池总反响,根据总反响是两电极反响之和,若能写出某一极反响或已知某一极反响,由总反响减半反响可得另一极反响.例如,铅蓄电池的总反响为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,已知负极反响为：Pb+ SO42—－2e—=PbSO4,则正极反响为：.[剖析] 因为电极反响一般写离子方程式,先将电池的总反响改写成离子方程式：Pb+PbO2+4H++2SO42—=2PbSO4+2H2O,由总反响减负极半反响可得：Pb+PbO2+4H++2SO42—－（Pb+ SO42—－2e—）=2PbSO4+2H2O－PbSO4,整顿可得正极半反响为： PbO2+4H++SO42—＋2e—=PbSO4+2H2O.若知道电池总反响：氧化剂＋还原剂+（某介质）==还原产品+氧化产品+（另一介质）根据总反响找出氧化剂和氧化产品.还原剂和还原产品,电极反响的总模式是：负极：还原剂－ne—=氧化产品正极：氧化剂＋ne—=还原产品其他介入反响的介质分子或离子,根据配平须要,添加在半反响的反响物或生成物中.2.若电极反响产品是难溶性碱或盐时,负极上一般有阴离子介入反响,若为可逆电池,则正极上有同样的阴离子生成,电解液的浓度根本不变.阳离子一般介入正极反响.介入电极非氧化还原反响的阴.阳离子可根据电解液类型或反响产品肯定.例如,镍-镉蓄电池的总反响为：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2,要书写电极反响式,起首,应断定电解液类型,由产品可知,电解液必定为碱液,镉被氧化成Cd（OH）2,所以,负极有OH—介入反响.则负极反响为：Cd+2OH—－2e—=Cd（OH）2,正极反响为：2NiO（OH）+2H2O+2e—=2Ni（OH）2+2OH—.因为负极上有2OH—介入反响,正极上同样有2OH—生成,电解液的浓度根本不变.3.同时书写统一电池南北极反响时,应留意南北极电子得掉数量相等.例如,钢铁的电化学腐化,正极反响为：O2+2H2O＋4e—=4OH—,则负极反响应写成：2Fe—4e—=2Fe2+.4. 电极半反响一般为离子反响,书写电极半反响和书写离子方程式有类似的地方,应斟酌反响产品与电解液中的离子可否共存.若不克不及共存,则按现实产品书写.例如,甲烷与氧气的燃料电池,反响道理为CH4+2O2=CO2+2H2O.若电解液为KOH溶液,则产品应写成K2CO3.现实的总反响为：CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O ,所以,在写负极反响时,产品应写成CO32—.即CH4+10 OH—－8e—= CO32—+7H2O5.电池半反响中,消失质量守恒和电荷守恒.书写时应据此配平半反响.电荷的盘算办法是：电子带负电,一个电子相当一个单位负电荷,得一个电子相当于加一个负电荷,掉去一个电子相当于加一个正电荷.若离子.电子散布在统一边,则电荷的代数和为零;若离子.电子散布在等号的双方,则双方电荷的差为零.因为负极掉去电子,正极得到电子,根据电荷守恒,负极平日有较多的阴离子介入反响或有阳离子生成;正极平日有较多的阳离子介入反响或有阴离子生成.例如,丁烷-空气- K2CO3（个中不含O2—和HCO3—）燃料电池,电池的总反响为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O,电池的南北极反响分离为：正极：13O2+26CO2+52e—=26CO32—,负极：2 C4H10+26CO32—－52e—=34CO2+10H2O6.一般电解液中有水,电极反响是在水溶液中进行,配平半反响时,根据须要,水可作反响物也可作产品.一般是等号左边如有H+或OH—介入反响,则等号右边可能有水生成;等号左边如有水介入反响,则等号右边可能有H+或OH—生成.例如,氢-氧燃料电池,总反响为：2H2 +O2=2H2O若电解液为酸,则南北极反响分离为：负极：2H2－4e—=4H+,正极：O2+4H++4e—=2H2O若电解液为碱,则南北极反响分离为：负极：2H2+4OH—－4e—=4H2O,正极：O2+2H2O +4e—=4OH—以上是书写电极反响时一些办法和纪律,这些办法和技能也实用于今后所学的电解池中电极反响式的书写.原电池电极反响式的书写演习1.伏打电池：（负极—Zn.正极—Cu.电解液—H2SO4）负极：正极：总：2.铁碳电池：（负极—Fe.正极—C.电解液酸性)负极：正极：总：3.铁碳电池：（负极—Fe.正极—C.电解液中性或碱性)负极：正极：化学方程式4.铝镍电池：（负极—Al.正极—Ni 电解液 NaCl溶液.O2)负极：正极：化学方程式5.通俗锌锰干电池：(负极—.正极—C .电解液NH4Cl.MnO2的糊状物)负极：正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反响)化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O6.碱性锌锰干电池：（负极—.正极—C. 电解液KOH .MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 +2MnOOH7.银锌电池：(负极—.正极--.电解液NaOH )负极：正极：化学方程式：Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8.铝–空气–海水（负极--.正极--石墨.铂网等能导电的惰性材料.电解液--海水）负极：正极：总反响式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）9.镁---铝电池（负极--.正极-- 电解液KOH）负极：正极：化学方程式：2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210.锂电池一型：（负极--金属锂.正极--石墨.电解液LiAlCl4-SOCl2）负极：正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－化学方程式：8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S,11.铅蓄电池：总化学方程式：Pb＋PbO2 +2H2SO4放电2PbSO4+2H2O放电时负极：正极：12. 铅蓄电池充电时阴极：阳极：13.电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：总：2H2 +O2 === 2H2O14.电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：总：2H2 + O2=== 2H2O15.电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：总：2H2+ O2 === 2H2O16.碱性电解质（铂为南北极.电解液KOH溶液）正极：负极：总反响方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O 17.酸性电解质（铂为南北极.电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反响式：2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O18.碱性电解质（铂为南北极.电解液KOH溶液）正极：负极：总反响方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O19.酸性电解质（铂为南北极.电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反响方程式： CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 20.电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：负极：总反响方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O。

