专题复习教案 质量守恒定律 化学方程式计算

利用化学方程式的简单计算复习教案课题：利用化学方程式的简单计算（复习课）授课人：时间：班级：利用化学方程式的简单计算教学目标一、知识与技能1、知道利用化学方程式计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。

2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理的能力和解题技巧。

二、过程与方法学会含杂质以及在溶液中进行反应的化学方程式计算的方法。

三、情感态度与价值观通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。

教学重难点掌握化学方程式计算的解题方法及过程。

教学过程一、知识回顾、交流与共享1、说出利用化学方程式计算的依据（1）质量守恒定律；（2）化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各物质间的质量比。

2、说出利用化学方程式计算的步骤（1）设：设未知数；（2）写：正确写出化学方程式；（3）找：找出已知量、未知量的质量比；（4）列：列出比例式；（5）解：解出未知量；（6）答：答语简明扼要。

二、问题引领、考点探究探究一：已知纯净物质量的计算例1. 向20克石灰石中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4克的二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

学法指导：1、如果题目中给出多个数据，一定要找出实际参加反应的或生成的纯净物的质量这个关键数据。

2、涉及不纯物质的计算时，一定要把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。

变式训练现有赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为80%，炼铁厂利用该赤铁矿200t ，理论上可炼出含铁90%的生铁的质量是多少？探究二：溶质质量分数与化学方程式结合的计算解：设CaCO 3质量为XCaCO 3 + 2HCl === CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 100 44 X 4.4gX=10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%解：设可炼出含铁90%的生铁的质量为X Fe 2O 3+3CO === 2Fe+3CO 2 160 112 200t×80% X ×90%X=124.4t答：可炼出含铁90%的生铁的质量为124.4t高温例2. 在t℃时，将84.4克碳酸钠饱和溶液与20克质量分数为36.5%的盐酸混合，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设生成NaCl的质量为x , CO2的质量为yNa2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑73 117 4420g×36.5% x yx=11.7gy=4.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：学法指导：1、此类题目的关键是准确找出溶质质量和溶液质量。

质量守恒定律复习教案一、导入复习同学们应该知道：物质发生化学变化的基本特征是生成了新物质，即发生了质变，那么时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？（相等）化学上把这个规律叫做质量守恒定律，今天，这节课我们就来复习质量守恒定律（板书课题）二、考情分析：介绍质量守恒定律在中考试题中的考查情况三、出示复习目标四、复习过程（一）抽生复述质量守恒定律的内容（二）理解质量守恒定律内容的注意事项师：正确理解质量守恒定律内容是我们解好各类题的关键，我们要注意哪些事项呢？（边讲边练）1、“化学反应”是前提。

任何化学变化都遵守质量守恒定律，该定律不适用物理变化。

2、“参加化学反应”是基础。

“参加化学反应”的各物质的质量总和不是各反应物质量的简单相加，是指真正参与反应的那一部分，没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。

3、“质量守恒”是目的。

“质量”守恒，不是体积、分子数目守恒等。

4、”质量总和”是核心。

要把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内。

同学们，可不要忽略沉淀和气体的质量啊。

特别是气体的质量。

然后请学生齐读一遍！（三）对质量守恒定律进行科学探究的注意事项质量守恒定律常常需要我们通过实验来验证，我们在设计实验时必须考虑气体的影响！1、当有气体参加或者生成时，必须在密闭的容器中进行。

2、小练习：下列反应中，哪些反应必须在密闭容器中进行？哪些反应可以在敞口容器中进行？（四）化学反应前后质量守恒的原因1、请从分子、原子的变化情况说明为什么化学反应一定遵守质量守恒定律？◆演示水通电分解的动画并讲解◆总结化学反应前后质量守恒的原因：化学反应的实质是原来反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成生成物分子，在此过程中，原子种类、数目和质量都没有发生改变！2、质量守恒定律的内涵：（可总结为——两变、五不变）⑴两个一定改变：①宏观：一定改变；②微观：一定改变。

