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安徽省六安市霍邱县第二高级中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

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霍邱二中2017-2018学年度高一第二学期期末考试化学一、选择题（每题只有一个正确答案，3分*16=48分）1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是( )A．同分异构体B．不同密度的核素C．同位素D．同素异形体2．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳写性H m X一定大于H n Y 3．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：N a>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④还原性： I－>Br－>Cl－A．①③B．②④C．①④ D．②③6．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl27．下列对化学反应的认识正确的是( )A．氧化还原反应都是放热反应B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变8．关于原电池的叙述，正确的是( )A．任何化学反应，均可以设计成原电池B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置C．原电池的两极必须都是金属D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛9．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

下列说法错误的是( )A．电池工作时，锌失去电子B．正极的反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是( )A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑11．下图是可逆反应X2＋3Y2 2Z2在一定条件下反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应尚未到达限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化12．CO和NO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。

对此反应下列叙述正确的是( )A.使用催化剂不改变反应速率B.降低压强能加快反应速率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响13．下列说法正确的是( )A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷14．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。

苹果酸可能发生的反应是( )①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②⑤D．①②③④⑤15．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药16．细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。

它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏。

下列有关细菌冶金的说法中不正确的是 ( )A．细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低B．细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染少C．细菌冶金温度越高，化学反应速率越快，采矿效率越高D．推广细菌冶金体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展二、填空题：（四大题共52分）17、（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族主族周期2 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩(1). 在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是: (填具体元素符号,下同)；原子结构示意图为________________ ；元素⑩名称为在周期表中的位置。

(2). 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的化学式．．．是:_____________。

(3). ③、④、⑥三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。

(4). 最高价氧化物是两性氧化物，该两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式： _________ _________ _________ ____。

(5).元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为___________________。

18．(12分)Ⅰ、反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)；铜电极上发生的电极反应为。

Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

请通过计算回答下列问题：(4)反应开始至 2 min，Y的平均反应速率________。

(5)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________________。

19．(13分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯D ①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式C n H2n＋2。

当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是________(填序号)。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：__________________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；(5)写出由C氧化生成D的化学方程式_________________________。

20．(13分)目前世界上60%的镁是从海水提取的。

海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池发生反应的离子方程式_________________________。

(2) 操作A是________，操作B是________。

(3) 加入的足量试剂a是________(填化学式)。

(4) 无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：______________________________________________；用该法制得镁后，副产物氯气通入石灰乳中可以制取漂白粉，该反应的化学方程式为：_________________________________________。

化学试题答题卡：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1617、（14分）(填具体元素符号)(1). 在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是: (填具体元素符号,下同)；原子结构示意图为:________________ ；元素⑩名称为在周期表中的位置。

(2). 分子式是__ _____，最强的化合物的化学式．．．是:____ _________。

(3). ③、④、⑥三种元素形成离子半径由大到小的顺序_______ _______。

(4). 反应的离子方程式：_____ ______ ______ ___ _________ ____ ____。

(5). 离子方程式为 ___。

18．(12分)Ⅰ、(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2) 下列措施可行的是 ____(填字母)。

(3)则铜为________极；铜电极上的电极反应为。

Ⅱ.(4)反应开始至2 min，Y的平均反应速率____ ____。

(5)写出X、Y、Z的反应方程式_________ _ ______。

19．（13分）(1) 生成物的名称是____ ____。

(2) 当n＝_____ ___时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是_____ ___(填序号)。

B与浓硝酸反应的化学方程式：____ ______________。

(4) 该反应的反应类型为___ _____；(5) 化学方程式_______________ ________________。

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2024届安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中化学高一第二学期期末考试试题含解析

2024届安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中化学高一第二学期期末考试试题含解析

2024届安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中化学高一第二学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属和非金属分界线附近的元素D．稀有气体元素2、下列结论错误的是A．氢化物稳定性：HF>H2S>PH3B．离子还原性：S2- >Cl- >Br->I-C．酸性：H2SO4>HClOD．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)23、下列说法中正确的一组是()A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质4、适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．乙酸和乙醇B．水和氯化钠C．水和花生油D．四氯化碳和碘5、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是序号物质（杂质）所用试剂分离方法A 乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液分液B 乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气C 溴苯（溴）碘化钾溶液分液D 乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D6、《Nature》报道液晶表面的分子马达（a ）结构简式如右下图，其在光照的条件下，可以使液晶表面比分子马达大数千倍的物体进行旋转。

下列说法不正确．．．的是（）A．a 的分子式为C32H22B．a 能使酸性KMnO4溶液褪色C．a 能发生加成反应D．a 的一氯代物有12 种7、我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。

下列关于地热能说法正确的是( )①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④8、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

