高二化学金属元素及其化合物练习题

新高二化学测试卷-《铁、钠、铝及其化合物》常见元素的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，K-39，S-32，Cl-35.5，Fe-56；一、单选题（共20题，每题2分，共40分）1.下列关于金属材料的说法不正确的是（A）A.不锈钢属于化合物B.钢是用量最大、用途最广的合金C.铝制饮料罐应回收利用D.青铜是铜合金中的一种【解析】A. 不锈钢属于合金，合金属于混合物，故A错误B. 钢属于铁合金，目前是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；C. 回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；D. 青铜是铜合金中的一种，还有黄铜、白铜等铜合金，故D正确；故选A。

2.下列化学试剂的保存方法不正确的是（ D ）A.金属钠保存在煤油中B.氯水保存在棕色瓶中C.氢氟酸保存在塑料瓶中D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中【解析】A．金属钠容易被氧化，其密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故A 正确；B．氯水中HClO见光易分解，所以保存在棕色瓶中，故B正确；C．HF可以和SiO2反应从而腐蚀玻璃，所以不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故C正确；D．NaOH可以能与玻璃塞中的二氧化硅反应而黏住，所以不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，可以使用橡胶塞的试剂瓶，故D错误；故答案为D。

3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（D ）A.小苏打-Na2CO3B.铁红-Fe3O4C.明矾-Al2(SO4)3D.烧碱-NaOH【解析】A．小苏打是NaHCO3的俗称，Na2CO3俗称纯碱、苏打，故A错误；B．铁红是Fe2O3的俗称，Fe3O4的俗称是磁铁，故B错误；C．明矾是KAl(SO4)2•12H2O，故C错误；D．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D正确；故答案为D。

4.下列转化过程不能一步实现的是（ B ）A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlCl3D.Al→NaAlO2【解析】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 一、选择题（每小题4分，共44分）1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是:A、Na2OB、AlCl3C、FeCl2D、SiO23．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置4．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤5．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜8.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是()A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)29、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10、下列叙述错误的是()A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI二、填空题（共4个小题，共56分）12、（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E 的化合物来制备E单质。

高中化学金属及其化合物经典题型训练姓名班级学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100 分。

考试时间90分钟。

2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第II卷直接答在试卷±O考试结束后，只收第II卷第I卷（选择题）1.将金属钠投入到CuCk溶液中，产物是（）A. NaOH 和 H?B. Cu （OH） 2、NaCl 和 H2C. Cu 和 NaClD. NaCk Cu （OH） 2 和 HCI2. a、b、c、d、e分别是Cu、Na、Fe% Ak Mg五种金属中的一种.已知（1） a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）除b以外，其余金属都能从d的硫酸盐溶液中置换出单质d （3） c与强碱反应放出气体（4） c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此判断a、b、c、d、e依次为（）A. Fe、Cu、AL Na、MgB. Mg、Cu、Al、Na、FeC. Al、Cu、Mg、Na、FeD. Mg、Na、Al、Cu、Fe3.下列各化合物不能由单质间直接化合得到的是（)A. AI2O3B. Na2OC. Mg3N2D. FeClz4、如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A.此碱金属可能是钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D.若是金属锂则不能观察到上述现象5将Na投入FeCb溶液中，可观察到的现象是（）A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀，有气泡产生C.有铁生成D.无变化6.下列有关NaHCO,和Na2c。

3性质的比较中，正确的是（）B.常温时在水中的溶解度：Na2co3VA.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3NaHCO3C.等质量的NaHCCh和Na2c。

3与足量稀D.等物质的量的NaHCCh和Na2c与盐酸反应产生C02的量：Na2co3V 足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02NaHCO3多7.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A. AI-AI2O3-AI （OH） 3-NaAlO2B. S-SO3-H2sO4C. Cu-CuO-Cu （OH） 2-CuSO4D. Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH8.下列有关NaHCCh与Na2cO3的说法中，正确的是（）A.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCCh8.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCChC.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO?的速率：Na2CO3<NaHCO3D.二者在一定条件下不能相互转化9.下列说法正确的是（）A.Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B.Mg （OH） 2 碱性比 Ca （OH） 2 强C.元素周期表中有7个主族，7个副族，1个。