⑵五个一定不变：宏观：①元素不变；②反应前后各物质不变。

专题十一质量守恒定律化学方程式——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】【中考考情分析】质量守恒定律内容和理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有: 物质组成元素判断、化学式的确定、实验验证是否合理的判断，常结合化工生产、生活中现象、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。

化学方程式考点常以选择题或计算题的形式进行考查，考查的命题点有:意义、读法、化学方程式的正误判断根据化学方程式的计算等，常结合工农业生产、化学实验、科学探究等以图文结合的形式呈现。

【基础知识复习】考法一质量守恒定律(★★★★★)1、质量守恒定律探究实验装置图实验现象及分析红磷燃烧①产生了大量白烟②化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5③反应后再次称量，天平平衡铁钉与硫酸铜溶液反应①铁钉表面产生了一种红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色②化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③反应后再次称量，天平平衡盐酸与碳酸钠粉末反应①产生了大量气泡②化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③反应后再次称量，天平不平衡镁条燃烧①发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体②化学方程式：2Mg+O 2点燃2MgO ③反应后再次称量，天平不平衡注意（1）在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞；②要等到气球变瘪后再观察天平是否平衡，因为气球胀大产生的浮力会对天平平衡产生影响（2）探究质量守恒定律需选择发生化学变化，且现象明显的反应；对于有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭容器中进行2、质量守恒定律的内容与实质（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）微观实质：分子−−−→分裂原子−−−−−→重新组合新分子−−−→聚集新物质 在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变，所以物质的总质量不变。

3、质量守恒定律的规律总结4、质量守恒定律的应用应用依据解释反应前后物质的质量变化 参加反应的各物质质量总和＝生成的各物质质量总和确定反应物或生成物的质量 确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)5、应用质量守恒定律注意事项：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化(2)质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。

本次课课堂教学内容一、要点复习1.质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化,且只能解释质量关系,与体积、密度等无关。

2.没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中。

3.要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

4.当有气体参加反应或生成时,用此反应探究质量守恒定律时,必须在密闭容器中进行且保持容器容积不变。

二、内容讲解知识点1质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

2.质量守恒定律时应注意以下几个问题：(1)质量守恒定律适用于任何化学变化（物理变化不属于此定律）；(2)定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量；(3)守恒的数量是总质量不是部分质量；(4)守恒的范围是“参加反应的各物质”。

3.质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变微观六个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变宏观反应物和生成物总质量不变两个一定改变：分子的种类一定改变、物质种类一定改变两个可能改变：反应前后分子总数可能改变；元素的化合价可能改变【典型例题】1、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2、化学反应前后一定发生变化的是（）A．原子数目B．分子数目C．物质种类D．反应前后物质的总质量3、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（）A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4D．C2H64、某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（）A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O5、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。

【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。

复习专题gB之比为成四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后==CaCO （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g ，反应生成氧气的质量为量 /g t 反应时间/S 50025算结果保留配套练习九年级化学试卷本考试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入答题卡相应位置内。

多选、错选、不选均不得分。

）1．厨房里发生的下列变化中，没有新物质生成的是A．煤气燃烧B．开水沸腾C．铁锅生锈D．蔬菜腐烂2．人们常说“钙奶补钙”、“碘盐补碘”，这里的“钙”、“碘”指的是A．原子B．分子C．离子D．元素3．下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体产生的是A．硫粉B．细铁丝C．木炭D．红磷4．下列实验基本操作中，正确的是A．检查装置气密性B．点燃酒精灯C．称量固体D．倾倒液体5．《环境空气质量标准》中的PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。

