高三化学的重要知识点

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

高三化学考试必背知识点总结归纳五篇高三化学知识点11.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2CH4C2H4C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)Cl2(用淀粉KI试纸)H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖淀粉纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

高三化学重点知识点总结归纳精选5篇与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。

下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。

2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。

3、产生原因：化学键断裂 吸热化学键形成 放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。

据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。

许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

中和热(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热高三化学知识点2俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 .H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4 7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4 7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4 5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4 7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：F e3O4黄铁矿、硫铁矿：F e S2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：F e CO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2P O4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：F e(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

高三化学知识点目录一、物质的组成和变化1.原子的结构和性质2.元素与化合物3.化学方程式与化学计量4.质量守恒定律和能量守恒定律二、离子反应和电解质1.离子的概念和分类2.离子反应的基本规律3.电解质与电离方程式4.电解质溶液的性质三、化学反应的速率1.反应速率的概念和测定方法2.影响反应速率的因素3.反应速率与反应机理4.催化剂在反应速率中的作用四、化学平衡和化学平衡常数1.动态平衡的概念和特征2.化学平衡的表达式和判别条件3.平衡常数的含义和计算方法4.影响平衡转移和平衡常数的因素五、配位化合物与配位反应1.配位化合物的组成和性质2.配位反应的类型和特征3.配位反应的速率和平衡4.配位反应在生活中的应用六、化学反应的热学1.焓变和焓变计算2.化学反应的热效应和能量守恒3.标准状况下的焓变计算4.化学反应热学计算的应用七、溶液与溶解度1.溶液的组成和性质2.溶液的浓度表示和计算3.溶解度的概念和影响因素4.溶液的稀释和浓度的计算八、酸碱反应和pH值1.酸碱的定义和性质2.酸碱反应的基本规律3.pH值和pOH值的计算4.酸碱中和反应和中和滴定九、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和特征2.氧化剂和还原剂的定义和性质3.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化4.氧化还原反应的应用十、电化学和电解池1.电化学反应的基本概念2.电解池的构成和性质3.电解质溶液电解和化学电池的区别4.电解池中的电流计算和电解反应的应用十一、化学反应速率和化学平衡综合题1.常见化学反应速率和化学平衡的综合题2.解答思路和方法3.注意事项和常见错误分析4.典型题目解析和扩展思考总结：本目录涵盖了高三化学学习的主要知识点，涉及了物质的组成和变化、离子反应和电解质、化学反应的速率、化学平衡和化学平衡常数、配位化合物与配位反应、化学反应的热学、溶液与溶解度、酸碱反应和pH值、氧化还原反应、电化学和电解池等内容。

