单元评估检测(七)
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单元评估检测(七)第八章(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。
下列说法正确的是( )A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH====B++OH-B.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)D.若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1,则溶液的pH=92.25℃时,K w=1.0×10-14;100℃时,K w=5.5×10-13。
下列说法正确的是( )A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7B.25℃时,0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7C.25℃时,0.2 mol·L-1NaOH溶液与0.2 mol·L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>73.下列说法正确的是( )A.向Na 2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:C+H2O HC+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大B.室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AD.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH4.(2013·宜昌模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。
常温下如下实验:①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与aL 0.001 mol·L-1的乙溶液、bL 0.001 mol·L-1的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1 mol·L-1的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1 mol·L-1的甲溶液pH小于0.1 mol·L-1的戊溶液pH。
下列判断正确的是( )A.甲的溶质是NH3·H2OB.乙的溶质是CH3COOHC.丙的溶质是NaOHD.戊的溶质是HCl5.(2013·吉安模拟)常温下,将0.1 mol·L-1NaCl溶液和0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合,下列微粒浓度关系正确的是( )A.c(Cl-)=2c(Na+)=0.1 mol·L-1B.溶液中不可能存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.若将溶液蒸发浓缩,则NaCl和HCl浓度均增大D.溶液中一定存在:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)6.常温下,向0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是( )A.a~d溶液的pH:a<b<c<dB.a~d溶液的导电能力:a<b<c<dC.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相等D.c处溶液和d处溶液均呈碱性7.(能力挑战题)(2013·华师大附中模拟)已知:pAg=-lg[c(Ag+)],K sp(AgCl)=1×10-12。
如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论不正确的是[提示:K sp(AgCl)>K sp(AgI)]( )A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)(2013·杭州模拟)回答下列有关问题(1)K W 的数学表达式是K W = ,温度升高K W 的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)K 通常表示化学平衡常数,K 值越大表示该反应进行得越 。
对于反应2NO 2(g)N 2O 4(g),其化学平衡常数K 的数学表达式为K =2422c(N O )c (NO ),式中c 2(NO 2)表示的意义是 。
(3)K α通常表示弱酸的电离平衡常数,K α值越大表示该弱酸的酸性 ,α通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,K α的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不变”),α的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)K sp 表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示难溶物在水中的 。
9.(15分)(2013·哈尔滨模拟)硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。
(1)某CuSO 4溶液中混有少量FeSO 4和Fe 2(SO 4)3杂质。
①为了除去杂质,通常是加入H 2O 2再调节溶液pH,其中加入H 2O 2的作用是 ,与其他试剂相比,使用H 2O 2的优点是 (答出两点即可);②除去杂质、过滤后,由滤液获得CuSO 4·5H 2O 晶体的操作步骤依次是 。
(2)滴定法测定CuSO 4·5H 2O 含量:取ag 试样配成100 mL 溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用cmol ·L -1EDTA(H 2Y 2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA 溶液bmL 。
滴定反应为Cu 2++H 2Y 2-====CuY 2-+2H +①测得CuSO 4·5H 2O 的质量分数为w= (用含a 、b 、c 的代数式表示);②下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是。
a.锥形瓶中有残留的蒸馏水,未干燥b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失c.未除净可与EDTA反应的干扰离子d.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数(3)下图是某温度下,将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后,假定溶液体积不变的情况下,加入Na 2CO3使c(C)增大过程中,溶液中c(Ba2+)和c(S)的变化曲线。
根据图像中的数据分析、计算:①该温度下,BaSO4的K sp= ;②当c(C)大于mol·L-1时开始有BaCO 3沉淀生成,BaCO3的K sp=;③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2+)随c(C)变化的曲线是(填“MP”或“MN”);沉淀转化的离子方程式为BaSO 4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq),该反应的平衡常数K= ;④向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体,假定溶液体积不变,当溶液中c(C)=1×10-3mol·L-1时,溶解了BaSO 4的物质的量是mol。
10.(15分)(2013·西宁模拟)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH:复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+CO2↑+H2O。
依照该规律,请判断下列反应不能成立的是(填编号)。
A.CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClOB.CH3COOH+NaCN====CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+C6H5ONa NaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH(2)根据上述信息判断,常温下,浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是(填编号),其pH约为(填数值)。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4④HClO ⑤H2SO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。
下列转化都属于复分解反应:①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律。
根据这一结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式。
11.(16分)(能力挑战题)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示:试回答下列问题:(1)试确定150℃时固体物质的化学式为。
(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。
据此判断,烹饪食品时应注意的问题为。
(3)在25℃下,将amol·L-1的KCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a 0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数K a= 。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数K sp=1.1×10-36。
室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH 溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全。
(提示:当某离子浓度小于10-5mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全了。
)答案解析1.【解析】选C。
由浓度均为0.1 mol〃L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11可知,HA为强酸,BOH为弱碱。
所以BOH溶于水电离方程式是BOH B++OH-,A 项不正确;BA为强酸弱碱盐,水解显酸性,故B项不正确;根据电荷守恒,c(B+)+ c(H+)=c(A-)+c(OH-),当溶液pH=7时,即c(OH-)=c(H+),则有c(A-)=c(B+),故C项正确;由于BOH是弱碱,稀释100倍,pH减小不足两个单位,溶液的pH>9,故D项不正确。