【人教版化学】《强酸与强碱的中和滴定》ppt1

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【解析】选 C。A 锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗 标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B 冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶 液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 2～3 次，否则会使标准溶液或 待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C 锥形瓶洗净后未干燥，酸和碱的 物质的量没有改变，对滴定结果无影响。D 中开始实验时酸式滴定管中无气泡， 结束实验时有气泡，会导致所读取的 V(HCl)偏小，依据 V(HCl)·c(HCl)＝ V(NaOH)·c(NaOH)，所测的 c(NaOH)偏小。
一、练习使用滴定管 1．滴定管的构造
2．滴定管的使用方法 (1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_是__否__漏__水__。 (2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 _2_～__3_次。 (3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度 “0”以上__2_～__3__mL处。 (4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满 反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。 (5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
答案：(1)2OH－＋CO2===CO32－ ＋H2O (2)①白色沉淀 ②酚酞试液 变红色 (3)加入足量的 Ba(OH)2 溶液后无沉淀生成(合理即可) (4)①c ②溶液由黄色变成橙色且半分钟内不变色 (a－b)∶b
(4)同学丙使用的是双指示剂滴定法测定该固体 NaOH 的变质程度。双指示剂滴定 的原理是将滴定过程分成两个阶段，先向待测液中加入酚酞作指示剂，用标准盐 酸滴定，当溶液由浅红色变为无色且半分钟之内不变色时，氢氧化钠转化为氯化 钠，碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后加入几滴甲基橙作指示剂，继续滴定，当溶液 由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，碳酸氢钠转化为氯化钠。这个过程可认为 共发生了 3 个反应，而且每个反应中两种反应物的物质的量之比都是 1∶1。根据 两个阶段消耗的标准盐酸的体积可以计算出固体中氢氧化钠和碳酸钠的物质的 量之比。

3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 实验叙述 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 溶液润洗两次； ⑴ 取一锥形瓶，用待测 溶液润洗两次 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液 待测液NaOH溶液； 溶液； ⑵ 在锥形瓶中放入 待测液 溶液 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞， ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形 瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降， ⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴 定终点； 定终点； 其中错误的是（D ） 其中错误的是（ A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺ ⑷⑹⑺ ⑴⑸⑹⑺ C.⑶⑸⑺ D.⑴⑶⑸⑺ ⑶⑸⑺ ⑴⑶⑸⑺
酸碱中和滴定原理。 二、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸 、 定义：用已知物质的量浓度的强 标准溶液） 或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量 浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液） 浓度的强碱或强 待测溶液或未知溶液） 的方法叫做酸碱中和滴定 酸碱中和滴定。 的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， 、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+
1mol
+
1mol
OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应) 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有 n(H+) = n(OH-)
例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定
22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴 定完成时，用去HCl溶液29.00mL。 通过中和滴定测得NaOH溶液的物质 的量浓度是多少？

☆实验：酸碱中和滴定
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。

① 强酸——强碱： 选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱： 滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸： 滴定终点为碱性，选酚酞
⑷滴定终点的判断：当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由
××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
酚 酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无色→浅红色
橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
10mol/L HCl中滴加0.
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以较小的误差指示出滴定终点的到达。
0mL
B.
①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。
2、滴定管的使用方法：
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.
由 红色突变为无色，且半分钟内不变色 ，说明达到滴定终点。
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色
由 黄色变为橙色，且半分钟内不变色
，说明达到滴定终点。
特别提醒：1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不
一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。
(3)实验数据的处理重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平
0mL
B.
黄色变为橙色，且半分钟内不变色
1mL,允许估计到0.
①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由
，说明达到滴定终点。
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。

碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。
公式
D 【练习】酸碱完全中和时，它们一定相等的是( ) A . 酸与碱的物质的量 B . 酸与碱的物质的量浓度 C . 酸电离出的H+ 和碱电离出的OH- 的物质的量 D . 酸能电离的H+ 和碱能电离的OH- 的物质的量
【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？
3第、3课向盐时酸酸中碱滴中加和N滴aO定H原溶理液，使用甲基橙做指示剂。 0【2思mL考）】盐观酸察，酸pH碱=滴定管。结构上的区别，思考其原因。 00mml l KDMn1O0.4溶液
滴定突跃
在滴定终点前后 ±0.1%（滴定分析允 许误差）范围内， 溶液pH将发生急剧 变化，这种pH的突 然改变叫滴定突跃。
pH
13
11
9
酚酞
7
5 甲基橙
3
1
突 反应终点 跃
范 围
V(酸)
【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 1、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用酚酞做指示剂。 2、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用酚酞做指示剂。 3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 4、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用甲基橙做指示剂。
2 PART
如何准确测酸/碱体积
需要尽可能准确，量筒的准确度不够 需要方便把酸/碱滴加到碱/酸中
酸式 滴定管
碱式 滴定管
【思考】观察酸碱滴定管结构上的区别，思考其原因。
酸式滴定管活塞处磨砂处理，不能盛装碱性溶液 碱式滴定管下部有胶管，不能盛装酸性及强氧化性溶液
【练习】准确量取20.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是
3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 恰完全反应时用盐酸 mL，pH= 。 【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？ ①准确测量参加反应的V(酸) 、V(碱)。 放液至所需刻度或滴定终点 00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 0ml D 10. ②准确判断中和反应终点。 第二节 溶液的酸碱性与pH 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。 【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 0ml D 10. 0ml B 40ml C 小于40. 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。