高中化学金属及其化合物单元测试精选100题（含答案和解析)3学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某化学兴趣小组为探究某镁铝合金的组成，取15 g 该镁铝合金的样品加入到足量稀硫酸中，充分反应后产生标准状况下15.68 L 的H 2，则该合金中Al 的质量分数为( ) A ．28%B ．36%C ．64%D ．72%【答案】B【解析】【详解】设该合金样品中Mg 、Al 的物质的量分别为x mol 、y mol ，则24x ＋27y ＝15 ①；根据Mg ＋H 2SO 4=MgSO 4＋H 2↑、2Al ＋3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，可知x ＋32y ＝15.6822.4 ②，联立①、②为方程组，解得x ＝0.4，y ＝0.2；则合金中Al 的质量分数为10.2mol 27g?mol 15g-⨯×100%＝36%，故选B 。

2．将0.5 mol 钠、0.5 mol 镁分别放入20 mL 1 mol·L －1的盐酸中，下列说法正确的是( ) A ．钠与盐酸反应比镁剧烈B ．镁与盐酸反应比钠剧烈C ．反应结束时钠、镁都有剩余D ．反应结束时产生的气体一样多【答案】A【解析】【详解】A. 钠比镁活泼，故钠与盐酸反应比镁剧烈，A 正确；B. 镁与盐酸反应没有钠剧烈，B 不正确；C. 22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，盐酸中氢离子的物质的量为0.02L×1 mol·L －1=0.02mol ，只能溶解0.01mol 镁，故反应结束时镁都有剩余，而钠可以与水反应，故钠无剩余，C不正确；D. 反应结束时，钠产生0.25molH2，而镁只能产生0.01mol H2，故两者产生的气体不一样多，D不正确。

答案选A。

3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A．在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3稳定C．石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2【答案】A【解析】【详解】A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水，选项A正确；B、Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热至270℃就完全分解，选项B错误；C、石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，选项C错误；D、由方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2∶1，选项D错误。

金属及其化合物是化学的学习的重要内容，也是高考的考点，下面本人的本人将为大家带来高中化学及其化合物的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学金属及其化合物的练习题和答案一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45 分)1. 欲观察H2 燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是( )A. 钠玻璃B. 钾玻璃C.铜管D.石英玻璃解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2 燃烧火焰颜色的观察。

答案：D2. 下列金属需密封保存的是( )A. NaB.MgC.AlD.Cu解析：Mg、Al 在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu 性质不活泼，所以均不用密封保存。

钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。

故正确答案为A。

答案：A3. 下列关于合金的叙述中正确的是( )A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的B. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良D. 商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的［解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的， A 项错误; 在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。

答案：B4. 小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。

你认为此物质最有可能是( )A. Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe(OH)2解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与02化合生成Fe3O4答案：A5. 下列说法正确的是( )A. 铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B .铜的导电能力不如铝C. 铝是地壳中含量最多的金属元素D. 铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。

D 项、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故 D 错误；
故选 B。
3．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂
B．金属在加热条件下都易与氧气反应
C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜
D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁
【答案】A
【解析】
【详解】
A、金属元素的最低价为 0 价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故
B. Ba(OH)2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故 B 错误； C. 盐酸是酸，与 Al3+不反应，故 C 错误；
D. 氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故 D 正确。
10．下列物质既可以由单质与氯气直接化合得到，又可以由单质与盐酸反应得到的是
（）
A．NaCl 【答案】A
B．FeCl2
11．2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有
效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O2 2MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓
＋2NH4Cl；④H2MoO4
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．盐酸
D．氨水
【答案】D
【解析】
【分析】
Al3+转化为不溶于水的物质是 Al（OH）3，Al（OH）3 具有两性，既能和强酸反应又
试卷第 4页，总 79页
能和强碱反应，要使 Al2（SO4）3 溶液中的 Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱， 只能是弱碱。 【详解】 A. NaOH 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故 A 错误；

