2019-2020年中考化学考点拓展 物质成分的探究

专题分类：科学探究1.（2019 自贡）制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。

某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：（1）[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。

（2）[提出问题]废液中的溶质是什么物质？（3）[作出猜想]猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。

猜想二：废液中的溶质有CaCl2和HCl （填化学式）。

（4）【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正的。

②你认为甲同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明猜想是正确的，理由是含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞试液变色。

③如果要证明猜想一是正确的，你做对比实验时选择加入的试制是紫色石蕊试液，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是石蕊试液不变色，或石蕊试液变红色。

【解析】猜想一是废液中的溶质只有CaCl2，猜想二是废液中的溶质有CaCl2和HCl。

（4）甲同学的实验不能证明猜想是正确的，理由是含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞试液变色。

如果要证明猜想一是正确的，做对比实验时选择加入的试制可以是紫色石蕊试液，实验时，如果溶液中不含有盐酸，实验现象是石蕊试液不变色，如果溶液中含有盐酸，实验现象是石蕊试液变红色。

2.（2019重庆B 23）某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。

查阅资料：（ⅰ）加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；（ⅱ）20℃时，Ca（OH）2和Ba（OH）2溶解度分别为：0.165g，2.1g（1）仪器M的名称是酒精灯，CH4与CuO反应的化学方程式为CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 。

（2）气体X成分的猜想与探究猜想1：只有CO 猜想2：只有CH4 猜想3：既有CO又有CH4①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化。

[设计方案]
实验操作
取少量废液杯中 上层清液,分装 于甲、乙两支试 管中
先向甲试管中滴 加盐酸至过量
再向乙试管中滴 加 K2SO4 (填化 学式)溶液
现象 无明显现象
有白色沉 __淀__生__成____
结论 猜想Ⅳ、Ⅴ不 正确
猜想Ⅱ正确
解析:[设计方案] 取少量废液杯中上层清液,分装于甲、乙两支试管中,先向 甲试管中滴加盐酸至过量,无明显现象,说明不含碳酸钾,则猜想Ⅳ、Ⅴ不正确。 要想证明猜想Ⅱ正确,只要向乙试管中加入K2SO4溶液即可,产生白色沉淀,证 明清液中有BaCl2但是没有K2SO4。
中考探究题解题的关键和一般思路: 1.首先根据题中的背景材料和已有的经验、知识,确定猜想的几种可能,完成 猜想环节。 2.根据猜想中物质(离子)的特征反应和题中 [查阅资料] 提供的信息,设计 或补全实验方案,验证猜想,写出有关化学方程式。 3.根据实验方案中干扰结论验证因素的排除情况进行评价或改进。 4.数据或实验现象分析,得出结论,进一步反思拓展。 近几年中考科学探究考查的内容主要有:影响化学反应速率的因素、质量守 恒定律、燃烧条件、金属活动性、金属锈蚀条件、指示剂变色、二氧化碳和 氢氧化钠溶液反应等,分别在各单元中解读并且训练。本专题对以下内容进 行突破。
氧化碳的质量之间的变化关系。 答案:[拓展应用] A
[强化应用1](2019黄石)某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如 下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以 下探究过程。
[提出问题] 上层清液中含有什么溶质? [作出猜想] Ⅰ.溶质仅为 KCl (填化学式);
[作出猜想] 白色固体的成分是 Ⅰ.硅酸钠; Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠; Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。

安徽省中考化学必考科学探究题《物质的组成成分以及含量》1、纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是。

反应的化学方程式是。

（2）向100mL一定溶质质量分数的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后得到溶液A，在一定条件下使溶液A中的溶质结晶析出，得到少量的白色固体。

试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3。

假设2：该白色固体为只有Na2CO3。

假设3：该白色固体为。

假设4：该白色固体为只有 NaHCO3。

②基于假设1，设计实验方案进行实验，证明固体的成分是NaOH和Na2CO3．已知BaCl2溶液呈中性，请写出实验操作及预期现象和结论（下列表格中的步骤可以不填满）。

限选实验试剂及仪器：蒸馏水、HCl溶液、BaCl2【答案】解：（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶；反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3），故答案为：水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）；（2）①NaOH与CO2反应可生成Na2CO3或NaHCO3，白色固体可能为NaOH和Na2CO3；Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；NaHCO3，故答案为：NaHCO3和Na2CO3；②要验证NaOH和Na2CO3同时存在，根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶液的pH来确定是否含有NaOH。

步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；步骤2：静置，用胶头滴管取上层清液少许于试管中，再向试管中滴加1～2滴酚酞试液，溶液变红色，说明固体中含有NaOH，故答案为：步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加入过量的BaCl2溶液；预期现象和结论：产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；步骤2：静置，用胶头滴管取上层清液少许于试管中，再向试管中滴加1～2滴酚酞试液；预期现象和结论：产生白色沉淀，说明固体中含有NaOH。

专题5 反应后所得物质的成分1．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。

科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。

为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？小明查阅了相关资料。

资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。

（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是。

（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。

三个小组其他操作都相同且规范。

结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是。

（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。

老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。

如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。

【答案】（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；故答案为：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅（2）参与反应的氢气量不足或反应不充分（3）绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧【解析】（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；（2）结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：参与反应的氢气量不足或反应不充分；（3）小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。