初三化学下学期铁

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8．小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试 管中定期观察并记录现象(xiànxiàng)。请回答下列问题：
(1)试管___A_中的铁钉最易生锈。
(2)由此可知，钢铁锈蚀(xiùshí)的条件是与_氧__气___
和__水__充分接触。
(yǎngqì)
②实验二中，若出现_____铁__丝__表__面_(_b_iǎ_o_m_i_àn_)_有__红__色现的象物，质可证明铁的活动性强于铜， 该反应的化学方程式为______________________________。
A．回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要贵
B．回收铝饮料罐可以节约金属(jīnshǔ)资源 C．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 D．回收铝饮料罐可以节约能源
【解析】回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐成本(chéngběn)要低 得多，回收铝饮料罐既可节约金属资源，又可以减少对环境的污染，同 时还能节约能源。
(3)废旧金属“循环利用”的意义是_节__约__金__属__资__源__(或__节__约__冶__炼__金__属__消__耗_的__能源；可 以__(_kě_y_ǐ)_减__少__对_环__境__的__污__染__等__)____________(写一点即可)。
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分层作业
1．下列说法不符合事实的是( )C A．钢铁生锈是缓慢氧化
பைடு நூலகம்
4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，
其主要原因是( )
C
A．可以卖钱，增加经济收入
B．回收电池中的石墨
C．防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤(tǔrǎng)和水源的污染

九年级下册化学课件：《铁的性质》我们还要一如既往，努力奋斗，争取获得最后胜利。

~1.了解铁的重要物理性质2.掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。

3.使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。

【教学重点】对铁的化学性质【教学难点】1.对铁的化学性质比较活泼的理解。

2.建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

【教学方法】讲述法、实验法【教学用具】试管【教学过程】在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属--铁，我们将介绍铁的一些性质。

以及一些常见金属的知识。

钢铁这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。

一、铁的物理性质纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。

日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。

二、铁的化学性质1.铁与氧气的反应前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。

在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的?那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢?演示：演示实验6-1现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。

讨论：铁在什么条件下容易生锈。

答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。

铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。

讨论：怎样防止铁生锈?防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。

九年级下册化学铁的知识点
九年级下册化学中涉及到铁的主要知识点有：
1. 铁的性质：铁是一种金属元素，具有良好的导电性和导热性，可锻造、可延展。

铁
的密度和硬度较高，但在湿润的环境下容易发生腐蚀。

2. 铁的提取：铁主要通过高炉法和直接还原法来进行提取。

高炉法是将铁矿石（主要
是赤铁矿）与焦炭和石灰石一起在高炉中还原，得到熔融的铁和副产物矿渣。

直接还
原法是将矿石浸泡在含有煤粉、空气和蒸汽的炉内，通过直接还原得到铁。

3. 铁的合金：铁常常与其他元素合成合金，以改善其性能。

常见的铁合金有钢、铸铁等。

钢是一种含有碳、铬、镍等元素的铁合金，具有较高的强度和韧性，广泛应用于
建筑、制造业等领域。

铸铁是一种含有大量碳的铁合金，具有良好的流动性和耐腐蚀性，常用于铸造工艺中。

4. 铁的化学反应：铁在空气中容易发生氧化反应，形成铁的氧化物，常见的是铁（III）氧化物（黑色的铁锈）。

铁与非金属元素如氧、硫等也会发生化合反应，形成相应的
化合物。

5. 铁的应用：铁是人类历史上最早被使用的金属之一，广泛应用于建筑、制造业、交
通运输等领域。

铁和钢的材料性能良好，可以制造各种工具、机械设备、建筑结构等。

这些是九年级下册化学中关于铁的主要知识点，希望能对你有所帮助！。

九年级化学下册《铁》教学设计
九年级化学下册《铁》教学设计铁
（一）铁的性质
1、物理性质
颜色光泽硬度延展性密度熔点沸点传热导电性
银白金属质软良好较大1535℃ 2750℃ 良好
注意：铁的物理性质中的各项指的是纯铁的性质，不是铁合金的性质。

例如：钢很坚硬而纯铁质软。

2、化学性质
（1）铁跟氧气反应
①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

3Fe + 2O2 Fe3O4
注意：铁在空气中加热，由于空气中含氧气不如纯氧气浓度大，不会发生火星四溅的燃烧现象，但不是不与空气中的氧气反应。

②铁的生锈
铁生锈属于缓慢氧化反应，是一个较复杂的化学反应。

注意：a．认真分析铁生锈的实验。

铁在干燥的空气中不容易生锈；铁在用植物油封闭的去除氧气的蒸馏水中也不易生锈。

铁放在未浸没的蒸馏水中则易生锈。

说明铁容易跟空气中的氧气、水等物质发生一系列复杂的缓慢氧化反应而生锈。

钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金。

钢大致可分为碳素钢和合金钢两大类。

2、炼铁和炼钢的比较
生铁冶炼炼钢
原料铁矿石（Fe3O4、Fe2O3、FeCO3等）、焦炭、石灰石、空气生铁、废钢
原理用还原剂，在高温下从铁矿石中将铁还原出来。

如：Fe2O3 + 3CO 2Fe +
3CO3。

在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中过量的碳和其它杂质转变为气体或炉渣除去。