专题四金属元素及其化合物考点01钠及其化合物考点02铁及其化合物考点03金属材料铝及其化合物考点01钠及其化合物一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A．Na B．Al C．Fe D．Cu【答案】A【解析】Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A。

2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．钠很软，能用小刀切割B．Na2O2可作供氧剂C．Na元素的焰色呈黄色D．钠着火时，可用水灭火【答案】D【解析】A．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A正确；B．常温下，Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，所以可作供氧剂，B正确；C．含Na元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C正确；D．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D错误；故选D。

3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源【答案】A 【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。

4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO 【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A 。

金属及其化合物一、选择题1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V）与时间(ｔ)关系如图．反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B.质量之比为３∶2Ｃ．摩尔质量之比为2∶３Ｄ．反应所用时间之比为３∶2答案A解析由图示可知Ｍg、Aｌ与过量稀硫酸产生的Ｈ2一样多,则据参加反应时Mg~H2，２Ａl～３Ｈ2可知,Mg、Ａl的物质的量之比为3∶２,A正确;其质量比为(3×24)∶(２×27)＝4∶３，B错误;Mg与Ａl的摩尔质量与反应消耗量无关,恒为24∶２7=8∶9，C错误；由图示知Mg、Aｌ与稀硫酸反应所用时间比为2∶3，D错误。

2.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是（)A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤答案B解析铝能与酸反应，故A错误;铝与热水不反应，所以B正确；铝制品表面有一层致密的氧化薄膜可以起到保护作用,若用金属丝擦表面污垢，会破坏保护膜,故C错误;金属铝能与碱反应，故D错误。

3．除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是（)A．盐酸 B.硫酸镁ﻬC．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液答案 D解析利用镁和铝的性质差异,铝与NaＯH溶液反应,镁与ＮaOH溶液不反应，可用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉。

4.(双选）下列关于金属的说法中正确的是（ )Ａ．金属在常温下都能与氧气反应Ｂ．常温下,与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化C．根据金属与水反应的难易程度可以比较一些金属的活动性D.金属活动性顺序中,排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应答案 CD解析金、铂性质非常稳定，不能与氧气反应,Ａ项不正确；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，B 项不正确;能够与水反应的金属,反应越容易进行,表示金属的活动性越强,C项正确；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生H2,D项正确。

5．下列反应没有氢气生成的是（ )A.单质钠投入水中B.铝投入到氢氧化钠溶液中C.氧化钠投入水中D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热答案C解析A项，发生反应2Na＋２H２O＝=＝2ＮaOＨ＋Ｈ2↑;Ｂ项，发生反应２Al+2NａOＨ＋２H２O=＝=２ＮaAlO２＋3H2↑;C项,Ｎa2O与Ｈ2O反应生成NａOＨ；D项,发生反应3Fe＋４Ｈ2O(g）错误!Fｅ3O4＋4Ｈ２。

《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列反应能生成三价铁的是A．铁丝在硫蒸气中燃烧B．铁与硫酸铜溶液反应C．铁在氯气中燃烧D．铁与稀硫酸溶液反应2．金属铁在氧气中燃烧，实验现象是A．产生苍白色火焰 B．产生淡黄色火焰C．出现火星四射 D．产生耀眼白光3．化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法错误的是（）A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能4．下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂5．关于各实验操作，下列说法错误的是A．蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石B．取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D．可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体6．现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解。

若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A．0.8g B．1.6mg C．(2m－3.2)g D．(2m－1.6)g7．下列描述，符合事实的是A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光1C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D．钠常常保存在石蜡油或煤油中8．有关物质性质的比较，错误的是A．熔点：纯铁 > 生铁B．密度：硝基苯 > 水C．热稳定性：小苏打 < 苏打D．碳碳键键长：乙烯 > 苯9．下图是探究金属化学性质的四个实验，有关叙述不正确的是（）A．由①和②可以得出金属活动性：Zn＞FeB．由③和④可以得出金属活动性：Fe＞Cu＞AgC．③中铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色D．②中反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