通过深入学习这些知识点，可以全面提升化学学科的理解和应用能力，为高考化学的顺利备考打下坚实的基础。

高三化学知识点总结归纳5篇高三化学知识点1一.有机物的不饱和度不饱和度又称缺氢指数,是有机物分子不饱和程度的量化标志,用希腊字母表示.规定烷烃的不饱和度是0(所有的原子均已饱和).不饱和度是计算有机物的分子式和推导有机物的结构式的相当有用的工具.不饱和度的计算方法1.已知有机物的分子式时(1),对于一般的只含C.H.O的有机物,可利用公式=(碳原子数 2+2 氢原子数)/2,式子的意义为相同碳原子数的烷烃或醇的氢原子数与该有机物中氢原子数之差的一半,即将该1mol有机物完全加氢还原成烷烃或醇所要消耗的H2的物质的量;(2)对于含有N.P等三价原子的有机物(不包括硝基化合物或磷酰基化合物),可将其补成(NH)或(PH),然后便可应用公式;(3)对于有卤原子取代的有机物,可先将卤原子化为氢原子再应用公式;(4)对于碳的同素异形体(如C60),可将氢原子数视为0,然后应用公式.2.已知有机物的结构时(1) =双键数+叁键数 2+环数,即一个双键和一个环都缺一个氢,一个三键缺两个氢.苯环可看作一个双键加上一个环,其不饱和度为4;求出不饱和度后,利用公式的变形氢原子数=碳原子数 2+2 不饱和度 2可算出氢原子数;(2)结构中含有N.P等三价原子(不包括硝基或磷酰基),计算出不饱和度后,应在得到的氢原子数后再加上N.P原子的数目;结构中含卤原子,得到的氢原子数应减去卤原子的数目.二.有机物同分异构体的推导推导有机物的同分异构体的一般步骤为:1.确定有机物的碳原子数并求出有机物的不饱和度.根据所得到的不饱和度作出大致判断.2..分析已知的条件,确定有机物的基本类型.一般来说,一个不饱和度能对应一个碳碳双键.一个羰基(醛基)或一个环;而当有机物的不饱和度大于4时,首先考虑苯环;然后再分析题目中给出的条件,如〝能发生银镜反应〞.〝能与NaHCO3溶液反应〞.〝消耗的NaOH的量等〞,确定有机物中的官能团.3.确定碳链的结构和取代基的位置.尤其要注意分子中的对称因素,如题目中给出的〝有几种一卤代物〞〝有几种不同环境的C.N原子〞等,从而确定异构体的结构.4.对得到的异构体进行检验,确认其分子式与原有机物相同且满足题目中的条件.三.基本有机反应类型1.取代反应定义:有机化合物物受到某类试剂的进攻,使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应.说明:一个取代反应的必然满足A(+B)=C+D的形式,即反应物不一定有多种,但生成物至少有两种;高中阶段所学的卤化.硝化.磺化.酯化.各种水解.氨基酸成肽键.醇的分子内脱水等反应都是取代反应.2.加成反应定义:有机化合物中的重键被打开,两端的原子各连接上一个新的基团的反应.说明:加成反应中有机物不饱和度一般会减少(双键异构化成环的反应除外),常见的加成反应有:加氢.加卤素(注意二烯烃的1,2加成与1,4加成).加H_.加水等.3.消去反应定义:使反应物分子失去两个基团或原子,从而提高其不饱和度的反应.说明:消去反应的生成物必然多于两种,其中的一种往往是小分子(H2O.H_)等.高中阶段里所学的两种消除反应(醇.卤代烃)都属于 -消除反应,发生反应的有机物必然存在 -H原子,即官能团邻位C上的H原子.注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向,生成的化合物是混合物.4.氧化-还原反应定义:有机反应中,得氢或失氧的反应称为还原反应,失氢或得氧的反应成为氧化反应.说明:与无机化学中的氧化还原反应不同,有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物,而不讨论所用的无机试剂,因而在有机反应类型中二者是分开的.常见的氧化反应有:加氧气催化氧化(催化剂为Cu.Ag等).烯烃.苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应.烯烃的臭氧化和环氧化.醛的银镜反应.醛与新制Cu(OH)2的反应等.高中阶段所学的还原反应有醛.酮的催化加氢反应.硝基还原成氨基的反应.5.聚合反应定义:将一种或几种具有简单小分子的物质,合并成具有大分子量的物质的反应.说明:高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应,前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应;后者指多官能团单体之间发生多次缩合,同时放出低分子副产物的反应,二者的区别在于是否有小分子副产物生成.高三化学知识点21.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑.颜料.橡胶耐磨添加剂6.CaCO3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰7.Cl2:自来水消毒,制盐酸,制漂,制氯仿8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨9.S:制硫酸,硫化橡胶,制黑火药,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病10.P:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹_.Si:制合金,制半导体._.SiO2:制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃_.Mg.Al制合金,铝导线,铝热剂_.MgO.Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金属铝_.明矾:净水剂;_.漂白剂:氯气.漂(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3_.消毒杀菌:氯气,漂(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) _.BaSO4:医疗〝钡餐〞20.制半导体:硒,硅,锗Ge,镓Ga_.K.Na合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,铷.铯制光电管_.小苏打,治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁(电解),Al2O3制金属铝(电解),NaCl制金属钠(电解)24.果实催熟剂.石油化学工业水平的标志乙烯,25.气焊.气割有氧炔焰,氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油,溶剂,润滑油高三化学知识点3甲烷的制取和性质1.反应方程式CH3COONa+NaOH 加热--Na2CO3+CH42.为什么必须用无水醋酸钠?水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.3.