原电池电极反应式的书写技巧原电池反应是在两极上分别发生氧化反应和还原反应，负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应，正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。

初学原电池，总感到其电极反应很难写，原电池电极反应与一般的氧化还原反应的书写不一样，有它自身的书写方法和技巧。

但只要掌握规律，加强练习，还是可以写会的。

下面谈谈我书写原电池电极反应的一些体会：1.若知道电池总反应，根据总反应是两电极反应之和，若能写出某一极反应或已知某一极反应，由总反应减半反应可得另一极反应。

例如，铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，已知负极反应为：Pb+ SO42—－2e—=PbSO4，则正极反应为：。

[分析] 由于电极反应一般写离子方程式，先将电池的总反应改写成离子方程式：Pb+PbO2+4H++2SO42—=2PbSO4+2H2O，由总反应减负极半反应可得：Pb+PbO2+4H++2SO42—－（Pb+ SO42—－2e—）=2PbSO4+2H2O－PbSO4，整理可得正极半反应为：PbO2+4H++SO42—＋2e—=PbSO+2H2O。

4若知道电池总反应：氧化剂＋还原剂+（某介质）==还原产物+氧化产物+（另一介质）根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物，电极反应的总模式是：负极：还原剂－ne—=氧化产物正极：氧化剂＋ne—=还原产物其他参与反应的介质分子或离子，根据配平需要，添加在半反应的反应物或生成物中。

2.若电极反应产物是难溶性碱或盐时，负极上一般有阴离子参与反应，若为可逆电池，则正极上有同样的阴离子生成，电解液的浓度基本不变。

阳离子一般参与正极反应。

参加电极非氧化还原反应的阴、阳离子可依据电解液类型或反应产物确定。

例如，镍-镉蓄电池的总反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2，要书写电极反应式，首先，应判断电解液类型，由产物可知，电解液一定为碱液，镉被氧化成Cd（OH）2，所以，负极有OH—参加反应。

课程篇原电池知识一直是高考考纲的重点内容，电极反应式的书写是难点不易掌握。

为防止考试失分，要注意以下几点:找出电池内自发的氧化还原反应，关注电解质溶液是否参与反应。

标电子的得失，用好元素守恒、电荷守恒和电子守恒。

原电池电极反应式书写的总原则是：负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）正极：得电子，发生还原反应（一般溶液中阳离子在正极上得电子，但也可O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）两极电极反应方程式中的电子得失数目（一般）保持相等总反应式（电池反应）=正极反应式+负极反应式具体分成几种情况：1.两个电极上产生的物质能否与电解质溶液中的物质继续发生反应,如不反应,则根据氧化剂、还原剂得失电子的一般规律直接写。

如Cu—Zn—H2SO4原电池（负极Zn、正极Cu、电解液H2SO4）负极Zn-2e-=Zn2+正极2H++2e-=H2↑总反应离子方程式Zn+2H+=H2↑+Zn2+。

2.注意用金属活泼性强弱判断正负极并不都是正确的。

如，在Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池，负极为Al，因为Al能自发跟NaOH溶液发生氧化还原反应（但Al活泼性比Mg弱），在Al—Cu—浓HNO3溶液构成的原电池中，负极为Cu，因Al与浓HNO溶液发生钝化后不反应，Cu能与浓HNO3溶液进行氧化还原反应（但Cu活泼性比Al弱）。

例如，写出Mg、Al电极以NaOH 为电解质溶液的原电池的电极反应式（负极Al、正极Mg、电解液KOH）负（Al）2Al+8OH--6e-=2AlO-2+4H2O正（Mg）6H2O+6e-=3H2↑+ 6OH-化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3.如电极上产生的物质与电解质溶液发生反应，要把电解质溶液中参加反应的物质写入电极反应方程式中。

如电解液呈碱性，电极反应中CO2不能存在，会与溶液中OH-反应为CO32-，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，电极反应中CO32-不存在，应为CO2，不会有OH-参加反应或生成。