知识改变命运金属元素及其化合物1.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g 。

下列说法正确的是( )A ．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B ．甲反应的离子方程式为：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．丙充分反应，能产生0.05 mol O 2，电子转移0.1 molD ．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w 1、w 2、w 3，则：2w 1＝w 2＝w 3解析：乙不是氧化还原反应，A 不正确；B 项中离子方程式电荷不守恒，不正确；D 项中所得溶液质量分数的关系为2w 1>w 2＝w 3，不正确。

答案：C2．(2011·舟山三模)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。

以下叙述错误的是()A ．钠着火燃烧产生苍白色火焰B ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析：A项错误，钠燃烧的火焰颜色为黄色；B项正确，通入氯△2NaCl，生气，钠着火燃烧，生成大量白烟，反应为2Na＋Cl2=====成的大量白烟是氯化钠晶体；C项正确，浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；D项正确，若氯气完全被吸收，则棉球颜色不会变蓝，若吸收不完全，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2会使淀粉变蓝。

答案：A3．(2011·福州二模)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不．正确的是() A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，Al3＋水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg。

第8章单元练习基础题1、2、4、5、6、10、12、17、18、19灵活题3、7、8、9、11、13、14、15、16、20、21、22一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列有关金属的说法中不正确．．．的是()。

A.纯铁比生铁的抗腐蚀性强B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金C.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属D.人体缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血2.下列有关物质的性质及应用的说法正确的是()。

A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()。

A.过量的铁投入一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边滴加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液2~3滴即可D.将FeO分别投入稀H2SO4和稀HNO3中,均得到浅绿色溶液4.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中,微热,充分反应后过滤,弃去滤渣,滤液中金属阳离子的情况不可能．．．是()。

A.只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B.只含Zn2+C.只含Fe2+、Zn2+D.只含Cu2+、Fe3+、Zn2+5.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O。

现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI物质的量的变化关系如图所示,则下列有关说法不正确．．．的是()。

高二化学竞赛——金属及其化合物1.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是（）A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体2.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672ml混合气体 (标况)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的物质的量之比为（） A.1∶1∶1 .2∶1∶1 C.1∶1∶2 D.3∶1∶23. 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( ) A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法计算4.Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是( ) A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.Na2CO3、Na2O2、NaOH 5．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况）。

反应消耗的HNO3物质的量可能是（）A．1.6×10-3mol B．2.O×10-3mol C．2.2×10-3mol D．2.4×10-3mol6.某容器中通入V LCO2,再加入少量Na2O2后,气体体积缩小到W L,则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是（） A.(V-W)L B.2(V-W)L C.(2V-W)L D.2WL7.某无色溶液中,可能含有Na2CO3,MgCl2,NaHCO3,BaCl2中的一种或几种,取样后向其中滴加NaOH溶液,溶液中出现沉淀;另取样加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体.据此分析,下列判断中正确的是（）①肯定有BaCl2; ②肯定有MgCl2; ③肯定有NaHCO3;④肯定有Na2CO3;⑤肯定没有MgCl2. A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤8.pH=3的CH3COOH、H2SO4、HNO3、HCl溶液中,分别加入足量的Zn粉,当三种溶液的体积相同时,下列说法正确的是（） A．CH3COOH放出的H2最多B．HNO3中放出的H2最多 C．H2SO4放出的H2最多 D．HCl,HNO3放出的H2最多9.已知Cu2O在酸性条件下可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和Cu.若检验用H2还原CuO所得红色物质中是否含Cu2O,应选用的试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．稀硝酸 C．稀硫酸D．浓硝酸10.硝酸亚铁溶液呈浅绿色,在该溶液中滴加浓盐酸,下列叙述正确的是（）A.溶液颜色逐渐变浅B.浅绿色逐渐变深C.溶液颜色由浅绿变棕黄D.溶液颜色不会发生变化11.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是（）（双选题）A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.有无色气体产生12.将含有A+,B2+,C3+三种金属离子的溶液进行实验,符合下列实验结果的离子组是（）A．Ag+, Cu2+, Al3+ B．K+, Mg2+, Fe3+ C．Ag+, Ba2+, Fe3+ D．Ag+, Fe2+, Al3+ 13.取相同体积的KI,Na2S和FeBr2溶液,分别通入适量的Cl2,当反应恰好完成时,三种溶液消耗Cl2的体积相同(同温同压).则KI,Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A．1:2:3 B．1:1:2 C．2:1:3 D．6:3:214．下列物质相互混合后，向所得的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液立即变成红色的是（） A.铁屑和氯化铜溶液 B.氯化钠溶液和硫酸铁溶液C.铁屑和过量的稀硫酸D.过量的铁屑与氯化铁溶液15．已知：金属Al能与某些金属氧化物在加热的条件下能生成另一种金属单质和Al2O3。