必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用:1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.4.制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2.NH3等.5.实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液.溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.6.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.高三化学知识点4(一)燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气.氯气.高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油.三硝基甲苯.火药等,只要达到温度条件,可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)(二).镁在哪些气体中可以燃烧?1.镁在空气或氧气中燃烧2.镁在氯气中燃烧3.镁在氮气中燃烧4.镁在二氧化碳中燃烧(三).火焰的颜色及生成物表现的现象1.氢气在空气中燃烧 -淡蓝色火焰2.氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰,瓶口有白雾.3.甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4.酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5.硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体.6.硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰,生成强烈剌激性气味的气体7.硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体.8.一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9.磷在空气中燃烧,白色火焰,有浓厚的白烟10.乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,有黑烟_.乙炔在空气中燃烧,火焰很亮,有浓厚黑烟_.镁在空气中燃烧,发出耀眼白光_.钠在空气中燃烧,火焰黄色_.铁在氧气中燃烧,火星四射,(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下.(四).焰色反应(实验操作)1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧,火焰黄色2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)高三化学知识点5(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象?)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)(有机物中的醇羟基.酚羟基.羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同.)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸.酸性氧化物.水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物.(电子式?阴阳离子个数比?)过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):_作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全.称量时应注意?)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃.陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性.(保存中注意避免在有玻璃塞.玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去.8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例:①.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐②.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失常见为铝盐③.加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色亚铁盐④.加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失偏铝酸钠⑤.加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥.加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀氧化银)继续加,沉淀消失硝酸银(制银氨溶液)⑦.加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐;生成蓝色沉淀铜盐⑧.石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫.⑨.通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液.(四).既跟酸反应又跟碱反应的物质小结1.金属铝2.两性氧化物(氧化铝)3.两性氢氧化物(氢氧化铝)4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)6.氨基酸.蛋白质1.最新高一化学知识点总结归纳5篇2.最新高三化学必考知识点总结三篇3.最新高三英语知识点总结归纳精选5篇4.精选高一化学知识点总结归纳5篇5.高三化学知识点归纳大全三篇被忽略的温暖作文高三优秀范文随着科技快速地发展,人际交往变得越来越便捷.可也正因为如此,人与人之间渐渐变得冷_高三百日誓师大会发言稿5篇高考已经吹响一百天决战冲锋的号角.高三的同学们请坚信,正是在这里,新的辉煌将张开不该忽略的关爱作文高三范文人们每天都会干很多件事,当然也会忽略很多事.有些事情忽略了不打紧,比如今天忘记买高三作文忽略800字范文赏析人生中被忽略的东西有很多.有的等你想起来补救时还不晚,有的却再也无法补救.我就有。