目录
酸碱中和滴定和概念和原理 实验仪器及方法 实验试剂
滴定操作 数据处理
目录
酸碱中和滴定和概念和原理 实验仪器及方法 实验试剂
滴定操作 数据处理
酸碱中和滴定和概念和原理
标准溶液
待测溶液
➢酸碱中和滴定 滴定管实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
岂能尽如人意,但求无愧我心.
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
滴定终点判断的答题模板
当 滴 入 最 后 一 滴 ××× 标 准 溶 液 后 ， 溶 液 由 ×× 色 变 成 ××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
用标准碘溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中SO2的含 量，应选取什么溶液作指示剂？达到滴定终点的现象是什么？
提示：淀粉溶液。当滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟 内不褪色。
滴定操作 数据处理
数据处理
第一次和第三次的平均值：V ( NaOH)== 20.11+20.09 == 20.10mL
2
c(NaOH)·V ( NaOH)
0.1000×20.10
c(HCl ) ==
==
== 0.1005mol/L
V ( HCl )
20.00
及时练习
例：(2021·石家庄高二测试)取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶
01 00
利用中和反应，用已知浓度的 mL，最后一位为估读值。
mL酸性KMnO4溶液
酸
(
或
碱
)来测定未知浓度的碱(或酸)
c(NaOH)·V ( NaOH)
的实验方法。 01 mL，最后一位为估读值。
用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选取什么溶液作指示剂？达到滴定终点的现象是什么？

C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol

酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起
⑤调液面，记数据：在滴定管下放一烧杯，然后调节滴定管液面使其 处于某一刻度，准确读取数值并记录。
二、酸碱中和滴定的基础知识
1.仪器及使用
酸式滴定管 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子 15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 【答案】C D. 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火 (3)有浅黄色沉淀生成
滴定管
c(H+？)= c(OH-)V(碱) V(酸)
1、溶液体积V如何准确量取？ 2、如何判断中和反应恰好完成，
3、实验的关键:
即达到滴定的终点？ 选用合适的酸碱指示剂
(1)c(OH-)要准，不大不小
(2)V(酸)要准，不多不少 (3)V(碱)要准，准确判断中和反应是否恰好完全反应
滴 标注温度、量程
(2)滴定
控制滴定管胶头 滴管
滴速：先快后慢，当接近终点 时，应一滴一摇，甚至半滴一 摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴 处悬挂的半滴溶液。
终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变 色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。
滴定过程中溶液PH的计算
25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴定20.00ml ，0.1mol/L
锥形瓶不能用待测液润洗
锥形瓶只要洗干净即可
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面 位于“0”刻度以上2～3 mL处。 ④排气泡：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液
酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 ⑤调液，记数据：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反 应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。 ⑥放液：从酸式滴定管中放出一定量的盐酸溶液于锥形瓶中，并 滴2～3滴指示剂(酚酞)。

酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）
4、滴定管的使用 酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）
①查漏：检查是否漏水 ②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 ③排气泡、调液面、记读数：先装入液体至“0” 刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0” 或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯 视
酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）
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5、实验步骤
以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3 次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能 用待盛液润洗）
6)取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液
于锥形瓶中 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定 管下方，并在瓶底衬一张白纸。
酸碱中和滴定实用ppt人教版（优秀课件）
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7)滴定：左手___控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞__________，右手 __拿__住__锥__形__瓶__瓶__颈__，__边__滴__入__盐___酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向__摇_动， 眼睛__要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化__。_______
(2)、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
①强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙 ②强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选 用甲基橙作指示剂 ③强碱滴定弱酸
两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选 用酚酞作指示剂

课前篇素养初探
随堂检测
实验探究
原理梳理
实验反思
-10-
2.下列有关叙述正确的是( )A.下端连有乳胶管的滴定管为酸式滴定管B.滴定管的最大刻度与量筒的最大刻度位置相同C.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化答案:C解析:A选项中所指滴定管是碱式滴定管;B选项中滴定管最大刻度 在下,量筒最大刻度在上;D选项,滴定过程中两眼应观察锥形瓶内 溶液颜色的变化。
课前篇素养初探
随堂检测
实验探究
原理梳理
实验反思
-3-
一、练习使用滴定管1. 【思考与讨论】 (1)滴定管的最大刻度与量筒的最大刻度是否 都在刻度的上端?(2)酸式滴定管和碱式滴定管最大的不同点在哪里?为什么?(3)滴定管在使用前,首先要进行的操作是什么?提示:(1)否。滴定管的最大刻度与量筒的最大刻度位置不同,滴 定管的最大刻度在刻度的最下端(最大刻度之下还有一段玻璃管没 有刻度),而量筒的最大刻度在刻度的最上端。(2)酸式滴定管和碱式滴定管最大的不同点在滴定管的下端,酸式滴定管的下端是玻璃旋塞, 而碱式滴定管的下端有一段乳胶管,乳 胶管中有一小玻璃球, 因碱性溶液会与玻璃旋塞部分反应生成硅酸 盐, 而酸性溶液会腐蚀乳胶管。(3)滴定管在使用前,首先要检查是否漏水。
课前篇素养初探
(4)滴定结果如表所示:
随堂检测
实验探究
原理梳理
实验反思
-15-
答案:(1) E A B C G (2)乙(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 由无色变为浅红色,且半分钟内不褪 色 (4)0. 120 0 mol ·L- 1 (5)AD解析:(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加 指示剂、滴定等顺序操作。 (2)根据题意,操作F中应该选择碱式滴 定管,碱式滴定管为乙。 (3)滴定时,边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意 观察锥形瓶内溶液颜色的变化,达到滴定终点时,锥形瓶内溶液由 无色变为浅红色,且半分钟内不褪色。 (4)根据