安徽省六安市霍邱县第二高级中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

安徽省六安市霍邱县第二高级中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

霍邱二中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H －1；C －12；O －16；Na －23；；S －32；Ag －108 Al —27；Fe —56；Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．5.6gFe 与足量氯气反应时失去的电子数为0.2N AB ．常温常压下，4.8 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为0.3N AC ．0.3mol/L 42SO Na 溶液中，所含+Na 和-24SO 总数为0.9N A D ．在反应2H 2O 2 2 H 2O+O 2↑中每生成3.2gO 2转移的电子数为0.4N A2、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，可以进行的实验操作的是（ ） A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D 蒸馏3、下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部 4、下列离子方程式书写正确．．的是( ) A. 铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al + 2OH -══ 2AlO 2-+ H 2↑B. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 ++=+232Fe Fe FeD. FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl -5、下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L6、下列溶液中，与100 ml 0.5 mol ／L NaCl 溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是 （ ）A.100 ml 0.5 mol ／L MgCl 2 溶液B.200 ml 0.25 mol ／L HCl 溶液C.50 ml 1 mol ／L NaCl 溶液D.50 ml 0.25 mol ／L CaCl 2溶液7、在同温同压下，11.5g 气体A 所占的体积和8g O 2 所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为（）A.64B. 46C.28D.448、下列叙述正确的是（）A. 自然界中大量存在硅单质B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2C. 自然界中SiO2都存在于石英矿中D. SiO2为集成电路和光电池的材料9、下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（）A．氯化钠、碳酸钠 B．氯化铜、二氧化硫C．蔗糖、硫酸铜溶液 D．乙醇、氢氧化钠10、将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A.2B.4C.6D.811．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO312、下列说法不正确的是（）A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．实现HCl→Cl2的变化需要氧化剂才能实现D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸13 ．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质中含有的阳离子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+14、在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是A．H2 B．O2 C.CO2 D．Cl215．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．HCO3－、Na+、K+、H+ B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－C．Al3+、K+、NO3－、OH－ D．Fe3+、H+、Na+、Cl－16、下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色第Ⅱ卷非选择题（共52分）17、(12分)（1）下图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入下列所给的相应的仪器序号：①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。

2017-2018学年安徽省六安市第一中学高一下学期第二次阶段性考试化学试题Word版含解析

2017-2018学年安徽省六安市第一中学高一下学期第二次阶段性考试化学试题Word版含解析

2017-2018学年六安市第一中学高一下学期第二次阶段性考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列说法正确的是（）A. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B. 最外层电子数相同的元素都在同一族C. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D. 最外层电子数大于等于3(小于8)的元素都是主族2．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是（） A. 34S 原子核内中子数为18 B. 1H 216O 和1H 218O 互称同位素 C. 13C 和15N 原子核内的质子数相差2 D. 2H ＋结合OH －的能力比1H ＋的更强3．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与35Cl 原了组成XCl m 分子，则agXCl m中所含质子的物质的量是（）A.mol B.mol C.mol D.mol 4．下列过程中共价键被破坏的是（）A. 碘升华B. NaHSO 4加热熔融C. 酒精溶于水D. HCl 气体溶于水 5．下列化学用语正确的是（）A. H 2S 的电子式：B. HClO 的结构式为H-Cl-OC. Ca 2+的结构示意图：D. CCl 4的电子式：6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A. BF 3 B. NCl 3 C. PCl 5 D. CHCl 37．下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是（） A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF8．某元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n-2，则在气态氢化物中，R 的化合价为（） A. 3n-10 B. 3n-6 C. 3n-12 D. 2n-49．两种短周期元素X 和Y ，可以组成化合物XY 3，当Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为（）①m- 4 ②m +4 ③m+8 ④m-2 ⑤m +6A. ①②④⑤B. ①②③⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤10．氯只有35Cl 、37Cl 两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl 为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）A. 5:2:1B. 5:2:2C. 9:3:1D. 9:2:311．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（） A. 离子半径:Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl -；原子半径:Na>Mg>Al>Cl B. 稳定性:HF>H 2O>NH 3>CH 4；还原性:HF<H 2O<NH 3<CH 4 C. 碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ；金属性:Cs>K>Mg>Na D. 酸性:HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C12．核电荷数小于18的某元素X ，其原子核外电子层数为a ，最外层电子数为（2a+l)。

2017—2018学年高一第二学期期末质量检测(化学)

2017—2018学年高一第二学期期末质量检测(化学)

绝密★启用前2017—2018学年高一第二学期期末质量检测（化学）本试卷6页，32小题,满分100分。

考试用时90分钟。

考试范围:必修二注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每空2 分，共50 分）1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是191Ir,则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为A。

77 B.114 C.37D.382、S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

已知:①S 2(1）+Cl2（g)S2Cl2(g）△H1=xkJ/mol ②S2Cl2（g)+Cl2（g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol③相关化学键的键能如下表所示:化学键S—SS—ClCl-Cl键能/kJ/mol a b c下列说法错误的是A。

SCl2的结构式为C1—S-Cl B。

S2Cl2的电子式为：C. y=2b-a-c D。

在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2（g）的反应中，△H=（x+y）kJ/mol3、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素,最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。