下列措施，能减少PM2.5污染的是A．提倡使用清洁能源B．提倡节日燃放烟花爆竹C．提倡多开私家车出行D．提倡大力发展煤炭火力发电6．下列关于氧气的说法正确的是A．实验室用分离液态空气法制取氧气B．氧气能使带火星的木条复燃C．灯泡中充入氧气可以延长使用寿命D．夏天食物腐烂与氧气无关7．地壳中含量最多的金属元素的符号为A．Ag B．Cl C．Ar D．Al8．下列做法符合“美丽北海，清洁城乡”活动主题的是A．生活垃圾分类处理B．直接焚烧秸杆C．任意排放生活污水D．塑料袋随地丢弃9．下列有关水的说法错误的是A．纯净的水是无色、无味的液体B．含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水C．煮沸可降低自来水的硬度D．电解水的实验,说明水是由氢气和氧气组成的10．CO2和CO相比较，下列有关它们的说法中正确的是A．都能使澄清石灰水变浑浊B．分子构成相同C．都易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D．元素的种类相同11．下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．干冰用于人工降雨B．一氧化碳用于炼铁C．金刚石用于制玻璃刀D．氦气用于充探空气球12．下列有关灭火方法错误的是A．扑灭森林火灾时，设置隔离带 B．家用电器着火时，立即用水扑灭C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．图书资料着火，用二氧化碳灭火13．下列关于水的蒸发过程，说法正确的是A．水分子之间间隔增大B．水分子体积增大C．水分子质量增加D．水分子个数增多14．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是A．原子、核外电子、原子核B．原子核、原子、核外电子C．原子、原子核、核外电子D．核外电子、原子核、原子15．富硒大米中所含硒元素具有防癌、抗癌作用。

热点专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律【专题目标】1．理解质量守恒定律的涵义。

2．理解阿伏加德罗常数的涵义。

了解阿伏加德罗常数的测定。

了解气体摩尔体积的涵义。

【经典题型】题型一：质量守恒定律的直接应用【例1】2.1克相对分子质量为7.2的CO 和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。

【点拨】根据常规的解法需要先求出CO 和H2的质量，再求出CO 和H2燃烧生成的CO2和H2O的质量，最后根据CO2和H2O 分别与Na2O2的反应求出固体增加的质量。

如果根据质量守恒求解则十分简单。

因为固体Na2O2→Na2CO3，固体增加的质量可看作CO 的质量，固体Na2O2→2NaOH, 固体增加的质量可看作H2的质量，所以固体增加的质量相当于CO和H2的质量，即为2.1克。

【规律总结】内容：参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

实质：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

【例2】在一定条件下，16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。

在相同条件下，8gA 和15gB反应可生成D 和0.125molC 。

从上述事实可推知C 的式量为____________。

【点拨】根据质量守恒定律，当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g ，当8gA 和15gB 反应时，根据判断B 是过量的，A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x ，x=16.75g ，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol ，即C 的式量为134。

题型二：阿伏加德罗常数的直接应用【例3】下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) （ ）⑴常温常压下，1mol 氮气含有NA 个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L ，所含的气体的分子数约为NA个⑶标准状况下，22.4LNO 和11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA 个⑷将NO2和N2O4分子共NA 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10NA 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是NA 个⑽1L1 mol•L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA【点拨】⑴正确，1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关。

教学设计教学目标 1、通过复习化学方程式的含义，知道化学方程式中各物质之间的质量成正比关系，是利用化学方程式进行计算的理论依据。

2、通过教师引领例题，掌握折线题利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

3、借助辨析题和课本习题练习相结合，巩固利用化学方程式进行简单计算的步骤和格式。

4、结合教材中的例题和分析平时实验中所取药品量的不足或过多的现象，认识定量研究在实际生产、科学实验和科学研究中的重要意义教学过程一、火眼金睛找出图片中的错误，让学生发现错误，引起学生警示。

二、展示正确的解题步骤1.正确的写出化学方程式。

2.准确计算已知量和未知量的化学式量。

3.解设未知数时不能带单位。

但列比例式时已知量一定写单位，计算结果也要写单位。

4.已知量和未知量的关系一定要写在相应的物质下面,上下对齐。

5.计算时应把纯物质的质量代入化学方程式。

6.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若要保留一位小数需除至下一位，然后四舍五入.7.解题步骤要规范，过程要完整。