高三化学需要背的知识点化学作为自然科学的一门重要学科，对于高中生而言，是需要掌握一定的知识点的。

下面将列举一些高三化学必须背诵的知识点，帮助同学们更好地备考。

1. 元素周期表元素周期表是化学知识的基础，掌握元素的周期性规律对于理解元素性质和化学反应是非常重要的。

2. 元素、离子和化合物的命名规则了解元素和离子的命名规则，以及不同化合物的命名方式，如酸、碱、盐类等，是化学学习中的重要内容。

3. 化学平衡理解化学平衡的概念和表达方式，以及平衡常数、反应速率等相关概念，对于化学反应的分析和计算至关重要。

4. 酸碱中和反应掌握酸碱中和反应的概念、化学方程式和相关计算方法，进一步了解酸碱反应的性质和应用。

5. 化学键和分子结构了解化学键的种类和特点，以及分子的结构和性质对于理解化合物的形成和反应机理至关重要。

6. 化学反应和平衡掌握化学反应的基本概念和表达方式，理解化学反应的动力学和热力学过程，以及平衡条件和影响因素。

7. 氧化还原反应了解氧化还原反应的性质、原理和应用，掌握相关计算方法，如氧化态的确定和电极电势的计算等。

8. 共价键和极性理解共价键的特点和形成过程，了解极性分子的性质和相互作用，对于理解化合物的性质和溶液中的化学反应具有重要作用。

9. 电解质和非电解质了解电解质和非电解质的区别，掌握电解质的电离程度和导电性质，对于溶液的电解和相关计算具有重要意义。

10. 化学反应速率了解化学反应速率的概念、表达方式和影响因素，理解反应速率与反应机理之间的关系，对于理解化学反应的过程和控制反应速率具有重要意义。

11. 锥面角和分子立体结构理解分子形状和立体结构对于化学性质和反应机理的影响，掌握锥面角的计算和相关概念。

12. 元素周期律和反应规律了解元素周期律的发展和应用，理解周期性规律对于元素性质和化学反应的影响，掌握相关计算方法和实验操作。

以上是高三化学需要背诵的一些知识点，这些内容将对于高考化学考试起到重要的作用。

高三化学有什么重要知识点高三化学主要包括以下重要知识点：1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的概念之一。

它按照元素的原子序数排列，将元素的性质和行为进行了分类。

高三化学中需要熟悉元素周期表的结构、元素的周期性趋势（如原子半径、电离能等）、元素的主要化学性质以及元素的化合价等。

2. 化学键与化合物化学键是指原子间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。

高三化学中需要了解和掌握不同类型化学键的形成条件、性质以及化合物的命名规则。

此外，也需要学习和了解化合物的反应性质和化学方程式的平衡。

3. 酸碱与溶液酸碱是化学反应中常见的物质。

在高三化学中，需要掌握酸碱的定义、性质和反应。

了解常见酸碱指示剂的原理和使用方法，以及酸碱中常见的中和反应和沉淀反应。

此外，还需要了解溶液的浓度计算、溶解度规律以及溶解过程中的热效应等内容。

4. 配位化学配位化学研究的是金属离子与配体之间的相互作用。

高三化学中需要学习配合物的命名与构造、电子排布和常见的配位数。

了解重要的配位化合物的性质和应用，以及配位化学在催化反应和医学上的应用等。

5. 热力学与化学平衡热力学研究的是化学反应中的能量转化和熵变化。

高三化学中需要了解热力学基本定律、焓、熵、Gibbs自由能等概念，并能运用它们进行热化学计算。

此外，还需要了解化学平衡的条件、平衡常数和平衡常数计算等知识。

6. 有机化学有机化学是研究碳及其化合物的化学性质和反应的学科。

在高三化学中，学生需要了解有机物的命名规则、化学键和异构体等基本概念，并学习和了解有机反应的机理和常见的有机官能团转化。

同时，也需要掌握一些重要的有机物的合成方法和应用。

以上是高三化学中的重要知识点，掌握好这些知识将有助于学生在化学考试中取得好成绩。

除了理论知识的学习，实验操作和解题技巧的培养也是非常重要的。

因此，希望同学们能够加强理论与实践的结合，积极参加实验和解题训练，提高化学学科的整体水平。

高三化学高三化学复习知识点总结（精选15篇）时光在流逝，从不停歇，我们的工作同时也在不断更新迭代中，该好好计划一下接下来的工作了！那么计划怎么拟定才能发挥它较大的作用呢？问学必有师，讲习必有友，下面是可爱的小编枫帮大伙儿分享的高三化学复习知识点总结（精选15篇），欢迎参考阅读，希望对大家有所帮助。

