铁的氧化性和还原性

物质氧化性、还原性强弱比较物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。

即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。

由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。

对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————?减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+2++2+3+2++2++＜Ca＜Na＜Mg＜Al＜…＜Hg＜Ag＜Pt＜Au对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。

如对?A族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————?增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba2+2+2+2+2+＞Mg＞Ca＞Sr＞Ba 其阳离子氧化性：对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减Be弱。

如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————?减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+2+3+＜Mg＜Al2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————?减弱其单质氧化性：F＞Cl＞Br＞I＞S 2222其阴离子还原性：----2-F＜Cl＜Br＜I＜S对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。

如对?A族元素而言有：F Cl Br I活泼性（非金属性）————?减弱其单质氧化性：F＞Cl＞Br＞I 2222---- 其阴离子还原性：F＜Cl＜Br＜I对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。

探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标知识与技能1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤过程与方法通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。

情感、态度和价值观1、提高学生的兴趣2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品教学过程【引课】铁是一种常见的金属，是人类最早使用的金属。

它广泛地存在于自然界和动植物体中。

请同学们观看自然界中的铁：【展示投影】展示：铁矿石。

投影图片：“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。

【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，同学们也了解不少，那么怎么用化学符号来表示他们呢？请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式，并从化合价的角度进行分类。

预测这些物质中哪些具有氧化性，哪些具有还原性?【学生活动】思考、书写【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。

铁及其铁的化合物中哪些具有氧化性？哪些具有还原性？我们以常见的金属铁，氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。

请同学们大胆推测！【生】思考、推测【投影小结】0价铁——还原性+2价铁——还原性和氧化性+3价铁——氧化性【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测，下来是？【生】思考回答（观察）【师】展示铁，氯化亚铁，氯化铁样品。

（引导学生观察三种实验样品的颜色，注意特征颜色。

）【师】人家说每一个化学老师都是一个小小的魔术师，那么今天老师斗胆也给大家献丑表演一次。

【展示】一张白纸【演示】用小喷壶喷洒淡黄色溶液（白纸上显示血红色字样“你知道反应原理吗？”）【问】你知道反应原理吗？【生】思考回答（说明：必要时，演示FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。

高考化学复习——Fe 2＋、Fe 3＋的性质及检验知识梳理及训练 知识梳理1．亚铁盐(1)Fe 2＋的氧化性和还原性含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)、MnO －4(H ＋)等均表现为还原性。

Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O向FeCl 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液褪色。

反应的离子方程式：MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。

(2)可水解Fe 2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液因水解呈酸性。

2．铁盐(1)氧化性：含有Fe 3＋的溶液呈黄色，Fe 3＋处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 等均表现为氧化性。

如用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 3＋＋Cu 2＋。

(2)易水解：Fe 3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。

3．Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法(1)Fe 2＋的检验 ①样品溶液――→滴加KSCN 溶液无现象――→滴加氯水或双氧水溶液变血红色，证明含有Fe 2＋ ②样品溶液――→加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe 2＋ ③样品溶液――→加入K 3[Fe （CN ）6]溶液生成蓝色沉淀，证明含有Fe 2＋ (2)Fe 3＋的检验 ①样品溶液――→滴加KSCN 溶液溶液变血红色，证明含有Fe 3＋ ②样品溶液――→加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，证明含有Fe 3＋ (3)混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋的检验①Fe 3＋的检验 a.混合溶液――→滴加KSCN 溶液溶液变血红色，说明含有Fe 3＋ b.混合溶液――→淀粉/KI 试纸试纸变蓝色，说明含有Fe 3＋ ②Fe 2＋的检验 a.混合溶液――→滴加酸性KMnO 4溶液KMnO 4溶液褪色，说明含有Fe 2＋b.混合溶液――→滴加溴水溴水褪色，说明含有Fe 2＋c.混合溶液――→滴加K 3[Fe （CN ）6]溶液生成蓝色沉淀，说明含有Fe 2＋4．“铁三角”转化关系5．亚铁盐、铁盐性质应用(1)盐溶液的配制与保存(2)物质的制备[考在课外]教材延伸(1)加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl 3晶体。

《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计
吴忠回民高级中学高华
一、教学目标
知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。

过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实
验现象，得出结论的科学探究方法。

通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。

情感、态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。

并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。

二、教学重难点
教学重点：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；
方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

教学难点：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

三、教学方法
情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
四、教学用具
1、药品及试剂：铁粉、铁丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁粉）、氯水、
稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
预测
还原性Fe Fe+2H+==Fe2++H2↑
Fe2++Zn ==Fe +Zn2+
+2
氧化性和还原性Fe 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-
+3
氧化性Fe 2Fe3++Fe== 3Fe2+。

二价铁与三价铁的氧化性和还原性研究海南省国兴中学曾垂云一、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握二价铁与三价铁的氧化性和还原性；（2）理解贫血症与Fe2+的关系及其防治方法；（3）通过氧设计实验研究Fe2+与Fe3+的性质，建立研究物质性质的科学程序和方法。

2、过程与方法：创设情境：缺铁性贫血症与铁盐的性质——以Fe3+ 和 Fe2+代表二价铁与三价铁研究它们的氧化性和还原性——探究补铁剂中铁元素的化合价：Fe2+——Fe2+的性质和防止贫血症的方法。

3、情感、态度、价值观：（1）通过探究贫血症与Fe2+的关系及其防治方法，认识到化学知识在生活中的重要作用，培养学生热爱科学、勤于探索的精神；（2）引导学生关注贫血症，关注生活，养成良好的生活习惯。

（3）通过实验培养学生团结合作的精神以及马克思唯物主义世界观。

二、教学重点、难点：知识重点：二价铁与三价铁的氧化性和还原性；方法重点：根据氧化还原反应原理，推测物质的氧化性和还原性；研究物质性质的一般程序和方法；教学难点：Fe2+与Fe3+的氧化性和还原性的推断，学生实验设计的引导。

三、教学过程：【教师】很高兴能够有机会为大家上这节课。

上课之前，先请大家听一下一段录音：【录音】胖子也缺铁性贫血。

【教师】录音里所讲到的小胖子患的是什么病？【学生】缺铁性贫血症。

【教师】在座的各位当中可有谁有过贫血症的经历？【学生】（有、没有……）【教师】贫血症会有哪些症状呢？【录音】缺铁性贫血症的征兆。

【教师】实际上，缺铁性贫血症是一种比较普遍的营养缺乏症，尤其常见于儿童和青少年，相信这些症状很多人都有体会过？那么，缺铁性贫血症是因为什么引起的呢？是因为缺少铁元素吗？还是因为缺少某种形式的铁？【学生】……【教师】我们先带着这些问题来研究一下二价铁和三价铁的性质，然后再来探究其中的奥妙！【板书】二价铁和三价铁的氧化性和还原性研究。

【教师】大家看一下实验台，我们以FeCl2代表二价铁化合物，FeCl3代表三价铁化合物来进行研究。

物质氧化性、还原性强弱比较物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。

即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。

一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

例1．对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。

例2．对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。

如对ⅡA族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————→增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba其阳离子氧化性：Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。

如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

例5．对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————→减弱其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。