三、呈现完整的例题格式四、教师引领，例题讲解在一烧杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：（1）原溶液中CuSO4的质量是多少？（2）求所加的NaOH溶液的溶质质量分数．五、小组合作、共同提升2. .现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。

向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。

试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。

②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。

③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。

第五单元化学方程式第1课时质量守恒定律◇教学目标◇【知识与技能】1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反响中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反响前后原子的种类、数目和质量不发生改变,知道质量守恒的本质原因。

3.能应用质量守恒定律解答相关问题。

【过程与方法】1.通过实验探究,培养学生的观察、分析能力。

2.通过对化学反响实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生研究问题的能力和逻辑推理能力。

【情感·态度·价值观】1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生的辩证唯物主义观点。

2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

◇教学重难点◇【教学重点】对质量守恒定律含义的理解和应用。

【教学难点】从微观角度解释质量守恒定律。

◇教学过程◇一、导入新课一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。

那么,减小的那局部质量都去哪儿了呢?是凭空消失了吗?对于这个问题,科学家们做了坚持不懈的探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反响前后质量变化的奥秘吧!二、推进新课1.质量守恒定律的探究[提出问题]物质发生化学变化前后质量是否变化?[作出假设]反响物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反响物的质量总和生成物的质量总和。

猜测一:“>〞;猜测二:“<〞;猜测三:“=〞;猜测四:有时“>〞,有时“<〞,有时“=〞。

[演示实验一]红磷燃烧前后质量的测定。

介绍托盘天平的使用方法,实验过程中引导学生观察实验现象,比拟反响物的总质量和生成物的总质量的大小。

[实验现象]①红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。

②玻璃管上的气球先变大后变小。

③反响后物质的总质量m2与反响前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。

[实验结论]参加化学反响的磷和氧气的质量总和等于反响后生成的五氧化二磷的质量。

[讨论交流]①红热玻璃棒的作用是什么?锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么?②为什么要在玻璃管一端系一个小气球?[归纳总结]①红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底铺少量细沙的目的是防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂。

总复习：质量守恒定律和化学方程式【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。

2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。

【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律（专题课堂《质量守恒定律及其应用》一）1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求某元素质量；⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。

（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。

（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。

（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。

2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。

《质量守恒定律》复习课教案[复习目标]1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。

3、能正确进行一些简单的计算。

[复习重点]1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。

[教学过程]一、揭示复习目标导入：议一议目前,全世界都在关注能源问题。

有人曾经宣布可以直接把水变成油，一时间引起广泛的关注和争论，你认为水可能变成油吗？为什么？（学生回答）信息交流：在前面,我们学习了“质量守恒定律”,你有什么收获?还有什么不懂的地方?请尽情地、大胆地说出来。

提出复习目标:1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能从宏观和微观上,正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。

3、能正确进行一些相关计算。

二、复习指导复习提纲：1、质量守恒定律的内容是什么？你是怎样理解的?为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等？2、怎样用实验探究质量守恒定律?3、利用质量守恒定律能正确进行一些相关计算。

三、学生讨论、更正，教师点拨1、学生自由更正，让他们各抒己见。

2、引导学生讨论，说出错因和更正的道理。

3、引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。

对所有学生在自学后都已懂的问题，原则上不教，只有部分学生能解答的问题，先让学生讨论交流，再由教师补充、更正、点评，对于学生不能够解答的问题，可在典型启发的前提下进行精当讲解。

四、考点归纳：质量守恒定律：二变：1、物质种类 2、分子种类五不变：1、物质总质量 2、元素种类、质量 3、原子种类 4、原子数目 5、原子质量应用：1、判断反应物是否全部参加反应2、推断反应物或生成物的组成3、在溶质质量分数计算中的应用五、例题解析（一）、判断反应物是否全部参加反应1、下列叙述正确的是( )。

A、由于“质量守恒”，煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等。

95202《质量守恒定律与化学方程式》复习学案一、【知识点】1、质量守恒定律内容及应用 2、守恒原因 3、质量守恒定律的探究实验 4、正确的书写化学方程式二、【考点】1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能正确书写简单的化学方程式。