高三化学复习知识点篇一物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。

物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质：通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的较外层电子数关系较密切。

原子的较外层电子数决定元素的化学性质。

高三年级化学知识点总结归纳篇二1、守恒规律守恒是氧化还原反应较重要的规律。

在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。

从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。

守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。

高三化学知识点总结归纳5篇精选高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。

下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1(一)化学基本概念和基本理论(10个)①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位构性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡) 要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础(6个)①官能团的性质和转化(主线)②同分异构体③化学式、电子[转载]2022年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式④几个典型反应(特征反应)⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验(7个)①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。

高三化学有哪些知识点高三化学知识点化学作为一门自然科学，涉及广泛，知识点繁多。

在高三化学中，有一些核心的知识点是学生们需要掌握和熟悉的。

本文将为您介绍高三化学中一些重要的知识点。

一、化学反应与化学方程式化学反应是化学中最基本的过程，通过化学反应，原料被转化为产物。

在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，产物写在箭头的右边。

化学方程式可以用于表示化学反应的过程和结果。

二、有机化学有机化学是研究含碳化合物的结构、属性和反应过程的学科。

高三化学中有机化学的重点在于理解和运用有机化合物的命名规则以及有机反应的机理。

三、化学平衡化学平衡是指化学反应进行到一定程度后，反应的进程处于动态平衡状态。

在高三化学中，了解和掌握化学平衡的条件、平衡常数以及平衡反应的性质是十分重要的。

四、电化学电化学研究电与化学的关系，包括化学反应中的电荷传输、电化学电池的原理以及电解过程等。

高三化学中，电化学是一个重要的知识点，学生需要理解和应用电化学的相关概念。

五、化学实验化学实验是加深对化学知识理解和运用的重要途径。

高三化学中，学生们需要进行一些实验，以巩固课堂所学的知识，并培养实验操作和观察能力。

六、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，周期表是化学元素的有序排列。

高三化学中，学生们需要掌握常见元素的性质、周期表的结构和元素的分布规律。

七、溶液及溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。

高三化学中，理解溶液的溶解过程、浓度计算以及溶解度的影响因素是必要的。

八、酸碱中和反应酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

高三化学中，学生需要了解酸碱中和反应的特点、常见的酸碱指示剂和中和滴定等实验。

九、化学反应速率化学反应速率是指化学反应单位时间内反应物消失的量或产物生成的量。

高三化学中，学生需要理解和运用化学反应速率的影响因素以及速率方程的推导和应用。

以上是高三化学中的一些重要知识点，对于学生们来说，掌握这些知识将有助于他们在高考中取得好成绩。

高三化学必背重点知识点归纳梳理五篇精选高三化学必背重点知识点归纳梳理五篇精选学任何一门功课，都别能惟独三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，别论是状元依然伊人，都会向你招手。