原创化学专题卷专题九金属元素及其化合物考点金属综合 (2、5、8 、13、26)考点29 钠及其重要化合物(1、3、4、6、7 )考点30 铁及其重要化合物(16-24 28-29)考点31 铝及其重要化合物(9-12 14-15 27 ) 铜及其重要化合物（25）考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.关于钠的描述正确的是( )①钠在自然界既有游离态又有化合态②钠的密度比煤油的大Na O③钠在空气中燃烧，主要产物是22④金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳CuCl溶液中置换出铜⑥钠比铜活泼，因而钠可以从2⑦某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素A.①③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤D.全部2.下列实验现象描述错误．．的是( )生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液后变为红褐色钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为D 加热放在坩埚中的小块钠黄色，燃烧后，生成淡黄色固体A. AB. BC. CD. DNa O的混合物与足量的水反应，得到0.36 g混合气体，将混合气体用电3.将2.48 g Na和22Na O的质量之比为()火花引燃恰好完全反应，则Na与22A．2∶1 B．46∶39 C．23∶39 D．23∶784.下列叙述正确的个数是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A．2个B．3个C．4个D．5个5.用下图所示装置不能达到有关实验目的是( )A.用甲图装置证明密度ρ (煤油)< ρ (钠)< ρ (水)B.用乙图装置制备()2Fe OHC.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性 6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A.验证Na 和水反应是否为放热反应：B.检验22Na O 与2H O 反应有2O 生成：C.观察纯碱的焰色反应：D.比较233Na CO NaHCO 、的稳定性：7.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。

【高二】高二化学常见金属元素单质练习题(含答案)专题3 第1讲常见金属元素单质及其重要化合物一、1．(2021?海南琼海高三一模)将1 mol?L－1H2SO4溶液100 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50 g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )A．浅紫色B．黄色C．红色D．无色答案：C点拨：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，n(NaOH)＝50 g×10%40 g?mol－1＝0.125 mol，n(H2SO4)＝1 mol?L－1×0.1 L＝0.1 mol。

可以判断出H2SO4过量，混合溶液呈酸性甲基橙显红色。

2．(2021?河南安阳高三二调)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol?L－1 Na2CO3溶液中的Na＋数目为2NAB．常温常压下，46 g NO2的原子数为3NAC．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2D．1 mol Na2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA答案：B点拨：n(Na2CO3)＝c? v，v未知，无法求算Na＋的物质的量，A错误；46 g NO2的物质的量为46 g46 g?mol＝1 mol，原子数为1 mol×3＝3 mol，B正确；电解Na2CO3溶液实为电解水，2 mol H2～1 mol O2，C错误，又Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑每2 mol Na2O2反应转移2 mol e－，D错误．3．(2021?安徽合肥高三一检)“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。