3、初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。

三、【重点难点】1、能用质量守恒定律解释现象。

2、能够正确书写常见的化学方程式。

四、【例题精讲】1.（09年徐州）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂解析：解答一些复杂的表格数据题型，需要充分理解和认识化学反应中的反应物、生成物和反应条件（如催化剂）等。

物质N增加了25g则为生成物，物质P减少了20g则为反应物，Q物质质量反应前后不变则Q可能是催化剂，然后根据质量守恒定律得出：该化学反应的基本类型为化合反应，M有5g参加反应，即X=13g，故正确答案为A。

2. 2008年济宁）食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康。

有人设想：先向含有亚硝酸盐（以NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氮气、水和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样的处理的腌制食品就可放心食用。

请写出设想中两个反应的化学方程式：（1）_____________________(2)__________解析：书写“陌生”化学方程式，要比常见的化学方程式写起来还要简单。

首先根据题中提供的已知信息，确定好反应物、生成物、反应条件和生成物状态，然后正确写出化学式，配平化学方程式，注明反应条件和生成物状态即可。

NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl；NH4Cl NH3↑+HCl↑五、【中考连接】（2010年潍坊市中考试题）在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是A ．反应后物质甲的质量为13gB ．乙是反应物C ．反应中乙、丁的质量比为5∶4D ．物质丙可能是该反应的催化剂六、【当堂训练】1、（09重庆）12.下列化学方程式中正确的是（ ）A.2Fe ＋6HCl=2FeCl 3＋3H 2↑B.2NaOH ＋K 2CO 3=2KOH ＋Na 2CO 3C.C ＋O 2点燃CO D. CO ＋CuO△CO 2＋Cu2、（09肇庆）9．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。

专题02 质量守恒定律化学方程式目录23考点一质量守恒定律 5【夯基·必备基础知识梳理】 51．内容 52．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 53. 化学变化中的“变”和“不变” 54．质量守恒定律的验证 65．质量守恒定律的应用 6【提升·必考题型归纳】 6考向01 质量守恒定律的理解 6考向02 质量守恒定律的验证 7考向03 微观示意图 9考向04 质量守恒定律的应用 11考点二化学方程式 14 【夯基·必备基础知识梳理】 141．概念 142．意义和读法 143. 书写 14【提升·必考题型归纳】15考向01 化学方程式的意义 15考向02 化学方程式的书写和配平 16考点三根据化学方程式计算 18【夯基·必备基础知识梳理】181．理论依据 182．计算步骤 183. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型18【提升·必考题型归纳】19考向01 根据化学方程式计算的步骤 19考向02 根据化学方程式计算的类型 20考点要求课标要求命题预测质量守恒定律理解质量守恒定律内容，能用质量守恒定律解决实际问题。

质量守恒定律内容、化学方程式定义及化学方程式的意义考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：对质量守恒定律内容的理解、质量守恒定律的验证、质量守恒定律应用、化学方程式的意义、读法、化学方程式的正误判断等，常结合生活中的应用、化学实验、等以文字或图片结合的形式呈现。

根据化学方程式简单计算考点通常以选择题或实验探究题的形式进行考查化学方程式了解化学方程式定义，掌握化学方程式的意义，能正确书写化学方程式。

根据化学方程式的计算理解化学方程式的质量方面意义，掌握化学方程式的计算步骤，能利用化学方程式进行简单的计算。

考点一质量守恒定律1．内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

①“化学反应”是前提。

复习化学方程式教学目标：1．理解质量守恒定律。

2．掌握从微观角度认识在一切化学反应。

3．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

4.会化学方程式的简单计算。

教学重难点：质量守恒定律，化学方程式的书写与计算教学过程知识点详解知识点1：质量守恒定律1.含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．；．．．．，不适用于物理变化②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3.化学反应前后各种量关系知识点2： 化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2.表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3.化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

知识点3：书写原则：1.以客观事实为基础2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）知识点4：方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。