下面算是我给大伙儿带来的高三化学知识点总结，希翼能帮助到大伙儿！高三化学知识点11.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的爽朗性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入脚量浓硫酸产生蓝群固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的惟独是爽朗的金属单质或爽朗的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的要紧咨询题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是落低生铁中C的百分比而别是提纯7.尽管自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%别高，故需施钾胖满脚植物生长需要错误,自然界钾元素含量别低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它别溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性尽管别如Cl2,Br2,然而强于I2,在溶液中FeI3是别存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸能够用铝罐贮存，讲明铝与浓硝酸别反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2浮现白群沉淀，接着通入CO2至过量，白群沉淀仍别消逝错误,Ca(ClO)2中接着通入CO2至过量，白群沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入脚量硝酸必产生白群沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入脚量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与脚量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既别能与烧碱溶液反应，也别能与氢硫酸反应?错误,硫化钠能够和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等别能大量共存?正确,Fe3+能够于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪群，但反应本质有所别同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成别稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且别可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误,重晶石(要紧成分BaSO4)别与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2别共存?22.由于Fe3+和S2-能够发生氧化还原反应,因此Fe2S3别存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸能够氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与脚量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,假如和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有价元素的化合物别一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会立即有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性能够是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不会发生那个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜别反应高三化学知识点2一、常见物质的俗名及成分1.硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O(7) 熟石膏：2CaSO4·H2O2.矿石类(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3(4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33.气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气(沼气)：CH44.有机类(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH(7)软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)胖皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚5.其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)(4)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O(8)光卤石：MgCl2·6H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH二、物质的状态和颜群1.固体物质淡黄群：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄XXX：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红XXX：Cu红群：Cu2O红棕群：红磷、Fe2O3棕黄群：CuCl2、FeCl3白群：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑群：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁棕褐群：Ag2O紫黑XXX：I2红褐群：Fe(OH)3蓝群：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2绿群：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3银白群：块状铁、银、钠、钾2.液体物质蓝XXX：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液黄群：Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸紫红群：MnO4-、碘的CCl4溶液红XXX：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)深红棕XXX：液溴浅黄绿群：氯水橙XXX：溴水橙红群：溴的CCl4溶液红褐群：Fe(OH)3胶体褐群：碘的乙醇溶液3.气体物质淡黄绿群：F2红棕XXX：NO2、溴蒸气紫红群：碘蒸气黄绿群：Cl2无XXX：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等三、特别的物理性质1.易液化的物质常压下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)2.SO3熔点和沸点都非常低，标准状况下是一种无XXX晶体。

关于高三化学知识点总结整理总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，不如立即行动起来写一份总结吧。

下面小编给大家整理了关于高三化学知识点总结整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高三化学知识点总结(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。

)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。

氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。

(电子式，阴阳离子个数比)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。

(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例：①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

高三化学知识点全部汇总一、化学反应与化学方程式化学反应是物质变化的过程，可以通过化学方程式来描述。

化学方程式包括反应物、生成物以及各个物质的化学式。

化学方程式要符合质量守恒定律和电荷守恒定律。

1.1 化学方程式的基本表示方法化学方程式由反应物和生成物组成，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

方程式中的化学式要保证电荷的平衡。

1.2 反应类型与示例常见的反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

酸碱反应以中和反应为主要特征，氧化还原反应涉及电子的转移，而置换反应则是离子之间的交换作用。

1.3 化学方程式的平衡化学反应在满足质量守恒和电荷守恒的基础上，需要达到化学方程式的平衡。

平衡状态下，反应物和生成物的物质量保持不变，但反应速率并不为零。

二、物质结构与化学键物质的结构与性质密切相关，而化学键是维持物质结构的基础。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