下列类推结论中，正确的是( )A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B．由Na2O中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，可推出Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1C．由“2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=====△2FeI3”反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na在常温下与水剧烈反应，故K在常温下也能与水剧烈反应答案：D点拨：甲酸结构简式为HCOOH，其中存在?CHO，而其他羧酸中不存在?CHO，不能发生银镜反应；Na2O2的构成离子为Na＋、O22－，其阴、阳离子个数比为1∶2，由于I2氧化性弱，只能把Fe氧化成二价铁；由于K的金属性大于Na，则K与H2O反应更剧烈。

专题五金属及其化合物基础篇考点一钠及其化合物1.(2022海南,1,2分)化学与日常生活息息相关。

下列说法错误．．的是()A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值答案B2.(2022辽宁辽阳一模,1)食品膨松剂添加到食品中,在食品加工过程中受热分解产生气体,使面坯起发,做出的食品口感柔软或酥脆。

下列物质不能作食品膨松剂的是() A.碳酸氢钠 B.碳酸氢铵 C.生物酵母 D.氯化钠答案D3.(2022江西吉安期末,6)下列关于钠及其化合物的说法中错误的是()A.碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效B.Na2O2与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具C.分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水与乙醇中氢的活泼性D.用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+答案A4.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是()A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案A5.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜答案A6.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案B7.(2022甘肃兰州一诊,11)“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界纯碱工业做出的突出贡献。

高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型1. 金属与非金属元素形成化合物时，通常是非金属元素原子与金属元素原子的某些______失去或得到电子，形成离子，然后在离子间以______结合。

A. 电子，共价键B. 电子，离子键C. 质子，离子键D. 质子，共价键答案：B2. 下列元素中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 钠C. 铁D. 锡答案：B3. 氢气和氧气在电解水溶液中分别放电，氢气和氧气的产生量相等，下列说法正确的是：A. 氧气的电极反应是氧化反应B. 氢气的电极反应是氧化反应C. 氧气的电极反应是还原反应D. 氢气的电极反应是还原反应答案：D4. 锌和铜的电位分别为-0.76V和+0.34V，若将它们置于同一电解质溶液中，则在锌上发生______反应，在铜上发生______反应。

A. 氧化，还原B. 还原，氧化C. 氧化，氧化D. 还原，还原答案：B5. 铝粉和氧气反应生成氧化铝，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C6. 铁和硫的反应方程式为Fe+S→FeS，其中铁的氧化态和硫的氧化态分别为：A. +2，+2B. +2，-2C. +3，-2D. +3，+2答案：B7. 氧化铜可以和盐酸反应，下列哪种物质可以加速该反应的进行？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧化钙答案：B8. 下列物质中，与氧化铁同性质的是：A. 氧化铜B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于强还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 氮气答案：B10. 下列物质中，具有还原性的是：A. 金属钠B. 金属铝C. 金属银D. 金属铜答案：D11. 下列物质中，属于碱金属的是：A. 钠B. 铝C. 铁D. 铜答案：A12. 下列物质中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 钠答案：D13. 下列物质中，属于非金属元素的是：A. 铜B. 铝C. 氧D. 钠答案：C14. 下列物质中，属于卤素的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：B15. 下列物质中，属于氧化剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氯气答案：A16. 碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C17. 下列物质中，属于强氧化剂的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：A18. 铁和氧气反应生成氧化铁，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：A19. 下列物质中，属于惰性气体的是：A. 氧气C. 氮气D. 氯气答案：C20. 下列物质中，属于稀有金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 铂答案：D21. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 丙酮D. 氯化钠答案：C22. 下列物质中，属于烷烃类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：B23. 下列物质中，属于醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇D. 乙烯答案：C24. 下列物质中，属于酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C25. 下列物质中，属于碱类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 氢氧化钠答案：C26. 下列物质中，属于酯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯D. 乙烯答案：C27. 下列物质中，属于醛类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醛D. 乙烯答案：C28. 下列物质中，属于酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮D. 乙烯答案：A29. 下列物质中，属于芳香族化合物的是：A. 乙烷B. 苯C. 丙烯D. 乙酸甲酯答案：B30. 下列物质中，属于脂肪族化合物的是：A. 苯B. 乙烯C. 正丁烷D. 乙醛答案：C31. 下列物质中，属于卤代烃类的是：A. 乙烷B. 氯乙烷C. 甲酸D. 乙烯答案：B32. 下列物质中，属于醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醚D. 乙烯答案：C33. 下列物质中，属于脂肪酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C34. 下列物质中，属于酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺D. 乙烯答案：C35. 下列物质中，属于酰氯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰氯D. 乙烯答案：C36. 下列物质中，属于酮酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮酸D. 乙烯答案：C37. 下列物质中，属于芳香酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮酮D. 乙烯答案：C38. 下列物质中，属于酸酐类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸酐D. 乙烯答案：C39. 下列物质中，属于乙酰化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰乙酸甲酯D. 乙烯答案：C40. 下列物质中，属于酯酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯乙酸D. 乙烯答案：C41. 下列物质中，属于酰胺酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酸D. 乙烯答案：C42. 下列物质中，属于酮胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮胺D. 乙烯答案：C43. 下列物质中，属于酰亚胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺D. 乙烯答案：C44. 下列物质中，属于酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮D. 乙烯答案：C45. 下列物质中，属于硝基化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 硝酸D. 乙烯答案：C46. 下列物质中，属于醇醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙醚D. 乙烯答案：C47. 下列物质中，属于酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酮乙醇D. 乙烯答案：C48. 下列物质中，属于醇酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙酸D. 乙烯答案：C49. 下列物质中，属于酰胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇D. 乙烯答案：C50. 下列物质中，属于醇胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙胺D. 乙烯答案：C51. 下列物质中，属于酰胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺D. 乙烯答案：C52. 下列物质中，属于酰胺酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺D. 乙烯答案：C53. 下列物质中，属于酰亚胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺乙胺D. 乙烯答案：C54. 下列物质中，属于酰胺酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮乙醇D. 乙烯答案：C55. 下列物质中，属于酰胺醇酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇乙酮D. 乙烯答案：C56. 下列物质中，属于酰胺胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺乙醇D. 乙烯答案：C57. 下列物质中，属于酰胺酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺乙酮D. 乙烯答案：C。

金属元素—钠、镁、铁、铜班级姓名下列说法正确的有_________________________(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A(2)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋(3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(4)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(5)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(6)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(7)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上(8)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分解(9)苏打是面包发酵粉的主要成分之一(10)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(11)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊(12)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(13)铁具有导电、导热、延展性及被磁铁吸引的特性(14)铁与氯气、铁与盐酸反应的产物都是FeCl3(15)用铁制容器可以运输浓硫酸、浓硝酸(16)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素、硫元素的非金属性强弱(17)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(18)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在(19)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼(20)CuO是黑色固体，属于碱性氧化物，能与水反应生成Cu(OH)2（）1.下列各组物质与其用途的关系不正确的是A.过氧化钠：供氧剂B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打：发酵粉主要成分D.纯碱：除去物品上的油污（）2.(2016·浙江4月选考，8)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛（）3.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是A.钠是一种银白色金属，其密度比水大B.钠的硬度很大，无法用小刀切开C.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD.NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O （）4.将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是A.CuSO4溶液B.NH4Cl溶液C.FeCl3溶液D.MgCl2溶液（）5.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大（）6.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO2（）7.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是A.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D.等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3（）8.下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是A.CO2B.NaOHC.BaCl2D.稀盐酸（）9.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是A.相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B.常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D.都能与烧碱反应，后者反应较慢（）10.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸（）11.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多（）12.某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质实验序号①②③④盐酸体积/mL 50 50 50 50固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344下列有关说法正确的是A.实验②中混合物过量B.原混合物样品中，n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1∶1C.盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1D.实验④反应后，至少需继续加入40 mL的该盐酸才能把12.24 g的混合物全部反应（）13.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。