2.1 离子键离子键是由正负电荷吸引而形成的化学键。

在离子化反应中，金属元素会失去电子形成阳离子，非金属元素则会接受电子形成阴离子。

阳离子与阴离子之间通过静电力相互吸引，形成离子晶格。

2.2 共价键共价键是由原子之间电子的共享而形成的化学键。

原子间通过共用电子对来组合在一起，形成分子。

共价键的强度取决于电子的共享程度，可以分为单键、双键和三键。

2.3 金属键金属键是金属元素内部电子的“海洋模型”。

金属元素中的电子高度移动自由，形成正离子，并与其他金属离子通过电子云相互吸引，形成金属晶格。

三、化学反应速率与平衡化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的量。

反应速率与反应物浓度、反应温度、催化剂等因素密切相关。

当反应速率与逆反应速率相等时，达到化学反应平衡。

3.1 反应速率的计算反应速率可以根据反应物浓度变化的量计算得出。

速率与浓度的关系可以通过实验数据拟合得到速率方程式。

3.2 影响反应速率的因素反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂的影响。

反应物浓度越高或温度越高，反应速率越快。

高三化学知识点大全一、原子结构与元素周期律原子是化学变化的基本单位，由原子核和电子组成。

原子核包含质子和中子，而电子在核外绕核运动。

元素周期表是根据原子序数（即核中质子数）排列的元素表，它揭示了元素性质的周期性变化规律。

周期表中的元素按照原子序数递增排列，形成了周期和族（或称为组）。

元素的化学性质主要由其最外层电子数（价电子数）决定，因此具有相同价电子数的元素通常具有相似的化学性质。

二、化学键与分子结构化学键是原子之间的相互作用，它使原子能够结合在一起形成分子。

最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如食盐（NaCl）中的键。

共价键是由两个或多个非金属原子共享电子对形成的，如水（H2O）分子中的键。

金属键是金属原子之间的特殊类型的化学键，它使得金属具有高导电性和延展性。

三、化学反应与热力学化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

化学反应通常伴随着能量的变化，这种能量变化可以通过反应热、焓变等热力学参数来描述。

热力学第一定律表明，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

在化学反应中，这种能量转换通常表现为热量的吸收或释放。

四、溶液与化学平衡溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均质混合物。

溶液的性质取决于溶质和溶剂的性质，以及它们之间的相互作用。

化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应同时进行，且速率相等，因此反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

勒沙特列原理是描述化学平衡移动的一个重要原理，它指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如浓度、压力、温度等）的改变，系统会自动调整，使得这种改变的影响被抵消。

五、酸碱理论与电化学酸碱理论是描述溶液性质的一个重要理论，它涉及到氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度。

布朗斯特-劳里酸碱理论将酸定义为质子的供体，而将碱定义为质子的受体。

电化学是研究电子转移反应的科学，它包括了电池、电镀、腐蚀等现象。

高三化学复习必背知识点高三化学复习必背知识点1一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

高三化学重点知识点总结归纳精选5篇与高一高二不同之处在于，此时复习知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。

下面就是给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。

2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。

3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。

据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。

许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

中和热(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热高三化学知识点2俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO 和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

高三化学必背知识点总结归纳化学是高中学习中一门比较重要的科目，学好化学对于高三学生来说至关重要。

为了帮助大家更好地复习化学知识，下面将对高三化学必背的知识点进行总结归纳，以供大家参考。

一、常见元素的性质与周期规律1. 碱金属和碱土金属：碱金属包括锂、钠、钾等，碱土金属包括镁、钙、锶等。

它们的共同特点是易于失去电子形成阳离子，具有较低的电离能和较活泼的化合性。

2. 非金属：氢、氧、氮、氟等元素均为非金属。

非金属的共同特点是较高的电负性，易于获得电子形成阴离子，亲电性大，常见于酸性氧化物和非金属氢化物中。

3. 过渡金属：铁、铜、锌、铬等元素属于过渡金属。

过渡金属的共同特点是电子在d轨道上运动，具有可变价性和良好的催化性能。

4. 卤素：氟、氯、溴、碘等元素属于卤素。

卤素的共同特点是较强的氧化性，容易与金属反应形成盐。

5. 常见气体：氢气、氧气、氮气、二氧化碳等是高三化学中常见的气体。

学习气体的性质与性质变化是非常重要的。

二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法与平衡：化学方程式是描述化学反应的方式，应包括反应物、生成物和反应条件。

平衡状态下，反应物与生成物的物质的质量和可以量都保持不变。

2. 酸碱中和反应：酸与碱反应会生成盐和水，酸性溶液与碱性溶液中的氢离子与氢氧根离子相遇，中和为水。

3. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。

其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

4. 单质与化合物反应：单质与化合物反应的形式多种多样，例如金属与非金属反应、金属与酸反应等。

三、离子与水溶液1. 阳离子与阴离子：离子是指原子或原子团失去或获得电子形成的带电粒子。

阳离子带正电，阴离子带负电。

2. 阳离子与阴离子的特性：阳离子和阴离子都可以在水中自由运动，形成电解质溶液。

3. 学习常见离子：包括氢离子、氢氧根离子、氯离子、铁离子、铜离子等。

四、化学键与分子结构1. 离子键：离子键是指相互吸引的两个离子之间的力，通常是金属与非金属之间的相互作用。

高三化学知识点全集一、原子结构1. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子在原子核中，电子围绕原子核运动。

2. 原子序数和质子数原子序数等于质子数，表示原子中质子（正电荷）的数量。

3. 原子量、质量数和中子数质子和中子的质量几乎相等，因此原子的质量主要由质子和中子决定，中子数等于质量数减去质子数。

二、元素周期表1. 元素周期表的基本构成元素周期表按照原子序数依次排列，有横行（周期）和竖列（族）之分。

2. 元素周期表中的元素分类元素周期表中的元素可以分为金属、非金属和过渡金属。

三、化学键和化合价1. 化学键的概念化学键是原子之间形成的相互作用力，主要包括离子键、共价键和金属键。

2. 化合价的概念和计算化合价是元素与其他元素结合时的电荷数，可以根据元素周期表和化合物的电子数来计算。

四、化学反应1. 化学反应类型的分类化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

2. 反应的化学方程式和化学平衡化学反应通过化学方程式进行描述，化学平衡指反应物和生成物的比例保持不变的状态。

五、离子和电离能1. 离子的概念和形成离子是原子或分子失去或获得电子后带电的物质。

2. 电离能的概念和计算电离能是指在吸收或释放一个电子过程中所需的能量，可以根据元素周期表和电离能的定义进行计算。

六、溶液和溶解度1. 溶液的组成和分类溶液由溶质和溶剂组成，根据溶解度可以分为可溶性溶液和不可溶性溶液。

2. 溶解度的概念和影响因素溶解度指在给定的温度下，单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大量，受温度、溶剂性质和压力等因素影响。

七、酸碱溶液和pH值1. 酸碱溶液的概念和性质酸溶液具有酸性，碱溶液具有碱性，可以通过指示剂和pH试纸进行测试。

2. pH值和pOH值的计算和关系pH值表示溶液的酸碱程度，pOH值则表示溶液的碱性程度，两者之和等于14。

八、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的概念和影响因素化学反应速率指单位时间内反应物消失或生成物形成的量，受温度、浓度和催化剂等因素影响。

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⾼三化学复习必背知识点总结 (⼀)物质的变化和性质 1.物质的变化： 物理变化：没有⽣成其他物质的变化。

化学变化：⽣成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发⽣。

物质发⽣化学变化时⼀定伴随物理变化;⽽发⽣物理变化，不⼀定同时发⽣化学变化。

物质的三态变化(固、液、⽓)是物理变化。

物质发⽣物理变化时，只是分⼦间的间隔发⽣变化，⽽分⼦本⾝没有发⽣变化;发⽣化学变化时，分⼦被破坏，分⼦本⾝发⽣变化。

化学变化的特征：⽣成了其他物质的变化。

2.物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜⾊、状态、⽓味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原⼦的最外层电⼦数关系最密切。

原⼦的最外层电⼦数决定元素的化学性质。

(⼆)物质的分类 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合⽽成(或由不同种物质组成) 例如，空⽓，溶液(盐酸、澄清的⽯灰⽔、碘酒、矿泉⽔)矿物(煤、⽯油、天然⽓、铁矿⽯、⽯灰⽯)，合⾦(⽣铁、钢) 注意：氧⽓和臭氧混合⽽成的物质是混合物，红磷和⽩磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类⽆关。

即⼀种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由⼀种物质组成的。

例如：⽔、⽔银、蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物，冰与⽔混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种(或⼀种)元素组成的纯净物。

例如:铁氧⽓(液氧)、氢⽓、⽔银。

6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。